化学必修 第一册第一节 铁及其化合物优秀第1课时学案设计

这是一份化学必修 第一册第一节 铁及其化合物优秀第1课时学案设计，共4页。学案主要包含了铁的化学性质，铁的氧化物，铁的氢氧化物等内容，欢迎下载使用。

第一节 铁及其化合物


第一课时 铁的单质、氧化物、氢氧化物





1、了解铁及其氧化物、氢氧化物的主要性质和它们在生产、生活中的应用。


2、掌握铁与水蒸气的反应。


3、能够根据教材给出的问题，设计简单的实验方案制备Fe(OH)2


4、结合实例了解通过化学反应可以探索物质性质，实现物质间的转化。








铁元素在自然界中的存在


铁元素在地壳中的含量仅次于氧、 、铝，居第 位，它在自然界中少数以 形态存在（如陨铁，更多的是以 价和 价化合物的形态存在于矿石中。


2、物理性质：纯净的铁是 色金属，有较好的 性和 性。铁能 ，


但导电性不如铜和铝。铁能被 吸引。


化学性质：在化学反应中，铁遇到较弱的氧化剂易失去最外层的2个电子，变成


而铁与较强的氧化剂反应则失去3个电子，变成 。





学习过程


一、铁的化学性质


【思考·讨论】铁的化合价变化有何异同？


1、铁与非金属反应：Fe + O2


2、铁与酸反应：Fe +2 HCl


3、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4


4、铁与水蒸气反应


【思考·讨论】


▲实验装置如图所示：





实验操作及现象：用火柴点燃肥皂液，听到 声，证明有 生成。


实验结论：高温时，铁能与水蒸气反应，反应方程式为： 。





二、铁的氧化物





三、铁的氢氧化物


【实验·探究】


【实验3-1】在两支试管中分别滴入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述现象。


现象: 。


化学方程式: 。


▲ 氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质





【思考·讨论】 在实验室里，如何得到Fe(OH)2?


实验选用药品： 。


实验操作：





课堂练习





1.指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是( )


A. FeO B. Fe2O3 C. Fe4O3 D. Fe


2．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是( )


A．FeS2 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4


3．下列关于铁的叙述，错误的是( )


A．纯净的铁是光亮的银白色金属


B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场


C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态


D．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化


4．下列化合物中，不可由两种单质直接化合得到的是( )


A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Al2O3 D．CuCl2


5．在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是( )


A．菱铁矿 B．黄铜矿 C．铝土矿 D．黄铁矿


6．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是( )


A．铁元素在地壳中含量少 B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难


C．铁易置换出其他金属 D．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用FeO
Fe2O3(铁红)
Fe3O4(磁性氧化铁)
化合价
+2
+2
+2、+3
色、态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
水溶性
均不溶于水
和弱氧化性酸反应
FeO+ 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
和强氧化性酸反应
3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
3 Fe3O4 + 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO↑+14H2O
稳定性
在空气中氧化为Fe3O4
空气中稳定
在空气中稳定
用途
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油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
--------
氢氧化亚铁(Fe(OH)2)
氢氧化铁- Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
水溶性
难溶于水
与酸反应
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
与强氧化性酸反应
3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
稳定性
不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色


4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
较稳定,空气中久置会部分失水成铁锈,受热易分解