备战2020中考化学知识点强化训练——专题十三：酸与碱

备战2020中考化学知识点强化训练——专题十三：酸与碱

考点一：常见的酸和碱

1.通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是(　　)

2.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是(　　)

3.下列实验现象的叙述中，错误的是(　　)

A． 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B． 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

C． 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠

D． 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀

4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)

A． 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B． 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C． 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D． 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

5.酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：

(1)正常雨水略显酸性，主要原因是__________________________________________。

(2)pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量________可改良土壤酸性。

(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，SO2的变化过程可表示为请写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________。

6.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验]

(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；

(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________；

(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________。

[结论]________________________________________________________________________。

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。

[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为____________________________________________________________________。

[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是_______________________。

7.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

8.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

考点二：中和反应

1.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是(　　)

A． 反应前后，溶液的pH不变

B． 反应前后，Na＋和Cl－的数目不变

C． 反应前后，H＋和OH－的数目不变

D． 反应前后，H2O的数目不变

2.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是(　　)

A． 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

B． 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C． 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小

D． 溶液颜色不变，pH逐渐增大

3.下列4个图像分别表示下列4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

4.推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。则下列推理中结论正确的是(　　)

A． 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸

B． 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分

C． 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D． CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应

5.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是(　　)

A． 反应结束时溶液的pH＝7

B． 反应前后元素的种类没有变化

C． 反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－

D． 该反应的实质是H＋和OH－结合生成水

6.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是(　　)

A． 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B． 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

C． 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸

D． 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱

7.下列没有运用中和反应原理的是(　　)

A． 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症

B． 用熟石灰改良酸性土壤

C． 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒

D． 用生石灰作干燥剂

8.下列应用与中和反应原理无关的是(　　)

A． 用浓硫酸干燥湿润的氧气

B． 用熟石灰改良酸性土壤

C． 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D． 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

9.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

(1)开始时________管溶液呈红色。

(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

10.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“－”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为____________________________________________________；

反应的实验现象有__________________________________________________________。

(2)物质C应是酸、碱、盐中的哪类物质？________。

(3)写出图中一个中和反应的化学方程式________________________________________。

11.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。

[实验验证]

[分析与思考]

(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_________________________________________，

则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

若无明显现象，则呈中性。

考点三：酸碱度

1.部分食物和体液的近似pH如表所示，下列说法中正确的是(　　)

A． 血浆和牛奶显碱性

B． 胃液和苹果汁显酸性

C． 胃液比苹果汁酸性弱

D． 胃酸过多的人应多饮苹果汁

2.下表是人体内或排出液体的正常 pH 范围。

根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是(　　)

①酸性最强的是尿液　②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性　③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强　④胃酸过多可服用含 Al(OH)3或  NaHCO3的药片

A． ①④

B． ②④

C． ②③

D． ①③

3.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹(　　)

A． 食醋(pH≈2)

B． 牛奶(pH≈6.5)

C． 矿泉水(pH≈7)

D． 肥皂水(pH≈10)

备战2020中考化学知识点强化训练——专题十三：酸与碱参考答案

考点一：常见的酸和碱

1.通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是(　　)

【答案】C

【解析】A项，硫酸显酸性，会腐蚀橡皮塞，使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打开，错误；B项，碳酸钠显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，错误；C项，氢氧化钠溶液显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，但是瓶塞是橡胶的，正确；D项，氢氧化钙溶液显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，错误。

2.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是(　　)

【答案】D

【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。

3.下列实验现象的叙述中，错误的是(　　)

A． 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B． 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

C． 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠

D． 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀

【答案】A

【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝。

4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)

A． 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B． 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C． 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D． 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

【答案】B

【解析】A项，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，故没有白雾，错误；B项，稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(氧化铁)反应，生成相应的盐和水，正确；C项，由于浓硫酸具有吸水性，故常用做干燥剂；但浓盐酸不具有吸水性，故不能做干燥剂，错误；D项，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀；而稀盐酸与氢氧化钡反应，生成了可溶性的氯化钡和水，故没有沉淀生成，错误。

5.酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：

(1)正常雨水略显酸性，主要原因是__________________________________________。

(2)pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量________可改良土壤酸性。

(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，SO2的变化过程可表示为请写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________。

【答案】(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性　(2)熟石灰　(3)SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

【解析】(1)正常的雨水因为含有碳酸而显酸性。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；(2)酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，化学方程式为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。

6.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验]

(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；

(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________；

(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________。

[结论]________________________________________________________________________。

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。

[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为____________________________________________________________________。

[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是_______________________。

【答案】实验一：(2)溶液不变色　(3)溶液由无色变为红色　NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色

实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)　盐酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液

【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。

(2)用试管取约2  mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。

(3)用试管取约2  mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。

实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。

取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。

上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。

7.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

【答案】气泡　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

[得出结论]镁条长度

[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

[实验验证2]没有气泡产生　消失　不消失　Ag＋

【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，

反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。

[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。

由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。

[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。

B项，20  ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。

C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。

8.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。

【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40  g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160  g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07  g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。

考点二：中和反应

1.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是(　　)

A． 反应前后，溶液的pH不变

B． 反应前后，Na＋和Cl－的数目不变

C． 反应前后，H＋和OH－的数目不变

D． 反应前后，H2O的数目不变

【答案】B

【解析】氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可。A项，氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，错误；B项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na＋和Cl－的数目不变，正确；C项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H＋和OH－的数目一定改变，错误；D项，反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，错误。故选B。

