【化学】安徽省合肥九中2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷
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（时间：60分钟 满分：100分） 命题人：叶红林 审题人：开庆梅
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（ ）
A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火
2．向分别盛有100mL水、100mL 0.1 mol·L-1盐酸、100mL 0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。下列有关说法正确的是（ ）
A． 三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B． 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C． 三个烧杯中反应后，溶质的成分相同
D． 三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同
3．某溶液中含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。若向其中加入少量的Na2O2固体，充分作用后溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积、温度变化) （ ）
A． ① B． ①⑤ C． ①④⑤ D． ①③④⑤
4．如图所示，Ⅰ、Ⅱ是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在Ⅰ、Ⅱ的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）
A． 装置Ⅰ的气球膨胀得快
B． 最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等
C． 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1
D． 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1
5． NaHCO3和Na2O2按物质的量之比2∶1混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（ ）
A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．小苏打溶液中：Cl－、Ca2＋、Al3＋、H＋
B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、H+、K＋、Ca2＋
C．在强碱性环境中：AlO、SiO、Na＋、K＋
D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：NH、AlO、SCN—、Na＋
7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
A． NaHSO4和Ba(OH)2 B． AlCl3和NaOH
C． Na2CO3和H2SO4 D． NaAlO2和H2SO4
8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是（ ）
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3
④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A． ②④ B． ①③⑤ C． ①②④⑤ D． ①②③④⑤
9．现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是（ ）
A． 反应后的溶液中含有0.2 mol Fe2+和0.1 mol Cu2+
B． 反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+
C． 反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3 mol·L-1
D． 反应后残留固体为3.2 g
10．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A． 6∶1 B． 1∶1 C． 2∶1 D． 1∶2
11．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（ ）
A．（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3
B．（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3
C．（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH
D．（4）图显示M中Na2CO3=NaHCO3
12．下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项 | 实验操作或实验现象 | 实验目的或结论 |
A | 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落 | 铝的熔点高于三氧化二铝 |
B | 将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液 | 防止加碱过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe(OH)2沉淀 |
C | 蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁 | 准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离 |
D | Fe(OH)3胶体可用于净水 | 说明Fe(OH)3有强氧化性。 |
13．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是( )
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
14．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3
B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO
C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑
D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
15．向22.4 g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A．6.4 g B．4.8 g
C．2.4 g D．1.6 g
二、填空题（本题共14分）
16．下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图，图中NaOH和CO2均过量。
（1）操作①的名称是：___________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________（填化学式）。
（2）图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施____________________（写一条）。
（3）图中①的离子方程式___________________________；图中②、④的化学反应方程式 、 。
（4）灼烧Al(OH)3沉淀用到的仪器有： 酒精灯、三脚架、 和 。
三、实验题（本题共16分）
17．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________________，则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。
A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。
①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是______________________________(用离子方程式说明)；
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
四、计算题（本题共12分）
18．（本题要求写出计算过程）某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
标准状况下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)盐酸的物质的量浓度为_________。
(2)混合物中，n(NaHCO3)：n(KHCO3)=_________。
【参考答案】
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1、 D 2、D 3、A 4、D 5、D 6、C 7、A 8、C 9、A 10、D
11、B 12、B 13、C 14、D 15、B
二、填空题（本题共14分）
16、（1）过滤 Fe2O3
（2） 适当提高温度、粉碎、搅拌、适当提高氢氧化钠的浓度等；
（3）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O NaAlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
（4）泥三角 坩埚（各1分）
三、实验题（本题共14分）
17、（1）向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变
（2）AC
（3）⑥⑤④②
（4）否 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ Cu2O KSCN溶液，若溶液变红色
四、计算题（本题共1小题，共12分）
18、3mol/L 1:1
(1)由表中数据可知，盐酸完全反应生成CO2 3.36L，结合H++HCO3—=H2O+CO2↑；
可知n（HCl）=3.36L/22.4Lmol=0.15mol；
故c(HCl)=0.15mol/0.05L=3mol/L
（2）设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
则有： xmol+ymol=0.1 mol ①
84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g ②
联立方程，解得：x=0.05 y=0.05，
故混合物中n(NaHCO)：n（KHCO3）=0.05mol：0.05mol=1：1，
答：混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1．
