【化学】云南省麻栗坡民族中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
展开云南省麻栗坡民族中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.分子式是C3H6Cl2的有机物，若再有一个H原子被Cl原子取代，则生成的C3H5Cl3有两种同分异构体，则原有机物C3H6Cl2应该是( )
A． 1,3二氯丙烷 B． 1,1二氯丙烷 C． 1,2二氯丙烷 D． 2,2二氯丙烷
2.一种新型锅炉水添加剂的分子结构如图所示，该添加剂能除去锅炉水中溶解的氧气．下列有关说法正确的是（ ）
A． 该添加剂与尿素[CO（NH2）2]互为同系物
B． 分子中各原子的最外层均达到八电子稳定结构
C． 分子中所有原子共平面
D． 该添加剂具有还原性
3.下列说法正确的是（ ）
A． 蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B． 淀粉和纤维素分子式均可表示成（C6Hl0O5）n，它们互为同分异构体
C． 与碱反应生成盐和水的氧化物均为酸性氧化物
D． 离子化合物中可能含有共价键
4.四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：
①四氯化硅晶体是分子晶体
②常温常压下四氯化硅是液体
③四氯化硅分子是由极性键形成的分子
④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是( )
A． 只有① B． 只有①② C． 只有②③ D． ①②③④
5.离子晶体一般不具有的特征是( )
A． 熔点较高，硬度较大 B． 易溶于水而难溶于有机溶剂
C． 固体时不能导电 D． 离子间距离较大，其密度较小
6.我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列叙述正确的是（ ）
A． 它耐高温，抗氧化 B． 它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C． 它有固定的熔、沸点 D． 它是一种新型有机高分子材料
7.某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作（ ）
A． 又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液 B． 又向溶液中滴入了乙醇
C． 又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液 D． 又向溶液中滴入了过量的浓溴水
8.化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的是( )
A． 五星烷与乙烷互为同系物 B． 五星烷的化学式为C15H20
C． 五星烷的分子中含有7个五元环 D． 五星烷的一氯代物有3种
9.A，B，C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比是3：6：2，则A，B，C这三种醇分子种羟基的个数比是（ ）
A． 3：2：1 B． 2：6：3 C． 3：6：2 D． 2：1：3
10.下列说法正确的是（ ）
A． 可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯
B． 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇
C． 淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料
D． 鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同
11.某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为（ ）
A． 1∶3∶1 B． 2∶3∶1 C． 8∶6∶1 D． 4∶3∶1
12.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用（ ）
A． CH3CH3和Cl2 B． CH2=CH2和Cl2
C． CH2=CH2和HCl D． CH3CH3和HCl
13.下列关于物质研究方法的说法中错误的是（ ）
A． 原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素
B． 氢核磁共振谱能反映出未知有机物中不同环境氢原子的种类和个数
C． 根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
D． 同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程
14.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是( )
A． Li B． Be C． S D． Ar
15.下列有关电负性的说法中不正确的是( )
A． 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强
B． 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
C． 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势
D． 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
16.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．则下列说法正确的是（ ）
A． 超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有14个K+和13个O2﹣
B． 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+
C． 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D． 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1
17.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A． 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
B． 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
C． 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期
D． 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
18.下列配合物的配位数不是6的是（ ）
A． K3[Fe(SCN)6] B． Na2[SiF6] C． Na3[AlF6] D． [Cu(NH3)4]Cl2
19.下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是( )
A． CaCl2 B． MgO C． N2 D． NH4Cl
20.绕月探测工程“嫦娥一号”卫星自2008年10月24日发射至今，已完成两年的在轨运行和探测任务，并获得了大量科学探测数据，科学家对数据进行了分析，发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )
A． 碳氢化合物的通式为
B． 燃烧产生为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物
C． 碳原子间以单键相连的烃是烷烃
D． 碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数
21.下列关于CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中正确的是( )
A． 6个碳原子有可能都在一条直线上 B． 有5个碳原子可能在一条直线上
C． 6个碳原子一定都在同一平面上 D． 6个碳原子不可能都在同一平面上
22.下列说法中不正确的是( )
A． 共价化合物中不可能含有离子键
B． 有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C． 离子化合物中可能存在共价键
D． 以极性键结合的分子，肯定是极性分子
23.下列关于微粒半径的说法正确的是( )
A． 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B． 核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同
C． 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D． 原子序数越大，原子半径越大
24.下列有关有机物的叙述正确的是（ ）
A． 蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量
B． 苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
C． 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别
D． 将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯
25.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )
A． ⅢA或ⅢB B． ⅣA C． ⅠB D． ⅠA
分卷II
二、非选择题(共6小题,共50分)
26.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于________(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是________。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______NA个。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。
27.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________________________________________cm。
28.（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；
（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；
（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。
29.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_________变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_________（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_________；
②实验室常采用_________操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_________；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________（用化学方程式表示）；
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_________污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用________ 方法区分尼龙和蚕丝。
30.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。
31.I．已知：
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4，与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 ，B的名称是 ；
（2）写出C→D反应的化学方程式： ；
（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是 ；
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：
（4）①反应中所加试剂是 ； ③的反应类型是 ；
（5）写出G的结构简式： ；
（6）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： 。
①属于芳香醛；
②苯环上有两种不同环境的氢原子．
【参考答案】
1.A 2.D 3.D 4.D 5.D 6.A 7.D 8.B 9.D 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D 15.B 16.D 17.C 18.D 19.D 20.D 21.C 22.D 23.C 24.C 25.A
26.(1)B (2)分子 30 (3)2 (4)2
27.(1)(答案不唯一，合理即可)
(2)12
(3)4 12×＋1＝4 4 8×＋6×＝4(答案不唯一，只要与第1问对应即可)
(4)·
28.（1）蛋白质；油脂；糖类；锌（2）不要高温加热；食醋 （3）③，②，①
29.（1）化学；锌块
（2）①复分解反应 ②过滤 ③高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯 ④CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）白色污染；灼烧
30.(1)金刚石晶体
(2)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰
(3)小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)
(4)4 8 (5)H2O分子之间存在氢键
31.（1）C12H16O 1﹣丙醇（或正丙醇）
（2）
（3）（CH3）2C=C（CH3）2
（4）氢气和催化剂 加成反应
（5）
（6）（任意2种）
