2020年安徽省合肥市庐阳区中考二模化学试题（解析版）

2020年安徽省合肥市庐阳区中考化学二模试卷

一、单选题(本大题共12小题，共12.0分)

1. 下列变化中，一定发生了化学变化的是

A. 洗洁精除油渍 B. 洁厕精除锈斑

C. 干冰制冷 D. 澄清的石灰水变浑浊

【1题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

【详解】A、洗洁精除油渍是乳化现象，没有生成新的物质，属于物理变化，错误；

B、洁厕精除锈斑是洁厕精的主要成分酸性物质与锈斑的主要成分反应，生成新的物质，属于化学变化，正确；

C、干冰制冷是利用干冰升华吸热使周围的温度降低，没有生成新的物质，属于物理变化，错误；

D、澄清的石灰水变浑浊有可能是饱和石灰水在加热情况下结晶析出，没有生成新的物质，属于物理变化，错误。故选B。

2. 城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”，说法正确的是

A. “中水”是一种饮用水

B. 利用“中水”有利于节约水资源

C. “中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同

D. 将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏

【2题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A、“中水”水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，不是一种饮用水，故A错误；

B、利用“中水”有利于节约水资源，故B正确；

C、“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成相同，故C错误；

D、将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附，不需要蒸馏，故D错误。故选B。

3. 如图是元素周期表中碘元素的部分信息、碘原子的结构示意图。下列说法正确的是

A. 碘的相对原子质量为，原子核内质子数为53

B. 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子

C. 碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中易失电子

D. 碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起皮肤角质化

【3题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、由碘原子的结构示意图，原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，故选项说法正确。
C、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素；最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误。
故选：B。
 

4. 下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是

A. 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益

B. 对大棚中植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用

C. 种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量

D. 将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性

【4题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、将农家肥和化肥综合使用，可使二者的优点互补，所以A正确。

B、二氧化碳是光合作用的原料之一，所以B正确。

C、养殖产生的粪便可用作种植的肥料和制沼气的原料，制沼气产生的废料可用作种植的肥料，种植的秸秆可等可用作生产沼气的原料，所以种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量，所以C正确。

D、硝酸铵能和熟石灰反应生成氨气，降低肥效，所以D错误。

故选：D。

5. 下列叙述正确的是

A. 烧杯作为反应容器时不能直接加热

B. 剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃

C. 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

D. 配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低

【5题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、烧杯可以用作反应容器，但不可直接加热，故本选项叙述正确；

B、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，防止污染药品，故本选项叙述错误；

C、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故本选项叙述错误；

D、用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，溶质质量不变，所以所得溶液的浓度偏高，故本选项叙述错误。

故选A。

6. 茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法不正确的是

A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为150

C. 碳、氧两种元素质量比为9：2 D. 碳元素的质量分数最大

【6题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、乙酸苯甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项正确；

B.乙酸苯甲酯的相对分子质量为，故选项正确；

C.乙酸苯甲酯中，碳、氧元素的质量比为：，故选项错误；

D.乙酸苯甲酯中，碳、氢、氧元素的质量比为：：，可见其中碳元素质量分数最大，故正选项确。

故选C。

7. 甲和乙在催化剂作用下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法不正确的是

A. 该反应中共有三种氧化物

B. 该反应原理可以减少空气污染

C. 反应中三种元素的化合价都发生了改变

D. 反应生成丙和丁的分子个数比为4：1

【7题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】由题意可知，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种物质，由质量守恒定律和反应的微观示意图可知，生成物是二氧化碳和氮气；反应的化学方程式是：。

【详解】A、该反应中的二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以均属于氧化物，选项说法正确；

B、该反应将有害气体转化为无害气体，可以减少空气污染，选项说法正确；

C、在该反应中，氮元素由价变成0价，碳元素由价变成价，氧元素的化合价没有发生改变，选项说法错误；

D、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的分子个数比为：4：1，选项说法正确。

故选C。

8. 某燃煤发电厂的废气中有，处理一般用生石灰或类似物质来吸收。如图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是

