【化学】新疆石河子二中2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷
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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32
Cl：35.5 Cu：64 Ba：137
一、单选题( 每题2分，共50分 )
1．正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是( )
A．检查装置气密性 B．蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积
2．下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是( )
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
C．NaHCO3溶液与KOH溶液混合
D．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
3．下列说法正确的是( )
A．CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质
B．BaSO4在水中的溶解度很小不导电，属于非电解质
C．非电解质溶液的导电能力也可以比电解质溶液的导电能力强
D．非电解质的溶解度小于电解质的溶解度
4．下列各组物质都是化合物的是( )
A．氨气、溴蒸气、氯气 B．冰、干冰、冰醋酸
C．汽油、甘油、煤焦油 D．王水、重水、石灰水
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
B．0.1molNa2O2与CO2反应转移的电子数为0.2NA
C．6.4gCH4含有的C-H键为1.6NA
D．0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA
6．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A．水的摩尔质量是18g
B．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
C．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
7．V mL硫酸铝溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
A．125a/9V mol/L B．125a/18V mol/L
C．125a/36V mol/L D．125a/54V mol/L
8．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
C．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入足量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
9．如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同
B．相同温度下NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C．NH4Cl溶解度随温度变化较大
D．t1℃，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同
10．最初化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116～117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式( )
A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO2
11．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是( )
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN中氮的化合价为＋3
C．上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子
D．AlN的摩尔质量为41 g
12．下列操作使所配溶液的浓度偏小的是（ ）
A．定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
13．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确( )
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
14．下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )
A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Na2O+H20=2NaOH D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
15．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
16．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
17．下列做法能达到目的的是( )
A．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
B．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制
D．将碘的四氯化碳溶液通过分液方法分离二者
18．下列说法不正确的是（ ）
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+
C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D．金属镁失火不可用二氧化碳来灭火
19．关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
C．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
20．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1
21．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为( )
A．(y-2x)/a B．(2y-4x)/a C．(2y-2x)/a D．(y-x)/a
22．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10－9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
23．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣
B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+
D．在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣
24．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-
25．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是( )
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
二、填空题(共50分)
26．(每空2分，共16分)有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
（1）标准状况下，67.2 L CO2的质量为______g，含有______个氧原子，其中含有________mol电子。
（2）标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为______L，与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。
（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。
27．写出下列化学反应的方程式(每空2分，共10分)
①制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ：_______________________________________。
②硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：____________________________。
③醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________________。
④金属铝投入氢氧化钠溶液中的化学方程式：__________________________________。
⑤还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式：__________________________________。
28．(每空1分，共计8分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a.__________ b._____________。
（2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g） 口通入。
（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。
（4）实验室用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是____g。
②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。
③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：_______________。
29．(每空2分，共计16分) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
I．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
II．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
回答下列问题：
（1）该固体中一定没有的离子是__________，一定含有的离子是________________。
（2）实验I中沉淀质量减少的离子方程式为___________________________________。
（3）实验II中产生的气体是______（填化学式），发生反应的离子方程式为____ ____。将产生的气体溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________。
（4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是__________，请设计实验验证是否含有该离子______________________________________（写出操作步骤、现象和结论）。
【参考答案】
1、C 2、A 3、C 4、B 5、C
6、D 7、C 8、B 9、D 10、D
11、C 12、A 13、B 14、D 15、C
16、D 17、A 18、C 19、B 20、C
21、B 22、D 23、B 24、A 25、C
26、⑴132；6NA ；66 ⑵2.24 ；0.15 ⑶64 g·mol −1 ；32 ⑷18.0 mol/L
28、 ⑴ 蒸馏烧瓶 ； 冷凝管
⑵酒精灯 ； g
⑶打开分液漏斗上口的玻璃塞
⑷ ①14.3 ② 未用玻璃棒引流 ③玻璃棒、胶头滴管、量筒
29、⑴Cu2+ NH4+、Na+、CO32-、SO42-
⑵ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
⑶NH3 NH4++OH-＝NH3↑+H2O 0.3 mol/L
⑷Cl- 取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl-，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl-
