还剩11页未读，
继续阅读
人教版初中化学中考专题练——填空题（4）
展开
人教版初中化学中考专题练——填空题（4）
一、填空题
1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）30℃时，丙的溶解度是________。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是________。
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（写出一种即可）。
（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够达到饱和状态的是________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是________。
2.从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）《舌尖上的中国Ⅱ》对我们山东临沂的煎饼做了详细的报道，其中地瓜煎饼中的淀粉可给人体提供丰富的 （填序号）。
A.无机盐
B.糖类
C.油脂
D.维生素
（2）煤、________和天然气都属于常见的化石燃料，请写出天然气燃烧的化学方程式________。
（3）滨州无棣化工有限公司的主要产品有尿素【CO(NH2)2】和磷酸氢铵【（NH4)2HPO4】等，其中磷酸氢铵属于________（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。小明将尿素与氢氧化钠混合研磨________（填“能”或“不能”）产生氨气。
3.金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的________性(填“导热”或“导电”)。
（2）下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为________。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和________发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为________。
④中铁钉与稀盐酸反应的化学方程式为________。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；
（2）t2℃时，甲和乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）；
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（写最简比）；
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙________丙（填“＞”“＜”或“＝”）．
5.铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答:
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第________位。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易________填（“得到”或“失去”)电子。
（3）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式:________。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠( NaF)在共融条件下反应生成冰晶石( Na3AIF6) ,同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式:________。
6.如果用“ ”表示H原子，用“ ”表示Cl原子，则如图中反应后容器内的物质属于________（填 “纯净物”或“混合物”）。图示的这个反应化学方程式为:________。
7.20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B（A、B两种物质均不与水反应）。充分搅拌后，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题:
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是________（填“饱和”或不饱和”）溶液；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是________。
（2）20℃时，A的溶解度________（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度。
8.A，B，C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示：
（1）P点的含义________；
（2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________；
（3）t1℃时, A，B，C三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃时溶质的质量分数由小到大的顺序是________；
（4）如图2所示：烧杯中盛有X的饱和溶液，向盛有生石灰的试管中加入一定量的水。观察到烧杯中的X的饱和溶液变白色浑浊，X的溶解度曲线可能是________（填“A”、“B”或“C”） 。
9.金属材料用途很广，我们要合理利用和保护金属资源。
（1）铜火锅可以用来涮肉，这是利用铜具有良好的________性。
（2）焊锡比组成它的纯金属熔点________（填“高”或“低”），可用于焊接金属。
（3）除防止金属锈蚀外，保护金属资源的另一条有效途径是________。
（4）除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2杂质，下列试剂最好的是_____（填序号）。
A.锌粒
B.铁粉
C.铜丝
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与铁矿石反应。请写出利用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）炼铁的化学方程式：________。
10.测得某雨水的pH值为5.6,则该雨水为________(选填“正常雨水”或“酸雨”);配置一定溶质质量分数的某溶液时，在其他操作无误的情况下,用量筒量取水时,俯视读数,则配置好的溶液的浓度会________(选填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”)。
11.购买炊具时,老板建议大家购买铁制炒锅。请回答下列问题:
（1）如果人体缺铁会引起________。
（2）性质决定用途，铁能做炊具反映出铁的物理性质是________。
（3）铁生锈的原因是铁与________(填写化学式)发生了化学反应。
12.预防新冠病毒传染,从我做起。
（1）疫情期间,人们可通过摄入富含蛋白质和维生素的食物来增强体质。下列富含维生素的食物有________(填序号)。
①油菜 ②苹果 ③米饭 ④猪肉 ⑤红烧鱼
（2）戴口罩可预防飞沫传染。如图N95口罩所用材料中,属于合成材料的是________(填序号)。
（3）如图为家中常见的清洁剂和消毒剂，正确的清洁和消毒，能有效的消灭病菌。
①清除以下物质,可使用洁厕灵的是________(填选项)。
a.油污
b.铁锈
c.水垢
②将洁厕灵与84消毒液混合使用,其有效成分会反应生成氯化钠、水和一种有毒的气体Cl2,请写出反应的方程式________。
13.金属材料与我们的生活息息相关。
（1）生活中经常用铜作导线，这是利用了铜的________性。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________（填“大”或“小”）。
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________。
A.节约金属资源
B.合理开采矿物
C.防止钢铁生锈
（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是________，待反应完成后________（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________
A.溶液中一定没有M的离子
B.固体中一定有Ag和Cu
C.固体中一定有Ag
D.溶液中一定有Ag+
14.化学就在我们身边，它与生产和生活紧密联系，请运用化学知识回答下列问题：
（1）现有下列四种物质，请用合适的物质字母代号填空：
A食醋 B熟石灰 C石墨 D小苏打
①可用于厨房作调味品的酸是________；
②可用于改良酸性土壤的碱是________；
③可用于治疗胃酸过多症的是________；
④可用于制铅笔芯的是________；
（2）马龙区交通便利，物产丰富，有很多特色美食，下列美食中富含维生素的是（____）
A.深沟鸡
B.纳章荞饼
C.马龙苹果
D.黑山羊
（3）能源和环境问题是人们日益关注的问题。“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程，提倡绿色发展，开发利用新能源，减少使用煤、石油和天然气等________（填“可再生”或“非可再生”）能源。在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措，沼气的主要成分是________（填名称）。
（4）2020年1月底，我国武汉感染新型冠状病毒肺炎的人数急剧增加，全国人民奋力抗击疫情。为防止被感染，消毒成为每个社区和家庭每天的必备工作。日常生活中最常用的消毒药水之一是84消毒液，84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其消毒原理是其有效成分次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能够起到消毒杀菌的作用。请写出次氯酸钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式________。
15.
