【化学】新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

考试时间　80分钟　　　　

试题分数：100分

用钢笔或中性笔答卷，不许用铅笔答卷；只交答题卷

可能用到的相对原子质量：H－1　 C-12  O－16　S－32　Na-23 Zn-65

Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、             选择题（每小题只一个选项符合题意，共21×2=42分）

1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸              

B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 

D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

2、将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（    ）

A．c(H＋)   B．Ka(HF)    C．c（F-）/c（H+）   D．c（H+）/c（HF）

3、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（    ）                                               

A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－2e＝Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：FeOH3＋5OH－3e ＝＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

4、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) 

△H = +a kJ/mol（a >0），该温度下K =0.263，下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

5、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是（    ）

A．加入少量固体               B．加入少量固体

C．加入少量固体               D．加入少量固体 

6、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是 （    ）   

A．将纯水加热到90 ℃              B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na2CO3溶液         D．向水中加少量FeCl3溶液

7、可逆反应：，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内生成，n mol 02的同时生成2n mol N02②单位时间内生成n mol 02的同时生成2n mol NO③用N02、NO、02表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥混合气体的压强不再改变的状态  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦     B．②③⑤⑦     C．①③④⑤       D．全部

8、下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热    

C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)  ΔH<0 

D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为：2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol

9、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（    ）

A.NH3·H2O         B.NaOH         C.Na2CO3             D.MgCO3

10、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

11、室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是（    ）

A. Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)

C. Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

12、25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、C

B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N

C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-

D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S

13、下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0） （    ）  

A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H ＝+a kJ·mol－1                       △H ＝－b kJ·mol–

C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)                  D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)

△H ＝＋c kJ·mol–1                      △H ＝＋d kJ·mol–1

14、如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（    ）

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3  B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4

C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3  D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4

15、有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（    ）

A dcab            B. dabc          C. dbac         D. badc

16、如图所示原电池的总反应为Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，下列叙述正确的是（    ）

A．电子从银电极经导线流向铜电极   

B．盐桥中的阳离子向硝酸银溶液中迁移

C．电池工作时，铜电极发生还原反应

D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流表指针反向偏转

17、下列反应中，不属于盐类水解反应的是（    ）

A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+       B．HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+

C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+        D．S2－+ H2O HS－ + OH－

18、下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ）

A. 热Na2CO3溶液可以除去油污    

B. ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂 

C. 用食醋除水垢          

D. 将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al2O3

19、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（    ）

A. HX、HY、HZ                           B. HX、HZ、HY

C. HY、HZ 、HX                          D. HZ 、HY、HX

20、下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述;①取一锥形瓶用待测氢氧化钠溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是（    ）

A. ④⑥⑦        B. ①⑤⑥⑦      C. ③⑤⑦      D. ①③⑤⑦

21、下表是三种银盐的溶度积常数KSP（25℃ ）．下列说法不正确的是（    ）

A．25℃  时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液

B．在AgCl的悬浊液中加入0．1mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生

C．25℃  时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1,CaC12溶液中的溶度积相同

D．在AgBr的悬浊液中加入0．1mol·L-1的KI溶液．发生反应的离子方程式为

Ⅱ卷（非选择题  共58分）

二、非选择题（58分）　

22、Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）  ②锥形瓶 

③酸式滴定管和碱式滴定管   ④烧杯    ⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管 

⑦天平（含砝码）   ⑧滤纸    ⑨量筒    ⑩过滤漏斗；

现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸  （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液　　根据所做过的学生实验，回答下列问题：

（1）过滤时，应选用的上述仪器是                         （填编号）。

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是          。

（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是                    。

（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的      （填编号）。甲．酸式滴定管              乙．碱式滴定管              丙．锥形瓶

（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。

A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                    ΔH2

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)  

由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。

 (2) 已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

② H2O(g)＝H2O(l)   ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                    。

②写出上图电池装置中负极反应式：                                。

23、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________

______________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。 (填“等于”、“大于”或“小于”)

(3) 用等式表示0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各离子浓度关系            。

（4）如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变 化的图像。

其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________；

(5)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；

在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________;

写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：

c（Cl-）-  c（NH4+）=            ，c（H+）-  c（NH3·H2O）=            。

24、根据题意，完成下列问题。

(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝_____。

(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

(3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2＝__________。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。

(5)向明矾溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的PH      7（填>，<，=），离子反应总方程式为                      。

（6）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：a称取一定质量的HA配制成0.1mol・L－1的溶液100mL；
b用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液   

各 100mL；
b.分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒， 

观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。
①在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。
②甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______（多选扣分）。
A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C.两个试管中生成气体的速率一样快

25、氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。

(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式      。

(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图 所示：

①t1时刻改变的条件为__________________。

②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。

【参考答案】

Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、             选择题（每小题只一个选项符合题意，共21×2=42分）

Ⅱ卷（非选择题  共58分）

二、非选择题（58分）　

22、Ⅰ．（1）     ①⑤⑧⑩      。（2）  容量瓶  。（3）     酚酞试液   。

（4）  丙       （5 ）___AD_______。

II.(1)①_____略_______②     <   ，   <     。③__80％__。

(2) ① CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)  ΔH ＝-637.8 kJ·mol-1

② CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O         。

①负(2分) ②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O、

24、(1)3(2)1.0×10-13      高于(3)1(4)1:100    11:90

25、(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝ －90.8 kJ·mol－1 （2分）

(2)①升高温度