人教版初中化学中考专题练——填空题（3）


人教版初中化学中考专题练——填空题（3）
一、填空题
1.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是________。
（2）t3℃时，把80 g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______(填字母序号)。
A.a>b
B.a＝b
C.a D.不能确定
2.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（________）

A恒温蒸发溶剂的方法不可以使B的饱和溶液析出晶体
B将t2°C时A，B的饱和溶液分别降温至t1°C,A成为不饱和溶液
Ct2°C时,用等质量的A，B分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量A Dt2°C时,将等质量的A，B饱和溶液同时降温至t1°C ,所得溶液中溶质质量分数A________B(填“>”或“=”或“ <”)
3.江西梨瓜是我国甜瓜中的珍品,原产我省上饶地区,具有悠久的历史。如今,梨瓜在我省各地均有种植,是夏季主要瓜果之一。
（1）化肥对提高梨瓜产量具有重要的作用，果农给梨瓜施用的尿素和氯化铵属于________(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”);鉴别尿素和氯化铵的方法是________(包括操作及现象)。
（2）梨瓜适宜生长在弱酸性环境中,若土壤的酸性过强，可用________来进行改良。
（3）在贮存梨瓜时常在梨瓜上套一个塑料袋,其作用是阻止梨瓜中水分的流失,还能隔绝________(填化学式),防止腐烂。
4.下列关于人体营养与健康的说法中,正确的是（________）
A人体需要的维生素全部可在人体内合成,不需从外界摄入
B碘是人体内必需的常量元素
C糖类是人体生命活动最主要的能量来源
D儿童缺钙容易患________
5.某无色溶液中存在大量的硫酸根离子、氢氧根离子和X离子,则X离子可能是（________）
A钡离子
B钾离子
C铁离子
D________
6.如图为甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（________）

A.甲物质的溶解度比乙大
B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发溶剂或降温的方法
C.t1°C时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数均为15%
D.t2°C时,将20g甲物质放入50g水中,所得溶液的质量为________g
7.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是________
A盐酸，空气
B熟石灰，石灰石
C氯化钠，液态汞
D________
8.图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答:

（1）t2°C时a的溶解度是________，该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数是________；
（2）P点的含义是________；
（3）t2°C时将a物质100g加入到200g水中充分搅拌，形成溶液的质量是________g；
（4）若b中含有少量a，要提纯b，应用________；
（5）某温度下c物质的在不改变溶质质量分数的前提下将不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用的方法是________。
9.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（________）
A.用汽油清除衣服上的油渍
B.用肥皂洗去衣服上的污垢
C.用稀盐酸清洗厕所的污垢
D.________
10.X、Y两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）X、Y溶解度相等时的温度为________℃。
（2）t2℃时，将X、Y物质各15g分别加入50g水中，充分搅拌后，能得到饱和溶液的是________。
（3）t3℃时，等质量的X、Y饱和溶液中，溶质的质量分数关系是X________Y（填“>”“<”或“＝”）。
（4）将t3℃时的X、Y饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：X________Y（填“>”“<”或“="）。
（5）m、n两点分别表示该X物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，当恒温蒸发溶剂时，m、n两点的位置变化正确的是_____（填字母）。
A.m、n点均不动
B.m、n点均垂直上移
C.m点沿曲线下移，n点垂直上移
D.m点不动，n点垂直上移至曲线，不再变动
11.下列图像能正确反映对应变化关系的是（________）
A 浓硫酸敞口放置在空气中
B 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH= 3的稀盐酸
C 向某温度时一定量饱和石灰水中加入生石灰
D 红磷在充满空气的密闭容器中充分燃烧，X可能是________
12.2019年12月26日，昌赣客运专线正式通车，这标志我省南北交通进入高铁时代。
（1）在高铁线路建设中，隧道施工的盾构机钻头上安装有金刚石，这是利用金刚石的________特性；
（2）高铁钢轨材料是低碳微钒钢。如图是钒在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，据图分析：

①钒的相对原子质量是________；