（1）三大化石燃料是指煤、________和天然气，它们都是不可再生能源。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为________．
（2）可燃物燃烧的条件之一是________（任写一条即可，下一空同样），灭火的原理就是任意破坏一个燃烧的条件，所以生活中扑灭油锅着火的方法有________。
（3）水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为：________，基本反应类型是________．
16.我国2016年纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”，请回答下列与水有关的问题：
（1）爱护水资源，人人有责．你认为下列做法不利于防治水体污染的是______．
A.依照法规加强水资源的监测和管理
B.生活污水任意排放
C.合理使用化肥和农药
D.工业废水处理达标后排放
（2）洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的________作用．
（3）在生活中，当水的硬度大或者病菌过多，可以采取方法降低水的硬度和杀灭病菌，硬水和软水可用________来鉴别．ClO2是一种饮用水消毒剂，其生产的化学方程式为 2NaClO2+X═2ClO2+2NaCl，据此式可以推断出X的化学式为________．在生活中你常用的节水方法有________．（写一种即可）
（4）水溶液在生产生活中有广泛用途，配制合适的溶液要了解物质的溶解度，下图是A、B、C三物质在水中的溶解度曲线图，请根据曲线回答下列问题：
①50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；
②P点的含义是________；
③若A中含有少量B，应用________法提纯A；
④若将A的饱和溶液从50℃降温到20℃时，一定会发生改变的是________。
A.溶解度
B.溶剂质量
C.溶质质量
D.溶质质量分数
17.2019年12月18日人民网发布了我国水稻、玉米、小麦三大粮食作物最新的化肥和农药利用率数据，数据表明化肥农药减量增效成为各地推进绿色发展的重要内容。
（1）水稻、玉米、小麦富含的营养素是________。
（2）化肥农药减量增效的意义是________。
（3）小麦生长过程中发现叶色发黄和易倒伏，需要补施的化肥是________（填化肥类别）。
（4）区分NH4Cl和K2SO4的方法是________。
18.类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物的化学式为________；
（2）如图是用天然气合成甲醇的反应微观示意图：
①把图中反应物的微观示意图补画齐全________；
②该反应的化学方程式为________，基本反应类型为________。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
________
工业炼铁
碳元素化合价不变
CO2+ H2O＝H2CO3
________
19.夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一，下表列出的是每 100 g 某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。
营养成分
水分
蛋白质
脂肪
糖类
X
钙、磷、铁、锌
质量
92.5 g
0.7 g
0.2 g
6.1 g
6.8 mg
17.1 mg
（1）表中“X”是指有机营养素中的________。
（2）幼儿及青少年缺________可引发佝偻病或影响身高。
（3）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是______（填字母）。
A.NH4HCO3
B.KCl
C.NH4H2PO4
20.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（已知两种物质溶解时互不影响），请回答下列问题。
（1）甲、乙溶解度曲线交点的意义________。
（2）40℃时分别溶解甲、乙两种固体，所得溶液中质量分数的最大值是________（精确到0.1%）。
（3）图中的饱和溶液有________（填序号），③到④实验过程中析出晶体质量为________g。
（4）40℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到40℃，所得溶液质量的大小关系是甲________乙（填“大于”、“等于”或“小于”）。
答案解析部分
一、填空题
1.【答案】 （1）10g
（2）乙>甲>丙
（3）加溶质或蒸发溶剂
（4）甲；甲=乙>丙
【解析】【解答】（1）根据题中的溶解度曲线图可知， 30℃时，丙的溶解度是 10g，故填：10g；
（2）根据题中的溶解度曲线图可知， 20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 乙>甲>丙 ，故填： 乙>甲>丙 ；
（3）物质丙的溶解度随温度的升高而减小， 欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 增加溶质或蒸发溶剂，故填： 加溶质或蒸发溶剂 ；
（4）根据题中的溶解度曲线图可知， 5℃时 ，只有物质甲的溶解度小于20g，所以 5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够达到饱和状态的是甲物质的溶液；再将三个烧杯中的混合物都 升高到30℃， 物质丙的溶液会析出晶体，溶质质量分数减小，甲和乙物质的溶液的溶质质量分数相等，故填：甲；甲=乙＞丙。
【分析】（3）饱和溶液与不饱和溶液之间是可以相互转化的。改变温度、增加溶质、蒸发溶剂可以将不饱和溶液变成饱和溶液；
（4）某温度时，加入等质量的各物质和等量的水，溶解度越小越容易形成饱和溶液；升高或降低温度后若有晶体析出，按析出晶体后的溶解度计算溶质质量分数；若没有晶体析出，按原溶液溶质质量分数。
2.【答案】 （1）B
（2）石油；CH4+2O2点燃2H2O+CO2
（3）复合肥；不能
【解析】【解答】（1）淀粉属于糖类，故选：B；
（2）煤、石油、天然气是常见的化石燃料；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O ， 故填：石油；CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
（3）磷酸氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；尿素不是铵态氮肥，与氢氧化钠混合研磨不能产生氨气，故填：复合肥；不能。
【分析】（1）淀粉属于糖类；
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（3）组成中含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混合研磨会放出氨气。
3.【答案】 （1）导热
（2）Fe +CuSO4=FeSO4+Cu；水蒸气；Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O；Fe +2HCl= FeCl2+H2↑
【解析】【解答】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；（2）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： Fe +CuSO4=FeSO4+Cu ；②铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应；③氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O ；④中铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ 。
【分析】（1）根据常见金属的特性分析
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁、铁与空气中的氧气和水接触生锈、及用稀盐酸和稀硫酸进行金属除锈分析
4.【答案】 （1）丙＞乙＞甲
（2）相等
（3）3︰10
（4）＜
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲．（2）t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，因此二者溶解度相等．（3）t2℃时，甲的溶解度为30g，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30︰100＝3︰10．（4）将乙和丙两种物质的饱和溶液由t3℃降低到t1℃时，乙的饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小；降温时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＜丙．本题解答时应注意以下规律：对溶解度随温度的升高而增大的物质（如本题甲和乙），其饱和溶液降温时一定有晶体析出，溶液中溶质质量分数一定减小；对溶解度随温度的升高而减小的物质（如本题丙），降低温度时其饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．
【分析】（1）根据溶解度曲线图进行分析
（2）根据溶解度曲线图中的交点分析
（3）根据 t2℃时 的溶解度分析
（4）根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
5.【答案】 （1）三
（2）失去
（3）4Al +3O2=2Al2O3
（4）Al2(SO4)3+ 12NaF共融__2Na3AIF6+3Na2SO4
