期末试卷讲评同步练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册全册综合优秀导学案，共12页。学案主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

上学期期末试卷
（答题时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35. 5 Cu 64
一、选择题（本题包括20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 焰火“脚印””“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（　　）
A. 焰色试验是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（镍丝或铁丝）
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
2. 下列化学反应中水作氧化剂的是
A. Cl2+H2O＝HCl+HClO B. 2F2+2H2O＝4HF+O2
C. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D. CaO+H2O＝Ca（OH）2
3. 下列关于胶体的说法，正确的是
A. 向稀的NaOH溶液中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe（OH）3胶体
B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能
C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D. Fe（OH）3；胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶体带电
4. 下列说法不正确的是（ ）
A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力被破坏
C. H和F、O、N形成的共价键称为氢键
D. 钠与氧气反应的过程中，存在离子键的形成
5. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22. 4L
6. 新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是（　　）
A. 加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在
B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在
C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
D. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
7. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 28g氮气含有的原子数是NA
B. 标准状况下，22. 4L水的分子数是NA
C. 2L0. 5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NA
D. 钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2NA
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
9. 能在下列溶液中大量共存的离子组是
A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42-、Cl－
B. 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32-
C. 含有大量Fe3+的溶液：OH－、Mg2+、Cl－
D. 含有大量HCO3－的溶液：H+、SO42-、Cl－
10. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是（　　）
A. Z2Y B. X2Y2
C. Z2Y2 D. ZYX
11. 下列实验操作能够制取Fe（OH）2并能较长时间观察到白色沉淀的是（　　）

12. 下列叙述不正确的是（　　）
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
Fe（OH）3
Fe（OH）2
在空气中灼烧
13. 现有下列几个离子反应：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是（　　）
A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C. 还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋
14. 将铁粉、铜粉、FeCl3 溶液和CuCl2 溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（ ）
A. 溶液中肯定不存在的离子只有Cu2+
B. Fe3+和Cu2+均完全被铁粉还原
C. 滤液中滴加KSCN溶液显红色
D. 滤渣中肯定不含有铜
15. 如图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（　　）

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
16. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

Y
Z
M
W



A. 原子半径：W>Y>Z>M>X
B. 热稳定性：XM>X2Z；沸点：X2Z>YX3
C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
17. 利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是（　　）

A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D. 装置F的作用是检验有无氯气逸出
18. 有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。其中正确的是（　　）
A. ②④⑥　　　　　　　　 B. ①③④
C. ①②⑤ D. ③⑤⑥
19. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3C1O- = N2↑+3Cl-+2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 还原性NH4+> Cl-
B. 经此法处理过的废水可以直接排放
C. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
D. 反应中每生成1mol N2，转移6mol电子
20. NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是（ ）

A. 25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下，干燥的C12能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 如图所示的转化反应都是氧化还原反应

二、非选择题（本题包括5个大题，共55分）
21.（11分） 已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：
A____________，B__________，C___________，D____________，E__________。
（2）反应③的离子方程式为_______________________________；
反应④的离子方程式为____________________________________；
反应⑦的化学方程式为_______________________________。
22.（9分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

（1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A________、B________、D________。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：
A＋H2O（离子方程式）：___________________________________；
A＋NaOH（离子方程式）：__________________________________；
D―→A（化学方程式）：____________________________________。
23.（13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_____________________________。
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。
（6）B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。
（7）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______________。
（8）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：______________________________。
24.（10分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
硫酸　化学纯（CP）
（500 mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1. 84 g·cm－3
质量分数：98%
请回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取　②计算　③溶解　④定容　⑤转移　⑥洗涤　⑦装瓶，其正确的操作顺序为________（填序号）。
（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL0. 50mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________mL。
（3）接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、________。
（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是__________________________；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____（填字母）。
A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
25. （12分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验；
I. （1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_________（填物质名称）与盐酸反应最剧烈。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________。
Ⅱ. 为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
（3）A中有氯气生成，请写出该反应的离子方程式：________________
（4）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是__________________
（6）过程③的实验目的是__________________。
（7）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。


