2020年安徽省合肥市庐阳区中考化学二模试卷


2020年安徽省合肥市庐阳区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 下列变化中，一定发生了化学变化的是(    )
A. 洗洁精除油渍 B. 洁厕精除锈斑
C. 干冰制冷 D. 澄清的石灰水变浑浊
2. 城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水质介于自来水(上水)与排入管道的污水(下水)之间，故名为“中水”，说法正确的是(    )
A. “中水”是一种饮用水
B. 利用“中水”有利于节约水资源
C. “中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同
D. 将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏
3. 如图是元素周期表中碘元素的部分信息、碘原子的结构示意图。下列说法正确的是(    )
A. 碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53
B. 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C. 碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中易失电子
D. 碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起皮肤角质化
4. 下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是(    )
A. 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B. 对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用
C. 种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量
D. 将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
5. 下列叙述正确的是(    )
A. 烧杯作为反应容器时不能直接加热
B. 剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
C. 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
D. 配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低
6. 茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法不正确的是(    )
A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为150
C. 碳、氧两种元素质量比为9：2 D. 碳元素的质量分数最大
7. 甲和乙在催化剂作用下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法不正确的是(    )
A. 该反应中共有三种氧化物
B. 该反应原理可以减少空气污染
C. 反应中三种元素的化合价都发生了改变
D. 反应生成丙和丁的分子个数比为4：1
8. 某燃煤发电厂的废气中有SO2，处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。如图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是(    )
A. 酸雨是pH<5.6的降雨
B. 此过程中既有分解反应，又有化合反应
C. 使用此废气处理装置可以减少酸雨的形成
D. 从该过程可以看出，CO2比SO2更易与CaO反应
9. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是(    )
A. 比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量
B. 探究MnO2能否加快H2O2的分解
C. 验证燃烧需要温度达到着火点
D. 证明二氧化碳的密度比空气大
10. 下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是(    )
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A. 两种物质溶解度相等的温度在30℃
B. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C. 40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D. 40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g
11. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是(    )
A. O2(H2O)--用生石灰
B. NaCl溶液(KNO3)--降温结晶
C. CaCO3粉末(Na2CO3)--加水过滤
D. KCl溶液(K2CO3)--加适量盐酸
12. 下列四个图象中能正确表示对应变化关系的是(    )
A. 向一定量稀盐酸中加水稀释
B. 向足量的稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉
C. 室温下，向一接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3
D. 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐渐加入稀硫酸
二、简答题（本大题共4小题，共22.0分）
13. 乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。以电石(CaC2)为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如图1所示：

(1)电石(CaC2)中碳元素的化合价是______。
(2)乙炔发生器内发生反应的化学方程式为______。
(3)研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有如图2所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的把控是______。
(4)该生产过程的尾气不能直接排放，你的建议是______。
(5)流程图中能循环利用的物质是______。
(6)若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是______。
14. 消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，提出这一逃生技巧的科学依据是什么？同学们对这一问题进行探究。
【查阅资料】Ⅰ.空气中氧气含量低于18%时人会感到不适。
Ⅱ.二氧化碳含量过多是火灾中使人窒息的主要原因之一。
Ⅲ.高温是火灾中使人伤亡的另一主要原因，温度大于50℃时就会烫伤。
【进行实验】
实验装置
实验步骤
在圆筒形容器中放置3支不同高度的蜡烛，传感器及蜡烛摆放位置如图所示
a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器。
①设置好传感器。
②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据。
③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。
④待3支蜡烛完全熄灭、曲线趋于稳定时，停止数据采集。
【实验数据】
1、不同高度蜡烛的熄灭时间：
蜡烛高度
高(30cm)
中(20cm)
低(10cm)
熄灭时间
106s
164s
199s
2、不同位置传感器测得的相应数据如图：

【解释与结论】
(1)蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有的元素是______。
(2)实验中3支蜡烛放置位置的俯视图正确的是______(填序号)。

