【化学】江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

相对原子质量：H-1    C-12    O-16   S-32     Na-23   Zn-65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1. 下列各项表述正确的是：（   ）

A．丙烯的键线式:                B．CH2F2的电子式： 

C.醛基官能团符号： CHO—      D．一个硝基(－NO2)和一个二氧化氮分子(NO2)的电子数相等

2．下图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的(    )

A．C3H6，C6H6     B．C2H6，C3H6     C．C6H6 ，C2H6      D．C3H6，C2H6

3.下列说法正确的是（   ）

A. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. pH=2的盐酸与pH=2醋酸溶液中氢离子数相等

D.常温，0.01mol/L的NaHSO4溶液与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性 

4.下列有关离子水解的方程式中正确的是(     )。

A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3•HDO+D+
B.溶液:
C.溶液:
D.溶液:

5.下列说法正确的是(     )

A.在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS（s）的燃烧热相等
B.1molH2SO4 (浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出等于中和热的数值
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

D.图中的反应：逆反应的活化能小于正反应的活化能，由图可知催化剂可以改变反应的△H

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B．工业合成氨中，将氨气液化分离

C．对2HI H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深

D． NO2气体被压缩后,颜色先变深后变浅  

7.某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明,分子中除苯环不再含其他环状结构,分子中还含有两个－CH3,两个－CH2－和一个,则该分子由碳链异构所形成的同分异构体有（   ）

A.3种       B.4种      C.5种       D.6种

8.高温下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(   )

A.该反应的焓变为正值        

B.恒温、恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小  

D.该反应化学方程式为

9．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（   ）

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是（    ）

A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B. n点表示AgCl的不饱和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4+2C1-(aq) 2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为10 9.04

11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，已知0~t1，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是（    ）

A. 0~t1，正极的电极反应式为2H++NO3--e-=NO2+H2O

B. 0~t1，溶液中的H+向Cu电极移动

C. t1时，负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

D. t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍Al的进一步反应

12.《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则下列说法正确的是（   ）

A. 该装置将电能转变为化学能

B. 正极的电极反应为C2O42－-2e- ＝2CO2

C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载

D. 随着反应的进行，草酸盐浓度不断减小

13．H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是(   )

A．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+

B．N室中：a％<b％

C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体

14．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是(   )

A．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

B．c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

C．曲线I中c与e之间某点溶液呈中性

D．a点溶液pH=12

15.室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1 mol/L的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是(   )

A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOH

B．pH= 7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C．滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

16．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)

或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列

说法错误的是(    )

A．Ka1(H2C2O4)=1×10－2

B．滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

C．向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性

D．向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大

二、非选择题

17.(12分)按要求填写下面的空。

(1)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO  ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是       

A.③①④②⑥⑤     B.③①④②⑤⑥    C.③②①⑥④⑤       D.⑤⑥②④①③

(2) 25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离

常数约为       ；向10mL此溶液中加水稀释。的值将     （填“增大”、“减小”或“无法确定”）

(3) 25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝      （取近似值）

(4) pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)

          V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”，下同)

(5)浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)     pH(CH3COOH)

18.（12分） 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L－1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：

（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（2）测定原理：C6H8O6+ I2 → C6H6O6+ 2H++ 2I－。

（3）实验用品：

①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。

②试剂：指示剂          （填名称），7.5×10-3mol·L－1标准碘液，蒸馏水。

（4）实验步骤：

①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液。

②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的           （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点，判断滴定终点的现象是                  。

记下读数，再重复操作两次。

（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为         mg·L－1。

（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是        

A. 量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗

B. 锥形瓶水洗后未用待测液润洗

C. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（7）若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，并用甲基橙做指示剂，该指示剂的误差虽在允许范围内，但依然会导致测的浓度比实际值         （填“偏大”或“偏小”）

19．（14分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq)        △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)       △H3=ckJ·mol－1。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=_________kJ·mol－1。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1

对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，平均反应速率v(O2)=___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉状碳酸钙   B通入一定量的O2

C适当缩小容器的体积       D加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。

实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 =___________。

20．（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是            （写化学式），操作I的名称       。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                             。

③中X试剂为                    。

（3）⑤的离子方程式为                         。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为           ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<              。(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有                和        。

【参考答案】

1-16 DBDAA  CBACD  CCDBD  B

17.（12分）

(1)  A

(2)10-5        增大

(3)10－3mol·L－1

(4) <

(5) <

18.（12分）

（3）②淀粉

（4）③活塞   最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色

（5）990

（6）AD  

（7）偏大

19.（14分）

(1)2a+2b+c  (1分)

(2)① 0.021 (1分)    减小 (1分)   ②BC (1分) 

(3)1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大    20% 

(4) 4  

(5) ①<       ② 

20. （14分）

（1）SiO2 （1分）；过滤（1分）

（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）

（3）NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－（2分）

（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）

（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）