【化学】云南省武定民族中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题（解析版）

云南省武定民族中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分)
1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)
A． －1 780 kJ·mol－1 B． －1 220 kJ·mol－1
C． －450 kJ·mol－1 D． ＋430 kJ·mol－1
2.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋) ＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为(　　)
A． 13 B． 12 C． 11 D． 10
3.过量锌粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)
A． 碳酸钠固体 B． 氯化钡固体 C． 硫酸钾溶液 D． 硫酸铜溶液
4.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是(　　)

A． 电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B． 蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应
C． 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D． 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
5.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 (　　)


A． 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极
B． Y的化学式可能为NO
C． 石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋－e－===N2O5
D． 石墨Ⅱ极上发生氧化反应
6.下列叙述不正确的是（　　）
A． 油脂含C，H，O三种元素，属于酯类
B． 蛋白质、糖类物质都能发生水解反应
C． 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物
D． 用溴水可以将甲烷和乙烯区分开
7.标准状况下1 mol某烃完全燃烧时，生成89.6 L CO2，又知0.1 mol此烃能与标准状况下4.48 L H2加成，则此烃的结构简式是(　　)
A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3—C≡C—CH3
C． CH3CH2CH===CH2 D． CH2===CH—CH===CH—CH3
8.弱电解质和强电解质的本质区别在于(　　)
A． 离子数目的多少
B． 物质的量浓度相同时，溶液的导电能力
C． 在水溶液中是否存在电离平衡
D． 电离方程式的写法不同
9.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为(　　)

A． (V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
10.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是(　　)
A． 达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变
B． N2、H2、NH3的浓度一定相等
C． 反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解
D． 平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3
11.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是(　　)
A． H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．＋OH－H2O＋
C． CO2＋H2OH2CO3 D．＋H2O＋OH－
12.下列说法正确的是(　　)
A． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B． 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C． 任何放热反应在常温下一定能发生
D． 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
13.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)
A． 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B． 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C． Na＋不断向“水”电池的负极移动
D． AgCl是还原产物
14.下列说法正确的是(　　)
A． 非自发进行的反应一定不能发生
B． 自发进行的反应一定能迅速发生
C． 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生
D． 吸热反应一定不能自发进行
15.下面各物质水解的最终产物中，只含有葡萄糖的是(　　)
A． 蛋白质 B． 氨基酸 C． 蔗糖 D． 麦芽糖
16.一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)4Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)
A．c1∶c2＝2∶3
B． X、Y的转化率不相等
C． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol·L－1
17.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　)

A． b电极是阴极
B． a电极与电源的正极相连接
C． 电解过程中，水是氧化剂
D． b电极附近溶液的pH变小
18.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是 （　　）
A． 任何化学反应都伴随着热量的变化
B． 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C． 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量
D． 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
19.下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)
A． Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
B． Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C． 在H2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D． Na与水反应时增大水的用量
20.下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)
A． 改变外界条件不能改变化学反应的限度
B． 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C． 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度
D． 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
21.近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂－铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是(　　)

A． 放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B． 放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－
C． 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D． 整个反应过程中，铜相当于催化剂
22.下列醇中能由醛加氢还原制得的是（　　）
A． CH3CH2CH2OH B． (CH3)2CHCH(CH3) OH
C． (CH3)3COH D． (CH3)2CHOH
分卷II
二、非选择题(共6小题,共50分)
23.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是　　（填字母序号）。
A.铝 B.石墨 C.银 D.铂
（2）N 极发生反应的电极反应式为　　。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH　　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少　　g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为　　。
24.(14分)氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。
25.蒽（）与苯炔（）反应生成化合物X（立体对称图形），如图所示：

（1）蒽与X都属于　　；
a．环烃　　b．烷烃　　c．芳香烃
（2）苯炔的分子式为　　，苯炔不具有的性质是　　；
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
（3）下列属于苯的同系物的是　　（填字母符号）；

（4）能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是　　。

26.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ________________________________________________________________________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
27.葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖）2　_________　+2C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
28.化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．根据以上信息回答下列问题．
（1）下列叙述正确的是　　；
a．化合物A分子中含有联苯结构单元
b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体
c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH
d．化合物D能与Br2发生加成反应
（2）化合物C的结构简式是　　，A→C的反应类型是　　；
（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）　　；
a．属于酯类 b．能发生银镜反应
（4）写出B→G反应的化学方程式　　；
（5）写出E→F反应的化学方程式　　。

