2019-2020学年四川省棠湖中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2019年秋四川省棠湖中学高二期中末考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。

可能用到的相对原子质量：

   H：1     B：11   C：12     N：14     O：16     F：19     Na：23    Mg：24

Al：27    P: 31    S：32     Cl：35.5    K: 39   Ca:40  Fe: 56    Cu：64    Ba: 137  

第Ⅰ卷（选择题  共52分）

一、选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)  △H=+484kJ/mol   B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-484kJ/mol

C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=+242kJ/mol   D．H2O(g)=H2(g)+O2(g)  △H=+242kJ/mol

2．己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是

A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低

C．金刚石转变成石墨是物理变化 D．石墨和金刚石都是碳的同位素

3．.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．3v逆（C）=2v正（B） D．气体的平均相对分子质量

4．室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的

A.两者水的电离程度相同      B.与足量的锌反应盐酸产生的氢气多

C.盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)

D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多

5．一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为

A．l：3       B．3：1        C．4：3        D．3：4

6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2     B．增大容器容积     C．移去部分SO3      D．降低体系温度

7．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为

A.3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1 B.2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C.X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1 D.X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1

8．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是

A．x＋y＜z       B．平衡向正反应方向移动    C．B的转化率降低     D．C的体积分数增大

9．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应，则A为气态

C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动

10．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A.正极反应为Zn－2e－=Zn2＋    B.电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液    D.在外电路中，电流从负极流向正极

11．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A.D>C>A>B     B.D>A>B>C      C.D>B>A>C     D.B>A>D>C

12．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)

A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C.在化学腐蚀过程中有氢气产生

D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋

13．钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（    ）

A.锌是负极，氧化银是正极      B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

第II卷（非选择题48分)

14．（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

（1）某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为                         。 

（2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志         (填字母序号)。 

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2    B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变    D.2v正(N2)=v逆(NO)   

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是     (填字母序号)。 

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 

（5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。

15．（12分）（1）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的____极，该极的电极反应式是____，电池工作时的总反应的离子方程式是_____。

（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650 ℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：

正极：_______，

负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

总反应：______。

（3）铅蓄电池放电时，总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：

①原电池的电极材料：负极：              。

②电极反应式：正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，负极反应式为_______。

③工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是_____。

16．（12分）某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

（1）下列说法不正确的是_________

A．该实验也可在保温杯中进行

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失

D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等

（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________；

（4）若将V1mL1.0mol•L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ 。

17．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③ _____。

(2)过程②中充入适量Cl2的目的是(用方程式解释)_________________，把溶液中的I-转化成I2。

(3)操作③中所用的有机试剂可以是______________(只填一种)。

(4)操作过程③可以分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层液体；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H.静置、分层。

过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

2019年秋四川省棠湖中学市高二期中末考试

化学试题参考答案

1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．A 7．A 8．C 9．C 10．B

11．B 12．B  13．A

14．0.05 mol·L-1s-1     AD    AC    不变    向正反应方向进行    根据计算得浓度商Qc<K   

15．负极    CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O    CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O    O2＋2CO2＋4e－=2CO32-    2CO＋O22CO2    Pb    Pb－2e－＋SO42-=PbSO4    变大    铅蓄电池在放电过程中消耗了H2SO4   

16．D    ABD    ΔH1＞ΔH2=ΔH3    1.5mol/L   

17．过滤    萃取、分液    2I-+Cl2=2Cl-+I2    苯(或四氯化碳)    C    B    D    G