初中人教版课题2 原子的结构课文内容课件ppt

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1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
1个钙离子带2个单位的正电荷
我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。
物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)
知识点1 离子的形成
1.离子的定义与分类离子：带电的原子或原子团。阳离子：带正电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。
【补充】在化学反应中，金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子。失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的负电荷。
2.离子的符号(1)离子的表示方法阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子)
表示一个钙离子带2个单位正电荷
3.NaCl的形成过程
核内质子数=核外电子数
核内质子数＞核外电子数
核内质子数＜核外电子数
4.离子与原子的区别与联系
5.物质的构成(1)由原子构成的物质: ①金属 ②固态非金属 ③稀有气体(2)大部分物质由分子构成(3)离子化合物由离子构成
如氮气（N2），二氧化碳（CO2）
【思考】下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ⑪SO2 ⑫P
6.元素、分子、原子、离子、物质间的关系
在原子中核电荷数与核外电子数相等
在阳离子中核电荷数大于核外电子数
包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同
知识点2 相对原子质量
三种原子的质量测定值： 1个碳原子：1.993×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg 1个氧原子：2.657×10-26kg
【思考】能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？
1.相对原子质量的定义以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
相对原子质量≈质子数＋中子数
整个原子的质量主要集中在原子核上。
【归纳总结】(1)相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是1，符号是Ar（单位1，一般不写出）。 (2)因为与质子、中子相比,电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。
例 关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。
练习与应用(P57~58)
1.填空题(1)构成物质的粒子有 、 和 等。例如，氢气的构成粒子是 ，汞的构成粒子是 ，氯化钠的构成粒子是 和 。(2)原子失去电子后，就带有 电荷，成为 离子；原子得到电子后，就带有 电荷，成为 离子。带电的原子叫做 。
(4)金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；非金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；稀有气体的原子最外电子层有 个电子(氦有 个电子)，这是一种相对稳定的结构。
2.选择题(3)碳的相对原子质量是( )。A.12g B.12 ×10-27kg D.1/12g(4)核电荷数少于核外电子数的一定是( )。A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。
答：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 钙：40.1
5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
答：钠：23.0 镁：24.3 铝：27.0相同质量的钠、镁、铝，钠所含的原子最多，铝所含的原子最少。因为在三种金属中钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。