备战2020中考化学知识点强化训练——专题二十七：化学方程式
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考点一：质量守恒定律
1.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水
C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和
2.下列说法正确的是（ ）
A．分子可以再分，原子不可以再分
B．化学反应前后分子的总数可能会发生变化
C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
3.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
4.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
（1）___________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________。
5．（1）为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校兴趣小组设计实验并验证（药品用盐酸和碳酸钠）：
（实验方案）如图探究实验
（实验现象）反应后，天平指针指向刻度盘中的_____（选填”左边“、”右边“或”中间“）。
（解释与结论）
兴趣小组出现上述现象原因是_____
（反思与评价）若小组使用的药品（盐酸和碳酸钠）不变但要得到反应前后质量守恒的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进_____
（2）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则下列有关说法中不正确的_____
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
6.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
考点二：化学方程式
1.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． Mg+O2═MgO2B． Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C． NaOH+KCl═NaCl+KOHD． 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O
2.很多燃烧与空气成分有关，请用化学方程式表示下列变化。
(1)硫粉在空气中燃烧：____________________________________
(2)白磷在空气中自燃：____________________________________
(3)镁条在空气中燃烧，分别有氧化镁、氮化镁(Mg3N2)生成：_____________；___________。
3.组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化,这些变化是有规律可循的。有些化学变化能用“A+B ==C+D”式子来表示。
（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是______________和______________。
（2）在上式中，若A是H2SO4，B是化合物，那么B可以是（写出三种符合要求的不同类别的物质的化学式）____、_____、______
（3）在上式中，若A是Fe2O3,则B是（写出符合要求的一种物质的化学式）________。
（4）不属于基本反应类型，但能用上式表示的化学方程式有_______________， _________
4.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________
5.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图。
请回答下列问题：
（1）此变化中发生改变的微观粒子是______________。
（2）从微观角度解释化学变化的实质是______________。
（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 ____N。
考点三：利用方程式计算
1.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t
2.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）
A． 60gB． 80gC． 90gD． 120g
3.关于化学方程式4NH3+5O26H2O+4NO的描述正确的是
A．氨气加氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮
B．每4份质量的氨气和5份质量的氧气完全反应生成6份质量的水和4份质量一氧化氮
C．每4个氨分子和5个氧分子完全反应生成6个水分子和4个一氧化氮分子
D．氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比
4.下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色
B．大理石与足量稀盐酸反应：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡冒出
C．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热，冒白烟，生成白色固体
D．电解水：两电极上均有气泡冒出，一段时间后正极与负极的气体体积比为 2:1
5.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O
有关该反应，有下列说法：( )
①R一定由碳、氢、氧三种元素组成
②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素
③R中氢元素的质量分数是最小
④R的相对分子质量等于46
⑤若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O
其中正确说法的个数有（）
A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个
6.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是________________。
7工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。
8.将适量二氧化碳通入200 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到208.8 g碳酸钠溶液，请计算：（可能用到的相对原子质量：H﹣1，C﹣12，O﹣16，Na﹣23）
（1）参加反应的二氧化碳的质量为_____g。
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。____（写出计算过程）
9.现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(计算结果保留一位小数)
求：（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g， Fe2O3中铁元素的质量为 g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
考点四：化学式与化合价
1.下列符号能表示2个氢原子的是（ ）
A．2H B．2H+ C．2H2 D．2H2O
2.某化合物的化学式为HnXO2n，化合价相同的X元素的氧化物的化学式是（ ）
A．XO B．XO2 C．X2O3 D．X2O
3.下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（ ）
A．甲醛是由碳．水两种物质组成；
B．甲醛由一个碳原子和两个氢原子和一个氧原子构成．
C．甲醛是由碳．氢．氧三种元素组成；
D．一个甲醛分子是由一个氢分子和一个氧原子构成；
4.对下列各符号含义的理解正确的是（ ）
A．2H2：2个氢气分子 B．2Fe2+：2个铁离子
C．N2：2个氮原子 D．2O2-：2个氧离子共带2个单位负电荷
5.下列物质的化学式中，书写正确的是（ ）
A．氧化镁MgO2 B．氯化铁FeCl2
C．碳酸钠NaCO3 D．氢氧化钙Ca（OH）2
6.某种药物的化学式为C6H9O6N，下列有关该药物的说法错误的是( )
A．由四种元素组成 B．相对分子质量为191
C．1个分子由22个原子构成 D．碳、氧两种元素的质量比为1:1
备战2020中考化学知识点强化训练——专题二十七：化学方程式参考答案
考点一：质量守恒定律
1.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水
C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和
【答案】D
2.下列说法正确的是（ ）