②图n的值是________。
（3）高铁的车体都采用铝合金材料，这主要是利用铝合金密度小、抗腐蚀的特点。铝具有良好的搞腐蚀性能的原因是________。
（4）高铁车厢内座椅的面料是涤丝纺，检验这种面料是合成纤维还是天然纤维的方法是________。
13.下列物质中，属于纯净物的是（________）
A.石墨
B.空气
C.不锈钢
D.________
14.下图1为a、b、e三种固体物质的溶解度曲线。

（1）图1中P点的意义是________。
（2）a中混有少量c，提纯a可采用的方法是________。
（3）40°C时，取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30°C，固体溶解情况如图2所示。
①烧杯丙中所溶解的物质是________(选填“a”“b” 或“c” )，状态2甲烧杯中的溶液________(填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。
②下列说法正确的是________(填序号，双选)。
A状态1的三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙>甲>丙
B状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
C状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为甲>丙>乙
D状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲>丙=乙
15.下列对一些事实的分析解释，合理的是（________）
A真金不怕火炼------黄金熔点很高
B金刚石做装饰品-----金刚石的硬度最大
C钻木取火------使可燃物的温度达到着火点
D________--------隔绝氧气和水，防止铁生锈
16.下列实验操作中能达到实验目的的是（________）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别黄金和黄铜(铜、锌合金)
加入适量的稀盐酸，观察现象
B
除去Mg(NO3)2溶液中混有的少量MgSO4
加入适量BaCl2溶液
C
除去二氧化碳气体中混有的氧气
将气体通过足量灼热的炭
D
鉴别硫酸铵和尿素
________
17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请根据图示同答下列问题。

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而________。（填“增大”或“减小”）。
（2）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数________。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）t2℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：________。
（4）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是________。
18.依据实验和溶解度曲线回答问题。
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

（1）上述烧杯中KCl固体全部溶解的是______
A.①②       
B.②③④       
C.③④       
D.①②③
（2）④中溶液的溶质质量分数约为______
A.40%       
B.28.6%       
C.25.9%       
D.无法计算
（3）如要将120g溶质质量分数为20%的KCl溶液稀释成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需要加水的质量为________g。
19.               
（1）写出你家中的任一生活必需品，它可能含有哪些化学元素？
必需品________，可能含有的化学元素________。
（2）请利用所学的化学知识回答。
①铅笔芯粉末因为含有________，有滑腻感，可做家庭锁头的润滑剂；
②油锅着火，通常盖上锅盖，灭火的原理是________；
③冬季是“煤气中毒”的高发季节，使人中毒的主要气体是________，预防中毒的措施是________。
（3）盐酸中滴入紫色石蕊试液时显________色，滴入无色酚酞时显无色；打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有________产生，这说明浓盐酸具有________性。盐酸常用于金属表面除锈，有关反应的化学方程式为________。氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显________色，滴入无色酚酞时显________色。稀释浓硫酸时，要把________缓缓地沿器壁注入________中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
20.根据如图所示实验回答问题。

①甲图实验中若止水夹未夹紧，测得氧气的体积分数________（填“偏大”或“偏小”）。
②乙图实验中烧杯内热水的作用是________。
③丙图为蒸发溶液的实验，当观察到________时，停止加热。
④丁图实验时玻璃管中的现象是________，其反应的化学方程式________。

答案解析部分
一、填空题
1.【答案】 （1）c
（2）不饱和
（3）A
【解析】【解答】（1）由图可知，a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，c物质的溶解度随温度升高而降低。故填：c。
