沪教版化学九年级下册期末复习——第6讲-酸碱盐 试卷

2020-2021学年度第一学期化学期末复习第6讲——酸碱盐                       一、指示剂的颜色变化、溶液的酸碱度、酸碱性与酸碱的关系。

1．酶是生物催化剂，生物体内都含有各种各样的催化酶，下列所示为人体内某种酶在不同pH条件下，其催化效率与温度之间的关系。下列有关分析正确的是

A．当pH从5升高到7，酶的催化效率逐渐升高

B．t1的温度大概在37˚C左右

C．人体内各种酶在中性环境下的催化效率最高

D．在温度从0→t2的变化中，酶的催化效率逐渐降低

2．（2020聊城）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是           

A．酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体

C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

D．pH＜7的溶液呈酸性，所以pH＜7的雨水是酸雨

二、酸的物理性质（浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性）、化学性质。

1．下列有关硫酸的说法，正确的是

   A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾

   B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液

   C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 

D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡

2．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是

   A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

   B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

   C．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液

   D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

3．（2020扬州）硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是

A．浓硫酸可用于干燥O2                                       B．浓硫酸可使纸张炭化

C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2            D．稀硫酸可用于金属表面除锈

4．（2020河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜

B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2

C．N、P点时，溶液的pH：N＞P

D．混合物中铜的质量为（a-b）g

5．将20gFe2O3和CuO的混合物全部加入到l00g的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150gl6%的NaOH溶液，恰好完全沉淀．则所用硫酸溶液溶质的质量分数为

A．无法计算               B．29.4%             C．24%            D．36.8%

6．（2019北部湾）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是

A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量           

B．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液              

C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量            

D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数

相同的稀盐酸至过量

三、碱的物理性质（俗名、吸水性、溶解性等）、化学性质。

1．（2019临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是

A．烧碱           B．浓硫酸             C．浓盐酸            D．生石灰

2．（2019西宁）推理是化学学习的一种重要方法.以下推理合理的是

A．饱和的澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化

B．元素是具有相同质子数的一类原则总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素

C．测定溶液的pH时，如果先将PH试纸用水湿润，测定结果一定偏大

D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成

3．（2019武汉改编）实验室现有一瓶水垢样品， 其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2         MgO+ H2O，碳酸钙高温下分解，某兴趣小组为测定其中各成分的质最分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是

（1）图中a点剩余固体是              。

（2）若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成

分为             。

（3）写出cd段反应的化学方程式                        。

（4）图中X的值为         。

四、中和反应（实质、放热、pH变化、成分分析、滴加顺序、判断反应的发生）

1．学习化学使我们的思维更加严谨，请你阅读图表回答问题：

（1）如图中铜元素的核电荷数为_____，铜片能制成铜丝是利用了铜的            （填“延展性”或“导电性”）。

（2）如图表示把一根铜丝插入硝酸银溶液中，由此实验可以得出金属活动性顺序：铜_____银（填“＞”、“＜”或“＝”），反应后溶液的质量_____（填“增大”或“减小”）。

（3）如图是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，从微观角度分析该化学反应的实质是          。

2．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是

A．反应过程中有热量放出

B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大

3．（2019常州）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图6装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图7和图8。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）。

（3）图8中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）。

（4）下列说法错误的是____________。

A．图7中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

B．取图7中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

      C．图7中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D．图8中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。

五、判断氢氧化钠与二氧化碳的反应

1．（2018泰州）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

【查阅资料】

Ⅰ．20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：

Ⅱ．本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

【实验探究】

（1）实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。

（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是                                     。

（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是                                    。

（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。

图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。

【反思感悟】

实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

六、盐的性质、用途、化学肥料

1．下列物质的化学名称与俗名对应错误的是

   A．碳酸氢钠﹣﹣小苏打               B．硫酸铵﹣﹣硫铵  

C．氢氧化钙﹣﹣熟石灰、消石灰       D．碳酸钠﹣﹣烧碱、火碱

2．从下列物质中选择序号填空：①食盐  ②甲烷  ③氨水  ④浓硫酸  ⑤碳酸钠  ⑥碳酸氢钠．

（1）可用做干燥剂的是              ；       （2）用做发酵粉的是       ；

（3）可用做化学肥料的是            ；      （4）可用做清洁燃料的是         ；

（5）可用于玻璃、造纸生产的是          ；  （6）可用做调味品、公路用来消除积雪的是     

3．工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图：

（1）鼓泡塔中发生反应的化学方程式为                                     。

（2）溶液B中溶质在农业上的用途是                     。

（3）该流程中可循环利用的物质是               （填化学式）。

（4）焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO，稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是                                     。