沪教版化学九年级下册 期末测试卷6（含答案）

沪教版化学九年级下册

九年级期末化学试卷（6）

可能用到的相对原子质量：H—1    C—12    O—16    Cl—35.5

第一部分  选择题（共20分）

第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

1.“绿水青山就是金山银山”的理念已深入深入人心，下列做法与此不相符的是（　　）

A. 生活污水直接排入汉江

B. 推广使用太阳能等清洁能源

C. 积极植树、造林、种草，保卫蓝天

D. 废旧电池集中回收

2.生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是

A. 树根“变”根雕 B. 葡萄“变”美酒 C. 玉石“变”印章 D. 机器人“变”形

3.下列实验操作正确的是（　　）

A. 滴加液体 B. 加热液体

C. 移开蒸发皿 D. 溶解

4. 下列说法中正确的是（ ）

A. 红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧

B. 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体

C. 镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光

5.铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（　　）

A. 属于非金属元素 B. 原子核内中子数为58

C. 相对原子质量140.1g D. 一个铈原子中粒子总数为198

6.下列有关燃烧与灭火说法正确的是（　　）

A. 通过降低可燃物的着火点可以灭火

B. 面粉厂、加油站等场所应应严禁烟火

C. 室内起火应迅速开所有门窗通风

D. 吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气

7.下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（　　）

A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 辣椒粉

8.下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）

A. 铝、铁、铜都银白色固体，都能导电

B. 铜化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

C. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

D. 硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能

9.下列说法正确的是（　　）

A. 分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物

B. 有机化合物只含有碳、氢、氧三种元素

C. 有机化合物就是有机高分子化合物

D. 新鲜的水果、蔬菜中含有丰富的维生素

10.下列化肥中属于复合肥料的是（　　）

A. CO（NH2）2 B. NH4NO3 C. KH2PO4 D. K2SO4

第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。

11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 甲和丙的溶解度相等

B. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

C. t1℃时，甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

D. t2℃时，将15g甲物质加入50g水中，再降温到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数不变

12. 在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A. Na+、K+、SO42- B. H+、Cu2+、SO42-

C. Na+、NH4+、NO3- D. Ca2+、NO3-、CO32-

13.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）

A. 用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸

B. 用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C. 用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体

D. 用Na2CO3溶液鉴别Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液

14.下列中和反应不需加指示剂就能确定发生了反应的是（　　）

A. 稀硫酸和NaOH溶液 B. Cu（OH）2和稀盐酸

C. 稀硫酸和Ba（OH）2溶液 D. Ca（OH）2溶液和稀盐酸

15.利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：

已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。下列说法正确的是（　　）

A. 反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分

B. 反应器中发生的反应只有Ca（OH）2＋H2SO4 ＝ CaSO4＋2H2O

C. 过滤器中得到难溶于水的MgO

D. 洗涤槽中加入水的作用是除去产品中可溶性杂质

第二部分    非选择题（共40分）

16.现有下列四种物质：甲烷、硫酸铜、纯碱、小苏打、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式或化学方程式回答下列问题：

（1）天然气的主要成分是_____。

（2）在医疗上用作消毒剂，在实验室里可制氧气的一种紫黑色物质是_____。

（3）可以用于精炼铜、配制波尔多液的是_____。

（4）若玻璃仪器沾有油脂，常用热的_____溶液进行洗涤。

（5）胃酸过多可选用上述一种物质中和，反应的化学方程式是_____。

17.已知：A、B、C是三种常见的化合物，常温下A是一种气体，D是一种常见的单质。在一定条件下，A和B可转化成C和D，C还能进一步转化为中国人主要食物的成分E；在人体内，C和D也可转化成A和B，并为人体提供机体活动和维持恒定体温的能量。

根据以上信息回答下面问题：

（1）E物质的名称是_____，与碘单质作用呈现_____色。

（2）A、B、C的化学式为：A_____，B_____，C_____。

（3）A、B、C、D、E中，组成元素相同的是_____。

（4）A+B→C+D的化学方程式为：_____。

18.同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）：

①写出上图D装置中甲仪器的名称_____。

②用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为_____，其中二氧化锰起_____作用；收集氧气可选择_____（填装置编号）。

③实验室制备二氧化碳通常选择下列药品中的_____（填药品序号）。

a．稀盐酸       b．熟石灰       c．块状石灰石      d．稀硫酸

通常检验二氧化碳气体的反应可用化学方程式表示为_____。

④常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是_____（填装置编号）。

⑤制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是_____（填序号）。

a．将烧杯换成水槽                b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出

c．将水换成冰水                  d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中

19.为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。

【提出问题】汗水中产生咸味物质是什么？

【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是_____。

【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。

【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子_____（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子_____（填写离子符号）。

【进行实验】证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加_____溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。证明阳离子的实验：_____。

【结  论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。

【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：_____，该化学反应属于_____反应。

20.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是_____。

（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。

21.将22.5g石灰石（杂质不与酸反应也不溶于水），加入到装有200g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为213.7g。请计算：

（1）生成二氧化碳质量。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案

第一部分  选择题（共20分）

第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

1.A   2.B   3.D   4.B   5.D   6.B   7.C   8.D   9.D   10.C

第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。

11.D   12.A   13.C   14.B   C   15.AD

第二部分    非选择题（共40分）

16. (1).CH4    (2).KMnO4    (3).CuSO4    (4).Na2CO3    (5) NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

17. (1)淀粉    (2)蓝    (3)CO2(或H2O)    (4)H2O（或CO2）    (5)C6H12O6    (6)C、E    (7)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

18.(1)集气瓶    (2)2KClO32KCl+3O2↑    (3)催化    (4)D或E（答其中一个也可）    (5)a、c    (6)CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O    (7)C    (8)a

19.(1)氯化钠（NaCl）    (2)C1-    (3)Na+    (4)硝酸银或者AgNO3    (5)用铂丝醮取少许汗水在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰    (6)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3    (7)复分解

20.(1)试管   (2)a   (3)节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）   (4)澄清石灰水   (5)红棕色固体逐渐消失    (6)溶液逐渐变成黄色    (7)Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

21.解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g＋200g－203.7g＝8.8g

（2）设稀盐酸中溶质质量为x。

稀盐酸中溶质的质量分数为：    

答：生成二氧化碳的质量为8.8g，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。