(3)低处蜡烛熄灭时，c处氧气的含量约为______。
【反思与评价】
(4)某同学认为，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应在下方聚集，但实验数据显示“100s时，a处二氧化碳浓度最大”，分析其原因是______。
(5)本实验证明火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，其依据是______。
(6)下列火灾逃生的做法合理的是______(填序号)。
A.坐电梯往楼下撤离
B.身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
C.沿着大火尚未燃及的应急通道迅速往未起火的楼下撤离
D.逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
15. 菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，是一种分布广泛的矿物。某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】
①FeCO3在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。
③Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
④FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色；而FeCl3不能使高锰酸钾溶液褪色。
⑤FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。
【活动与探究】
利用如图装置进行实验(加热和固定装置已略去，装置气密性良好)。打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3.当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号
实验步骤
实验现象
a
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
b
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫红色不消失
【解释与结论】
(1)碳酸亚铁(FeCO3)中铁元素的质量分数是______。
(2)在实验前就可以判断猜想______不成立，因为______。
(3)由实验a、b的现象可知，猜想______成立，则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为：______。
(4)实验b的目的是______。
【注意：若答对第(5)、(6)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】
(5)该同学反思后发现，不做实验______也能得出相同的结论，理由是______。
【拓展与应用】
(6)碳酸亚铁可作为补血剂，可由FeSO4溶液与过量的NH4HCO3溶液反应制取，反应时需要控制温度在35℃以下，其原因可能是______。

16. 过氧乙酸【CH3COOOH】是一种常用的消毒剂，制取的反应原理如下：
H2O2+CH3COOH(乙酸)→浓硫酸CH3COOOH+H2O
请计算：3kg的乙酸完全反应可制得多少kg浓度为0.2%的过氧乙酸溶液？
三、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
17. 小方同学设计了如图的实验装置制备气体，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______。
(2)上述实验仪器中用有机材料制造的是______(写出一种即可)。
(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是______(填符号)，原因是______。
(4)请写出用装置C制取O2的化学反应方程式______，用排水法收集O2并测定气体体积，应在装置F的______端连接上一个量筒。
答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：A、洗洁精除油渍是利用洗洁精的乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、洁厕精除锈斑是利用酸性物质与锈发生反应，属于化学变化，故B正确；
C、干冰制冷是利用干冰升华吸热，从而降低温度，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、澄清石灰水变浑浊不一定是化学变化，有可能升高温度析出晶体，属于物理变化，故D错．
故选B．
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2.【答案】B

【解析】解：A.由题意可知：中水水质介于自来水(上水)与排入管道的污水(下水)之间，故不能饮用；错误；
B.利用“中水”有利于节约水资源，正确；
C.“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成相同；故错误；
D.过滤和吸附等方法是水净化处理的常用方法，通过蒸馏可得到最纯净的水，故错误。
故选：B。
根据题意：中水水质介于自来水(上水)与排入管道的污水(下水)之间，以及节约用水、水的净化等知识分析解答。
本题主要考查了学生分析信息、并结合相关知识，依据题目信息分析、解决问题的能力。
3.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、由碘原子的结构示意图，原子核外共有2+8+18+18+7=53个电子，最外层有7个电子，故选项说法正确。
C、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素；最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，进行分析判断。
C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
4.【答案】D

【解析】解：A、将农家肥和化肥综合使用，可使二者的优点互补，所以A正确。
B、二氧化碳是光合作用的原料之一，所以B正确。
C、养殖产生的粪便可用作种植的肥料和制沼气的原料，制沼气产生的废料可用作种植的肥料，种植的桔杆可等可用作生产沼气的原料，所以种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量，C正确。
D、硝酸铵能和熟石灰反应生成氨气，降低肥效，所以D错误。
故选：D。
A根据合理施肥的原则判断．
B根据光合作用的原料判断．
C根据种植、养殖、制沼气所用原料、产品间的相互联系判断．
D根据铵盐的化学性质判断．
目前，国际上正在掀起以化肥、农药施用低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动，合理施用化肥，保护环境以成为社会热点，与之相关的化学知识也将会成为重要考点之一．
5.【答案】A

