【化学】湖南省怀化市中方县第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
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可能用到的相对原子质量 Mg 24 N14 H 1 O 16 Na 23 Al 27
一、单选题(共48分）
1.在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（ ）
①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子——分子论学说
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③④⑧ D．⑤⑥⑦⑧
2.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是( )
A."以曾青涂铁，铁赤色如铜"说明我国古代就掌握了"湿法冶金"技术
B."墙塌压糖，去土而糖白"中的脱色过程发生了化学变化
C."丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂"讲的是单质与化合物之间的相互转化
D."煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)"中灰的主要成分为氧化钙
3.现有三组实验:①除去混在植物油中的水；②将海水制成淡水；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
4.配制一定物质的量浓度的溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是( )
A.所用已经潮解
B.向容量瓶中加水，未到刻度线
C.没有洗涤烧杯和玻璃棒2~3次
D.称量固体时，固体和砝码放错托盘
5.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )
A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱
6.海水经过处理，过滤后仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2 、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤。正确的操作顺序是( )
A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
7.下列说法正确的是( )
A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
8.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )
A. 用海水制蒸馏水 | B. 将碘水中的碘单质与水直接分离 | C. 除去胶体中的 | D. 稀释浓硫酸 |
9.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( )
A. K+、Mg2+、Cl－、 B. Na＋、、Ca2+、
C. 、K＋、、Na＋ D. 、、Al3＋、Cl－
10.“纳米材料”是粒子直径为1nm-100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．1 mol 所含质子数为10NA
C．常温下，2 g氢气所含分子数目为NA
D．标准状况下体积约为22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为2NA
12.在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10 mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为( )
A．5a/9v mol·L-1 B．10a/9v mol·L-1
C．10a/27v mol·L-1 D．20a/v mol·L-1
13.已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能够发生的是( )
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaY+W2=2NaW+Y2
C.2NaZ+X2=2NaX+Z2 D.2NaX+Y2=2NaY+X2
14.下列说法正确的是( )
A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉
B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，称取1.6g硫酸铜晶体
D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
15.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 H+ + + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2O
B．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： +OH-= +H2O
C．稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向澄清石灰水中通入过量CO2 ：CO2 +2 OH－+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
16.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．H2＋CuOCu＋H2O
二、填空题（共30分）
17.9g 的物质的量为 ，其中含电子的数目为 。（用NA表示）
18.同温同压下:同体积的氨气和甲烷气体的质量比为__________，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为__________。
19.某无土栽培营养液中含有、Cl-、 K+、 ，测得含0.6mol/L 、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则的物质的量浓度为 。
20.下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同:
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
这两种物质依次是(填化学式):A_______________；B_______________
21.①NaCl(固态) ②HCl(液态) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸 ⑥KNO3溶液
填空回答(填序号):以上物质中能导电的是__________；
属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；
属于弱电解质的是__________.
22.饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
（1）上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。
（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
（3）反应中每生成标况下22.4L N2 ，转移_______mol电子。
（4）请配平下列离子方程式。
____Fe2+ + ____ H+ +____ === ____Fe3+ +____N2O↑ +____H2O
三．实验题（共16分）
23.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题:
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题: ① 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的__________；
A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线
②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(__________)
b.量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中。(__________)
（3）①假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的溶液，则该同学需取__________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是__________。
A.浓盐酸挥发，浓度不足 B.配制溶液时，未洗涤烧杯
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
三．计算题（共6分)
24.常温下，将30.0g 12.0%的溶液与20.0g 24.0%的溶液混合，得到密度为1.20的溶液。试计算:
（1）所得溶液中的质量分数。
（2）所得溶液中的物质的量浓度(精确至0.01)。
【参考答案】
一、单选题
1.A 2.B 3.C 4.B 5.D
6.B 7.D 8.A 9.D 10.B
11.C 12.A 13.B 14.D 15.B
16.B
二、填空题
17.0.5mol 5NA（或3.01×1024 ）
18.17:16； 16:17
19.0.3 mol/L
20.CO2；Na2CO3
21.③⑥； ①②⑤； ④； ⑤
22.（1）Al； N2
（2）
（3）10； （4）8； 10； 2； 8； 1； 5
23.（1）11.9mol/L；
（2）500mL容量瓶； ACE； 16.8； B； A
（3）25； C
24.（1）16.8%；
（2）1.42
