【化学】河南省郑州市106中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷保存好，答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）
1．下列选项中，不属于中国对世界化学做出重大贡献的是（ ）
A．火药 B．指南针 C．陶瓷 D.人工合成牛胰岛素
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂
B．工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉
C．如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
D．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名
3．下列试剂的保存或使用正确的是（ ）
A. 实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
B. 漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
C. 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D. 金属钠可保存在煤油、四氯化碳（密度大于水）等有机溶剂中
4.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ）
A. 已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质
B. 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C. 已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多
D. 已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
5．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（ ）
A.稀硫酸 B.氢氧化钾稀溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液
6. 金属钠露置在空气中会发生一系列变化，变化过程中产物不可能是( )
A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3·10H2O D.Na2CO3
7．下列有关钠和氯说法中正确的是（ ）
A. 铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的
B. 钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
C. H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白色烟
D. 铁丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟
8．制备金属氯化物时常用两种方法：①金属与氯气直接化合制得；②金属与盐酸反应制得，用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A. AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2
9．下列关于新制氯水的叙述正确的是( )
A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B.新制氯水放置数天后酸性减弱
C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色
10．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）
A. ②①③ B. ①②③ C. ③②① D. ①③②
11．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（ ）
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③水
A.① B.② C.①② D.③
12．下列叙述正确的是( )
A. 1molH2O的质量为18g·mol-1 B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液
C.将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液
D.从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液
14. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子
B. 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
C. 标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L
D. 1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子
15.用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是（ ）
A. 容量瓶使用前应检查是否漏液
B. 容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C. 没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D. 配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4．8mL
16．下列物质所属的类别正确的是（ ）。
A.次氯酸：强酸 B.Na2S：盐 C.Na2O2：碱性氧化物 D.液氯：混合物
17．下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的叙述，正确的是（ ）
A．两者的分散质微粒直径相同
B．当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象
C．FeCl3溶液不带电，Fe（OH）3胶体带正电
D．通电时，Fe（OH）3胶体中的分散质粒子向与直流电源负极相连的一极移动
二、非选择题（共49分）
21．（12分）
(1)在标准状况下，14g某气体的体积为11.2L，则该气体的相对分子质量是
(2)等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 ，原子的个数之比为 。
(3)2.3g钠离子含 个电子。
22．（12分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
（1）C中盛有 ,目的是 。
（2）写出装置D中发生反应的化学方程式 。
（3）指出装置E的错误 。
23．（15分）
现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠
⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩漂白粉
（1）属于电解质的是 （填序号）属于非电解质的是 （填序号）。
（2）写出⑤在水中的电离方程式 。
（3）请写出下列反应的化学方程式：
③与⑦反应
⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸
24.计算（10分）
工业上生产的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的NaCl。现将11.6g工业纯碱样品溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的稀盐酸，可生成2.24L（标准状况下）的CO2。
请计算：（1）2.24L（标准状况下）的CO2的物质的量为 mol。
（2）该样品溶液中Na2CO3的物质的量浓度。
（3）该工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（结果保留一位小数）
【参考答案】
一、选择题(共17小题,每小题3分,共51分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | D | A | A | D | A | B | A | D | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | C | D | A | D | B | D |
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二、非选择题（共49分）
21．（12分）
（1）56 （2）3：2 ， 1：1 （3）NA 或6.02×1023
22．（12分）
(1)浓硫酸，吸收CO2中的水分（干燥气体），防止水蒸气与Na2O2反应产生O2对反应干扰
（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（3）集气瓶中导管应该左短右长
23．（15分）
（1）④⑤⑨， ② ⑧
（2）NaHCO3 = Na+ + HCO3-
(3) 2NaOH + Cl2= NaCl+NaClO + H2O
(4)Ca（ClO）2 + CO2 + H2O= CaCO3↓+ 2HClO
24.计算（10分）
(1)0.1mol （2分）
（2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（2分）
1mol 1mol
n（Na2CO3） 0.1mol
1mol/ n（Na2CO3）=1mol/ 0.1mol n（Na2CO3）=0.1 mol
C=n/V=0.1 mol/0.1L=1mol/L （3分）
(3) m（Na2CO3）= nM = 0.1mol×106 g.mol-1=10.6g
10.6g/11.6g ×100%= 91.4% （3分）