【解析】解：A、烧杯可以用作反应容器，但不可直接加热，故本选项叙述正确；
B、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，防止污染药品，故本选项叙述错误；
C、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故本选项叙述错误；
D、用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，溶质质量不变，所以所得溶液的浓度偏高，故本选项叙述错误。
故选：A。
A、根据常见仪器的作用和用途来回答本题。
B、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，防止污染药品。
C、需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变。
D、俯视读数会导致所量取的液体实际体积小于所量值。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】C

【解析】解：A.乙酸苯甲酯(C9H10O2)是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项正确；
B.乙酸苯甲酯的相对分子质量为12×9+1×10+16×2=150，故选项正确；
C.乙酸苯甲酯中，碳、氧元素的质量比为(12×9)：(16×2)≠9：2，故选项错误；
D.乙酸苯甲酯中，碳、氢、氧元素的质量比为(12×9)：(1×10)：(16×2)=54：5：16，可见其中碳元素质量分数最大，故正选项确；
故选：C。
A.根据化合物的意义来分析；
B.根据相对分子质量的概念来分析；
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据化合物中元素的质量比来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】C

【解析】解：由题意可知，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，由质量守恒定律和反应的微观示意图可知，生成物是二氧化碳和氮气；反应的化学方程式是：2NO2+4CO− 催化剂  4CO2+N2。
A.该反应中的二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以均属于氧化物，选项说法正确；
B.该反应将有害气体转化为无害气体，可以减少空气污染，选项说法正确；
C.在该反应中，氮元素由+4价变成0价，碳元素由+2价变成+4价，氧元素的化合价没有发生改变，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，反应生成丙(CO2)和丁(N2)的分子个数比为：4：1，选项说法正确。
故选：C。
根据反应的微观示意图和质量守恒定律分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。
模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
8.【答案】D

【解析】解：A.酸雨是pH<5.6的降雨，故A正确；
B.碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故B正确；
C.二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故C正确；
D.从该过程可以看出，SO2比CO2更易与CaO反应，故D错误；
故选：D。
A.根据酸雨的概念分析；
B.碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应；
C.二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；
D.根据图中信息分析解答。
本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等。
9.【答案】C

【解析】解：A、过程中呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中的二氧化碳含量比空气中高，该选项能够达到实验目的；
B、过程中加入二氧化锰的试管中的带火星的木条复燃，没有加入二氧化锰的试管中的带火星的木条不能复燃，说明MnO2能否加快H2O2的分解，该选项能够达到实验目的；
C、过程中试管中的白磷燃烧，试管外的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项不能达到实验目的；
D、过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
B、二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率；
C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
D、二氧化碳密度比空气大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】C

【解析】解：A、由NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度表，两种物质溶解度相等的温度在30℃，故选项说法正确。
B、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，溶冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；故生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，故选项说法正确。
C、40℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，40℃时，5gNaCl中加10g水中，最多溶解3.7g，可得溶质质量分数为3.7g3.7g+10g×100%≈27.0%的溶液，故选项说法错误。
D、10℃，碳酸钠的溶解度为10.0g，20g水中最多能溶解碳酸钠2g，40℃时，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为9g−2g=7g，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度表，进行分析判断。
B、根据结晶的方法，进行分析判断。
C、根据40℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，进行分析判断。
D、根据10℃，碳酸钠的溶解度为10.0g，进行分析判断。
本题有一定难度，掌握结晶的方法、溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
11.【答案】B

【解析】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，因此降温结晶氯化钠不能析出，硝酸钾是杂质，少量时也很难析出，故不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
12.【答案】C