上学期期末试卷参考答案

1. B 【解析】焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D错误。
【考点】焰色反应
2. C 【解析】氯气和水的反应中氯气既做氧化剂又做还原剂，A错误；氟和水反应水做还原剂，B错误；钠和水的反应中水做氧化剂，C正确；D为非氧化还原反应反应。
考点：氧化还原反应
3. B 【解析】A项，把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe（OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氯氧化铁沉淀，故A错误；B项、胶体微粒直径小于100mm，能通过滤纸，浊液中分散质粒子直径大于100mm能通过滤纸，故B正确；C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶粒带电，故D错误。故选B。
【考点】胶体的制备及其性质
4. C 【解析】纯碱（Na2CO3）和烧碱（NaOH）都是离子化合物，熔化时都需要克服离子键，则纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同，故A正确；水分子间存在分子间作用力，加热蒸发氯化钾水溶液的过程中水由液态变为气态，有分子间作用力被破坏，故B正确；H与F、O. N等原子间以一种特殊的分子间作用力结合的键，称为氢键，氢键不属于共价键，故C错误；Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，存在离子键的形成，故D正确。
【考点】化学键
5. B 【解析】对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22. 4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。
【考点】阿伏伽德罗定律
6. A 【解析】氯气与水反应生成盐酸（强酸）和次氯酸（弱酸），反应后的溶液中含有氯气分子（新制氯水为浅黄绿色）、次氯酸分子（使石蕊溶液褪色，具有漂白性）、氢离子、氯离子（与硝酸银溶液产生白色沉淀）、次氯酸根离子等粒子。
【考点】氯水的性质
7. D 【解析】28g氮气含有的原子数是2NA ，A错误；标准状况下水不是气体，B错误；硫酸在水溶液中会完全电离成氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，C错误
【考点】阿伏伽德罗常数
8. D 【解析】选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
【考点】离子反应方程式
9. 【解析】A 在B中Ca2+与CO32-不共存，C是含有Fe3+的溶液，所以是酸性溶液里面含有大量氢离子，因此和氢氧根离子不共存，D中HCO3－与H+不共存
【考点】离子共存
10. B　【解析】由题中信息可知X、Y、Z分别为第一、二、三周期元素，结合Y2－与Z＋核外电子层结构相同可知Y、Z分别为O、Na，再结合X、Y、Z的原子序数之和为20可知X为H。A项，Na2O中只含离子键；B项，H2O2中O—H键是极性键；O—O键是非极性键；C项，Na2O2中存在非极性键（O—O键）和离子键（Na＋与O之间）；D项，NaOH中存在离子键（Na＋与OH－之间）和极性键（O—H键）。
【解析】化学键的认识
11. D 【解析】B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe（OH）2，能较长时间观察到白色沉淀。
【考点】氢氧化亚铁的性质
12. D 【解析】FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe（OH）3、Fe（OH）2受热都易分解，D错误。
【考点】实验除杂类问题
13. A 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
【考点】氧化还原反应的规律
14. B 【解析】若过滤后滤渣能被磁铁吸引，说明固体含有铁，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，所以B选项是正确的。
【考点】金属及其化合物性质
15. C 【解析】NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食盐水中先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，得到的产品也很少；尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此可知A、B项错误，C项正确，D项错误。
【考点】侯氏制碱法
16. C 【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，由元素在周期表中的相对位置可知，Y、Z、M处于第二周期，而W处于第三周期，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，设W最外层电子数为x，则2+8+x=2（x+3），解得x=4，则W为Si，Y为N，Z为O，M为F。X的质子数与电子层数相同，则X为H。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，五种元素中H原子半径最小，故原子半径Si>N>O>F>H，故A正确；XM为HF，X2Z为H2O，非金属性F>O，故氢化物热稳定性HF>H2O，YX3为NH3，常温下水为液态，而NH3为气态，故沸点H2O>NH3，故B正确；H、N、O三种元素形成的化合物可以是NH4NO3，NH4NO3中既有离子键又有共价键，故C错误；YM3为NF3，WM4为SiF4，分子中N、Si、F原子最外层均达到8电子稳定结构，故D正确。
【考点】元素周期规律
17. C 【解析】干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。
【考点】氯化铁的制备
18. A　【解析】微粒半径：S2－＞S＞Cl＞F，①错误；得电子能力：F＞Cl＞S＞Se，②、⑥正确；元素的非金属性：Cl＞Br＞I＞S，则离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错误；由非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，故单质的氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，得电子能力：Cl＞S＞Se，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，④正确，⑤错误。
【考点】元素周期规律的应用
19. B 【解析】标出反应前后元素的化合价，N元素化合价由-3升高到0，NH4+才是还原剂；Cl元素化合价从+l降低到-1，ClO-是氧化剂。根据同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性NH4+>Cl-，A说法正确；经过此法处理过的溶液呈强酸性，不能直接排放，B说法错误；根据以上分析知，反应中N元素被氧化，Cl元素被还原，C说法正确；根据化合价变化情况可判断，D说法正确。
【考点】氧化还原反应的规律
20. B 【解析】相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的，A项错误；石灰乳与Cl2的反应方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，从化合价变化的角度判断，氧化剂、还原剂都是C12，B项正确；在加热条件下，Fe与Cl2反应生成FeCl3，C项错误；NaCl与NH3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解转化为Na2CO3的过程发生的都是非氧化还原反应，D项错误。
【考点】元素及其化合物的性质
21.【答案】（1）Fe　FeCl2　FeCl3　Fe（OH）2　Fe（OH）3
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（其他合理答案也可）　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（其他合理答案也可）
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
【解析】