2.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是(　　)

A． 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

B． 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C． 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小

D． 溶液颜色不变，pH逐渐增大

【答案】C

【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，pH会由大于7到等于7再到小于7。

3.下列4个图像分别表示下列4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】A项，向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，水的质量应从0开始，错误；B项，向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，溶液的质量不能从0开始，错误；C项，向一定量大理石(杂质不参加反应)中滴加稀盐酸，二氧化碳的质量应从0开始，错误；D项，向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸，正确。故选D。

4.推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。则下列推理中结论正确的是(　　)

A． 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸

B． 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分

C． 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D． CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应

【答案】A

【解析】B项，分子在化学变化中能再分，原子在化学变化中不能再分；C项，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应；D项，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，不能跟水反应。

5.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是(　　)

A． 反应结束时溶液的pH＝7

B． 反应前后元素的种类没有变化

C． 反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－

D． 该反应的实质是H＋和OH－结合生成水

【答案】C

【解析】A项，酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H＋和OH－没有剩余，溶液呈中性，正确；B项，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，正确；C项，反应后溶液中存在的粒子有Na＋和Cl－和H2O，错误；D项，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，正确。故选C。

6.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是(　　)

A． 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B． 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

C． 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸

D． 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱

【答案】B

【解析】A选项是错误的叙述，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应；B是正确的叙述；C选项是错误的叙述，二氧化碳属于氧化物；D选项是错误的叙述，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，其属于盐溶液。

7.下列没有运用中和反应原理的是(　　)

A． 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症

B． 用熟石灰改良酸性土壤

C． 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒

D． 用生石灰作干燥剂

【答案】D

【解析】A项，本题考查中和反应的应用。酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化镁显碱性，盐酸显酸性，二者反应为酸碱中和反应，正确；B项，熟石灰显碱性与酸性土壤反应属于中和反应，正确；C项，蚊虫分泌物显酸性，肥皂水显碱性，二者为中和反应，正确；D项，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应中反应物没有酸和碱，错误。

8.下列应用与中和反应原理无关的是(　　)

A． 用浓硫酸干燥湿润的氧气

B． 用熟石灰改良酸性土壤

C． 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D． 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

【答案】A

【解析】用浓硫酸干燥湿润的氧气，因为浓硫酸具有吸水性；用熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应；服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，也是利用弱碱中和胃内的盐酸；用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，也是中和反应的应用。故选A。

9.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

(1)开始时________管溶液呈红色。

(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

【答案】(1)左　(2)氯化钠　HCl　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

【解析】利用酸碱指示剂与酸碱作用产生不同的颜色来判断反应的进行和进行的程度。(1)碱性溶液使酚酞溶液变红，酸性、中性溶液不能使酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，故开始时左管溶液呈红色。(2)充分反应后，发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，U形管中溶液全部呈无色，溶液呈中性，也可能呈酸性，故除酚酞外，溶液中一定有反应生成的氯化钠，还可能有盐酸。

10.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“－”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为____________________________________________________；

反应的实验现象有__________________________________________________________。

(2)物质C应是酸、碱、盐中的哪类物质？________。

(3)写出图中一个中和反应的化学方程式________________________________________。

【答案】(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色

(2)盐

(3)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

【解析】(1)氧化铁是红色(或红棕色)的金属氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，现象是：红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色；(2)根据图示可以看出C既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应，应该是一种(可溶性)盐；(3)中和反应是酸和碱之间反应生成盐和水的反应，氢氧化钙是强碱，盐酸是强酸，二者之间可以发生中和反应。

11.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。

[实验验证]

[分析与思考]

(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_________________________________________，

则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

若无明显现象，则呈中性。

【答案】酸　中　红　酸性或中性

(1)OH－　CuCl2(答案合理即可)　2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)

(2)产生气泡　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③碱有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。

考点三：酸碱度

1.部分食物和体液的近似pH如表所示，下列说法中正确的是(　　)

A． 血浆和牛奶显碱性

B． 胃液和苹果汁显酸性

C． 胃液比苹果汁酸性弱

D． 胃酸过多的人应多饮苹果汁

【答案】B

【解析】A项，牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；B项，胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确；C项，胃液的pH比苹果汁的pH小，故胃液的酸性强，错误；D项，苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误。

2.下表是人体内或排出液体的正常 pH 范围。

根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是(　　)

①酸性最强的是尿液　②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性　③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强　④胃酸过多可服用含 Al(OH)3或  NaHCO3的药片

A． ①④

B． ②④

C． ②③

D． ①③

【答案】B

【解析】根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知：①酸性最强的是尿液，错误；②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性，正确；③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强，错误；④胃酸过多可服用含  Al(OH)3或 NaHCO3的药片，正确；故正确的选择②④。

3.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹(　　)

A． 食醋(pH≈2)

B． 牛奶(pH≈6.5)

C． 矿泉水(pH≈7)

D． 肥皂水(pH≈10)

【答案】D

【解析】本题考查酸碱中和反应在生活中的实际应用。因为蜜蜂的刺液是酸性的，因此需要碱性物质来中和，在所给选项中，肥皂水的pH>7，呈碱性，符合题意。