2020-2021学年专题六 物质的溶解综合与测试巩固练习

这是一份2020-2021学年专题六 物质的溶解综合与测试巩固练习，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列各组物质混合，能形成溶液的是
A．高锰酸钾+汽油B．植物油+水C．碘+汽油D．植物油+水+洗涤剂
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．汽油B．蔗糖C．纯碱D．酒精
3．下列洗涤原理与汽油除油污原理相同的是
A．水洗去试管内的高锰酸钾
B．洗洁精洗碗
C．洗发水洗头
D．肥皂洗衣服
4．如图为A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大。
B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中，充分溶解，A、B物质均不能形成饱和溶液。
C．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃所得A物质的溶液的溶质质量分数最大。
D．将它们t1℃时的饱和溶液（无固体剩余）分别升温到t2℃，所得溶液中只有C为饱和溶液。
5．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．10℃时，甲、乙两种物质形成的溶液的溶质质量分数相同
B．20℃时，恒温蒸干100g甲的饱和溶液，可析出40g固体
C．30℃时，将60g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为110g
D．将甲、乙两种饱和溶液从30℃降温到10℃后，甲析出的晶体质量不一定大于乙析出的晶体质量
6．下图和下表为Ca(OH)2的溶解度曲线及20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是
A．Ca(OH)2 属于易溶物质
B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20
D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
7．溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．氯化钠晶体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐挥发
C．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同。
D．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲中混有少量的乙，可通过蒸发结晶的方法除去乙
B．t1℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．t2℃时，甲、乙两物质的溶液降温至t1℃时，析出的晶体质量：m甲>m乙
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．相同温度下a的溶解度最大
B．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等
C．t1℃时b的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不发生变化
D．t2℃时a的100g饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为30g
10．如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
B．M中含有少量N，通常采用降温结晶的方法提纯M
C．t1℃时，M、N两种物质饱和溶液中所含溶质质量相等
D．t1℃时，若M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，则再恒温蒸发20g水析出2g晶体
11．将100克20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是
A．蒸发掉50克水B．蒸发掉一半溶剂
C．加入20克溶质D．加入100克20%的该溶液
12．如图为M，N两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数（a%）随温度（t℃）变化的曲线。现将50gM物质和80gN物质分别溶于150g水中并同时加热。均蒸发掉50g水，冷却到t℃。下列说法正确的是（溶液加热时，M，N不挥发也不发生反应）
A．M、N都从溶液中析出B．只有N从溶液中析出
C．M的溶液为饱和溶液D．N的溶液为不饱和溶液
二、填空题
13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示_______。
（2）t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量_______g。
（3）t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则t1℃时三种溶液溶质的质量分数大小关系是_______(从大到小顺序)。
14．1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和 NaCl 两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题∶
（1）t1℃时，Na2CO3的溶解度为______g。
（2）若Na2CO3中混有少量 NaCl，想要提纯 Na2CO3晶体，宜采用的方法是______。
15．图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)a、b、c三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是_______。
(2)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
(3)t2℃时，将135ga的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是_______。
(4)取固体a进行图2实验，A、B、C中是饱和溶液的是_______。
16．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
请完成下列问题：
（1）20℃时，三种物质溶解度的大小关系___________。
（2）把30℃时的等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，A的溶质质量分数将会___________（填“增大、减小或不变”，下同），C溶液的溶质质量分数将会___________。
17．亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品的发色剂和防腐剂，但食品中的亚硝酸钠含量超标会危害人体健康。亚硝酸钠具有咸味，外形和食盐很相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性。建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂。近年来，在建筑工地多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用导致中毒的事件。
（1）小明分别将无法分辨的氯化钠和亚硝酸钠两种固体在两烧杯中溶解，分别加入紫色石蕊试液，其中一个烧杯中的溶液变蓝色，则该烧杯中溶质的名称是_________。
（2）如图1所示为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
①25℃时，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数_______（填“大于”“等于”或“小于”）NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。