（2）由图可知，t3℃时a的溶解度是50g，故t3℃时200g水中达到饱和时最多可溶解100ga，把80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。故填：不饱和。
（3）由图可知，t3℃降到t1℃时，a的溶解度随温度降低变化比b的溶解度随温度降低变化大，故等质量的a、b饱和溶液，由t3℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系是：a>b，
故答案为：A。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.【答案】 C；>
【解析】【解答】A、恒温蒸发溶剂的方法，可以使B的饱和溶液的溶剂减少，则无法被溶解的溶质会以晶体的形式析出。A不符合题意；
B、物质A的溶解度随温度的升高而增大，则将t2℃的A的饱和溶液降温至t1℃，得到的还是A的饱和溶液。物质B的溶解度随温度的升高而降低，则将t2℃的B的饱和溶液降温到t1℃，得到的是B的不饱和溶液。B不符合题意；
C、根据图示可知，t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，则等质量A、B分别配制成饱和溶液，则B所需要的溶剂质量更多，则得到的B的溶液的质量更大。C符合题意；
D、物质A的溶解度随温度的升高而增大，则将t2℃的A的饱和溶液降温至t1℃，A的溶质质量分数减小。物质B的溶解度随温度的升高而减小，则将t2℃的B的饱和溶液降温至t1℃，B的溶质质量分数不变。由于t1℃时A的溶解度大于t2℃时B的溶解度，则降温至t1℃后，A的溶质质量分数大于B的溶质质量分数。故答案为：＞。
故答案为：C、＞。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定溶解性，同一温度在不同物质的溶解度，从而确定物质的提纯方法
3.【答案】 （1）氮肥；取样, 分别与熟石灰混合研磨,有刺激性气味产生的是氯化铵,无明显现象的是尿素(合理即可)
（2）熟石灰
（3）O2
【解析】【解答】（1）化肥对提高梨瓜产量具有重要的作用，果农给梨瓜施用的尿素（含有氮元素）和氯化铵（含有氮元素）属于氮肥；鉴别尿素和氯化铵的方法是：取样, 分别与熟石灰混合研磨,有刺激性气味产生的是氯化铵,无明显现象的是尿素；（2）梨瓜适宜生长在弱酸性环境中,若土壤的酸性过强，可用熟石灰来进行改良，氢氧化钙属于微溶物，其水溶液显碱性。（3）在贮存梨瓜时常在梨瓜上套一个塑料袋,其作用是阻止梨瓜中水分的流失,还能隔绝氧气（O2）,防止发生氧化反应而腐烂。
【分析】（1）根据常见化肥的种类及检验方法分析
（2）根据常用碱的性质分析
（3）根据铁与空气中氧气和水接触生锈分析
4.【答案】 C；佝偻病
【解析】【解答】A、人体需要的维生素不可以全部在人体内合成,需从外界食物中摄入；不符合题意；
B、碘是人体内必需的微量元素；不符合题意；
C、糖类是人体生命活动最主要的能量来源；符合题意；
故答案为：C。
D、钙元素可以促进骨骼的生长，发育，儿童缺钙容易患佝偻病。
【分析】A、根据人体需要的维生素需要从外界摄入分析
B、根据碘元素是微量元素分析
C、根据六大营养物质的生理功能分析
D、根据微量元素的生理功能分析
5.【答案】 B；钠离子(合理即可)
【解析】【解答】A、钡离子与硫酸根离子不共存，反应产生硫酸钡沉淀；不符合题意；
B、钾离子与硫酸根和氢氧根离子都不反应，可以共存；符合题意；
C、铁离子是黄色的且不与氢氧根离子共存；不符合题意；
故答案为：B；
D、钠离子与硫酸根和氢氧根离子都不反应，且溶液无色，可以共存。
【分析】根据硫酸根离子和钡离子是沉淀，氢氧根离子只有和钠离子、钾离子和钡离子、钙离子共存分析
6.【答案】 B；65
【解析】【解答】A、不确定温度，不能比较甲、乙两种物质的溶解度大小；不符合题意；
B、甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发溶剂或降温或加溶质的方法；符合题意；
C、t1°C时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数= 15g15g+100g×100%≈13.0% ；不符合题意；
故答案为：B。
D、t2°C时,甲物质的溶解为30g，将20g甲物质放入50g水中,最多溶解15g固体甲，所得溶液的质量为15g+50g=65g。
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析
B、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化关系分析
C、根据溶质质量分数的计算方法分析
D、根据物质的溶解度法分析
7.【答案】 B；水，自来水
【解析】【解答】A、盐酸是由氯化氢和水两种物质混合而成，属于混合物，空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，符合题意；
C、氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，液态汞是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、属于化合物的物质有水，是由不同种元素组成的纯净物，属于混合物的有自来水，是由水、矿物质等两种以上物质混合而成。
故答案为：B，填：水、自来水。
【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
8.【答案】 （1）50g；33.3%
（2）t1℃时a、c物质溶解度相同
（3）300
（4）蒸发结晶
（5）升高温度