【参考答案】
1.【答案】B
【解析】利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。
ΔH＝280 kJ·mol－1＋3×160 kJ·mol－1－6×330 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1，可知B项正确。
2.【答案】B
【解析】在NaOH溶液中，溶液中H＋来自于水的电离，c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝10－11mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－11×0.01＝10－13；0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液：c(H＋)＝mol·L－1＝10－12mol·L－1，pH＝12。
3.【答案】C
【解析】A项，Na2CO3与H2SO4反应生成CO2气体，H2量减少；B项，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，c(H＋)不变，速率不变；D项，形成铜锌原电池，速率加快。
4.【答案】D
【解析】碳棒在蛋壳内，溶液中的Cl－在该极失电子被还原，溶液的碱性不增强，故A项错误；蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极，H＋在该极发生还原反应得到氢气，B项错误；铁丝表面生成的气体是氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项错误；蛋壳在该实验中的作用是阻止气体通过，D项正确。
5.【答案】C
【解析】氧气在反应中被还原，石墨Ⅱ是正极，石墨Ⅰ是负极，A、D不正确； Y是NO2被氧化后的产物，N化合价升高，不可能为NO，B不正确。
6.【答案】B
【解析】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故A正确；
B．糖类中的单糖不能水解，故B错误；
C．石油和汽油是多种烃的混合物，故C正确；
D．乙烯能与溴水发生加成反应，甲烷不能，故D正确。
7.【答案】B
【解析】由题意知：n(CO2)＝＝4 mol，该烃含4个碳原子；由0.1 mol该烃可与0.2 mol H2加成可知结构中有一个三键或两个碳碳双键，可排除选项A、C，根据碳原子数排除D项。
8.【答案】C
【解析】水溶液中的电离程度是电解质强弱的本质区别，它主要借助导电时灯泡亮度来推理，只有C符合题意。
9.【答案】C
【解析】AgI比AgCl溶解度小，相同情况下前者优先生成。从图象变化情况看，O→V1段主要生成AgI沉淀，V1→V2段主要生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I－)/c(Cl－)＝。
10.【答案】D
【解析】化学平衡是一种相对平衡，条件改变后原来的平衡状态就会被破坏，A错；化学平衡又是一种动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，C错；平衡时体系内各物质浓度或百分含量保持不变(不是相等)，B错；D中因反应中消耗N2、H2的物质的量之比为1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，故平衡时仍是1∶3。
11.【答案】D
【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。A中水是弱电解质，可以电离，为电离方程式，不符合题意；B是盐与碱的复分解反应，不符合题意；C是表示二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；只有D符合题意。
12.【答案】D
【解析】化学反应中的热效应与反应物和生成物的总能量的相对大小有关，与反应条件无关。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如氢气的燃烧，A、C错误；化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等，B错误；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，D正确。
13.【答案】B
【解析】根据总反应中各元素化合价的升降，正极反应为5MnO2＋2e－===Mn5，负极反应为2Ag＋2Cl－－2e－===2AgCl，AgCl是氧化产物，A、D错误，B正确；正极电子流入，带负电荷，Na＋为阳离子向正极移动，C错误。
14.【答案】C
【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量。 自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，B错误；有些吸热反应也能自发进行，如氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体在常温下进行，D错误；非自发反应在一定条件下也能进行，如通电条件下熔融态氧化铝可以分解为铝和氧气，A错误，C正确。
15.【答案】D
【解析】对蛋白质、氨基酸、蔗糖、麦芽糖水解产物要牢固掌握
16.【答案】B
【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不能为0。
如果c3＝0，平衡由正向反应建立，要求X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，则：
　　　　　　
c1＝0.28，c2＝0.42，c3＝0
如果c1＝0，平衡由逆向反应建立，要求X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，则：

