高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物教案

课题

第三章  铁 金属材料

第一节  铁及其化合物

教学目标

知识与技能

1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质  

2、掌握Fe3+的检验及氧化性

3、明确Fe、Fe2+与Fe3+ 三者之间的相互转化关系

过程与方法

通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，培养学生获得信息和初步加工信息的能力

情感态度

与价值观

通过探究实验感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学，服务社会的责任感和使命感,培养学生思维能力和综合分析能力。

教学

重点

Fe、Fe2+与Fe3+ 三者之间的相互转化关系

教学

难点

Fe、Fe2+与Fe3+ 三者之间的相互转化关系

《铁及其化合物》位于高一化学第三章第二节，是对初三学习的金属与酸的反应以及金属活动性顺序等知识的回忆和复习，同时又高于初三的内容，这样编排有利于初中、高中知识的衔接，是连接义务教育阶段化学知识与高中化学知识的纽带。第三章在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上的补充和提高，也为今后介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成丰富多彩的世界，要了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。为学生今后在工作和生活中的可持续发展和终身学习打下了基础。

学生对于元素化学的学习、对于不同的化学反应要有不同的理论知识作指导是有所认识的，但并不深刻，表现在有些方程式是死记硬背的，有些知识是支离破碎的。本节课意在引导学生充分运用学到的理论和规律来分析推导，改变元素化学学习中的死记硬背，同时使获得的知识具有完整性、系统性，便于知识的迁移和运用。

学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.

“教无定法，贵在得法”。为了使学生顺利掌握教材，解决重难点，我采用了设问、类比、实验等综合性启发式教学方法去启迪学生思维，以力求落实“在体验中成长，在探究中发展”教学目标，同时，我还利用了板书、课件、观看实验视频的手段，增大课容量，增加学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。

教学环节

教  学  内  容

设计意图

教师活动设计

学生活动设计

【复习巩固】

1、铁在地壳中的含量仅次于    、      和     ，具第   位，主要以   和    化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是         ，FeO中铁的化合价是         。

2、铁在空气中容易  　　          　  　   ，

因为      　     　       不能保护内层金属。

引言：铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

板书：一、铁的重要化合物

1、   铁的氧化物

指导：请同学们阅读教材，填下表

[课堂练习]

下列铁的化合物中铁元素含量最高的是

A、FeO    B、Fe2O3      C、Fe3O4      D、FeSO4

学生阅读教材并归纳总结

回顾上节课的内容，帮助学生温故知新，培养学生的观察和分析总结的能力

培养学生的归纳和总结的能力

设置相应习题加深学生对所知识的理解

2、铁的氢氧化物

[实验探究] 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。

[思考与交流]

1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化

2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？

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改进方法：

为了防止Fe(OH) 2被O2氧化，在制备Fe(OH) 2时，一般从两个角度考虑，一是反应试剂，二是反应环境

1）反应试剂

①用加热煮沸的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液，以驱除溶液中溶解的O2

②取用最新配制的FeSO4溶液，再加入铁粉和稀硫酸

(2)反应环境

3）装置如右图所示。在试管中加入适量的FeSO4溶液，并覆盖一层苯等密度小的有机溶剂，再用长滴管插入FeSO4溶液深处注入NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止了生成Fe(OH) 2被氧化，因而可较长时间观察到白色Fe(OH) 2沉淀。

4）可以设计特殊的装置，排除反应体系

液面上方的空气。比如用H2排除反应装

置中的空气。

通过观察实验现象总结结论

回答问题

氢氧化亚铁是很难制备的，因而研究制取方法

培养学生全面分析问题的能力

让学生掌氢氧化亚铁握的制备方法

按图连接好装置，并检查好装置的气密性。试管A中盛放铁粉，试管B中盛有适量的NaOH溶液，实验开始时用注射器将稀H2SO4加入试管A中。先打开止水夹，试管A中的铁粉和稀H2SO4反应产生的H2排除试管甲和试管B中的空气，一段时间后，当检验试管B出口处H2已纯时，然后关闭止水夹。

归纳铁的氢氧化物的性质

学习氢氧化铁的制备新法

通过表格总结制备铁的两种氢氧化物的相关知识

进一步学习氢氧化铁的制备新法，有利于解题

培养学生归纳总结的能力

3、铁盐和亚铁盐

（1）Fe3+离子的检验

向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液

 (2)Fe3+离子的氧化性

科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。

检验Fe3+和Fe2+

知识类比学习

培养学生在生活中学习化学的良好的学习习惯

培养学生归纳总结的能力

四、Fe、Fe2+、Fe3+的转化

                   Fe                

        Fe2+               Fe3+             

Fe + S = FeS   Fe + H+ = Fe2+ + H2O

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ

2Fe2＋ + 2H＋ + H2O2 = 2Fe3＋ + 2H2O

2Fe3+ + Fe = Fe2 +    2Fe3+ + Cu = 2Fe2 + + Cu2 +

培养学生用氧化还原反应原理来分析问题和解决问题

掌握铁的化合物及其各化合物之间的关系

培养将知识织网，有利于知识的掌握

练习册P61  到P64习题

板

书

设

计

一、铁氧化物

二、铁的氢氧化物

   1、制法

   2、性质归纳

三、铁盐和亚铁盐

   1、性质

   2、检验

四、“铁三角”关系