【化学】安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

 (考试时间:90分钟    满分:100分)

相对原子质量:Mn: 55   Cl: 35.5   Cu:64    O:16

一、选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）

1.下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是（    ）

A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B. 采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的转化率

C. 食品中加抗氧化剂可延长保质期，这与反应速率无关

D. 氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （   ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝-114.6kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1,则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

3.下列说法中，正确的是：(    )

A.对于△S＞0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H＞0

B. pH＝2和pH＝4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在2到4之间

C.合成氨反应: N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)△H＜0，升高温度有利于提高反应物的转化率

D. 氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧发电，能量转换率高

4.下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是(　　)

A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物

B．为加快盐酸和过量锌粒制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液

C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠

D．用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用

6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸

5.反应N2O4（g）2NO2（g）  ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 （    ）  

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D．B、C两点化学平衡常数：B＜C

6.t°C时，在一未知体积的密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应:aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化学平衡常数为1，在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则此时B的转化率是(    )

A. 40%               B. 60%             C. 50%            D. 无法确定

7.对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g) 4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是(   )

A                 B                 C                 D

8.下列有关电解质溶液的说法正确的是 (    )

A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D． 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

9.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

10.下列说法正确的是(  )

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；

若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol·L -1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸

的浓度均约为0.1 mol·L -1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解足量的镁粉，产生等量的氢气

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C．pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

12.下列表达式书写正确的是(    )

A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32-

B．HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)

13.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（    ）

A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（   ）

A．pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0 mol·L－1

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＝c( Na+ )

C．NaCl溶液中：c( Na+ )＝ c(Cl－)

D．NaHCO3溶液中：c( Na+)+ c(H+) ＝c(HCO3－)＋c(OH-)+ c(CO32－)

15.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效

沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是(    )

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

C．充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l) +2e− Zn(s)+2OH−(aq)

D．放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l) +e− Ni(OH)2(s)+OH−(aq)

16.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g。以下说法不正确的是：(      )

A. 电源的N端为正极

B. 电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. b电极上生成气体1.12L,e电极上生成气体0.2 g

D. 如果电解过程中铜全部析出，此时电解继续进行

二、填空题：（共52分。）

17.(12分) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出

145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ___                          __________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:

4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，

则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______。

(5) 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　              ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　           ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)   ΔH3＝+141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的  ΔH＝__________________。

(6)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:

___________________________________________________________。

18.(10分)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　（填“正极”或“负极”）。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是                              。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　（填代号）。

a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

　　　                    　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。

19.(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

(1) NaClO2中Cl元素的价态为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

①在NaClO2溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO2-）：n（NO）=         增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“升高”“不变”或“降低”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如下图所示：

=

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_ __（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。

20.(16分） 已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－;CuI是不溶于水的白色沉淀。

相关物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____ ____，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__ ______。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用文字叙述)：

_________________               ____________。

由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______                    ____。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用______       __作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________  ____。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________                 ________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____          ____

【参考答案】

(考试时间:90分钟    满分:100分)

一、选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）

二、填空题（共52分）

17.(共12分)

(1)M　(1分）   (2)<  （1分）

(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1（3分）

(4)98.0 kJ　（2分）(5) —80 kJ·mol－1（2分）

（6）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.0 kJ·mol－1  （3分）

18.（共10分）

（1）Zn（或锌）  (1分）   ,   正极    (1分）

（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 （2分） ,  b  （2分）

（3）2H++2e-→H2 （2分）,87g（2分）

19. （共14分）

（1）+3；(1分）

（2）① 3:4（2分）； 提高（2分） ②降低；（2分） ③大于（1分）；SO2的还原性强于NO（2分）

（3）①增大；（2分）    ②（2分）

20.（共16分）

(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 或CuO（2分） ; 2.6×10－9 mol·L－1 （2分）

(2)CuCl2在加热过程中水解被促进,产生Cu(OH)2,且生成的HCl易挥发脱离体系，造成完全水解。（2分）(答出:产生Cu(OH)2,得1分;答出:HCl挥发,得1分。)

在干燥的HCl气流中加热（2分）

(3)①淀粉溶液　(1分)  蓝色褪去，维持半分钟不变蓝  （2分）

②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　（2分）

③95%（3分）