2018-2019学年浙江省台州市书生中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版
展开台州市书生中学 2018学年第一学期 第三次月考高二化学试卷
（满分：100分 考试时间：90分钟） 2018. 12
可能用到的相对分子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Cu—64。
一、选择题
1．下列属于非电解质的是：
A．Cl2 B．医用酒精 C．CO2 D．CH3COOH
2．下列属于吸热反应的是：
A．实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气 B．工业上冶炼铁时还原剂产生过程
C．反应物的总键能低于生成物的总键能 D．乙醇在红热的铜丝作用下氧化生成乙醛
3．下列说法不正确的是：
A．科里创立了有机化合物合成的“逆合成分析理论”
B．中国是第一个人工合成蛋白质（结晶牛胰岛素）的国家
C．维勒是第一个由无机物[CO(NH2)2]合成有机物(NH4CNO)的化学家
D．海维西运用“同位素示踪法”，在研究化学反应方面作出了重要贡献
4．下列方法与有机物的结构研究无关的是：
A．分光光度法 B．核磁共振法 C．紫外光谱法 D．红外光谱法
5．如图所示：a为铁片、b为铜片。下列叙述不正确的是：
A．a和b是否用导线连接时，都会有金属铜析出
B．a和b用导线连接比a和b不连接的反应速率要快
C．a和b用导线连接时，铜片上反应：Cu2＋＋2e－＝Cu
D．无论a和b用导线是否连接，铁片上产生的现象相同
6．在一定条件下，反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) △H＝－a kJ·mol－1，达到化学平衡时，
则下列说法中不正确的是：
A．该反应可能放出a kJ热量 B．各物质浓度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不变
C．X与Y的物质的量肯定之比为1 : 2 D．容器中肯定同时存在X、Y、Z三种物质
7．下列各项事实中，其中能说明HA是弱酸的是：
① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊试液变红色；
② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞试液变红色；
③ 0.1 mol·L－1 HA溶液导电性比1.0 mol·L－1 盐酸弱；
④ HA滴入NaHCO3溶液中产生气泡；
⑤ 等体积的0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应。
A．② B．②③ C．②③④ D．①②③④⑤
8．下列变化过程不能用勒夏特列原理解释的是：
A．热的纯碱溶液洗涤油渍效果较好 B．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，得到Al2O3固体
C．实验室配制FeCl3溶液时滴入盐酸 D．制硫酸工业中，采用500℃左右氧化SO2
9．下列说法不正确的是：
A．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子
B．已知x（500℃）和y（25℃） 两个反应，则反应速率：v(x)＞v(y)
C．反应：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由△S＞0决定
D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同
10．在恒温恒容中反应：2NO2 (g)2NO(g)＋O2(g)，能说明反应达平衡状态的是：
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时，
生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④ 混合气体
的颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态； ⑥ 混合气体的平均相对
分子质量不再改变的状态。
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．全部
11．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列说法不正确的是：
A．电池工作时，CO32－向电极A移动
B．电极A上H2参与的电极反应：H2－2e－＝2H+
C．电极B上发生电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
D．反应CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4气体，转移6 mol e－
12．某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O2体积均换算为标准状况下，忽略反应前后体积变化）如表，下列说不正确的是：
A．在15～35 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好
B．固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响
C．催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO
D．在颗粒状MnO2催化作用下，0～15 s内v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1
13．用惰性电极电解足量的下列各溶液，电解一段时间后，加入括号内适量的物质，不可能使电解后溶液恢复到电解前的状态的是：
A．KCl（HCl气体） B．CuSO4（CuCO3固体）
C．Na2SO4（H2O） D．CuCl2（CuO固体）
14．氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是：
A．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
B．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1＞0
C． 相同条件下，HCl的△H3＋△H4与HI的一样大
D．一定条件下气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下△H2＝a kJ • mol－1
15．已知：H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为：
A．＋297 kJ · mol－1 B．＋151 kJ · mol－1
C．－132 kJ · mol－1 D．－1548 kJ · mol－1
16．下列各组混合物，可由分液漏斗直接分离的是：
A．苯和四氯化碳 B．甲苯和水 C．酒精和水 D．溴和酒精
17．下列各组混合物，可用水鉴别的是：
A．苯和乙苯 B．甲苯和四氯化碳 C．硝基苯和四氯化碳 D．酒精和乙醛
18．CH2＝C(CH3)CH＝CH2与一定量的HBr在一定条件下加成，生成的产物有：
A．4种 B．5种 C．8种 D．10种
19．下列物质的一溴取代物只有3种的是：
A B C D
20．下列各分子中，所有C原子肯定在同一平面的是：
A．CH3CH＝CHCH2CH3 B．CH3CH＝CHCH2C≡CH
C． D．
21．一定条件下，0.05 mol烃刚好与0.1 mol HCl完全加成，生成的有机物在光照下
刚好与0.4 mol Cl2完全取代。则该烃可能是：
A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH3
C．CH3C≡CCH2CH3 D．CH2＝CHCH＝CH2
22．下列各种说法中，其中正确的是：