【解析】【解答】（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位；（2）最外层电子数多于4个就容易得电子，最外层少于4个就容易失电子；铝原子最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子；（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 4Al +3O2=2Al2O3 ；（4）硫酸铝和氟化钠( NaF)在共融条件下反应生成冰晶石( Na3AIF6) ，同时得到硫酸钠，则反应的化学方程式为： Al2(SO4)3+ 12NaF共融__2Na3AIF6+3Na2SO4 。
【分析】考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的不正确有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
6.【答案】 纯净物；H2＋Cl2 点燃__ 2HCl
【解析】【解答】根据图示可知，反应后容器内只有氯化氢分子，从宏观上看，反应后的容器内只有氯化氢一种物质，所以反应后容器内的物质是纯净物，该反应的化学方程式为：H2＋Cl2 点燃__ 2HCl。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出方程式进行分析
7.【答案】 （1）饱和；加水（或加溶剂）
（2）小于
【解析】【解答】（1）20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25g固体A，充分搅拌后，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中的溶液是饱和溶液；因为不知道甲的溶解度随温度升高是增大还是减小，不能确定如何通过改变温度使固体A继续溶解，但向烧杯中加入溶剂，能使甲烧杯中的固体A继续溶解，故填加水（或加溶剂）。（2）20℃时，50g水中溶解的A的质量小于溶解的B的质量，故20℃时，A的溶解度小于B的溶解度。
【分析】（1）根据饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液，饱和溶液是还能继续溶解溶质的溶液分析
（2）根据同温下，溶解的溶质的多少分析
8.【答案】 （1）t1℃时,AC两种物质的溶解度相等
（2）降温结晶
（3）C＜A＜B
（4）C
【解析】【解答】（1）溶解度的交点表示物质的溶解度相等，所以P点的含义：在t1℃时，AC两种物质的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，AC两种物质的溶解度相等；（2）A物质的溶解度受温度影响较大，若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶；故答案为：降温结晶；（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是C＜A＜B；故答案为：C＜A＜B；（4）如图2所示：烧杯中盛有X的饱和溶液，向盛有生石灰的试管中加入一定量的水。观察到烧杯中的X的饱和溶液变白色浑浊，由于生石灰溶于水温度升高，说明物质X的溶解度随温度的升高而减小，X的溶解度曲线可能是C；故答案为：C。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中的交点含义进行分析
（2）根据物质的溶解度随温度的变化分析
（3）根据升温后三种物质的溶解度变化分析
（4）根据氧化钙和水反应放出热量分析
9.【答案】 （1）导热
（2）低
（3）开发研究金属代用品
（4）B
（5）Fe3O4+4CO高温__3Fe+4CO2
【解析】【解答】（1）铜用于做火锅，这是利用铜具有良好的导热性。（2）焊锡比组成它的纯金属熔点低，可用于焊接金属。（3）除防止金属锈蚀外，保护金属资源的另一条有效途径是开发研究金属代用品，例如，用特殊塑料代替金属。（4）除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2杂质，如果用锌，虽然能把氯化铜除去，但也把氯化亚铁除去；如果用铁，铁能置换氯化铜中的铜，生成氯化亚铁；如果用铜，无法除去氯化铜。
故答案为：B。（5）利用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁），四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，炼铁的化学方程式为 Fe3O4+4CO高温__3Fe+4CO2 。
【分析】（1）根据金属的特性分析
（2）根据合金的特性分析
（3）根据保护金属资源的方法分析
（4）根据除杂的原则分析
（5）根据四氧化三铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳分析
10.【答案】 正常雨水；偏大
【解析】【解答】正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨称为酸雨。
因为俯视读数，实际取得的水小于要求取得的水，溶剂少，溶质不变，因此，配置的溶液的浓度偏大。
【分析】读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
11.【答案】 （1）贫血
（2）导热性
（3）O2和H2O
【解析】【解答】（1）如果人体缺铁会引起：贫血；
（2）性质决定用途，铁能做炊是因为铁的传热效率高，具反映出铁的物理性质是：导热性；
（3）铁生锈的原因是铁与空气的水蒸气和氧气共同作用故填：O2和H2O。
【分析】（1）根据人体健康与铁的关系进行分析。
（2）根据铁具有导热性进行分析。
（3）根据铁生锈的原因进行分析。
12.【答案】 （1）①②
（2）②
（3）bc；2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑
【解析】【解答】（1）①油菜中富含维生素，②苹果富含维生素，③米饭富含糖类，④猪肉富含蛋白质、油脂，⑤红烧鱼富含蛋白质。富含维生素的食物有①②；（2）铁质鼻夹是金属材料制成，聚丙烯化纤布料是由合成材料制成，纯棉内衬是由天然材料制成。故填②；（3）①油污与不能与盐酸反应，铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸反应，水垢（主要成分是碳酸钙）能与盐酸反应。可使用洁厕灵的是bc；②将洁厕灵与84消毒液混合使用，其有效成分会反应生成氯化钠、水和一种有毒的气体Cl2,反应的方程式为： 2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑ 。
【分析】（1）根据水果、蔬菜等富含维生素分析；
（2）根据合成纤维属于合成材料分析；
（3）盐酸的化学性质及方程式书写原则分析。
13.【答案】 （1）导电
（2）大
（3）A
（4）Ag；过滤；Fe；C
【解析】【解答】（1）铜具有导电性，可作导线。
（2）合金的硬度通常比纯金属大。
（3）废金属回收可节约金属资源，而对合理开采矿物、防止钢铁生锈并无关系。
（4）铜不是活泼金属，与稀硫酸不反应，故另一种金属为活泼金属，因此不可能是Ag，反应后，可通过过滤操作分离Cu和滤液，加入锌片后有黑色固体析出，故M为Fe。原混合物为Fe、Cu，放入AgNO3溶液中，均可与AgNO3反应并置换出Cu，Fe的活动性强于Cu，因此Fe会先与AgNO3反应，故溶液中一定有Fe2+ ， A不正确；如AgNO3过量，两种金属会被完全反应，此种情况固体中只剩Ag，B不正确；将混合物放入AgNO3溶液中时，一定会反应，故固体中一定有Ag，C正确；当金属过量时，会被完全反应，此时AgNO3溶液中无Ag+ ， D不正确。
故答案为：C。
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，根据物质的性质和用途进行分析。
（2）根据合金的性质，进行分析。
（3）金属资源，属于矿产资源，是不可再生资源。
（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
14.【答案】 （1）A；B；D；C
（2）C
（3）非可再生；甲烷
（4）2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO
【解析】【解答】（1）① 食醋的主要成分是醋酸，显酸性，可用于厨房作调味品，故填写：A；
② 熟石灰是氢氧化钙的俗名，显碱性，可用于改良酸性土壤，故填写：B；
③ 胃酸的主要成分是盐酸，它与碳酸氢钠（小苏打）反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，因此，可用于治疗胃酸过多症的是小苏打，故填写：D；
④ 石墨是天然存在的最软的物质之一，在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯，故填写：C；
（2）A、深沟鸡中主要富含蛋白质，故不正确；
B、纳章荞饼主要富含糖类、蛋白质，故不正确；
C、马龙苹果中含有丰富的糖类、维生素和微量元素，尤以维生素A和胡萝卜素的含量较高，故正确；
D、黑山羊含有丰富的蛋白质,故不正确，故填写：C；
（3）煤、石油和天然气属于不可再生资源，故填写：非可再生；沼气中50%～80%甲烷(CH4)，因此，沼气的主要成分是甲烷，故填写：甲烷；
（4）由题干可知，次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸（HClO），根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，反应物有水、次氯酸钠和二氧化碳，生成物有碳酸钠和次氯酸，因此，次氯酸钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO，故填写：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO。
【分析】（1）根据物质的性质，用途进行分析。
（2）蔬菜，水果富含有维生素。
（3）化石能源属于不可再生资源。
沼气、天然气、坑气的主要成分是甲烷。
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，进行分析反应物，生成物。
根据水、次氯酸钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和次氯酸，写出化学方程式。