②60℃时，取NaNO2和NaCl两种固体各30g，分别加入到50g水中充分搅拌，能得到饱和溶液的物质是________（填“NaNO2”或“NaCl”）。
（3）如图2所示。甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外的烧杯中加入硝酸铵固体，搅拌，充分溶解。简述你在试管中看到的实验现象：________；
18．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)，请根据表和图中信息填空。
（1）从表中的数据可以看出_______的溶解度随温度的升高变化不大。
（2）曲线M是表中_______的溶解度曲线。
（3）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40℃范围内会有_______个两线交点。
（4）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_______。
（5）现要从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是_______。
三、简答题
19．如图所示是甲、乙二种物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是 _____ 。
（2）等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，甲溶液的质量 _____ 乙溶液的质量（填“＞”“＜”“＝”）。
（3）盐碱湖地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”的溶解度曲线与图中 _____ 物质的溶解度曲线相似（填“甲”“乙”）。
20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是______。
（2）t2 ℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液质量____g
（3）t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）。
（4）将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
21．不同物质在水中的溶解度不同，时，将甲、乙各分别放到盛有 水的两个烧杯中，充分溶解后，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是 ______ （填“”或“”）。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是 __________ 。
（3）将曲线对应物质的饱和溶液变为 时的饱和溶液，需蒸发掉水 ______（保留一位小数）。
（4）将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是 ______ （填字母）。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量甲＞乙
22．生产、生活中常需配制溶液．
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_____g．
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小______？请说明偏小的原因________________________。
①用量筒量取水时仰视读数；
②往烧杯中加水时有水溅出；
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
23．下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _________ 。
(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 _____ 。
(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
则烧杯a中溶解的物质是 ________ （填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为 ______ g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 ______ （填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是 ____ （填字母序号）。
A 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
D 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
溶解度/g
一般称为
<0.01
难溶
0.01-1
微溶
1-10
可溶
>10
易溶
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
参考答案
1．C
【详解】
溶液的特征是均一、稳定的混合物，
A、高锰酸钾不能溶解在汽油中，故错误；
B、植物油+水形成乳浊液，故错误；
C、碘可以溶解在汽油中，故正确；
D、植物油+水+洗涤剂，属于乳浊液，故错误；
故选C。
2．A
【分析】
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
【详解】
汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液；
蔗糖、纯碱、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
故选：A。
3．A
【详解】
略
4．C
【详解】
A、由图可知，t1℃时，三种物质中，B的溶解度曲线最高，则t1℃时，三种物质中B的溶解度最大，选项正确；
B、由图可知，t2℃时，A、B的溶解度都大于ag，则t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中，充分溶解，A、B物质均不能形成饱和溶液，选项正确；
C、由图可知，t1℃时，三种物质中，B的溶解度曲线最高，则t1℃时，三种物质中B的溶解度最大，饱和溶液的质量分数也最大，由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而最大，且C的溶解度随温度升高而减小，t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，t2℃时C的饱和溶液降温到t1℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃所得B物质的溶液溶质质量分数最大，选项错误；
D、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而最大，且C的溶解度随温度升高而减小，将它们t1℃时的饱和溶液（无固体剩余）分别升温到t2℃，A、B的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，C的溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，选项正确，故选C。
5．D
【详解】
A. 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，由于溶液是否饱和未知，故不能判断形成的溶液的溶质质量分数是否相同，错误；
B. 20℃时，甲物质溶解度为40g，恒温蒸干100+40=140g甲的饱和溶液，可析出40g固体，错误；
C. 30℃时，甲物质溶解度为60g，将60g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，故充分溶解后溶液的质量为30+50=80g，错误；