A．NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5种微粒
B．0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质
C．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的OH−浓度不相等
D．常温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
23．如图装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中正确的是：
A．当电路中有0.06 mol电子转移时，
乙烧杯中溶液c(H＋) 约为0.1 mol · L－1
B．乙池中的还原产物为SO42－
C．电池工作时，甲烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．电池工作时，盐桥中的K＋移向乙烧杯，外电路的电流方向是从b到a
24． 右图所示是两种气态烃组成的混合气体完全
燃烧所得的CO2和H2O的物质的量（单位：mol）的变化
关系。下列判断不正确的是：
A．一定含有甲烷 B．可能含有乙烷 C．可能含有乙炔
D．若120℃不变，反应前后气体体积不一定发生变化
25．常温下10 mL某气态烃与40 mL氧气混合，烃完全燃烧后恢复到反应前的状况，测得气体的体积为25 mL。则下列烃符合上述情况的是：
A．C2H2 B．C2H6 C．C3H6 D．C3H8
26．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA
溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，HA和A－
的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图
所示，下列说法正确的是：
A．pH＜5.5时，c(HA)＜c(A－)
B．pH＞8时，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－)
C．pH＝7时，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)
D．pH＝5时α(HA)与α(Aˉ)之和比pH＝9时α(HA)与α(Aˉ)之和大
27．（16分）（1）甲醇（CH3OH，常温下为液态）是一种常用的能源物质。
① 甲醇的热值为23 kJ · g－1。写出甲醇燃烧热的热化学方程式： 。
② 以甲醇为原料设计成燃料电池：若以熔融Na2CO3作为电解质，一极充入甲醇，另一极充入
空气和CO2气体。回答下列问题：
充入空气和CO2气体的电极为 极，该电池的总反应式： ，
充入甲醇电极的反应式： 。
③ 若用该燃料电池为电源，用石墨电极电解250 mL CuSO4溶液。则与充入空气和CO2气体的电极相连的是电解池的 极；与甲醇电极相连的电极反应式为 ；若燃料电池中消耗0.05 mol甲醇，电解池中共产生标准状况下气体
2.24 L， 则原 CuSO4溶液浓度为 mol·L－1（假设电解前后
溶液体积不变）。
（2）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法
可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。
写出该电解的总反应 。
28．（16分）（1）SO2、NOx、CO等气体和可吸入颗粒物对环境
的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：
已知：① N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1
可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应热化学方程式为 ，该反应自发进行的条件是_________。
（2）通常将SO2经过净化后，
与空气进行催化氧化可制硫酸。
不同温度下向一恒容密闭容器
中通入n(SO2) : n(O2)＝2 : 1
[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)]，
测得容器内总压强与反应时间
如图1所示。
① 下列说法不正确的是________；
A．T2＞T1 B．该反应正向是吸热反应 C．增大压强一定以使平衡正向移动
D．其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO2和O2，达到新的平衡后SO2平衡转化率增大
② 图中B点的平衡常数Kp＝ （提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压＝总压×物质的量分数）
③ 在压强为p1 MPa下，将2.0 mol SO2(g)和1.0 mol O2(g)充入容积
为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO3气体的体积分数随
温度的变化曲线如图2所示，请在图2中画出p2 MPa（p1＜p2 ）时
平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线（表明p2 ）。
图2
（3）NH4Cl溶液呈酸性的原因（用相应离子方程式表示） ；
常温下，若用pH＝3的盐酸滴定pH＝11的氨水生成NH4Cl溶液，则用去两溶液的体积关系：
V(盐酸) V(氨水)（填“＞”、“＝”或“＜”），滴定终点的判断： 。
29．（16分）工业合成橡胶可以利用以下途径：
（1）C5H12同分异构体共有 种，其中核磁共振H谱图只有1种的结构简式为 。
（2）下列有关上述的C5H8说法正确的是 。
A．所有的原子可能共平面 B．和溴水、溴的四氯化碳反应的现象不完全相同
C．所有C原子可能共平面 D．和溴的四氯化碳溶液反应生成产物最多有2种
（3）写出分子式C5H8属于炔烃的所有同分异构体的结构简式 。
（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：
① C5H12→C5H12Cl2： 。
② C5H12Cl2→C5H8： 。
（5）以乙烷为原料可合成聚氯乙烯。请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
高二第三次月考化学答案
1～5：CBCAD 6～10：CADBA 11～15：DBDAC
16～20：BBDAD 21～26：DCCBBB
27．（1）① CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－736 kJ·mol－1
② 正 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O CH3OH－6e－＋3CO32－＝4CO2＋2H2O
③ 阳 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O（或2H2OH－4e－＝O2↑＋4H＋） 0.5
（2）2(CH3)4NCl＋2H2O2(CH3)4NOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑
28．（1）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1
低温 （2）① BC ② 2430 MPa－1
③ 如右图：
（3）NH4＋＋H2ONH3 • H2O＋H＋ ＞ 溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不变
29．（1）3 C(CH3)4 （2）BC
（3）（3分）CH≡CCH2CH2CH3 CH3C≡CCH2CH3 CH≡CCH(CH3)2
（4）
（生成的二氯代物的结构，只要合理都可以）
（5）（3分，每错1步扣1分）