A. 酸雨是的降雨

B. 此过程中既有分解反应，又有化合反应

C. 使用此废气处理装置可以减少酸雨的形成

D. 从该过程可以看出，比更易与CaO反应

【8题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、酸雨是的降雨，故A正确；

B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故B正确；

C、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故C正确；

D、从该过程可以看出，二氧化硫参与反应，比更易与CaO反应，故D错误。

故选D。

9. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A. 比较空气与人体呼出的气体中的含量

B. 探究能否加快的分解

C. 验证燃烧需要温度达到着火点

D. 证明二氧化碳的密度比空气大

【9题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、等量的石灰水滴入等体积的两个集气瓶中，实验过程中呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中的二氧化碳含量比空气中高，该选项能够达到实验目的，不符合题意；

B、带火星的木条伸入等量、等浓度的过氧化氢溶液中，实验过程中加入二氧化锰的试管中的带火星的木条复燃，没有加入二氧化锰的试管中的带火星的木条不能复燃，说明能否加快的分解，该选项能够达到实验目的，不符合题意；

C、水中的白磷的温度相同，实验过程中试管中的白磷燃烧，试管外的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项不能达到实验目的，符合题意；

D、实验过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项能够达到实验目的，不符合题意。 故选C。

10. 下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是

A. 两种物质溶解度相等的温度在30℃

B. 生活在盐碱湖附近人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”

C. 40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液

D. 40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g

【10题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】根据物质在不同温度下的溶解度的大小以及溶解度的概念来分析判断。

【详解】A、由NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度表，两种物质溶解度相等的温度在30℃，错误；B、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，故生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，错误；C、40℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，40℃时，5gNaCl中加10g水中，最多溶解3.7g，可得溶质质量分数为的溶液，正确；D、10℃，碳酸钠的溶解度为10.0g，20g水中最多能溶解碳酸钠2g，40℃时，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为9g−2g＝7g，错误。故选C。

11. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是

A. O2（H2O）﹣用生石灰 B. NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶

C. CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D. KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸

【11题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，故选B。

12. 下列四个图象中能正确表示对应变化关系是

A. 向一定量稀盐酸中加水稀释

B. 向足量的稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉

C. 室温下，向一接近饱和的溶液中不断加入

D. 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐渐加入稀硫酸

【12题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、向一定量稀盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH值变大，但不会大于7，故A错误；

B、向足量的稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉，铁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，锌的相对分子质量大于铁，故铁生成的氢气的多，最后生成氢气的质量不会相等，故B错误；

C、室温下，向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，所以溶液溶质质量会增大，当达到饱和后硝酸钾不再继续溶解，溶质质量分数为一定值，故C正确；

D、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐渐加入稀硫酸，一开始就会生成硫酸钡沉淀，而不是等一段时间后再出现沉淀，故D错误。

故选C。

二、简答题(本大题共4小题，共22.0分)

13. 乙炔是有机合成的重要原料。以电石为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如图1所示：

电石中碳元素的化合价是______。

乙炔发生器内发生反应的化学方程式为______。

研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有如图2所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的把控是______。

该生产过程的尾气不能直接排放，你的建议是______。

流程图中能循环利用的物质是______。

若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是______。

【13题答案】

【答案】    ①.     ②.     ③. 燃烧温度控制在，燃烧时间控制在5小时    ④. 点燃或回收作燃料    ⑤. CaC2    ⑥. CaCO3

【解析】

【详解】（1）电石中钙为价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x=0，x=-1；

（2）反应物为电石和水，生成物有乙炔，然后结合质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O、H，生成物中含C、H，故生成物还有氢氧化钙，因此反应是电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，该反应的化学方程式为：