15.【答案】 （1）石油；CH4+2O2 点燃__ CO2+2H2O
（2）与氧气接触或温度达到着火点；用锅盖盖灭
（3）C+H2O 高温__ CO+H2；置换反应
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 点燃__ CO2+2H2O；故填：石油；CH4+2O2 点燃__ CO2+2H2O；
（2）物质燃烧条件：可燃物；与氧气接触，温度达到着火点，三个条件同时具备；灭火的原理就是任意破坏一个燃烧的条件，所以生活中扑灭油锅着火的方法是用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火。故填：与氧气接触或温度达到着火点；用锅盖盖灭；
（3）水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为：C+H2O 高温__ CO+H2 ， 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故填：C+H2O 高温__ CO+H2；置换反应。
【分析】（1）根据甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式。
（2）根据物质燃烧条件，以及灭火方法进行分析。
（3）根据水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，写出化学方程式。
16.【答案】 （1）B
（2）乳化
（3）肥皂水；Cl2；用淘米的水浇花
（4）A＞B＞C；20℃时，A、C物质的溶解度相等；降温结晶；ACD
【解析】【解答】（1）A. 依照法规加强水资源的监测和管理，可以防止水体污染，故正确；
B. 生活污水集中处理后才能排放，否则污染水体，故不正确；
C. 合理使用化肥和农药，可以防止水体污染，故正确；
D．工业废水处理达标后排放，可以防止水体污染，故正确。
故答案为：B；
（2）洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；故填：乳化；
（3）生活中可用肥皂水检验水是硬水还是软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；生活中常用煮沸方法降低水的硬度；根据化学反应前后原子的种类和数目不变和2NaClO2+X═2ClO2+2NaCl可知，反应前Cl原子有2个，Na原子有2个，O原子有4个，而反应后Cl原子有4个，Na原子有2个，O原子有4个，则X的化学式为Cl2；节约用水的措施有一水多用，例如用淘米的水浇花。故填：肥皂水；Cl2；用淘米的水浇花；
（4）① 通过分析溶解度曲线可知，50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C；故填：A＞B＞C；
② 溶解度曲线的交点表示物质的溶解度相等，P点的含义是：20℃时，A、C物质的溶解度相等；故填：20℃时，A、C物质的溶解度相等；
③ 物质A的溶解度受温度影响较大，若A中含有少量B，应用降温结晶法提纯A；故填：降温结晶；
④将A的饱和溶液从50℃降温到20℃时，A的溶解度会减小，故会析出晶体而导致溶质和溶液质量分数减小，一定不变的是溶剂的质量。故填：ACD。
【分析】（1）生活污水需要处理达标后，再排放，减少污染。
（2）洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
（3）根据质量守恒定律。化学反应前后原子的种类和数目不变，进行推导X的化学式
（4）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：①根据已知温度查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度查出对应的温度；③比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17.【答案】 （1）糖类
（2）减少化肥农药对农产品和环境的污染
（3）复合肥
（4）各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，如果有氨味（或有刺激性气味的气体放出），则该样品为NH4Cl；如果无明显现象，则样品为K2SO4
【解析】【解答】（1）因为水稻、玉米、小麦是植物的种子，植物的种子中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以水稻、玉米、小麦富含的营养素是糖类。
（2）化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，农药本身就是有毒物质，这些物质的使用会对农产品和环境造成污染，因此农药化肥减量增效的意义是：减少化肥农药对农产品和环境的污染。
（3）小麦生长过程中发现叶色发黄是缺氮的表现，易倒伏是缺钾的表现，因此需要补施的化肥中既要含有氮，又要含有钾，因此属于复合肥。
（4）因为铵盐能和碱性物质反应生成氨气，氨气有刺激性气味，而硫酸钾不能和碱性物质反应生成氨气，所以区分NH4Cl和K2SO4的方法是：各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，如果有氨味（或有刺激性气味的气体放出），则该样品为NH4Cl；如果无明显现象，则样品为K2SO4（合理即可）。
【分析】（1）因为水稻、玉米、小麦是植物的种子，植物的种子中富含淀粉，淀粉属于糖类，主要存在于植物的种子，根等。
（2）合理使用化肥农药，减少环境的污染。
（3）在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
（4）根据铵盐的特性进行分析。
18.【答案】 （1）CH4
（2）；2CH4+O2高温__催化剂2CH3OH；化合反应
（3）Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2；制汽水
【解析】【解答】（1）由类价二维图可知a点的碳元素化合价为-4价，氢元素的化合价为+1价，所以此氢化物是CH4 ， 故填：CH4。（2）①反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是： 2CH4+O2高温__催化剂2CH3OH ，方程式可知含有2个甲烷分子，和1个氧分子反应生成2个甲醇分子，由于生成物中有4个甲醇分子，还含有2个氧分子没反应，所以应该再画3个甲烷分子和3个氧分子。故填： 。②有上面分析可知反应的化学方程式为 2CH4+O2高温__催化剂2CH3OH ，两种物质反应生成一种物质，属于多变一类型，即化合反应。故填： 2CH4+O2高温__催化剂2CH3OH ；化合反应。（3）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是： Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 ；二氧化碳能与水化和生成碳酸，化合价不变，可用来制汽水。故填： Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 ；制汽水。
【分析】（1）a处氢化物中碳元素的化合价为-4价，氢元素为+1价，组成的化合物化学式为CH4；
（2）根据反应前后原子的种类和数目都不变，可知该反应中反应物的分子个数和反应的化学方程式；
（3）工业炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳能溶于水，也能和水反应生成碳酸，可用来制碳酸饮料。
19.【答案】 （1）维生素
（2）钙（或Ca）
（3）C
【解析】【解答】（1）六大基本营养素为：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐、水，故X是维生素；（2）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，故填：钙（或Ca）；（3）A、NH4HCO3中含氮元素，属于氮肥，不正确；
B、KCl中含钾元素，属于钾肥，不正确；
C、NH4H2PO4中含N、P两种营养元素，属于复合肥，正确。
故答案为：C。
【分析】（1）西瓜是水果，含有丰富的维生素，根据表格中所提供的的信息，可知X为维生素；
（2）幼儿及青少年缺钙会引发佝偻病；
（3）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或三种的化学肥料。
20.【答案】 （1）20℃时，甲、乙溶解度相同
（2）28.6%
（3）①②④；10
（4）大于
【解析】【解答】（1）由图可知，在20℃甲、乙溶解度曲线有一个交点，该点的意义是20℃时，甲、乙溶解度相同。（2）40℃时甲的溶解度为40g，乙的溶解度为30g，40℃时分别溶解甲、乙两种固体，所得溶液中质量分数的最大值应该是甲的饱和溶液的溶质质量分数，根据溶解度与溶质质量分数的关系，该溶质质量分数为 40g40g+100g×100%≈28.6% 。（3）已知在20℃时，甲的溶解度为20g，则在20℃时100g水中加入30g甲，溶液达到饱和；在40℃时，甲的溶解度为30g，则在40℃时100g水中加入30g甲，溶液刚好达到饱和；在60℃时，乙的溶解度为70g，则在20℃时100g水中加入50g乙，溶液没有达到饱和；在40℃时，乙的溶解度为40g，则在40℃时100g水中加入50g乙，溶液达到饱和；在40℃时，将两只烧杯溶液倒入一只大烧杯中，溶剂质量为200g，则在40℃时200g水中加入30g甲和50g乙，溶液没有达到饱和。
故答案为：①②④。在40℃时，乙的溶解度为40g，则在60℃时100g水中溶解了50g乙，降温至40℃时，析出晶体质量为50g-40g=10g。（4）由曲线图可知，40℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到40℃，则乙析出晶体的质量大于甲析出晶体的质量，所以所得溶液质量是甲大于乙。
【分析】本题考查了溶解度曲线图的应用，根据曲线图判断不同温度不同物质的溶解度变化关系。
人教版初中化学中考专题练——填空题（4）
一、填空题