D. 由于甲乙溶液质量未知，故将甲、乙两种饱和溶液从30℃降温到10℃后，甲析出的晶体质量不一定大于乙析出的晶体质量，正确。
故选D。
6．D
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，在0摄氏度到100摄氏度范围内，氢氧化钙的溶解度没有超过10g，故氢氧化钠不属于易溶物，A选项错误；
B、由图可知，随温度升高氢氧化钙的溶解度随温度增高而减小，B选项错误；
C、30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，溶质质量为0.15g，溶剂为100g，溶质与溶剂质量比为3：2000，C选项错误；
D、由于氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，故降温时溶解度增大不会有固体析出，D选项正确；
故选D。
【点睛】
7．C
【详解】
A、溶液具有均一性和稳定性，不是因为溶液中的各种粒子保持静止不动，溶液中的微粒是不断运动的，说法错误；
B、氯化钠晶体易溶于水，只能说明氯化钠在水的作用下易于扩散，实际上氯化钠在空气中不能扩散而逐渐挥发，说法错误；
C、氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同，说法正确；
D、在溶解时，不能确定溶质微粒的运动比溶剂微粒快，说法错误。
故选：C。
8．B
【详解】
A.甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故A错误。
B.t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等，故B正确；
C.由图可知降低温度甲乙的溶解度都变小，当由t2℃降到t1℃，由于甲乙不一定是饱和溶液，因此不一定析出晶体，且溶液的质量也未知，所以析出晶体质量大小也无法比较，故C错误；
D.t2℃时，乙物质的溶解度为50g，所以50g乙加入100g水中得到乙的饱和溶液，故D错误。
故选：B。
9．C
【详解】
A、未指明温度，无法比较不同物质的溶解度。错误。
B、P点是a、c两物质的交点，表示t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，都为20g。错误。
C、b物质的溶解度随温度的升高而升高，升高温度b的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不发生变化。正确。
D、t2℃时a的溶解度为50g，t1℃时a的溶解度为20g，所以t2℃时a的150g(100g+50g)饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为150g-120g=30g。错误。
故选C。
10．B
【详解】
A、物质的溶解度受温度的影响，故不确定温度，无法比较两种物质的溶解度。此选项不正确；
B、M和N的溶解度均随温度升高而逐渐增大，M的溶解度受温度变化影响大，N的溶解度受温度变化影响小，M中含有少量N时，可冷却M热饱和溶液，此时大部分M会结晶析出，N会留在滤液中欧，从而达到分离提纯M的目的，故可采用降温结晶的方法提纯M，此选项正确；
C、未指明两种饱和溶液的质量，无法比较所含溶质的质量，此选项不正确；
D、未指明溶液是否饱和及溶质的质量分数，故无法确定蒸发一定量水时析出晶体的质量，此选项不正确。
故选B。
11．A
【详解】
A、100g20%溶液中，溶质为20g，溶剂为80g，蒸发50g水，还剩30g,此时溶质质量分数为：,刚好增大一倍，符合题意；
B、蒸发掉一半溶剂，还剩40g,溶质质量分数为：,不符合题意；
C、加入20g溶质，若全部溶解，溶质质量分数为：，不符合题意；
D、加入100g20%溶液，溶质质量分数还是20%，不会改变，不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】
根据图示可知，t℃时M和N饱和溶液中溶质的质量分数为40%，设该温度下两种物质的溶解度为xg
即t℃时M和N的溶解度为67g，则说明该温度下100g水中最多溶解67gM和N，根据题意，现将50gM物质和80gN物质分别溶于150g水中并同时加热，均蒸发掉50g水，冷却到t℃，这时水的质量是100g，所以50gM物质可以全部溶解且是不饱和溶液，80gN物质不能全部溶解，形成饱和溶液，析出晶体质量=80g－67g=13g，故A、C、D错误，B正确；
故选B。
13．
（1）t2℃时，A、B两物质的溶解度相等
（2）90
（3）B>A>C
【分析】
（1）
交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，所以P点表示t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，故填：t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；
（2）
t3℃时，A物质的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80gA物质，所以50g水中最多溶解40gA，所以t3℃时把50gA放入50g水中，只能溶解40gA，形成的溶液的质量50g +40g=90g，故填：90；
（3）
饱和溶液的溶质质量分数=，所以溶解度大，溶质质量分数大，在t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小为A>B>C；降温后A和B的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，由于降温后B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以降温后，B物质的溶质质量分数大于A物质的溶质质量分数；C物质降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，因为t1℃时，A物质的溶解度大于t3℃时C物质的溶解度，所以t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则t1℃时三种溶液溶质的质量分数大小关系为B>A>C，故填：B>A>C。
14．20 降温结晶
【详解】
（1）由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g，故填：20。
（2）碳酸钠溶解度随温度变化较大，要提纯碳酸钠宜采用降温结晶，故填：降温结晶。
15．c b>a=c 15g AC
【详解】
（1）由图可知，a、b、c三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是c；
（2）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：b＞a=c；
（3）t2℃时，a的溶解度为35g，即该温度下，100g水中最多溶解35ga物质，故135ga的饱和溶液中含35ga，降温到t1℃，t1℃时，a的溶解度为20g，故析出晶体的质量是：35g-20g=15g；
（4）t1℃时，a的溶解度为20g，该温度下，向100g水中加入20ga，恰好饱和，故A是饱和溶液，升温至t3℃，继续加入20ga，t3℃时，a的溶解度为50g，故该温度下，40ga能全部溶解，故B是不饱和溶液；降温至t2℃，t2℃时，a的溶解度为35g，故有部分a未溶解，C是饱和溶液，故填：AC。
16．A=B＞C 减小 不变
【详解】
（1）由溶解度曲线图可知，20℃时，三种物质溶解度的大小关系A=B＞C，故填：A=B＞C；
（2）A物质的溶解度随温度的降低而减小，把30℃时A的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，A的溶质质量分数将会减小；C物质的溶解度随温度的降低而增大，把30℃时C的饱和溶液降温到20℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故填：减小；不变。
17．亚硝酸钠 等于 NaCl 甲试管中固体增加，乙试管中固体减少
【详解】