故答案为：。

（3）在燃烧时间5小时时，氧化钙含量最大，且大于5小时后含量不再变化，所以燃烧时间5小时为宜；燃烧温度在900℃时氧化钙含量最大，高于900℃后，变化不大，所以适宜温度为900℃；

故答案为：燃烧温度控制在900℃，燃烧时间控制在5小时。

（4）根据碳化炉反应，尾气为一氧化碳，一氧化碳有毒性，不能直接排放，可以直接点燃，也可以回收，储存作为燃料使用；

故答案为：点燃或回收作燃料。

（5）根据流程图，可以看出电石先作反应物使用，后又成为生成物，因此可以循环使用；

故答案为：。

（6）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔作为气体逸出到空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此最终固体中一定有碳酸钙；

故答案为：。

14. 消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，提出这一逃生技巧的科学依据是什么？同学们对这一问题进行探究。

【查阅资料】

Ⅰ.空气中氧气含量低于时人会感到不适。

Ⅱ.二氧化碳含量过多是火灾中使人窒息的主要原因之一。

Ⅲ.高温是火灾中使人伤亡的另一主要原因，温度大于时就会烫伤。

【进行实验】

【实验数据】

(1)不同高度蜡烛的熄灭时间：

(2)不同位置传感器测得的相应数据如图：

【解释与结论】

蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有的元素是______。

实验中3支蜡烛放置位置的俯视图正确的是______填序号。

A    B   C

低处蜡烛熄灭时，c处氧气的含量约为______。

【反思与评价】

某同学认为，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应在下方聚集，但实验数据显示“100s时，a处二氧化碳浓度最大”，分析其原因是______。

本实验证明火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，其依据是______。

下列火灾逃生的做法合理的是______填序号。

A 坐电梯往楼下撤离

B 身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C 沿着大火尚未燃及的应急通道迅速往未起火的楼下撤离

D 逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号

【14题答案】

【答案】    ①. C、H    ②. B    ③.     ④. 蜡烛燃烧放热，温度升高，生成的二氧化碳受热体积膨胀变大，此时密度小于空气，向上聚集    ⑤. 位置较低处的温度低、二氧化碳含量低、氧气含量相对较高    ⑥. BCD

【解析】

【详解】［解释与结论］

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不发生改变，生成物为水、二氧化碳，含有C、H、O等元素，因此反应物中也应有C、H、O元素。由于该反应是石蜡在氧气中燃烧，氧气是由氧元素组成的，含有O元素，故仅根据生成物是二氧化碳和水，没有参加反应的反应物石蜡或氧气、生成的二氧化碳和水的质量，不能判断反应物石蜡中是否含有氧元素，但氧气中除了氧元素外，没有C、H元素，因此石蜡中一定含有的元素是：C、H。

根据蜡烛不同高度，判断周围气体组分、温度的变化，为了保证其他实验条件的一致性，三支蜡烛应该与容器的距离相同，所以只有B符合要求，A、C距离位置都不同。

燃烧是一直消耗氧气，当蜡烛熄灭时氧气浓度最低，根据氧气传感器获得数据，可以看出c最低点浓度对应数值为。

［反思与评价］

由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高二氧化碳浓度越高；

结合实验数据，位置越高，温度越高，二氧化碳浓度越高，而在位置较低处，温度相对较低，二氧化碳浓度低，氧气浓度相对较高，利于呼吸，因此火灾发生时“要往低处逃生”是合理的；

A、发生火灾时，很容易发生电路断电，故不能坐电梯往楼下撤离，A做法不合理；

B、身上着火如果乱跑，不但身上的火不能熄灭还可能引起其他地方着火，应该就地打滚，打滚时可以使身上的衣服隔绝氧气，使火熄灭，B做法合理；

C、根据实验数据，在火灾现场，位置越低二氧化碳含量越低，氧气含量越高，因此沿着大火尚未燃及的应急通道迅速往未起火的楼下撤离，C做法合理；

D、如果逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，防止火苗窜入室内，同时向门窗浇水，降低门窗温度，同时发出求救信号，D做法合理。故火灾逃生的做法合理的是：BCD。

