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科粤版化学九年级上册《实验六 溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质》课件
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这是一份科粤版化学九年级上册《实验六 溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质》课件，共28页。PPT课件主要包含了课堂导入，与酸碱指示剂作用，与活泼金属反应，与金属氧化物反应，与某些盐反应，酸性越强，碱性越强，酸的化学性质，碱+盐→新盐+新碱，与非金属氧化物反应等内容，欢迎下载使用。
【回顾】前面我们已经学过了溶液的酸碱性与酸、碱的性质，想一想，溶液的酸碱性如何检验？酸和碱分别能与哪些物质发生反应？
1.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性：
酸+金属 盐和氢气
酸+金属氧化物 盐和水
酸+盐 新盐和新酸
2.用PH试纸检验溶液的酸碱性强弱：
当PH=7时，溶液呈 性；当 PH<7时，溶液呈 性 ，且PH越小 ；当PH>7时，溶液呈 性，且PH越大， 。
碱+紫色石蕊试液→变蓝
碱+无色酚酞试液→变红
碱+非金属氧化物→盐+水
今天，我们将通过具体的化学实验，来探究一下酸和碱的各项化学性质。
1.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。2.通过实验进一步认识酸和碱的化学通性。3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒
（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水；（3）镁片、铝片、锌片、铁片、氯化钠溶液、氧化铜、生锈铁钉、硝酸银、、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳。
注意：你在开始实验之前需要了解：
（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；
取用前：先清洗，然后将橡胶头捏扁，插入待取液。
取液后：胶头向上不能横放或倒放。
滴加时：垂直悬空在容器的正上方。使用后：立即清洗（滴瓶上的胶头滴管用后不需要清洗）。
（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法：
使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量试液滴在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
注意：玻璃棒用后要立即冲洗擦干，再去蘸取其他溶液。
即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性，一定要注意保护眼睛（例如佩戴护目镜）。在取用酸、碱溶液时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量的水冲洗，同时报告老师。
跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质
红色逐渐褪去
H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
H+ ＋OH- = H2O
镁、铝、锌、铁片逐渐溶解，表面有气泡产生
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
黑色粉末逐渐溶解，溶液逐渐变为蓝色
铁锈逐渐消失，溶液逐渐变为黄色
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
溶液中出现白色沉淀。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
四、碱溶液的化学相似性
试管中的液体液面上升。
CO2＋NaOH==Na2CO3＋H2O
两支试管分别有蓝色沉淀和红褐色沉淀产生。
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
1.石蕊、酚酞试剂还可以制成试纸，它们都可以润湿了使用，为什么pH试纸不能先润湿了使用呢?
测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润，否则会使待测液因被稀释而导致所测pH不准。
2.你能完整地归纳出酸和碱各自的化学通性吗?为什么酸和碱有各自的化学通性呢?
酸的通性：·能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。·酸+金属反应===盐+氢气·酸+金属氧化物====盐+水·酸+盐====新酸+新盐
碱的通性：·紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇碱溶液变红色。·碱+非金属氧化物→盐+水·碱+盐→新碱+新盐
酸在溶于水时，都解离出相同的阳离子——H+，因此它们具有相似的化学性质。
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
3.本实验涉及的化学反应各属什么基本反应类型，其发生的条件各是什么?