1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）30℃时，丙的溶解度是________。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是________。
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（写出一种即可）。
（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够达到饱和状态的是________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是________。
2.从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）《舌尖上的中国Ⅱ》对我们山东临沂的煎饼做了详细的报道，其中地瓜煎饼中的淀粉可给人体提供丰富的 （填序号）。
A.无机盐
B.糖类
C.油脂
D.维生素
（2）煤、________和天然气都属于常见的化石燃料，请写出天然气燃烧的化学方程式________。
（3）滨州无棣化工有限公司的主要产品有尿素【CO(NH2)2】和磷酸氢铵【（NH4)2HPO4】等，其中磷酸氢铵属于________（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。小明将尿素与氢氧化钠混合研磨________（填“能”或“不能”）产生氨气。
3.金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的________性(填“导热”或“导电”)。
（2）下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为________。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和________发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为________。
④中铁钉与稀盐酸反应的化学方程式为________。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；
（2）t2℃时，甲和乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）；
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（写最简比）；
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙________丙（填“＞”“＜”或“＝”）．
5.铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答:
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第________位。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易________填（“得到”或“失去”)电子。
（3）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式:________。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠( NaF)在共融条件下反应生成冰晶石( Na3AIF6) ,同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式:________。
6.如果用“ ”表示H原子，用“ ”表示Cl原子，则如图中反应后容器内的物质属于________（填 “纯净物”或“混合物”）。图示的这个反应化学方程式为:________。
7.20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B（A、B两种物质均不与水反应）。充分搅拌后，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题:
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是________（填“饱和”或不饱和”）溶液；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是________。
（2）20℃时，A的溶解度________（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度。
8.A，B，C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示：
（1）P点的含义________；
（2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是________；
（3）t1℃时, A，B，C三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃时溶质的质量分数由小到大的顺序是________；
（4）如图2所示：烧杯中盛有X的饱和溶液，向盛有生石灰的试管中加入一定量的水。观察到烧杯中的X的饱和溶液变白色浑浊，X的溶解度曲线可能是________（填“A”、“B”或“C”） 。
9.金属材料用途很广，我们要合理利用和保护金属资源。
（1）铜火锅可以用来涮肉，这是利用铜具有良好的________性。
（2）焊锡比组成它的纯金属熔点________（填“高”或“低”），可用于焊接金属。
（3）除防止金属锈蚀外，保护金属资源的另一条有效途径是________。
（4）除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2杂质，下列试剂最好的是_____（填序号）。
A.锌粒
B.铁粉
C.铜丝
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与铁矿石反应。请写出利用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）炼铁的化学方程式：________。
10.测得某雨水的pH值为5.6,则该雨水为________(选填“正常雨水”或“酸雨”);配置一定溶质质量分数的某溶液时，在其他操作无误的情况下,用量筒量取水时,俯视读数,则配置好的溶液的浓度会________(选填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”)。
11.购买炊具时,老板建议大家购买铁制炒锅。请回答下列问题:
（1）如果人体缺铁会引起________。
（2）性质决定用途，铁能做炊具反映出铁的物理性质是________。
（3）铁生锈的原因是铁与________(填写化学式)发生了化学反应。
12.预防新冠病毒传染,从我做起。
（1）疫情期间,人们可通过摄入富含蛋白质和维生素的食物来增强体质。下列富含维生素的食物有________(填序号)。
①油菜 ②苹果 ③米饭 ④猪肉 ⑤红烧鱼
（2）戴口罩可预防飞沫传染。如图N95口罩所用材料中,属于合成材料的是________(填序号)。
（3）如图为家中常见的清洁剂和消毒剂，正确的清洁和消毒，能有效的消灭病菌。
①清除以下物质,可使用洁厕灵的是________(填选项)。
a.油污
b.铁锈
c.水垢
②将洁厕灵与84消毒液混合使用,其有效成分会反应生成氯化钠、水和一种有毒的气体Cl2,请写出反应的方程式________。
13.金属材料与我们的生活息息相关。
（1）生活中经常用铜作导线，这是利用了铜的________性。
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________（填“大”或“小”）。
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________。
A.节约金属资源
B.合理开采矿物
C.防止钢铁生锈
（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是________，待反应完成后________（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________
A.溶液中一定没有M的离子
B.固体中一定有Ag和Cu
C.固体中一定有Ag
D.溶液中一定有Ag+
14.化学就在我们身边，它与生产和生活紧密联系，请运用化学知识回答下列问题：
（1）现有下列四种物质，请用合适的物质字母代号填空：
A食醋 B熟石灰 C石墨 D小苏打
①可用于厨房作调味品的酸是________；
②可用于改良酸性土壤的碱是________；
③可用于治疗胃酸过多症的是________；
④可用于制铅笔芯的是________；
（2）马龙区交通便利，物产丰富，有很多特色美食，下列美食中富含维生素的是（____）
A.深沟鸡
B.纳章荞饼
C.马龙苹果
D.黑山羊
（3）能源和环境问题是人们日益关注的问题。“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程，提倡绿色发展，开发利用新能源，减少使用煤、石油和天然气等________（填“可再生”或“非可再生”）能源。在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措，沼气的主要成分是________（填名称）。
（4）2020年1月底，我国武汉感染新型冠状病毒肺炎的人数急剧增加，全国人民奋力抗击疫情。为防止被感染，消毒成为每个社区和家庭每天的必备工作。日常生活中最常用的消毒药水之一是84消毒液，84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其消毒原理是其有效成分次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能够起到消毒杀菌的作用。请写出次氯酸钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式________。
15.
