【化学】云南省勐腊县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

云南省勐腊县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                          

1.某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A． Cu2+、Na+、、Cl﹣        B． Ba2+、Na+、OH﹣、

C． OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+     D． K+、Na+、OH﹣、NO3﹣

2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C． 两烧杯中溶液的酸性均减弱

D． 产生气泡的速率甲比乙慢

3.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)

A． 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态

B． 一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C． 工业上不能用电解法制备元素C，D，E的单质

D． 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

4.下列有关胶体的说法正确的是（　　）

A． 胶体是纯净物

B． 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C． 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D． 胶体属于介稳体系

5.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol·L－1·s－1。则此一段时间是(　　)

A． 1秒        B． 2秒        C． 0.44秒        D． 1.33秒

6.将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是(　　)

A． 铁与盐酸反应比钠剧烈         B． 钠与盐酸反应产生的气体多

C． 铁与盐酸反应产生的气体多     D． 反应结束时产生的气体一样多

7.如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(　　)

A．L       B．L      C．L        D．L

8.下列说法正确的是(　　)

A． 碱性锌锰电池是二次电池

B． 铅蓄电池是一次电池

C． 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D． 燃料电池的活性物质大量储存在电池内部

9.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使的物质的量增大，可以在溶液中加入①H＋　②OH－　③K＋　④(　　)

A． ①③      B． ②④     C． ①④       D． ②③

10.将a g聚苯乙烯树脂溶于ｂＬ苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中的碳、氢两元素的质量比是（ ）

A． 6∶1      B． 12∶1     C． 8∶3     D． 1∶12

11.下列关于常见有机化合物的说法正确的是（　　）

A． 棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．  甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．  天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物

D．  分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的香烃，其可能的结构有3种

12.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)

A． 电解时以纯铜作阳极

B． 电解时阳极发生还原反应

C． 纯铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋

D． 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥

13.一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　　)

A． H2O的还原        B． NiO(OH)的还原

C． H2的氧化          D． Ni(OH)2的氧化

14.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5 mol，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，达到平衡时，生成HI 0.8 mol，若其他条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的(　　)

A． 1.1 mol      B． 0.87 mol     C． 0.8 mol       D． 0.5 mol

15.某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)

A． 写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍

B． 写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变

C． 写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数

D． 写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数

16.根据转化关系判断下列说法不正确的是（　　）

A． 反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素

B．  反应②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇

C．  乙醇、乙酸和乙酸乙酯互为同系物

D．  将铜丝在空气中灼烧后趁热插入乙醇中可得到乙醛

17.　已知下列反应的热化学方程式为

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3  kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

A． －488.3 kJ·mol－1             B． －191 kJ·mol－1

C． －476.8 kJ·mol－1             D． －1 549.6 kJ·mol－1

18.在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(　　)

A． 化学反应速率：乙>甲              B． 平衡时O2的浓度：乙>甲

C． 平衡时SO2的转化率：乙>甲        D． 平衡时SO2的体积分数：乙>甲

19.除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是(　　)

A． 乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液          B． 甲烷(乙炔)：溴水

C． 苯(苯甲酸)：NaOH溶液            D． 乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液

20.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol·L－1，则在此条件下CO的转化率为（　　）

A． 25%        B． 50%       C． 75%        D． 80%

21.下列盐溶液中呈酸性的是(　　)

A． NaCl       B． CH3COONa C． FeCl3            D． NaHCO3

22.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A． a、c两点的反应速率：a＞c

B． a、b两点的转化率：a＜b

C． a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D． 由a点到b点，可以用加热的方法

23.以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC﹣COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（　　）

①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成 ⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu（OH）2共热

A． ①③④②⑥      B．  ①③④②⑤     C．  ②④①⑤⑥        D．  ②④①⑥⑤

24.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－13mol·L－1，该溶液的溶质不可能是(　　)

A． NaHSO4       B． NaCl        C． HCl           D． Ba(OH)2

25.在一定条件下，发生反应CO＋NO2CO2＋NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)

A． 正反应为吸热反应            B． 正反应为放热反应

C． 降温后CO的浓度增大         D． 降温后各物质的浓度不变

分卷II

二、非选择题(共6小题,共50分)                   

26.明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

据此流程图回答下列问题：

(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______________；写出炉气的一种用途______________。

(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为____________。

(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

27.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

（1）b极上的电极反应式为　　，甲电池的总反应化学方程式是　　。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是　　（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为　　；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是　　，电解一段时间后，电解液中的金属离子有　　。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是　　（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是　　。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为　　。

28.2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使

多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

(1)E装置的作用是_____________________________________________________________。

(2)需要加热的装置是________(填字母代号)。

(3)装置D的作用是_____________________________________________________________。

(4)F处读数时应该注意的是________、________。

(5)三聚氰胺的分子式为________________。

29.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

30.亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：

著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次。

试回答下列问题：

（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_________，亚甲基蓝的作用是_________；

（4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_________；

（5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________（填“能”或“不能”），理由是　_________。

31.A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

请回答下列问题：

(1)A的分子式为__________。

(2)D分子含有的官能团是________________。

(3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。

(4)写出化学方程式：

①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；

②E氧化成G：__________________________________________________；

③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。

(5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。

【参考答案】

1.D  2.C  3.B  4.D  5.B  6.B  7.D  8.C  9.B  10.B  11.C  12.D  13.D  14.B  15.D  16.C  17.A  18.D  19.A  20.C  21.C  22.B  23.C  24.B  25.B

26.(1)2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑　用于工业制硫酸

(2)Al2O3＋2OH－===2＋H2O

(3)③中调节pH不能用CO2，因为偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的K2SO4中有杂质

(4)阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应

(5)分解反应 Al－3e－＋4OH－===＋2H2O

(6)8

27.（1）2H++2e﹣===H2↑　  2NaCl+2H2O===2NaCl+Cl2↑+H2↑　

（2）粗铜板　 Cu2++2e﹣===Cu　  　Au、Ag　 Cu2+、Fe2+　

（3）镍块　 　铁制品　

（4）44.8L　

28.(1)用来排水，以测定氮气的体积

(2)AD

(3)吸收未反应的氧气

(4)量筒内的液面与广口瓶内的液面相平　视线与凹液面最低处相切

(5)C3N6H6

29.(1) ①温度 ②不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂）

(2) ①产生气泡的快慢 对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案） ②收集40 mL O2所需的时间

(3) ①放 溶液温度升高，反应速率加快 ②催化剂（或生成的Mn2+催化作用）  取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率

30.（1）B （2）不能；能  （3）还原剂；催化剂（或催化剂兼作指示剂）

（4）还原性  （5）不能；一段时间后，葡萄糖全部转化为其他物质

31.(1)C8H13O2Cl　(2)羟基、氯原子　(3)3

(4)①CH2===C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Cl＋H2OCH2===C(CH3)COOH＋ClCH2CH(CH3)CH2OH

②CH3CH(CH2OH)2＋O2CH3CH(CHO)2＋2H2O

③ClCH2CH(CH3)COOH＋2NaOHCH2===C(CH3)COONa＋NaCl＋2H2O

(5)5