备战2020中考化学知识点强化训练——专题二十一：溶液

备战2020中考化学知识点强化训练——专题二十一：溶液

考点一：溶液的形成

1.有关溶液的下列说法正确的是(　　)

A． 溶液一定是无色的

B． 溶剂一定是水

C． 浓溶液一定是饱和溶液

D． 溶液一定是混合物

2.下列关于溶液的说法，正确的是(　　)

A． 只有水才可以作溶剂

B． 一瓶溶液里各部分的性质都相同

C． 饱和溶液一定是浓溶液

D． 凡是无色透明的液体都是溶液

3.在日常生活中，下列做法错误的是(　　)

A． 洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污

B． 聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口

C． 天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方

D． 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

4.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(　　)

A． 用汽油洗去手上的油污

B． 用洗洁精洗去餐具上的油污

C． 用酒精洗去试管中的碘

D． 用水洗去手上的泥灰

5.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是(　　)

A． 甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖

B． 甲：水，①硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁

C． 甲：水，①氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌

D． 甲：水，①生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠

6.下列说法错误的是(　　)

A． 溶液中溶剂不一定都是水

B． 可燃物温度达到着火点一定会燃烧

C． 点燃可燃性气体前一定要验纯

D． 生成盐和水的反应不一定是中和反应

7.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是(　　)

A． 氢氧化钠

B． 氯化钠

C． 浓硫酸

D． 硝酸铵

8.下列关于溶液的说法正确的是(　　)

A． 溶液一定是无色、透明的混合物

B． 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变

C． 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大

D． 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变

9.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关(填“温度”或“压强”)。

(3)有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用________(填“增大压强”或“减小压强”)的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。

考点二：饱和溶液与不饱和溶液

1.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(　　)

A． 溶质的质量

B． 溶剂的质量

C． 溶液的质量

D． 溶质与溶剂的质量比

2.下列叙述正确的是(　　)

A． 饱和溶液加热时会变成不饱和溶液

B． 饱和溶液加热时仍然是饱和溶液

C． 大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液

D． 饱和溶液降温时，会有晶体析出

考点三：溶解度曲线

1.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是(　　)

A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等

B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大

C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变

D． 若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

2.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(　　)

A． a中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯a

B．t℃时，a、b的饱和溶液中含有的溶质质量：a大于b

C． 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓

D． a物质的溶解度受温度变化的影响较大

3.下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)30 ℃时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为________________(只列计算式，不需要计算结果)。

(3)60 ℃时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水，冷却到30 ℃后，________(“有”或“没有”)NaCl析出，有________ g KNO3结晶析出。

考点四：溶液的配制

1.配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。下列有关说法正确的是(　　)

A． 配制的主要步骤依次为计算、称量、溶解

B． 配制过程所需仪器只有天平、量筒

C． 需要准确称量15 g葡萄糖

D． 量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确)

2.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是(　　)

3.将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)

A． 9.8%

B． 10.2%

C． 10.8%

D． 19.6%

4.小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100 g，以备实验。

(1)通过计算，需称取氯化钠的质量为________g。

(2)配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________(写仪器名称)。

(3)量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。

5.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：

(1)样品中锌的质量分数；

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；

(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。

6.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)

7.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。

(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)

备战2020中考化学知识点强化训练——专题二十一：溶液参考答案

考点一：溶液的形成

1.有关溶液的下列说法正确的是(　　)

A． 溶液一定是无色的

B． 溶剂一定是水

C． 浓溶液一定是饱和溶液

D． 溶液一定是混合物

【答案】D

【解析】A项，溶液一定是无色的是错误的叙述，有些溶液显颜色，如硫酸铜溶液；B项，溶剂一定是水是错误的叙述，可作溶剂的还有酒精等物质；C项，浓溶液一定是饱和溶液是错误的叙述，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，在同一条件下同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓；D项，溶液一定是混合物是正确的叙述。故选D。

