人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物优秀ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物优秀ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了铁的氧化物，铁的氢氧化物，产生红褐色沉淀，铁盐和亚铁盐，溶液变红色，没有明显现象，可用来检验Fe3+，还原剂，氧化剂等内容，欢迎下载使用。

【考纲要求】1.了解铁的常见氧化物的性质；2.了解铁的氢氧化物的性质；3.了解铁盐、亚铁盐的性质及相互转化；4.了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法。
FeO、Fe2O3、Fe3O4它们均可溶于强酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
1.FeCl3和NaOH溶液现象： 化学方程式： 离子方程式：
2.FeSO4和NaOH溶液现象： 化学方程式：
FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3.Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性弱碱， 可以和酸反应。Fe(OH)2非常容易被氧化为Fe(OH)3，加热Fe(OH)3时，失水生成红棕色的Fe2O3粉末。反应方程式：
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
【例题】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_________ (填序号)。
【答案】①②③【总结】实验室里想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。
常见方法有： (1)有机层覆盖法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与 Fe(OH)2接触发生反应，如上题③(2)还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可较长时间观察到白色沉淀，如①②
常见的铁盐有 等，常见的亚铁盐有 等。
FeCl3、Fe2(SO4)3
FeCl2、FeSO4
1.Fe3+的检验 【实验3-2】观察实验，填写下表：
Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3
2.Fe3+的氧化性 【实验3-2】观察实验，填写下表：
2Fe3+＋Fe=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe2＋＋2Cl－
氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2＋
【思考】鉴别Fe2+时， （填“能”或“不能”）先加氯水，再加KSCN溶液，原因是 。
无法排除亚铁离子的干扰
由实验3-2得知，Fe3+和Fe2+可以相互转化，Fe3+ Fe2+。
3.Fe3+的氧化性含有Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现氧化性。(1)Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的 离子不能大量共存。(2)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
4.Fe2+的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
5.应用(1)判断离子共存Fe2＋与氧化性离子NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－；Fe3＋与还原性离子S2－、I－、SO32－；因发生氧化还原反应不能大量共存。(2)除杂
【思考】为什么实验室配制FeSO4溶液常加入少量铁粉？防止亚铁离子被氧化，2Fe3+＋Fe=3Fe2＋
【小结】Fe3+、Fe2+的检验方法：1．用KSCN溶液和氯水2．用NaOH溶液
3．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
混合溶液滴加KSCN溶液变红色，说明含有Fe3＋
混合溶液滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋
1．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是(　　)A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体【答案】C
2．高炉炼铁中存在反应：下列说法不正确的是( )A．该反应属于氧化还原反应B．在该条件下，将还原剂CO换成Al，发生反应 后也能生成FeC．每生成3.36L(标况下)的CO2，转移2mle－D．Fe2O3俗称“铁红”，外观为红棕色粉末， 在该反应中被还原【答案】C
3．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（ ）A．Fe3+水溶液呈红褐色，Fe2+水溶液呈浅绿色B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现 红色沉淀C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3【答案】C
4．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　）①加入适量氯水  ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③B．③②C．③①D．①②③【答案】C
5．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）A．Fe2+、Fe3+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+【答案】B
6．关于铁及其化合物，下列说法正确的是( )A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．FeO不能被任何还原剂还原C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否 含有Fe3+D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净 的Fe(OH)2沉淀【答案】C
7．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（ ）A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤【答案】D