（1）三大化石燃料是指煤、________和天然气，它们都是不可再生能源。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为________．
（2）可燃物燃烧的条件之一是________（任写一条即可，下一空同样），灭火的原理就是任意破坏一个燃烧的条件，所以生活中扑灭油锅着火的方法有________。
（3）水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为：________，基本反应类型是________．
16.我国2016年纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”，请回答下列与水有关的问题：
（1）爱护水资源，人人有责．你认为下列做法不利于防治水体污染的是______．
A.依照法规加强水资源的监测和管理
B.生活污水任意排放
C.合理使用化肥和农药
D.工业废水处理达标后排放
（2）洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的________作用．
（3）在生活中，当水的硬度大或者病菌过多，可以采取方法降低水的硬度和杀灭病菌，硬水和软水可用________来鉴别．ClO2是一种饮用水消毒剂，其生产的化学方程式为 2NaClO2+X═2ClO2+2NaCl，据此式可以推断出X的化学式为________．在生活中你常用的节水方法有________．（写一种即可）
（4）水溶液在生产生活中有广泛用途，配制合适的溶液要了解物质的溶解度，下图是A、B、C三物质在水中的溶解度曲线图，请根据曲线回答下列问题：
①50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；
②P点的含义是________；
③若A中含有少量B，应用________法提纯A；
④若将A的饱和溶液从50℃降温到20℃时，一定会发生改变的是________。
A.溶解度
B.溶剂质量
C.溶质质量
D.溶质质量分数
17.2019年12月18日人民网发布了我国水稻、玉米、小麦三大粮食作物最新的化肥和农药利用率数据，数据表明化肥农药减量增效成为各地推进绿色发展的重要内容。
（1）水稻、玉米、小麦富含的营养素是________。
（2）化肥农药减量增效的意义是________。
（3）小麦生长过程中发现叶色发黄和易倒伏，需要补施的化肥是________（填化肥类别）。
（4）区分NH4Cl和K2SO4的方法是________。
18.类价二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
（1）a处氢化物的化学式为________；
（2）如图是用天然气合成甲醇的反应微观示意图：
①把图中反应物的微观示意图补画齐全________；
②该反应的化学方程式为________，基本反应类型为________。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型
转化的化学方程式
反应用途
碳元素化合价升高
________
工业炼铁
碳元素化合价不变
CO2+ H2O＝H2CO3
________
19.夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一，下表列出的是每 100 g 某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。
营养成分
水分
蛋白质
脂肪
糖类
X
钙、磷、铁、锌
质量
92.5 g
0.7 g
0.2 g
6.1 g
6.8 mg
17.1 mg
（1）表中“X”是指有机营养素中的________。
（2）幼儿及青少年缺________可引发佝偻病或影响身高。
（3）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是______（填字母）。
A.NH4HCO3
B.KCl
C.NH4H2PO4
20.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（已知两种物质溶解时互不影响），请回答下列问题。
（1）甲、乙溶解度曲线交点的意义________。
（2）40℃时分别溶解甲、乙两种固体，所得溶液中质量分数的最大值是________（精确到0.1%）。
（3）图中的饱和溶液有________（填序号），③到④实验过程中析出晶体质量为________g。
（4）40℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到40℃，所得溶液质量的大小关系是甲________乙（填“大于”、“等于”或“小于”）。
答案解析部分
一、填空题
1.【答案】 （1）10g
（2）乙>甲>丙
（3）加溶质或蒸发溶剂
（4）甲；甲=乙>丙
【解析】【解答】（1）根据题中的溶解度曲线图可知， 30℃时，丙的溶解度是 10g，故填：10g；
（2）根据题中的溶解度曲线图可知， 20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 乙>甲>丙 ，故填： 乙>甲>丙 ；
（3）物质丙的溶解度随温度的升高而减小， 欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 增加溶质或蒸发溶剂，故填： 加溶质或蒸发溶剂 ；
（4）根据题中的溶解度曲线图可知， 5℃时 ，只有物质甲的溶解度小于20g，所以 5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够达到饱和状态的是甲物质的溶液；再将三个烧杯中的混合物都 升高到30℃， 物质丙的溶液会析出晶体，溶质质量分数减小，甲和乙物质的溶液的溶质质量分数相等，故填：甲；甲=乙＞丙。
【分析】（3）饱和溶液与不饱和溶液之间是可以相互转化的。改变温度、增加溶质、蒸发溶剂可以将不饱和溶液变成饱和溶液；
（4）某温度时，加入等质量的各物质和等量的水，溶解度越小越容易形成饱和溶液；升高或降低温度后若有晶体析出，按析出晶体后的溶解度计算溶质质量分数；若没有晶体析出，按原溶液溶质质量分数。
2.【答案】 （1）B
（2）石油；CH4+2O2点燃2H2O+CO2
（3）复合肥；不能
【解析】【解答】（1）淀粉属于糖类，故选：B；
（2）煤、石油、天然气是常见的化石燃料；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O ， 故填：石油；CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
（3）磷酸氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；尿素不是铵态氮肥，与氢氧化钠混合研磨不能产生氨气，故填：复合肥；不能。
【分析】（1）淀粉属于糖类；
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（3）组成中含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混合研磨会放出氨气。
3.【答案】 （1）导热
（2）Fe +CuSO4=FeSO4+Cu；水蒸气；Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O；Fe +2HCl= FeCl2+H2↑
【解析】【解答】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；（2）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： Fe +CuSO4=FeSO4+Cu ；②铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应；③氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O ；④中铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ 。
【分析】（1）根据常见金属的特性分析
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁、铁与空气中的氧气和水接触生锈、及用稀盐酸和稀硫酸进行金属除锈分析
4.【答案】 （1）丙＞乙＞甲
（2）相等
（3）3︰10
（4）＜
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲．（2）t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，因此二者溶解度相等．（3）t2℃时，甲的溶解度为30g，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30︰100＝3︰10．（4）将乙和丙两种物质的饱和溶液由t3℃降低到t1℃时，乙的饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小；降温时丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＜丙．本题解答时应注意以下规律：对溶解度随温度的升高而增大的物质（如本题甲和乙），其饱和溶液降温时一定有晶体析出，溶液中溶质质量分数一定减小；对溶解度随温度的升高而减小的物质（如本题丙），降低温度时其饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．
【分析】（1）根据溶解度曲线图进行分析
（2）根据溶解度曲线图中的交点分析
（3）根据 t2℃时 的溶解度分析
（4）根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
5.【答案】 （1）三
（2）失去
（3）4Al +3O2=2Al2O3
（4）Al2(SO4)3+ 12NaF共融__2Na3AIF6+3Na2SO4