A．分子可以再分，原子不可以再分
B．化学反应前后分子的总数可能会发生变化
C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
【答案】B
3.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】B
4.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：
（1）___________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________。
【答案】（1）红色固体变为黑色；
（2）玻璃棒向左倾斜
5．（1）为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校兴趣小组设计实验并验证（药品用盐酸和碳酸钠）：
（实验方案）如图探究实验
（实验现象）反应后，天平指针指向刻度盘中的_____（选填”左边“、”右边“或”中间“）。
（解释与结论）
兴趣小组出现上述现象原因是_____
（反思与评价）若小组使用的药品（盐酸和碳酸钠）不变但要得到反应前后质量守恒的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进_____
（2）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则下列有关说法中不正确的_____
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】右边反应生成的二氧化碳逸出装置在密闭容器中进行C
6.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。
考点二：化学方程式
1.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． Mg+O2═MgO2B． Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C． NaOH+KCl═NaCl+KOHD． 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O
【答案】D
2.很多燃烧与空气成分有关，请用化学方程式表示下列变化。
(1)硫粉在空气中燃烧：____________________________________
(2)白磷在空气中自燃：____________________________________
(3)镁条在空气中燃烧，分别有氧化镁、氮化镁(Mg3N2)生成：_____________；___________。
【答案】 S + O2═SO24P + 5O2═2P2O52Mg+O2═2MgO 3Mg+N2═Mg3N2
3.组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化,这些变化是有规律可循的。有些化学变化能用“A+B ==C+D”式子来表示。
（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是______________和______________。
（2）在上式中，若A是H2SO4，B是化合物，那么B可以是（写出三种符合要求的不同类别的物质的化学式）____、_____、______
（3）在上式中，若A是Fe2O3,则B是（写出符合要求的一种物质的化学式）________。
（4）不属于基本反应类型，但能用上式表示的化学方程式有_______________， _________ 【答案】复分解反应、置换反应 NaOH、Na2CO3、Fe2O3 HCl （H2SO4）3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
4.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________
【答案】3Se+6NaOH═2Na2Se+Na2SeO3+3H2O
5.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图。
请回答下列问题：
（1）此变化中发生改变的微观粒子是______________。
（2）从微观角度解释化学变化的实质是______________。
（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 ____N。
【答案】（1）氢分子、氧分子；（2）分子的破裂、原子的重新组合；（3）3
考点三：利用方程式计算
1.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t
【答案】B
2.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）
A． 60gB． 80gC． 90gD． 120g
【答案】B
3.关于化学方程式4NH3+5O26H2O+4NO的描述正确的是
A．氨气加氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮
B．每4份质量的氨气和5份质量的氧气完全反应生成6份质量的水和4份质量一氧化氮
C．每4个氨分子和5个氧分子完全反应生成6个水分子和4个一氧化氮分子
D．氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比
【答案】C
4.下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色
B．大理石与足量稀盐酸反应：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡冒出
C．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热，冒白烟，生成白色固体
D．电解水：两电极上均有气泡冒出，一段时间后正极与负极的气体体积比为 2:1
【答案】C
5.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O
有关该反应，有下列说法：( )
①R一定由碳、氢、氧三种元素组成
②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素
③R中氢元素的质量分数是最小
④R的相对分子质量等于46
⑤若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O
其中正确说法的个数有（）
A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个
【答案】C
6.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是________________。
【答案】0.32t
7工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。
【答案】需要碳酸钙5t
8.将适量二氧化碳通入200 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到208.8 g碳酸钠溶液，请计算：（可能用到的相对原子质量：H﹣1，C﹣12，O﹣16，Na﹣23）
（1）参加反应的二氧化碳的质量为_____g。
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。____（写出计算过程）
【答案】8.8 8%
9.现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(计算结果保留一位小数)
求：（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g， Fe2O3中铁元素的质量为 g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）16 11.2；（2）14.6%；（3）19.6%
考点四：化学式与化合价
1.下列符号能表示2个氢原子的是（ ）
A．2H B．2H+ C．2H2 D．2H2O
【答案】A
2.某化合物的化学式为HnXO2n，化合价相同的X元素的氧化物的化学式是（ ）
A．XO B．XO2 C．X2O3 D．X2O
【答案】C
3.下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（ ）
A．甲醛是由碳．水两种物质组成；
B．甲醛由一个碳原子和两个氢原子和一个氧原子构成．
C．甲醛是由碳．氢．氧三种元素组成；
D．一个甲醛分子是由一个氢分子和一个氧原子构成；
【答案】C
4.对下列各符号含义的理解正确的是（ ）
A．2H2：2个氢气分子 B．2Fe2+：2个铁离子
C．N2：2个氮原子 D．2O2-：2个氧离子共带2个单位负电荷
【答案】A
5.下列物质的化学式中，书写正确的是（ ）
A．氧化镁MgO2 B．氯化铁FeCl2
C．碳酸钠NaCO3 D．氢氧化钙Ca（OH）2
【答案】D
6.某种药物的化学式为C6H9O6N，下列有关该药物的说法错误的是( )
A．由四种元素组成 B．相对分子质量为191
C．1个分子由22个原子构成 D．碳、氧两种元素的质量比为1:1
【答案】D