【考点】铁及其化合物的转化
22.【答案】（1）Cl2　HClO　HCl
（2）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【解析】由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为氯化氢，C为氯化钠，E为次氯酸钠。
【考点】氯及其化合物之间的转化
23.【答案】（1）Ar　F　（2）ⅢA　（3）HClO4　Al（OH）3
（4）HF　（5）Na　（6）离子键
（7）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
（8）Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
【解析】依据元素周期表A～J分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。
【考点】元素周期表的性质
24. 【答案】（1）②①③⑤⑥④⑦　（2）13. 6　（3）500mL容量瓶、胶头滴管　（4） 0. 50mol·L－1H2SO4（aq）　0. 25mol·L－1　（5）BE
【解析】（2）实验室没有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度c2＝＝18. 4mol·L－1。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即c1V1＝c2V2，可解得V2≈13. 6mL。
（4）从所配溶液中取出50mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度；c1V1＝c2V2，将c1＝0. 50mol·L－1，V1＝0. 01L，V2＝0. 02L代入可求得c2＝0. 25mol·L－1。
（5）A项，用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B项，转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫酸，导致所配溶液浓度偏低；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；E项，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所配溶液浓度偏低的是BE。
【考点】一定物质的量浓度溶液的配置
25.【答案】Ⅰ.（1）钾 （2）S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-
Ⅱ.（3）2MnO4- + 16H+ +10Cl- =2Mn2++5Cl2↑+8H2O（4）吸收氯气，防止污染环境（5）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活赛b，取下D，振高、静置后CCl4层溶液变为紫红色（6）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除C12对验证溴的氧化性强于碘的实验的干扰（7）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【解析】1. （1）金属活波性顺序为钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾，反应速率最慢的是铝。（2）氯气的氧化性孩于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫单质，反应的离子方程式为S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-。Ⅱ. （3）A中高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应有氯气生成，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O，反应的离子方程式为2MnO4- + 16H+ +10Cl- =2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（4）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯气，防止污染环境。（5）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CC14层溶液变为紫红色，故操作步骤及现象为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色。（6）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，则C的黄色溶液中无Cl2，可以排除Cl2对实验的干扰。（7）同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原于半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。
【考点】氧化还原