（1）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；氯化钠的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，故填：亚硝酸钠。
（2）①25℃时，NaCl的溶解度和NaNO2的溶解度相等，则该温度下NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数等于NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数；
②60℃时，亚硝酸钠的溶解度是110g，30g亚硝酸钠溶解在50g水中充分搅拌后，不能形成饱和溶液；60℃时，NaCl的溶解度是37g，30gNaCl加入到50g水中充分搅拌后，能形成饱和溶液；
（3）硝酸钾固体逐渐增多，氢氧化钙固体逐渐减少；硝酸铵固体溶于水，使溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低；故填：甲试管中固体增加，乙试管中固体减少。
【点睛】
18．
（1）氯化钠
（2）碳酸钠
（3）2
（4）硝酸钾
（5）蒸发结晶
【分析】
（1）
从表中的数据可以看出，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故填：氯化钠；
（2）
从曲线M上读数：30℃时溶解度大约是36g，40℃时溶解度大约是50g，则对照表中数据，M是表中碳酸钠的溶解度曲线，故填：碳酸钠；
（3）
根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在20℃~30℃之间溶解度相等，有交点；氯化钠和碳酸钠在30°C时溶解度相等，有交点；所以在0℃~40°C范围内会有2个两线交点；也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像，故填：2；
（4）
10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水最多溶解氯化钠35.8g，50g水最多溶解氯化钠17.9g，则在10℃时，15g氯化钠在50g水形成不饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即100g水最多溶解硝酸钾20.9g，50g水最多溶解氯化钠10.45g，则在10℃时，15g硝酸钾在50g水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾，故填：硝酸钾；
（5）
氯化钠的溶解度受温度的影响不大，从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶。
19．在t1℃时，甲、乙的溶解度相等 ＜ 甲
【详解】
（1）P点的含义是：在t1℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，甲溶液的质量＜乙溶液的质量，因为降温后甲有固体析出，乙溶液的质量不变；
（3）盐碱湖地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”的溶解度曲线与图中甲物质的溶解度曲线相似，因为捞的“碱”是碳酸钠，碳酸钠的溶解度是随温度的升高而增大的。其中“碱”的溶解度曲线与图中甲物质的溶解度曲线相似。
20．在t1℃时，ac的溶解度相等 75g c【详解】
（1）曲线的交点，表示该温度下，两种物质的溶解度相同．所以P点的含义是t1℃时a、c的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，该温度下100g水中最多溶解50g溶质，所以50g水中最多溶解25g溶质，所得到溶液的质量=(50g+25g)=75g；
（3）由溶解度曲线图可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a；
（4）由溶解度曲线图可知，将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，a、b的溶解度增大，a、b两溶液不变，C的溶解度随温度的升高而减小，析出c物质，仍为饱和溶液。一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c。故选D。
【点睛】
一定温度下饱和溶液的溶质分数=。
21． 甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大 27.8 ab
【详解】
（1）时，将甲、乙各分别放在盛有水的两个烧杯中，充分溶解后，甲物质全部溶解，乙物质有剩余，因为时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，固体甲对应的溶解度曲线是；
（2）固体甲溶于水放热，温度升高，溶解度增大，因此固体全部溶解，温度恢复到原温度后，溶解度减小，固体甲析出；
（3）曲线为固体甲，时，的饱和溶液含有水，固体甲；时，甲的溶解度为，蒸发水的过程中溶质的质量不变，要想溶液仍为饱和，设蒸发水的质量为，则，解得；
（4）a、将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体。甲溶液仍为饱和溶液，故a正确；
b、甲析出晶体，溶液质量变小，所以两溶液质量甲＜乙，故b正确；
c、时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，故c错误；
d、时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，甲溶液中的溶质会析出一部分，则两溶液溶质质量无法比较，故d错误。故选ab。
【点睛】
在溶解度曲线图上，点的纵坐标表示每100g溶剂中溶质的质量。溶质的质量分数决定于溶质的多少。而点的高低代表溶质的多少。

22．0.9 ①和③ 操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小
【详解】
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3（100mL）×0.9%=0.9g．
（2）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变．
故答案为：（1）0.9；
（2）①和③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小．
23．丙＞乙＞甲 1:4 甲 50g 降温 C
【详解】
(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
(2) 由溶解度曲线可知，P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：100g=1:4；
(3) 由溶解度曲线可知， t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：25g×40g÷100g=10g，故所得溶液的质量为40g+10g=50g；
(4) 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
(5)A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，错误；
B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质最分数不变，错误；
C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，正确；
D、由溶解度曲线可知，t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t2℃时三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙有晶体析出，且甲析出晶体的质量大于乙，溶质质量分数乙＞甲，丙无晶体析出，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＞丙。
故选C。