2.下列关于溶液的说法，正确的是(　　)

A． 只有水才可以作溶剂

B． 一瓶溶液里各部分的性质都相同

C． 饱和溶液一定是浓溶液

D． 凡是无色透明的液体都是溶液

【答案】B

【解析】A项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误；B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。

3.在日常生活中，下列做法错误的是(　　)

A． 洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污

B． 聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口

C． 天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方

D． 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】A项，洗涤剂具有乳化功能，能把油污分解成很小的微粒，容易被水冲洗掉，所以常用来除去餐具上的油污，正确；B项，聚乙烯塑料具有可塑性，加热后能熔化，所以可以用加热挤压的方法封口，正确；C项，由于天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，所以天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，正确；D项，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，错误。

4.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(　　)

A． 用汽油洗去手上的油污

B． 用洗洁精洗去餐具上的油污

C． 用酒精洗去试管中的碘

D． 用水洗去手上的泥灰

【答案】B

【解析】A项，用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，错误；B项，用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，正确；C项，用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，错误；D项，用水洗去手上的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，错误。故选B。

5.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是(　　)

A． 甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖

B． 甲：水，①硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁

C． 甲：水，①氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌

D． 甲：水，①生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠

【答案】C

【解析】将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和①接触要放热，因此排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选C。

6.下列说法错误的是(　　)

A． 溶液中溶剂不一定都是水

B． 可燃物温度达到着火点一定会燃烧

C． 点燃可燃性气体前一定要验纯

D． 生成盐和水的反应不一定是中和反应

【答案】B

【解析】A项，溶液中溶剂不一定都是水，如碘酒中溶剂为酒精，正确；B项，可燃物要燃烧，必须满足两个条件：温度达到可燃物的着火点，与充足的氧气接触，二者同时满足，缺一不可，错误；C项，因为点燃可燃性气体与氧气的混合物可能会发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要验纯，正确；D项，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，正确。

7.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是(　　)

A． 氢氧化钠

B． 氯化钠

C． 浓硫酸

D． 硝酸铵

【答案】D

【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温，氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，氯化钠溶于水时吸热和放热不明显。

8.下列关于溶液的说法正确的是(　　)

A． 溶液一定是无色、透明的混合物

B． 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变

C． 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大

D． 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变

【答案】B

【解析】A项，溶液不一定是无色、透明的。如糖水、茶水等；B项，溶液加水稀释前后，溶质的质量守恒；C项，溶剂量不变时，当加入的溶质达到饱和时，溶液质量不再增加；D项，物质溶于水形成溶液时，溶液温度可能升高、降低或不变。

9.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。

(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关(填“温度”或“压强”)。

(3)有些厂商开发了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用________(填“增大压强”或“减小压强”)的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。

【答案】溶解　温度　增大压强

【解析】(1)汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解。(2)影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝。

(3)由于气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故有利于气体溶解的条件是低温和高压。

考点二：饱和溶液与不饱和溶液

1.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(　　)

A． 溶质的质量

B． 溶剂的质量

C． 溶液的质量

D． 溶质与溶剂的质量比

【答案】A

【解析】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。

2.下列叙述正确的是(　　)

A． 饱和溶液加热时会变成不饱和溶液

B． 饱和溶液加热时仍然是饱和溶液

C． 大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液

D． 饱和溶液降温时，会有晶体析出

【答案】C

【解析】饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，有的物质的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液加热时可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液，A、B错误；大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，C正确；当溶解度随温度的升高而减小，降温时会变成不饱和溶液，没有晶体析出，D错误。故选C。

考点三：溶解度曲线

1.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是(　　)

A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等

B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大

C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变

D． 若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

【答案】A

【解析】从图中可知，在t2℃时，甲乙的溶解度相同，若要两种溶液的质量分数相同，就必须是两种溶液在该温度下的饱和溶液，故A是错误的；在t3℃时，甲的溶解度比乙大，故蒸发相同的溶剂，甲析出的晶体是更多的，故B是正确的；要使不饱和溶液变成饱和溶液除减少溶剂还可以增加溶质等方法，故C是正确的；从图中可知甲的溶解度受温度的影响变化较大，在提纯它时应使用降温结晶的方法，故D是正确的。