c1＝0　　c2＝0　　　c3＝0.32
综合得起始时各物质浓度范围为0＜c(X)＜0.28,0＜c(Y)＜0.42,0＜c(Z)＜0.32，D正确； X和Y平衡浓度为2∶3，变化的量为2∶3，要求起始量为2∶3，c1∶c2＝2∶3，转化率相同 ，A正确、B错误；平衡时，Y和Z的生成速率之比与计量数之比相等，C正确。
17.【答案】D
【解析】饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，接通直流电源，形成电解池。a极内圆为白色说明a电极反应产生了漂白性的氯气，2Cl－－2e－===Cl2↑，a极为阳极，与电源正极相连；则b电极是阴极，A、B正确；b阴极电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，水是氧化剂，C正确；b极附近碱性增强，pH增大，D错误。
18.【答案】A
【解析】任何化学反应都伴随着能量变化，能量变化不一定是热量变化，可以是光能、电能等，故A错误、D正确；从宏观角度来说，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，故B正确；成键释放能量，断键吸收能量，故C正确。
19.【答案】A
【解析】将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，A项正确；铁和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，不放氢气， B项错误；溶液中的反应，增大压强，不改变反应物浓度，速率不变，C项错误；水的浓度可视为常数，改变其用量对反应速率无影响，D项错误。
20.【答案】B
【解析】化学平衡建立的过程是v(正)与v(逆)从不等到相等的过程，外界条件改变致v(正)≠v(逆)时，平衡发生移动，即反应的限度发生改变，A错误，B正确；反应前后气体分子数相等的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，若反应正向进行，压强也不随反应的进行而改变，C错误；达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，但浓度不一定相等，D错误。
21.【答案】B
【解析】根据放电时的反应判断锂电极是负极，铜电极是正极。在电池内部阳离子移向正极，即Li＋透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；负极发生失电子的氧化反应，故B错误；据图示和题干信息可知，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时，负极生成铜，整个反应过程中，铜相当于催化剂，故C、D正确。
22.【答案】A
【解析】A．CH3CH2CH2OH能够由CH3CH2CHO加成反应生成，故A正确；
B．(CH3)2CHCH（CH3） OH与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，故B错误；
C．(CH3)3COH羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能够由醛或酮加氢还原制得，故C错误；
D．(CH3)2CHOH与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，故D错误。
23.【答案】（1）A　
（2）2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e﹣===H2↑+2OH﹣)
（3）增大　
（4）0.28　
（5）2FeO+6e﹣+5H2O===Fe2O3+10OH﹣　
【解析】（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜。
（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣===H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）。
（3）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大。
（4）X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得×2=×4+，x=0.28。
（5）正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO+6e﹣+5H2O═Fe2O3+
10OH﹣。
24.【答案】（1）加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋
（2）CD
（3）CuO 3.7~4.7
（4）盐酸 Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解
（5）CuO HCl气流中蒸发
【解析】（1）根据操作I反应前后离子，试剂X应为氧化剂，即可能是H2O2或Cl2，目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋。（2）不能引入新杂质，即C和D正确。（3）操作II，是调节pH，使Fe3＋全部转化成Fe(OH)3沉淀，不能引入新杂质，即试剂Y是CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，pH的范围是：3.7≤pH＜4.7。（4）Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解。（5）Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，HCl易挥发，加热更加促进水解，因此得到固体物质是氢氧化铜，然后灼烧，得到是氧化铜； HCl气流中蒸发，抑制水解。
25.【答案】（1）ac （2）C6H4ad （3）D （4）D
【解析】（1）均含苯环及环状结构，则蒽与X都属于环烃、不饱和烃，故答案为：ac；
（2）由结构简式可知分子式为C6H4，含碳碳三键，能发生加成、氧化反应，但不溶于水，常温下为液体，故答案为：C6H4；ad；
（3）苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合；
（4）能发生加成、氧化、取代，由选项可知，含苯环和碳碳双键，只有选项D符合。
26.【答案】(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)保证盐酸完全被中和　体系内、外温差大，会造成热量损失
(5)相等　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关
(6)偏大
【解析】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。
(4)NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和；当室温低于10 ℃时进行，体系内、外温差大，会造成热量损失更大。
(5)改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热相等。
(6)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，用氨水代替稀NaOH溶液反应，放出的热量偏小，ΔH为“－”，测定结果ΔH偏大。
27.【答案】（1）砖红色沉淀 （2）CO2
（3）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②碳酸钠 ③防止倒吸 ④b
【解析】（1）葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜；
（2）根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2；
（3）①在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
②由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗。
28.【答案】（1）cd
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）
【解析】利用A能与FeCl3溶液发生显色反应可知A中含有酚羟基，再结合其他信息和A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环，故A结构简式为：，C为；由此推出B中必含羧基，X为酚酯．再利用B→D与B→G反应可知B中还含有羟基，其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应（生成环酯），结合题干中G的信息，可知B的结构简式为：，再利用反应①（酯的水解反应）和X的分子式，可推出X的结构简式为，进而可利用框图转化，结合有机物的性质可知D为CH2=C（CH3）COOH，E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F为，G为;
（1）a．利用上述分析可知化合物A中不含联苯结构单元，故a错误；
b．化合物A含有的酚羟基不能与NaHCO3溶液作用，不能放出CO2气体，故b错误；
c．理论上1molX由X的结构可知X水解生成2mol﹣COOH，2mol酚羟基和2molHBrX与NaOH溶液反应，则理论上1molX最多消耗6molNaOH，故c正确；
d．化合物D为CH2=C（CH3）COOH，含有C=C，能与Br2发生加成反应，故d正确；
（2）由以上分析可知C为，→C为取代反应，A中酚羟基邻位氢原子被溴原子取代；
（3）满足条件的同分异构体必为甲酸酯，结合D的分子式可写出符合条件的同分异构体为；
（4）B→G为生成环酯的酯化反应，利用B的结构简式容易写出反应的方程式为；
（5）E→F反应为加聚反应，反应的方程式为。