云南省麻栗坡民中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省麻栗坡民中2019-2020学年上学期期中考试

高一  化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                                                                         

1.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是(　　)

A． 过滤      B． 溶解       C． 蒸发        D． 称量

2.已知：①H2难溶于水；②HCl极易溶于水；③NH3极易溶于水，碱性气体；④Cl2能溶于水；⑤SO2易溶于水。可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是(　　)

A． ①和②      B． ②和⑤      C． ③和④     D． ③和⑤

3.下列说法中正确的是　(　　)

A． 氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力

B． 固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质

C． 在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强

D． 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

4.除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　)

A． BaCl2、Na2CO3                 B． Na2CO3、BaCl2

C． BaCl2、Na2CO3、HCl      D． Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

5.下列实验操作正确的是(　　)

A． 为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体

B． 用量筒取13.37 mL的稀硫酸

C． 给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的

D． 向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的

6.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为(　　)

A． 溶液      B． 胶体      C． 悬浊液      D． 乳浊液

7.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

A． 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B． 用托盘天平称量8.7 g食盐

C． 用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液

D． 实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

8.下列说法中正确的是(　　)

A． 标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 L

B． 1 mol任何气体体积约为22.4 L

C． 在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 L

D． 通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L

9.向一定量的铜、氧化铁的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(　　)

A． 3.2 g        B． 2.4 g         C． 1.6 g       D． 0.8 g

10.下列说法错误的是(　　)

A． 钠与空气中的氧气反应可生成氧化钠

B． 铜在氯气中燃烧一定生成氯化铜

C． 镁在空气中燃烧只能生成白色的氧化镁

D． 铁与硫化合生成黑色的硫化亚铁

11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A． 使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+

B． 澄清透明的溶液：、Al3+、、K+

C． 强碱性溶液：K+、Mg2+、、

D． 无色的溶液：、、Cu2+、

12.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）

A． 反应中 KClO做还原剂         B． KCl是还原产物

C． K2FeO4中铁的化合价为+7       D． 制备K2FeO4时，1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子

13.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是(　　)

A． 含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－

B． 使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、

C． 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－

D． 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－

14.有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与之比为（　　）

A． 2∶3        B． 1∶3         C． 3∶2        D． 2∶1

15.下列说法正确的是(　　)

A． 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B． 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C． 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D． 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

16.某200 mL Fe2（SO4）3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中的物质的量浓度为（　　）

A． 0.75 mol·L-1       B． 0.5 mol·L-1        C． 1 mol·L-1           D． 0.25 mol·L-1

17.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)

A． 3.0 mol         B． 1.5 mol        C． 1.0 mol         D． 0.75 mol

18.一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（　　）

A． 样品中只含一种杂质NaHCO3

B． 样品中含有KCl，不含有NaHCO3

C． 样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3

D． 样品中含有KCl和NaHCO3

19.关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）

A． 物质失去的电子数越多，其还原性越强

B． 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C． 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

D． 置换反应一定属于氧化还原反应

20.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是(　　)

A． 它们研究的对象都是化合物

B． 它们的水溶液都能导电

C． 电解质一定能导电

D． 不导电的物质一定是非电解质

21.下列有关分散系的叙述中不正确的是(　　)

A． 胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸

B． 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类

C． 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D． 纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体

22.下列叙述正确的是(　　)

A． 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B． 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

C． 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D． 足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3

23.下列混合物中，可选用过滤实验分离的是(　　)

A． 固体和固体        B． 固体和液体       C． 液体和液体        D． 液体和气体

24.草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为(　　)

A． 绿色       B． 紫色        C． 红色     D． 黄色

25.在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最佳物质的是(　　)

A． 氢氧化钠     B． 过氧化钠     C． 碳酸钠        D． 金属钠

分卷II

二、非选择题题(共5小题,共50分)                                                                         

26.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450  mL。请回答下列问题：

（1）计算：需要称取NaOH固体　　g。

（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。（填仪器名称）

（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　。

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B.天平砝码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤

D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

F.定容观察液面时俯视

（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？　　。

27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是　　（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式：　　。

（4）请配平以下化学方程式：

Al+　　NaNO3+　　NaOH===　　NaAlO2+　　N2↑+　　H2O。

28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。

（2）固体混合物A的组成为　　、　　。

（3）操作A的名称为　　。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol  CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。

29.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是_________________________

________________________________________________________________________。

②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。

(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________________________________

________________________________________________________________________。

②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。

③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。

30.用铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是__________。

(2)气体A是____________。

(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为__________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为__________________________。

(4)溶液B中阴离子除OH－外还有____________，溶液D中存在的金属离子为__________________。

答案

1.D  2.B  3.A  4.C  5.D  6.A  7.B  8.C  9.D  10.C  11.B  12.B  13.D  14.B  15.B  16.A  17.B  18.D  19.D  20.A  21.A  22.C  23.B  24.B  25.B

26.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏

（4）搅拌  引流  （5）BDF

（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切

27.（1）D

（2）C

（3）5H2O2++6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑

（4）10 6 4  10 3 2

28.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O

（2）Al（OH）3CuO

（3）过滤

（4）50 25

（5）蒸发浓缩、冷却结晶

29.(1)①c　此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2　②氧化　1.806×1024

(2)①氢氧化钠溶液　吸收导入的空气中的二氧化碳

②g　h　e　f　a(或b)　b(或a)　c　

③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ

④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ

30.(1)过滤　(2)H2(或氢气)　(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(4)　Fe2＋