【解析】【解答】（1）由图可知，t2°C时a的溶解度是50g；该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数是： 50g50g+100g×100%≈33.3% ；（2）由图可知，t1°C时，a、c溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：t1℃时a、c物质溶解度相同；（3）由图可知，t2°C时a的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50ga物质，故t2°C时将a物质100g加入到200g水中充分搅拌，溶液恰好达到饱和，形成溶液的质量是100g+200g=300g；（4）由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，且a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，故若b中含有少量a，要提纯b，应用蒸发结晶；（5）某温度下c物质的在不改变溶质质量分数的前提下将不饱和溶液转变为饱和溶液，不改变溶质质量分数，即不能添加溶质，由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故可采取的方式是：升高温度。
【分析】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9.【答案】 B；用洗洁精除去碗上的油污
【解析】【解答】A、用汽油清除衣服上的油渍是利用汽油溶解油污的原理，不符合题意；
B、用肥皂洗去衣服上的污垢是利用应用乳化原理，符合题意；
C、用稀盐酸清洗厕所的污垢，是利用盐酸与污垢发生化学反应，不是应用乳化原理，不符合题意。
D、用洗洁精除去碗上的油污是利用应用乳化原理。
故答案为：B，补充：用洗洁精除去碗上的油污。
【分析】根据洗涤剂去油污属于乳化分析
10.【答案】 （1）t1
（2）Y
（3）﹥
（4）<
（5）D
【解析】【解答】（1）根据溶液曲线可知，X、Y溶解度曲线在t1℃时相交于一点，X、Y溶解度相等时的温度为t1℃；（2）t2℃时，X的溶解度为40g，Y的溶解度大于20g，小于30g，根据溶解度概念，将X、Y物质各15g分别加入50g水中，充分搅拌后，能得到饱和溶液的是Y；（3）一定温度下饱和溶液的溶质分数= s100g+s×100% ，t3℃时，X的溶解度大于Y，等质量的X、Y饱和溶液中，溶质的质量分数关系是：X>Y；（4）将t3℃时，溶液中因为X的溶解度大于Y，所以100g的饱和溶液中，水的质量少，降温后溶剂水的质量不变，降温至t1℃，X溶液中的水比Y溶液中的水少，降温后t1℃时二者的溶解度相等，所以水少的X中溶质也少，所以所得溶液中溶质的质量的关系为：X 故答案为：D。
【分析】根据固体溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而比较物质的溶解性，同一温度在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法
11.【答案】 C；物质的总质量（合理即可）
【解析】【解答】A、浓硫酸敞口放置在空气中，由于浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，溶液的溶质质量分数会逐渐变小，图像不能符合题意反映对应变化关系；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，由于反应生成水，加入的盐酸中有水，溶液的pH 不会小于或等于3，只会接近3，图像不能符合题意反映对应变化关系；
C、向某温度时一定量饱和石灰水中加入生石灰，生石灰能与饱和石灰水中的水发生化化合反应生成氢氧化钙，随着生石灰加入溶液中水不断被消耗，溶液的质量最后为零，图像能符合题意反映对应变化关系；
D、红磷在充满空气的密闭容器中充分燃烧，X的量保持不变，根据质量守恒定律可知，X可能是物质的总质量（合理即可）。
故答案为：C，补充：物质的总质量（合理即可）。
【分析】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
12.【答案】 （1）硬度大
（2）50.94；2
（3）铝常温下与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝与氧气反应
（4）灼烧，闻气味
【解析】【解答】（1）在高铁线路建设中，隧道施工的盾构机钻头上安装有金刚石，这是利用金刚石的硬度大特性；（2）①元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。钒的相对原子质量是50.94；②元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；钒的原子序数为23，原子序数=质子数=核外电子数，图n的值=23-2-8-11=2；（3）高铁的车体都采用铝合金材料，这主要是利用铝合金密度小、抗腐蚀的特点。铝具有良好的搞腐蚀性能的原因是铝常温下与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝与氧气反应。（4）合成纤维点燃后燃烧产生刺激性气味，天然纤维点燃后燃烧产生烧纸的气味。高铁车厢内座椅的面料是涤丝纺，检验这种面料是合成纤维还是天然纤维的方法是灼烧，闻气味。
【分析】元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
13.【答案】 A；氧气（合理即可）
【解析】【解答】A、石墨是由碳元素组成的单质，属于纯净物，符合题意；
B、空气中存在氧气、氮气等物质，属于混合物，不符合题意；
C、不锈钢是由铁、铬、镍组成的合金，属于混合物，不符合题意；
D、氧气是由一种物质组成，属于纯净物。
故答案为：A，补充：氧气（合理即可）。
【分析】根据纯净物是由一种物质组成的分析
14.【答案】 （1）30℃时，a和b的溶解度相等
（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）