2.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(　　)

A． a中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯a

B．t℃时，a、b的饱和溶液中含有的溶质质量：a大于b

C． 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓

D． a物质的溶解度受温度变化的影响较大

【答案】D

【解析】A项，从溶解度曲线可看出，a的溶解度随温度的升高变化较大，而b的溶解度随温度的升高变化较小，故a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，错误；B项，t℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，故等质量a、b的饱和溶液中含有的溶质质量：a大于b，没有指明是等质量，错误；C项，当温度大于t℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，错误；D项，从溶解度曲线可看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，正确，故选D。

3.下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)30 ℃时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为________________(只列计算式，不需要计算结果)。

(3)60 ℃时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水，冷却到30 ℃后，________(“有”或“没有”)NaCl析出，有________ g KNO3结晶析出。

【答案】(1)NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高　(2)　(3)没有　44.2

【解析】(1)由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大。(2)根据KNO3在30 ℃时的溶解度为45.8 g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大。(3)对于氯化钠，60 ℃ 时候溶解度为37.5  g,30 ℃  时的溶解度是36 g，所以10  g 的氯化钠不会析出；对于硝酸钾，60 ℃  时候溶解度大于90 g，所以是不饱和溶液，30  ℃  时的溶解度为45.8 g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体(90－45.8)g＝44.2  g。

考点四：溶液的配制

1.配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。下列有关说法正确的是(　　)

A． 配制的主要步骤依次为计算、称量、溶解

B． 配制过程所需仪器只有天平、量筒

C． 需要准确称量15 g葡萄糖

D． 量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确)

【答案】A

【解析】A项，配制150  g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解，正确；B项，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，错误；C项，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量＝150 g×5%＝7.5  g，错误；D项，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配得的溶液浓度偏小，错误。故选A。

2.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是(　　)

【答案】D

【解析】A项，取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，错误；B项，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；C项，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；D项，进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，正确。故选D。

3.将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)

A． 9.8%

B． 10.2%

C． 10.8%

D． 19.6%

【答案】A

【解析】利用溶质质量分数的计算公式计算即可：，故选A。

4.小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100 g，以备实验。

(1)通过计算，需称取氯化钠的质量为________g。

(2)配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________(写仪器名称)。

(3)量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。

【答案】(1)5　(2)玻璃棒　(3)偏小

【解析】(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100 g，需称取氯化钠的质量为100 g×5%＝5  g。

(2)配制质量分数为5%的氯化钠溶液100 g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。

(3)仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

5.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：

(1)样品中锌的质量分数；

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；

(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。

【答案】(1)65%　(2)40%　(3)28.87%

【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；

设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；

(1)x＝13  g，W＝×100%＝65%

(2)y＝32.2  g，W′＝×100%＝40%

(3)z＝19.6  g，W′＝×100%≈28.87%

6.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)

【答案】4.5 g　475 g

【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；

⑴ 500 g×0.9%＝4.5  g

⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；

设需18%的氯化钠溶液的质量为X；

X×18%＝500  g×0.9%或X×18%＝4.5  g

解之得：X＝25  g

需加水质量：500 g－25  g＝475 g

7.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。

(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)

【答案】(1)4.4　(2)80%　(3)5.6%

【解析】(1)根据图像，可以看出当加入106  g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当加入212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4 g。

(2)发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，

解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y

100∶44＝x∶4.4 g，x＝10.6  g

(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数＝

117∶44＝y∶4.4 g，y＝11.7  g。

又由于反应后溶液质量＝10.6 g＋95.8  g＋106 g－4.4  g＝208 g。

(3)溶液的溶质质量分数＝。