【解析】【解答】（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位；（2）最外层电子数多于4个就容易得电子，最外层少于4个就容易失电子；铝原子最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子；（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 4Al +3O2=2Al2O3 ；（4）硫酸铝和氟化钠( NaF)在共融条件下反应生成冰晶石( Na3AIF6) ，同时得到硫酸钠，则反应的化学方程式为： Al2(SO4)3+ 12NaF共融__2Na3AIF6+3Na2SO4 。
【分析】考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的不正确有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
6.【答案】 纯净物；H2＋Cl2 点燃__ 2HCl
【解析】【解答】根据图示可知，反应后容器内只有氯化氢分子，从宏观上看，反应后的容器内只有氯化氢一种物质，所以反应后容器内的物质是纯净物，该反应的化学方程式为：H2＋Cl2 点燃__ 2HCl。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出方程式进行分析
7.【答案】 （1）饱和；加水（或加溶剂）
（2）小于
【解析】【解答】（1）20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25g固体A，充分搅拌后，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中的溶液是饱和溶液；因为不知道甲的溶解度随温度升高是增大还是减小，不能确定如何通过改变温度使固体A继续溶解，但向烧杯中加入溶剂，能使甲烧杯中的固体A继续溶解，故填加水（或加溶剂）。（2）20℃时，50g水中溶解的A的质量小于溶解的B的质量，故20℃时，A的溶解度小于B的溶解度。
【分析】（1）根据饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液，饱和溶液是还能继续溶解溶质的溶液分析
（2）根据同温下，溶解的溶质的多少分析
8.【答案】 （1）t1℃时,AC两种物质的溶解度相等
（2）降温结晶
（3）C＜A＜B
（4）C
【解析】【解答】（1）溶解度的交点表示物质的溶解度相等，所以P点的含义：在t1℃时，AC两种物质的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，AC两种物质的溶解度相等；（2）A物质的溶解度受温度影响较大，若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶；故答案为：降温结晶；（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是C＜A＜B；故答案为：C＜A＜B；（4）如图2所示：烧杯中盛有X的饱和溶液，向盛有生石灰的试管中加入一定量的水。观察到烧杯中的X的饱和溶液变白色浑浊，由于生石灰溶于水温度升高，说明物质X的溶解度随温度的升高而减小，X的溶解度曲线可能是C；故答案为：C。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中的交点含义进行分析
（2）根据物质的溶解度随温度的变化分析
（3）根据升温后三种物质的溶解度变化分析
（4）根据氧化钙和水反应放出热量分析
9.【答案】 （1）导热
（2）低
（3）开发研究金属代用品
（4）B
（5）Fe3O4+4CO高温__3Fe+4CO2
【解析】【解答】（1）铜用于做火锅，这是利用铜具有良好的导热性。（2）焊锡比组成它的纯金属熔点低，可用于焊接金属。（3）除防止金属锈蚀外，保护金属资源的另一条有效途径是开发研究金属代用品，例如，用特殊塑料代替金属。（4）除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2杂质，如果用锌，虽然能把氯化铜除去，但也把氯化亚铁除去；如果用铁，铁能置换氯化铜中的铜，生成氯化亚铁；如果用铜，无法除去氯化铜。
故答案为：B。（5）利用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁），四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，炼铁的化学方程式为 Fe3O4+4CO高温__3Fe+4CO2 。
【分析】（1）根据金属的特性分析
（2）根据合金的特性分析
（3）根据保护金属资源的方法分析
（4）根据除杂的原则分析
（5）根据四氧化三铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳分析
10.【答案】 正常雨水；偏大
【解析】【解答】正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨称为酸雨。
因为俯视读数，实际取得的水小于要求取得的水，溶剂少，溶质不变，因此，配置的溶液的浓度偏大。
【分析】读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
11.【答案】 （1）贫血
（2）导热性
（3）O2和H2O
【解析】【解答】（1）如果人体缺铁会引起：贫血；
（2）性质决定用途，铁能做炊是因为铁的传热效率高，具反映出铁的物理性质是：导热性；
（3）铁生锈的原因是铁与空气的水蒸气和氧气共同作用故填：O2和H2O。
【分析】（1）根据人体健康与铁的关系进行分析。
（2）根据铁具有导热性进行分析。
（3）根据铁生锈的原因进行分析。
12.【答案】 （1）①②
（2）②
（3）bc；2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑
【解析】【解答】（1）①油菜中富含维生素，②苹果富含维生素，③米饭富含糖类，④猪肉富含蛋白质、油脂，⑤红烧鱼富含蛋白质。富含维生素的食物有①②；（2）铁质鼻夹是金属材料制成，聚丙烯化纤布料是由合成材料制成，纯棉内衬是由天然材料制成。故填②；（3）①油污与不能与盐酸反应，铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸反应，水垢（主要成分是碳酸钙）能与盐酸反应。可使用洁厕灵的是bc；②将洁厕灵与84消毒液混合使用，其有效成分会反应生成氯化钠、水和一种有毒的气体Cl2,反应的方程式为： 2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑ 。
【分析】（1）根据水果、蔬菜等富含维生素分析；
（2）根据合成纤维属于合成材料分析；
（3）盐酸的化学性质及方程式书写原则分析。
13.【答案】 （1）导电
（2）大
（3）A
（4）Ag；过滤；Fe；C
【解析】【解答】（1）铜具有导电性，可作导线。
（2）合金的硬度通常比纯金属大。
（3）废金属回收可节约金属资源，而对合理开采矿物、防止钢铁生锈并无关系。
（4）铜不是活泼金属，与稀硫酸不反应，故另一种金属为活泼金属，因此不可能是Ag，反应后，可通过过滤操作分离Cu和滤液，加入锌片后有黑色固体析出，故M为Fe。原混合物为Fe、Cu，放入AgNO3溶液中，均可与AgNO3反应并置换出Cu，Fe的活动性强于Cu，因此Fe会先与AgNO3反应，故溶液中一定有Fe2+ ， A不正确；如AgNO3过量，两种金属会被完全反应，此种情况固体中只剩Ag，B不正确；将混合物放入AgNO3溶液中时，一定会反应，故固体中一定有Ag，C正确；当金属过量时，会被完全反应，此时AgNO3溶液中无Ag+ ， D不正确。
故答案为：C。
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，根据物质的性质和用途进行分析。
（2）根据合金的性质，进行分析。
（3）金属资源，属于矿产资源，是不可再生资源。
（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
14.【答案】 （1）A；B；D；C
（2）C
（3）非可再生；甲烷
（4）2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO
【解析】【解答】（1）① 食醋的主要成分是醋酸，显酸性，可用于厨房作调味品，故填写：A；
② 熟石灰是氢氧化钙的俗名，显碱性，可用于改良酸性土壤，故填写：B；
③ 胃酸的主要成分是盐酸，它与碳酸氢钠（小苏打）反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，因此，可用于治疗胃酸过多症的是小苏打，故填写：D；
④ 石墨是天然存在的最软的物质之一，在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯，故填写：C；
（2）A、深沟鸡中主要富含蛋白质，故不正确；
B、纳章荞饼主要富含糖类、蛋白质，故不正确；
C、马龙苹果中含有丰富的糖类、维生素和微量元素，尤以维生素A和胡萝卜素的含量较高，故正确；
D、黑山羊含有丰富的蛋白质,故不正确，故填写：C；
（3）煤、石油和天然气属于不可再生资源，故填写：非可再生；沼气中50%～80%甲烷(CH4)，因此，沼气的主要成分是甲烷，故填写：甲烷；
（4）由题干可知，次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸（HClO），根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，反应物有水、次氯酸钠和二氧化碳，生成物有碳酸钠和次氯酸，因此，次氯酸钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO，故填写：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO。
【分析】（1）根据物质的性质，用途进行分析。
（2）蔬菜，水果富含有维生素。
（3）化石能源属于不可再生资源。
沼气、天然气、坑气的主要成分是甲烷。
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，进行分析反应物，生成物。