（3）b；不一定；BC
【解析】【解答】（1）如图所示图1中P点为a和b溶解度曲线的交点，该点的意义是30℃时，a和b的溶解度相等。（2）a的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响大，c的溶解度随着温度的升高而减小，a中混有少量c，提纯a可采用的方法是冷却结晶。（3） 40℃时，取等质量a、
B、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30℃，根据图2所示固体溶解情况可知：①恒温条件下饱和溶液蒸发等质量的水分，一定会有晶体析出，溶解度大的物质析出的晶体越多，继续降温，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，a、b会继续析出晶体，a的溶解度受温度的影响更大，所以a析出晶体的量比b多，因此烧杯乙种所溶解的是a，烧杯丙中所溶解的物质是b；40℃时，c的饱和溶液蒸发水分，会有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，c的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，上一过程析出的晶体会溶解只到溶液达到饱和，如图所示，状态2甲烧杯中没有晶体剩余，无法判断溶液是否为饱和状态，溶液不一定是饱和溶液。②A、状态1为40℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，由于40℃时三种物质溶解度的大小关系为a＞b＞c，由以上分析可知甲烧杯中是c的饱和溶液，乙烧杯中是a的饱和溶液，丙烧杯中是b的饱和溶液，因此三个烧杯中溶剂质量大小关系为甲>丙>乙，A不符合题意；
B、根据A选项的分析可知状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，B符合题意；
C、状态1时三个烧杯中溶液的质量相等，经过恒温蒸发等质量的水、析出晶体的过程变为状态2，根据上述分析，乙烧杯中析出晶体的质量大于丙烧杯中析出晶体的质量，甲烧杯没有析出晶体，因此状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为甲>丙>乙，C符合题意；
D、根据以上分析状态2的情况下，丙和乙均为饱和溶液，且30℃时，a和b的溶解度相等，因此丙和乙两个烧杯中溶质质量分数相等，此时若甲烧杯为c的饱和溶液，溶质的质量分数比a和b的饱和溶液的质量分数小，因此三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲＜丙=乙，D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】根据固体溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度下的溶解度，从而比较溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得到提纯的方法
15.【答案】 C；某些铁器的表面刷油漆（合理即可）
【解析】【解答】A、真金不怕火炼，是因为金的活泼性很弱，很难与其他物质反应，在加热条件下很难与氧气反应，不是因为黄金熔点很高，A选项解释不合理，不符合题意；
B、金刚石经过细致工艺打磨可以制成不同光学装饰的精致装饰品，是利用金刚石的光学特性，不是利用金刚石的硬度最大的性质，根据金刚石的硬度最大通常用来做切割玻璃的工具，B选项分析不合理，不符合题意；
C、钻木取火，在摩擦的过程中温度会升高，从而使可燃物的温度达到着火点，引起燃烧，C选项分析合理，符合题意。
故答案为：C。
D、铁生锈是因为铁与水、氧气发生了反应，通过隔绝氧气和水，可以防止铁生锈，日常生活中通常可以在铁的表面刷油漆来实现，则此处填在铁的表面刷油漆。
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质分析
16.【答案】 A；加入氯化钡溶液，观察现象或加熟石灰研磨，观察现象
【解析】【解答】A、根据金属活动性顺序可知，金和铜位于氢元素后面，与稀盐酸不反应，锌位于氢元素前面，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，取黄金和黄铜的样品，分别加入加入适量的稀盐酸，无现象的是黄金，产生气泡的是黄铜，A选项能达到实验目的，符合题意；
B、Mg(NO3)2溶液中混有的少量MgSO4 ， 加入适量BaCl2溶液，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，引入了新的杂质氯离子，B选项不能达到除杂的实验目的，不符合题意；
C、炭与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，炭与二氧化碳在高温下条件反应生成一氧化碳，二氧化碳气体中混有氧气，将气体通过足量灼热的炭，氧气、二氧化碳均会反应，C选项不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A。
D、硫酸铵由硫酸根和铵根构成，尿素由尿素分子构成，可以通过检验硫酸根或铵根的存在来鉴别硫酸铵和尿素，因此实验操作为：①加入氯化钡溶液，观察现象，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显现象的是尿素；②加熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显现象的是尿素。
【分析】鉴别物质时，根据物质的性质选择鉴别的试剂，只要出现不同的现象就能鉴别，物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不反应，其二是除杂剂和杂志反应时不能产生新的杂质，据此分析
17.【答案】 （1）减小