【解析】解：A、向一定量稀盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH值变大，但不会大于7，故A错误；
B、向足量的稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉，铁的活动性小于锌，所以开始铁放出氢气的速率的慢，但是铁生成的氢气的多，生成氢气的质量不会相等，故B错误；
C、室温下，向一接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3，硝酸钾会溶解，所以溶液溶质质量会增大，当达到饱和后硝酸钾不再继续溶解，溶质质量分数为一定值，故C正确；
D、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐渐加入稀硫酸，一开始就会生成硫酸钡沉淀，而不是等一段时间后再出现沉淀，故D错误。
故选：C。
A、根据向一定量稀盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH值变大进行解答；
B、根据向足量的稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉，铁的活动性小于锌，所以开始铁放出氢气的速率的慢，但是铁生成的氢气的多进行解答；
C、根据室温下，向一接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3，硝酸钾会溶解进行解答；
D、根据向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐渐加入稀硫酸，一开始就会生成硫酸钡沉淀进行解答。
该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质(沉淀、气体)质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
13.【答案】−1  CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2↑  燃烧温度控制在900℃，燃烧时间控制在5小时  点燃或回收作燃料  CaC2  CaCO3

【解析】解：(1)电石中钙为+2价，所以((+2)×1)+(x×2)=0，x=−1
故答案为：−1。
(2)反应物为电石和水，生成物有乙炔，然后结合质量守恒定律，生成物还有氢氧化钙，因此反应物诶电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙；
故答案为：CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
(3)在燃烧时间5小时是，氧化钙含量最大，且大于5小时后含量不再变化，所以燃烧时间5小时为宜；燃烧温度在900℃时氧化钙含量最大，高于900℃后，变化不大，所以适宜温度为900℃；
故答案为：燃烧温度控制在900℃，燃烧时间控制在5小时。
(4)根据碳化炉反应，尾气为一氧化碳，一氧化碳有毒性，不能直接排放，可以直接点燃，也可以回收，储存作为燃料使用；
故答案为：点燃或回收作燃料。
(5)根据流程图，可以看出电石先作反应物使用，后又成为生成物，因此可以循环使用；
故答案为：CaC2。
(6)电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔作为气体逸出到空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此最终溶质中一定有碳酸钙；
故答案为：CaCO3。
(1)根据化合物显中性原则计算化合价；
(2)根据流程图和质量守恒定律推出生成物，书写化学方程式；
(3)根据实验数据找到最佳反应条件；
(4)根据气体性质回答此题；
(5)根据流程图中显示信息，找到可以循环使用的物质；
(6)根据电石发生的化学反应判断最终产物。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】C、H  B  18.5%  蜡烛燃烧放热，温度升高，生成的二氧化碳受热体积膨胀变大，此时密度小于空气，向上聚集  本实验可看出位置较低处的温度低、二氧化碳含量低、氧气含量高  BCD

