【化学】云南省福贡县一中2019-2020学年高二上学期期末考试试题

云南省福贡县一中2019-2020学年高二上学期期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)                          

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A． 0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子

B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为NA

C． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA

D． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA

2.下列关于铁矿石的说法正确的是 (　　)

A． 赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B． 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C． 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D． FeO俗称铁红

3.关于苯的说法中，错误的是(　　)

A． 苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。

B． 苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂

C． 苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火

D． 苯是一种重要的化工原料，主要来自于煤的干馏

4.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶　②加熟石灰　③加盐酸　④过滤　⑤熔融电解，正确的操作顺序是(　　)

A． ①②③④⑤     B． ⑤④③①②   C． ②④③①⑤    D． ③④②①⑤

5.下列物质中，有离子键的是(　　)

A． N2          B． CH4     C． NaCl         D． HCl

6.钠元素焰色反应的颜色呈(　　)

A． 砖红色   B． 紫色   C． 黄色         D． 绿色

7.0.8 mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的全部沉淀，则n值是（　　）

A． 1        B． 2       C． 3          D． 4

8.已知amol　H2和bmol　H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（　　）

A． 1∶1        B． 1∶3      C． 3∶2       D． 任意比

9.下列化学用语表达正确的是（　　）

A． 乙酸的分子比例模型图：        B． 聚丙烯结构简式：

C． 醛基的结构简式：-COH                D． 乙烯的结构简式：CH2CH2

10.下列说法正确的是（　　）

①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；

②CH3COONa，BaSO4一都是强电解质；

③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；

④0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L  Ba（OH）2溶液的pH相同；

⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A． ①③④      B． ①②④    C． ②③⑤       D． ③④⑤

11.由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是(　　)

A． a处通入氧气，b处通入氢气

B． 该装置中只涉及两种形式的能量转化

C． 电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D． P－型半导体连接的是电池负极

12.分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有(　　)

A． 2种      B． 3种    C． 4种      D． 5种

13.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是(　　)

A． 由浅红色变无色         B． 由无色变浅红色

C． 由黄色变橙色           D． 由橙色变黄色

14.打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是(　　)

A． ①③⑤     B． ①③④    C． ①②③     D． ①②④

15.恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数(　　)

A． 不变      B． 增大    C． 减小        D． 无法判断

16.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

A． 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B． 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C． 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量

D． 该反应中的能量变化可用下图来表示

17.下列溶液中的离子关系正确的是（  ）

A． 相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B． pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等

C． 0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D． pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa  混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

18.人剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛，体现该物质酸性的基团是（　　）

A． 羟基        B．  甲基     C．  乙基        D．  羧基

19.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A． X是电源的负极

B． 阴极的反应式是H2O＋2e－===H2＋O2－，CO2＋2e－===CO＋O2－

C． 总反应可表示：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D． 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

20.已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是(　　)

A． 反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小

B． 反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－

C． 反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1

D． 若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变

21.下列实验能成功的是(　　)

A． 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B． 苯和浓溴水反应制溴苯

C． CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

D． 用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热

22.下列物质属于芳香烃的是（　　）

A． 乙醇      B． 乙酸     C． 乙苯       D． 硝基苯

23.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将Bg(A＝B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是(　　)

A．B．C．D．

24.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25  mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　)

A． ④⑥⑦     B． ①⑤⑥⑦     C． ③⑤⑦      D． ①③⑤⑦

25.H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(　　)

A． 加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B． 通入过量SO2气体，溶液酸性减弱

C． 通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强

D． 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

26.容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（　　）

A． 氮气和氢气不再发生反应时的状态

B． 体系中的总压强不变时的状态

C． 氮气的浓度与氢气的浓度之比为1∶3时

D． 混合物的密度保持不变时的状态

27.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是(　　)

A． 电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B． 蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应

C． 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D． 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

28.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为(　　)

A． 2A＋3B===2C         B． A＋3B===2C

C． 3A＋2B===3C         D． A＋B===C

29.已知：（1）Zn（s）+O2（g）====ZnO（s）ΔH=﹣348.3 kJ·

（2）2Ag（s）+O2（g）====Ag2O（s）ΔH=﹣31.0 kJ·

则Zn（s）+Ag2O（s）====ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（　　）

A． ﹣317.3 kJ·          B． ﹣379.3  kJ·

C． ﹣332.8 kJ·          D． +317.3 kJ·

30.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋===CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)

A． Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS        B． CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C． CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3             D． Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

分卷II

二、非选择题(共6小题,共40分)                  

31.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

32.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL  0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1  mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大  c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。

33.（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为_____________________，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO－4e－===4CO2，正极反应式为_________________________，电池总反应式为______________________________。

34.葡萄可用于酿酒．

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；

（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：

C6H12O6（葡萄糖）2　_________　+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；

②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗

35.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

(2)下列物质中沸点最高的是________。

A．汽油  B．煤油

C．柴油  D．重油

(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

(4)写出结构简式：A________、F________。

(5)写出反应③的离子方程式：____________________________________________________。

(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

36.结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．

为推测X的分子结构，进行如图转化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：

（1）G分子所含官能团的名称是　　；

（2）D不可以发生的反应有（选填序号）　　；

①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式

①B+F→M　　；

②G→N　　；

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：　，

1mol该  X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH　　mol；

（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有　　种，写出任意一种的结构简式　。

【参考答案】

1.A  2.C  3.A  4.C  5.C  6.C  7.C  8.C  9.A  10.C  11.C  12.C  13.A  14.A  15.C  16.D  17.C  18.D  19.D  20.B  21.D  22.C  23.D  24.D  25.C  26.B  27.D  28.C  29.A    30.C

31.SiO2+ 2CSi  + 2CO↑

（1）B

（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸

Mg与SiO2的反应是放热反应

（3）①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑     ②SiH4＋2O2===SiO2↓＋2H2O

32.（1） ①3＜pH＜5不变  ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5（2） b （3） Q  Q

33.（1）4H++ 2NO+2e-===2NO2+2H2O  Cu-2e-===Cu2+升高

（2）铝　4Al－12e－===4Al3＋　　3O2＋6H2O＋12e－====12OH－

（3）O2＋2CO2＋4e－===2CO　 2CO＋O2===2CO2

34.（1）砖红色沉淀 （2）CO2

（3）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②碳酸钠 ③防止倒吸  ④b

35.(1)分馏　裂解

(2)D

(3)①②③④　⑤

(4)CH3COOH　

(5)CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH

(6)白色污染

36.（1）羧基、羟基

（2）②

（3）①HOCH2CH2OH+HOOC﹣COOH2H2O+

②

（4）5mol

（5）2种