（2）不变
（3）加入甲物质30g或蒸发50g水或降低温度
（4）甲＞乙＞丙
【解析】【解答】（1）从溶解度曲线可以看出：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故填：减小；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃，甲的饱和溶液变成甲的不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故填：不变；（3）从图可以看出：t2℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中溶解60g甲达到饱和溶液，所以要使溶液恰好饱和，可以加入30g甲。也通过蒸发水达到饱和，饱和溶液中溶质的质量分数为 60g60g+100g×100%=37.5% ，设蒸发掉水的质量为x，则 30g30g+100g-x×100%=37.5% ，x=50g，即蒸发掉50g水也可以使溶液达到饱和。由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，故可降低温度，使溶液达到饱和，故填：加入甲物质30g或蒸发50g水或降低温度；（4）从溶解度曲线可以看出：t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是甲＞乙＞丙。
【分析】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18.【答案】 （1）D
（2）C
（3）120
【解析】【解答】（1）从溶解度曲线可知：25℃时KCl固体的溶解度为35g，即25℃时100g水中溶解35gKCl固体就达到饱和，所以25℃时100g水中溶解10g、20g、30gKCl固体全部溶解，形成KCl的不饱和溶液。而40gKCl固体不能全部溶解在100g水中，只溶解35gKCl固体。
故答案为：D；（2）从（1）中可以得出：④中溶液为KCl的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数为： 35g35g+100g×100%≈25.9% 。
故答案为：C；（3）解：设需加水的质量为x，则：120g×20%=（120g+x）×10%，x=120g，需要加水的质量为120g。
【分析】（1）根据 25℃时 氯化钾的溶解度分析
（2）根据饱和溶液中溶质质量分数的计算方法分析
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析
19.【答案】 （1）食盐；Na、Cl（正确即可）
（2）石墨；隔绝空气（或氧气）；一氧化碳（CO）；保持空气流通
（3）红；白雾；挥发；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；蓝；红；浓硫酸；水
【解析】【解答】（1）食盐的主要成分是氯化钠，含有的化学元素：Na、Cl；食醋的主要成分是醋酸，含有的化学元素：
C、H、O。（2）①铅笔芯是用不同比率的石墨粉末和黏土粉末混合而制成的；石墨深灰色、有滑腻感，可用作铅笔芯，故填：石墨②油锅着火，通常盖上锅盖，可以隔绝空气（或氧气），起到灭火的目的，故灭火的原理是隔绝空气（或氧气）；③ “煤气中毒”的气体是一氧化碳，因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；由于空气不流通而使煤气不充分燃烧生成一氧化碳。所以预防中毒的措施：保持空气流通；故填：一氧化碳（CO）、保持空气流通；（3）盐酸显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，故填：红；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，可以看到瓶口有白雾产生，故填：白雾，挥发；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；氢氧化钠显碱性，碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞变红，故填：蓝、红；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，故填：浓硫酸，水。
【分析】（1）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的分析
（2）根据一氧化碳的性质及灭火的原理分析
（3）根据盐酸的性质及稀释浓硫酸的方法分析
20.【答案】 偏大；提供热量；蒸发皿中出现较多固体；红色粉末慢慢变成黑色；Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2
【解析】【解答】①若弹簧夹未夹紧，会造成装置漏气，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，使测定结果偏大；②乙图实验中热水能起到提供热量的作用；③蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；④一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式： Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 ；会观察到玻璃管内的红色粉末慢慢变成黑色，故填：红色粉末慢慢变成黑色， Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 。
【分析】 ① 根据测定空气中氧气含量的实验注意事项分析
② 根据燃烧的条件分析
③ 根据蒸发的操作分析
④ 根据氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳分析