【解析】解：(1)根据质量守恒定律反应前后元素种类不发生改变，生成物为水、二氧化碳，含有C、H、O等元素，所以生成物中也应有C、H、O元素，由于石蜡与氧气点燃燃烧，所以氧气含有了O元素，但是所以反应物中石蜡是否含有氧元素无法验证，但是除了氧元素外，其他元素没有，只能是石蜡含有，所以石蜡一定含有C、H元素；
故答案为：C、H。
(2)根据蜡烛不同高度，判断周围气体组分的变化，为了保证其他实验条件的一致性，三支蜡烛应该与容器相隔距离相同，所以只有B，符合要求，A、C距离位置都不同；
故答案为：B。
(3)燃烧是一直消耗氧气，当蜡烛熄灭时氧气浓度最低，在最右侧图中可以看出c最低点浓度对应数值为18.5%；
故答案为：18.5%。
(4)由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高二氧化碳浓度越高；
故答案为：蜡烛燃烧放热，温度升高，生成的二氧化碳受热体积膨胀变大，此时密度小于空气，向上聚集。
(5)结合(5)中实验结果，位置越高二氧化碳浓度越高，而在位置较低处，二氧化碳浓度低，氧气浓度高，利于呼吸；
故答案为：本实验可看出位置较低处的温度低、二氧化碳含量低、氧气含量高。
(6)根据实验结论，当逃生时尽量下到着火处下部，二氧化碳浓度越低，氧气浓度越高，利于呼吸逃生，当在下层着火时，无法往下移动时，同层移动并且俯身前行，也可以有效避免窒息；
故答案为：BCD。
(1)根据质量守恒定律判断元素组成；
(2)考虑对比实验唯一变量的原则进行选择；
(3)根据图象信息进行数据填写；
(4)由题目信息和气体受热体积膨胀两方面综合回答；
(5)根据实验信息得出实验结论；
(6)结合实验结论得出合理的逃生方法。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
15.【答案】48.3%  3  FeO在加热时，能迅速被氧化成四氧化三铁  1  4FeCO3+O2−  △   2Fe2O3+4CO2  检验溶液中是否含有氯化亚铁  a  无论哪种固体和盐酸反应后都能够生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液后溶液都变红色，因此不能判断固体成分  温度高于35℃时碳酸氢铵容易分解

【解析】解：(1)碳酸亚铁(FeCO3)中铁元素的质量分数是：56116×100%=48.3%。
故填：48.3%。
(2)在实验前就可以判断猜想3不成立，因为FeO在加热时，能迅速被氧化成四氧化三铁。
故填：3；FeO在加热时，能迅速被氧化成四氧化三铁。
(3)由实验a、b可知，向甲溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氯化铁，向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明溶液中不含有硫化亚铁，因此猜想1成立，则FeCO3与氧气在加热时反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeCO3+O2−  △   2Fe2O3+4CO2。
故填：1；4FeCO3+O2−  △   2Fe2O3+4CO2。
(4)实验b的目的是检验溶液中是否含有氯化亚铁。
故填：检验溶液中是否含有氯化亚铁。
(5)该同学反思后发现，不做实验a也能得出相同的结论，理由是无论哪种固体和盐酸反应后都能够生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液后溶液都变红色，因此不能判断固体成分。
故填：a；无论哪种固体和盐酸反应后都能够生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液后溶液都变红色，因此不能判断固体成分。
(6)碳酸亚铁可作为补血剂，可由FeSO4溶液与过量的NH4HCO3溶液反应制取，反应时需要控制温度在35℃以下，其原因可能是温度高于35℃时碳酸氢铵容易分解。
故填：温度高于35℃时碳酸氢铵容易分解。
根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量分数；
加热条件下氧化亚铁能和氧气反应生成四氧化三铁；
碳酸亚铁和氧气在加热条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
碳酸氢铵热稳定性差。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】解：可制得浓度为0.2%的过氧乙酸溶液的质量为x。
H2O2+CH3COOH(乙酸)→浓硫酸CH3COOOH+H2O
              60                                   76
             3kg                                x×0.2%
6076=3kgx× 0.2%
x=1900kg
答：可制得1900kg浓度为0.2%的过氧乙酸溶液

【解析】根据乙酸的质量和化学方程式计算浓度为0.2%的过氧乙酸溶液的质量。
本题的难度较小，属于有关化学方程式的简单计算。
17.【答案】漏斗  橡皮管或塑料片等  B  固体和液体无法分离  2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑  b

【解析】解：(1)仪器a 的名称是漏斗。
故填：漏斗。
(2)上述实验仪器中用有机材料制造的是橡皮管、塑料片等。
故填：橡皮管或塑料片等。
(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是固体和液体无法分离。
故填：B；固体和液体无法分离。
(4)用装置C制取氧气，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，反应的化学反应方程式：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，用排水法收集O2并测定气体体积，应在装置F的b端连接上一个量筒。
故填：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；b。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)橡皮管、塑料片属于有机合成材料；
(3)不同实验装置，优缺点不同；
(4)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

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