15. 菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，是一种分布广泛的矿物。某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。

【查阅资料】

①在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。

②是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。

③能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

④能使高锰酸钾溶液褪色；而不能使高锰酸钾溶液褪色。

⑤溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。

【猜想与假设】猜想1：固体成分是；猜想2：固体成分是；猜想3：固体成分是FeO。

【活动与探究】

利用如图装置进行实验加热和固定装置已略去，装置气密性良好。打开弹簧夹K，通入氧气，加热当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。

【解释与结论】

碳酸亚铁中铁元素的质量分数是______。

在实验前就可以判断猜想______不成立，因为______。

由实验a、b的现象可知，猜想______成立，则与氧气在加热时反应的化学方程式为：______。

实验b的目的是______。

该同学反思后发现，不做实验______也能得出相同的结论，理由是______。

【拓展与应用】

碳酸亚铁可作为补血剂，可由溶液与过量的溶液反应制取，反应时需要控制温度在以下，其原因可能是______。

【15题答案】

【答案】    ①.     ②. 3    ③. FeO在加热时，能迅速被氧化成四氧化三铁    ④. 1    ⑤.     ⑥. 检验溶液中是否含有氯化亚铁    ⑦. a    ⑧. 无论哪种固体和盐酸反应后都能够生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液后溶液都变红色，因此不能判断固体成分    ⑨. 温度高于时碳酸氢铵容易分解

【解析】

【详解】（1）碳酸亚铁中铁元素的质量分数是：。

（2）在实验前就可以判断猜想3不成立，因为FeO在加热时，能迅速被氧化成四氧化三铁。

（3）由实验a、b可知，向甲溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氯化铁，向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明溶液中不含有氯化亚铁，因此猜想1成立，则与氧气在加热时反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。

（4）能使高锰酸钾溶液褪色，故实验b的目的是检验溶液中是否含有氯化亚铁。

（5）该同学反思后发现，不做实验a也能得出相同的结论，理由是无论哪种固体和盐酸反应后都能够生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液后溶液都变红色，因此不能判断固体成分。

（6）碳酸亚铁可作为补血剂，可由溶液与过量的溶液反应制取，反应时需要控制温度在以下，其原因可能是温度高于时碳酸氢铵容易分解。

16. 过氧乙酸【】是一种常用的消毒剂，制取的反应原理如下：

(乙酸)

请计算：3kg的乙酸完全反应可制得多少kg浓度为的过氧乙酸溶液？

【16题答案】

【答案】1900kg

【解析】

【详解】设：可制得浓度为的过氧乙酸溶液的质量为x，

，

答：可制得1900kg浓度为的过氧乙酸溶液。

三、探究题(本大题共1小题，共6.0分)

17. 小方同学设计了如图的实验装置制备气体，请回答下列问题：

仪器a的名称是______。

上述实验仪器中用有机材料制造的是______写出一种即可。

图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是______填符号，原因是______。

请写出用装置C制取的化学反应方程式______，用排水法收集并测定气体体积，应在装置F的______端连接上一个量筒。

【17题答案】

【答案】    ①. 漏斗    ②. 橡皮管或塑料片等    ③. B    ④. 固体和液体无法分离    ⑤.     ⑥. b

【解析】

【详解】解：仪器a 的名称是漏斗。

故填：漏斗；

上述实验仪器中用有机材料制造的是橡皮管、塑料片，它们属于合成材料。

故填：橡皮管或塑料片等；

图中可用于固-液常温反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是固体和液体无法分离。

故填：B；固体和液体无法分离；

用装置C制取氧气，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，反应的化学反应方程式：，用排水法收集并测定气体体积，氧气的密度比水小，从短管进入，长管出来，应在装置F的b端连接上一个量筒。

故填：；b