根据水、次氯酸钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和次氯酸，写出化学方程式。
15.【答案】 （1）石油；CH4+2O2 点燃__ CO2+2H2O
（2）与氧气接触或温度达到着火点；用锅盖盖灭
（3）C+H2O 高温__ CO+H2；置换反应
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 点燃__ CO2+2H2O；故填：石油；CH4+2O2 点燃__ CO2+2H2O；
（2）物质燃烧条件：可燃物；与氧气接触，温度达到着火点，三个条件同时具备；灭火的原理就是任意破坏一个燃烧的条件，所以生活中扑灭油锅着火的方法是用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火。故填：与氧气接触或温度达到着火点；用锅盖盖灭；
（3）水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为：C+H2O 高温__ CO+H2 ， 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故填：C+H2O 高温__ CO+H2；置换反应。
【分析】（1）根据甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式。
（2）根据物质燃烧条件，以及灭火方法进行分析。
（3）根据水蒸气与炽热的炭反应可生成一氧化碳和氢气，写出化学方程式。
16.【答案】 （1）B
（2）乳化
（3）肥皂水；Cl2；用淘米的水浇花
（4）A＞B＞C；20℃时，A、C物质的溶解度相等；降温结晶；ACD
【解析】【解答】（1）A. 依照法规加强水资源的监测和管理，可以防止水体污染，故正确；
B. 生活污水集中处理后才能排放，否则污染水体，故不正确；
C. 合理使用化肥和农药，可以防止水体污染，故正确；
D．工业废水处理达标后排放，可以防止水体污染，故正确。
故答案为：B；
（2）洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；故填：乳化；
（3）生活中可用肥皂水检验水是硬水还是软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；生活中常用煮沸方法降低水的硬度；根据化学反应前后原子的种类和数目不变和2NaClO2+X═2ClO2+2NaCl可知，反应前Cl原子有2个，Na原子有2个，O原子有4个，而反应后Cl原子有4个，Na原子有2个，O原子有4个，则X的化学式为Cl2；节约用水的措施有一水多用，例如用淘米的水浇花。故填：肥皂水；Cl2；用淘米的水浇花；
（4）① 通过分析溶解度曲线可知，50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C；故填：A＞B＞C；
② 溶解度曲线的交点表示物质的溶解度相等，P点的含义是：20℃时，A、C物质的溶解度相等；故填：20℃时，A、C物质的溶解度相等；
③ 物质A的溶解度受温度影响较大，若A中含有少量B，应用降温结晶法提纯A；故填：降温结晶；
④将A的饱和溶液从50℃降温到20℃时，A的溶解度会减小，故会析出晶体而导致溶质和溶液质量分数减小，一定不变的是溶剂的质量。故填：ACD。
【分析】（1）生活污水需要处理达标后，再排放，减少污染。
（2）洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
（3）根据质量守恒定律。化学反应前后原子的种类和数目不变，进行推导X的化学式
（4）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：①根据已知温度查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度查出对应的温度；③比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17.【答案】 （1）糖类
（2）减少化肥农药对农产品和环境的污染
（3）复合肥
（4）各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，如果有氨味（或有刺激性气味的气体放出），则该样品为NH4Cl；如果无明显现象，则样品为K2SO4
【解析】【解答】（1）因为水稻、玉米、小麦是植物的种子，植物的种子中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以水稻、玉米、小麦富含的营养素是糖类。
（2）化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，农药本身就是有毒物质，这些物质的使用会对农产品和环境造成污染，因此农药化肥减量增效的意义是：减少化肥农药对农产品和环境的污染。
（3）小麦生长过程中发现叶色发黄是缺氮的表现，易倒伏是缺钾的表现，因此需要补施的化肥中既要含有氮，又要含有钾，因此属于复合肥。
（4）因为铵盐能和碱性物质反应生成氨气，氨气有刺激性气味，而硫酸钾不能和碱性物质反应生成氨气，所以区分NH4Cl和K2SO4的方法是：各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，如果有氨味（或有刺激性气味的气体放出），则该样品为NH4Cl；如果无明显现象，则样品为K2SO4（合理即可）。
【分析】（1）因为水稻、玉米、小麦是植物的种子，植物的种子中富含淀粉，淀粉属于糖类，主要存在于植物的种子，根等。
（2）合理使用化肥农药，减少环境的污染。
（3）在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
（4）根据铵盐的特性进行分析。
18.【答案】 （1）CH4
（2）；2CH4+O2高温__催化剂2CH3OH；化合反应
（3）Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2；制汽水
【解析】【解答】（1）由类价二维图可知a点的碳元素化合价为-4价，氢元素的化合价为+1价，所以此氢化物是CH4 ， 故填：CH4。（2）①反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是： 2CH4+O2高温__催化剂2CH3OH ，方程式可知含有2个甲烷分子，和1个氧分子反应生成2个甲醇分子，由于生成物中有4个甲醇分子，还含有2个氧分子没反应，所以应该再画3个甲烷分子和3个氧分子。故填： 。②有上面分析可知反应的化学方程式为 2CH4+O2高温__催化剂2CH3OH ，两种物质反应生成一种物质，属于多变一类型，即化合反应。故填： 2CH4+O2高温__催化剂2CH3OH ；化合反应。（3）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是： Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 ；二氧化碳能与水化和生成碳酸，化合价不变，可用来制汽水。故填： Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2 ；制汽水。
【分析】（1）a处氢化物中碳元素的化合价为-4价，氢元素为+1价，组成的化合物化学式为CH4；
（2）根据反应前后原子的种类和数目都不变，可知该反应中反应物的分子个数和反应的化学方程式；
（3）工业炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳能溶于水，也能和水反应生成碳酸，可用来制碳酸饮料。
19.【答案】 （1）维生素
（2）钙（或Ca）
（3）C
【解析】【解答】（1）六大基本营养素为：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐、水，故X是维生素；（2）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，故填：钙（或Ca）；（3）A、NH4HCO3中含氮元素，属于氮肥，不正确；
B、KCl中含钾元素，属于钾肥，不正确；
C、NH4H2PO4中含N、P两种营养元素，属于复合肥，正确。
故答案为：C。
【分析】（1）西瓜是水果，含有丰富的维生素，根据表格中所提供的的信息，可知X为维生素；
（2）幼儿及青少年缺钙会引发佝偻病；
（3）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或三种的化学肥料。
20.【答案】 （1）20℃时，甲、乙溶解度相同
（2）28.6%
（3）①②④；10
（4）大于
【解析】【解答】（1）由图可知，在20℃甲、乙溶解度曲线有一个交点，该点的意义是20℃时，甲、乙溶解度相同。（2）40℃时甲的溶解度为40g，乙的溶解度为30g，40℃时分别溶解甲、乙两种固体，所得溶液中质量分数的最大值应该是甲的饱和溶液的溶质质量分数，根据溶解度与溶质质量分数的关系，该溶质质量分数为 40g40g+100g×100%≈28.6% 。（3）已知在20℃时，甲的溶解度为20g，则在20℃时100g水中加入30g甲，溶液达到饱和；在40℃时，甲的溶解度为30g，则在40℃时100g水中加入30g甲，溶液刚好达到饱和；在60℃时，乙的溶解度为70g，则在20℃时100g水中加入50g乙，溶液没有达到饱和；在40℃时，乙的溶解度为40g，则在40℃时100g水中加入50g乙，溶液达到饱和；在40℃时，将两只烧杯溶液倒入一只大烧杯中，溶剂质量为200g，则在40℃时200g水中加入30g甲和50g乙，溶液没有达到饱和。
故答案为：①②④。在40℃时，乙的溶解度为40g，则在60℃时100g水中溶解了50g乙，降温至40℃时，析出晶体质量为50g-40g=10g。（4）由曲线图可知，40℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到40℃，则乙析出晶体的质量大于甲析出晶体的质量，所以所得溶液质量是甲大于乙。
【分析】本题考查了溶解度曲线图的应用，根据曲线图判断不同温度不同物质的溶解度变化关系。
相关资料
更多