复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水生成。
置换反应发生的条件：反应物中的金属单质要比生成物中的单质活泼。
溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
用PH试纸检验溶液的酸碱性强弱
考点一：溶液酸碱性的检验
【典型例题1】（2019春•永春县校级月考）大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸．A．只有①②B．只有①②③ C．只有①④D．以上都可以
【迁移训练1】（2019春•新宾县月考）以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（ ）A．苹果汁（2.9～3.3）B．鸡蛋清（7.6～8.0）C．牛奶（6.3～6.6）D．葡萄汁（3.5～4.5）
【典型例题2】（2019•杭州中考）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）A．①②③④B．①②③ C．①③④D．②③④
【迁移训练2】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理。小明的下列观点错误的是( )
【典型例题2】（2019•广西二模）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）A．都能用作建筑材料B．都能用作某些气体的干燥剂C．它们的溶液都能与碳酸钾溶液反应D．它们的溶液都能与铵盐反应
【迁移训练2】（2019•达州中考）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：（1）试管D中的现象是 。
澄清石灰水变浑浊，有白色沉淀生成
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 。【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 （指示剂除外），可能含有的溶质是 。
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
【回顾】前面我们已经学过了溶液的酸碱性与酸、碱的性质，想一想，溶液的酸碱性如何检验？酸和碱分别能与哪些物质发生反应？
1.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性：
酸+金属 盐和氢气
酸+金属氧化物 盐和水
酸+盐 新盐和新酸
2.用PH试纸检验溶液的酸碱性强弱：
当PH=7时，溶液呈 性；当 PH<7时，溶液呈 性 ，且PH越小 ；当PH>7时，溶液呈 性，且PH越大， 。
碱+紫色石蕊试液→变蓝
碱+无色酚酞试液→变红
碱+非金属氧化物→盐+水
今天，我们将通过具体的化学实验，来探究一下酸和碱的各项化学性质。
1.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。2.通过实验进一步认识酸和碱的化学通性。3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒
（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水；（3）镁片、铝片、锌片、铁片、氯化钠溶液、氧化铜、生锈铁钉、硝酸银、、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳。
注意：你在开始实验之前需要了解：
（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；
取用前：先清洗，然后将橡胶头捏扁，插入待取液。
取液后：胶头向上不能横放或倒放。
滴加时：垂直悬空在容器的正上方。使用后：立即清洗（滴瓶上的胶头滴管用后不需要清洗）。
（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法：
使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量试液滴在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
注意：玻璃棒用后要立即冲洗擦干，再去蘸取其他溶液。
即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性，一定要注意保护眼睛（例如佩戴护目镜）。在取用酸、碱溶液时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量的水冲洗，同时报告老师。
跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质
红色逐渐褪去
H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
H+ ＋OH- = H2O
镁、铝、锌、铁片逐渐溶解，表面有气泡产生
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
黑色粉末逐渐溶解，溶液逐渐变为蓝色
铁锈逐渐消失，溶液逐渐变为黄色
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
溶液中出现白色沉淀。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
四、碱溶液的化学相似性
试管中的液体液面上升。
CO2＋NaOH==Na2CO3＋H2O
两支试管分别有蓝色沉淀和红褐色沉淀产生。
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
1.石蕊、酚酞试剂还可以制成试纸，它们都可以润湿了使用，为什么pH试纸不能先润湿了使用呢?
测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润，否则会使待测液因被稀释而导致所测pH不准。
2.你能完整地归纳出酸和碱各自的化学通性吗?为什么酸和碱有各自的化学通性呢?
酸的通性：·能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。·酸+金属反应===盐+氢气·酸+金属氧化物====盐+水·酸+盐====新酸+新盐
碱的通性：·紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇碱溶液变红色。·碱+非金属氧化物→盐+水·碱+盐→新碱+新盐
酸在溶于水时，都解离出相同的阳离子——H+，因此它们具有相似的化学性质。
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
3.本实验涉及的化学反应各属什么基本反应类型，其发生的条件各是什么?
复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水生成。
置换反应发生的条件：反应物中的金属单质要比生成物中的单质活泼。
溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
用PH试纸检验溶液的酸碱性强弱
考点一：溶液酸碱性的检验
【典型例题1】（2019春•永春县校级月考）大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸．A．只有①②B．只有①②③ C．只有①④D．以上都可以
【迁移训练1】（2019春•新宾县月考）以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（ ）A．苹果汁（2.9～3.3）B．鸡蛋清（7.6～8.0）C．牛奶（6.3～6.6）D．葡萄汁（3.5～4.5）
【典型例题2】（2019•杭州中考）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）A．①②③④B．①②③ C．①③④D．②③④
【迁移训练2】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理。小明的下列观点错误的是( )
【典型例题2】（2019•广西二模）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）A．都能用作建筑材料B．都能用作某些气体的干燥剂C．它们的溶液都能与碳酸钾溶液反应D．它们的溶液都能与铵盐反应
【迁移训练2】（2019•达州中考）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：（1）试管D中的现象是 。
澄清石灰水变浑浊，有白色沉淀生成
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 。【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 （指示剂除外），可能含有的溶质是 。
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
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