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辽宁锦州辽西育明高级中学新高一上学期必修一基础知识复习课件（共54张ppt）
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册全册综合复习ppt课件，共54页。PPT课件主要包含了物质的分类，三种分散系的比较，丁达尔效应，水解法，酸的性质，H2CO3，3与盐反应，4与H2O反应，守恒规律，价态规律等内容，欢迎下载使用。
（一）常用的物质分类方法
（四）与物质的量有关的计算公式
（五）常见的金属元素的化学性质
（六）常见金属化合物的化学性质
（七）氯及其化合物的化学性质
（十一）核外电子排布的一般规律
六大强酸：盐酸、硫酸、硝酸 氢碘酸(HI)、氢溴酸 (HBr)、高氯酸(HCIO4)
四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、 氢氧化钡、氢氧化钙
注：1、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例：Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物
2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,例如：Mn2O7； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO
3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。例：SiO2、CuO
巨大数目的分子集合体
高分子或许多分子集合体
三、胶体的性质、制备、提纯和应用
一束光通过胶体产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的
Fe(OH)3胶体制备：FeCl3饱和溶液滴入沸水中，且不能过量，不能长时间加热，不能搅拌。FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
净水剂的使用（不加热）
胶粒较大不能透过半透膜，而较小的离子、分子可透过半透膜，用此法将胶体提纯
（1）指示剂：紫色石蕊试液——变红，酚酞——不变色
（2）能与活泼金属反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）能与碱性氧化物反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
（4）能与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）能与某些盐反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（1）指示剂：紫色石蕊试液——变蓝，酚酞——变红
（2）能与酸性氧化物反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）能与酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（4）能与某些盐反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（1）能与某些酸反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑
（2）能与某些碱反应：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
（3）能与某些盐反应：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
（4）能与某些金属反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
4、酸性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CO2
（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3
（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
5、碱性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3
（3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（4）能与某些盐反应： H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（1）与非金属反应：O2、Cl2、S
（2）与酸反应：HCl、H2SO4
电解质：酸、碱、盐、部分金属氧化物、H2O
非电解质：非金属氧化物、大部分的有机物、NH3
一、电解质与非电解质、强弱电解质
强电解质：强酸、强碱、大部分盐（包括难溶盐）、大多数金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、水
电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关
二、电离方程式与离子方程式
1、电离方程式的书写：
NaHCO3=Na++HCO3-
熔融：NaHSO4= Na++HSO4- 水溶液：NaHSO4= Na++H++SO42-
气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质、不能拆
2、离子方程式的书写：
三、离子共存：一色、二性、二反应
一、特征：反应前后有无化合价的改变
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应规律：升失氧，降得还，若说剂（性），正相反
三、实质：有电子转移（得失或偏移）的反应
五、氧化还原反应的表示方法——单线桥与双线桥
六、常见氧化剂和还原剂
1、氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、Fe3+、H2O2、K2Cr2O7等
2、还原剂：活泼金属单质（如：Na、Fe、Zn、Al）、H2、C、CO、SO2、H2S、KI等
七、氧化性、还原性强弱的比较
1、根据金属活动顺序表
2、根据氧化还原反应方程式进行判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、氧化还原反应的规律
（四）与物质的量有关的计算公式：
稀释定律： c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)
稀释溶液前后：溶质的质量和溶质的物质的量不变
取出溶液前后：溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数不变
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比
1、与氧气反应：常温和加热
钠与酸、水、盐反应的顺序：先酸，再水，后盐
钠着火，用干燥的沙土盖灭
剩余的钠要放回原瓶，不能乱扔
5、与盐溶液反应：Cu2+、Fe3+
炼铁高炉内发生的反应：
铁在地壳中含量居第四位，能被磁铁吸引
铝是地壳中含量最多的金属。银白色，有金属光泽的固体，熔点较低，硬度较小，是电和热的良导体。常温下在空气中常被氧化成致密的氧化膜（Al2O3熔点2050℃），这层膜起到保护内部金属Al（熔点660℃）的作用，所以活泼的Al可以在空气中稳定存在。
一、氧化钠与过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
所以Na2O2比Na2O 更稳定
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
注：Na2O2与H2O和CO2反应的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂
2、比例关系：2Na2O2-2e--O2
3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
二、碳酸钠与碳酸氢钠
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O易风化，变成Na2CO3
受热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（比NaHCO3产生气泡慢）
反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（NaHCO3不足）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3过量）
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3 NaHCO3
CO2+H2O或少量酸
①固体时加热 ②加NaOH溶液
制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂
发酵粉、医药、灭火器
Fe3O4（可理解为FeO•Fe2O3）
+2（1个）、+3（2个）
不稳定：6FeO+O2
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
高温时，均可与C、CO、H2等还原剂反应，被还原为Fe
Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁原料
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
不稳定，在空气中易被氧化（白色→灰绿色→红褐色）：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
不稳定（较Fe(OH)2稳定），受热易分解：2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeCl2、FeSO4•7H2O（绿矾）
FeCl3、Fe2(SO4)3
白色→灰绿色→红褐色
Fe(SCN)3(红色溶液)
还原性： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+遇到酸性KMnO4，会使其紫色褪去
氧化性： Fe+2Fe3+=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+遇淀粉KI试纸变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
还原剂（Fe、Cu）
氧化剂（Cl2、HNO3、KMnO4等）
Fe2+盐溶液的保存：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化
六、氧化铝的性质：两性氧化物
铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
白色固体，难溶于水，熔点高（2050℃），很坚固
天然的氧化铝俗名叫刚玉，若刚玉中混入了微量的铬，就成了红宝石，若混入了微量的钛或铁，就成了蓝宝石。
七、氢氧化铝的性质——两性氢氧化物
4、制备：铝盐溶液与氨水反应制取
（七）氯及其化合物的性质
2、与非金属单质（H2）反应
1、与金属单质（Na、Fe、Cu）反应：
4、与碱反应： 制漂白粉、漂粉精、漂白液
黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（1体积水约溶解2体积氯气），但在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以用排饱和食盐水的方法或向上排空气法收集氯气
二、液氯、新制氯水、久置氯水的比较
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl–、ClO-、OH-（少量）
H2O、H+、Cl–、OH-（少量）
酸性、氧化性、漂白性
注：1、氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑HClO
2、氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性
三、次氯酸：化学性质：
1、弱酸性：比碳酸弱
有漂白性、有杀菌、消毒作用
注：①实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常 将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存
②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小
③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与 水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的 HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）
④新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等
⑤次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
灼烧至无色→蘸取待测物
焰色试验是金属元素的性质
不是所有的金属都有特殊的焰色，如铂、铁等
焰色试验可用来鉴别一些金属元素，这种鉴别方法属于物理方法
2、常见元素的焰色：钠——黄色，钾——紫色
发生装置→除杂装置→收集装置→吸收装置
用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气
向上排空气法或排饱和食盐水的方法
用碱液（NaOH）吸收
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
三、制备氢氧化亚铁的方法：
四、配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤
③溶解（或稀释）：冷却至室温
④移液：玻璃棒靠在刻度线以下
⑤洗涤：2-3次，摇动
⑥定容：刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液 面恰好与刻度线相切
1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、原子、分子的电子数=核电荷数=质子数
3、阴离子的电子数=质子数+电荷数
4、阳离子的电子数=质子数-电荷数
5、电子层数=周期序数
6、主族元素族序数=原子最外层电子数 =元素最高化合价=8—最低化合价的绝对值
7、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
十八纵行十六族，七主七副一VIII一0
第IIIB族是元素种类最多的族
逢三必变，第3纵行是第IIIB族，第13纵行是第IIIA族
银白色，柔软固体，熔沸点从上到下依次降低，密度从上到下依次增大，但K小于Na
（2）与Cl2反应：生成氯化物
（3）与H2O反应：通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑
（4）与非氧化性酸反应：通式：2R+2H+=2R++H2↑
（5）与盐反应：先与水反应，再与盐反应
密度逐渐增大，熔沸点逐渐增高
（6）卤素单质的置换反应：
三、微粒半径大小比较
1、同种元素的微粒：阴离子>原子>阳离子； 低价离子>高价离子
2、电子层数越大，半径越大
3、电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即“序小径大”
四、元素金属性强弱的比较
1、同周期元素，从左到右，失电子能力依次减弱，还原性依次 减弱，金属性依次减弱
2、同主族元素，从上到下，失电子能力依次增强，还原性依 次增强，金属性依次增强
3、根据金属活动性顺序表，排在前面的金属性越强
4、金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度，越容易者，金属性越强
5、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
6、金属单质与盐溶液的置换反应
五、元素非金属性强弱的比较
1、同周期元素，从左到右，得电子能力依次增强， 氧化性依次 增强，非金属性依次增强
2、同主族元素，从上到下，得电子能力依次减弱，氧化性依次减 弱，非金属性依次减弱
3、单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性； 越易化合， 氢化物越稳定，非金属性越强
4、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性 越强
5、非金属单质与盐溶液的置换反应
一、能量规律——能量最低原理：
核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层
二、数量规则——四不超：
（1）每层最多容纳电子数为2n2
（2）最外层不超过8个电子（K层为最外层时不超 过2个电子）
（3）次外层不超过18个电子
（4）倒数第三层不超过32个电子
注：以上规律是相互联系，不能孤立地理解。
用 表示一个质量数为A，质子数为Z的原子X。
（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称
（2）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫 做核素
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 互称为同位素
（4）同素异形体：同种元素形成的不同单质
三、元素、核素、同位素、同素异形体、同一物质的区别
阴阳离子间的静电作用（吸引和排斥）
活泼金属（第IA族、第IIA族）或NH4+与活泼非金属（第VIA族、第VIIA族）或酸根、氢氧根
金属氧化物、强碱、绝大多数盐
非金属单质（稀有气体除外）、非金属氢化物、非金属氧化物、酸、碱、部分盐（如AlCl3、含氧酸盐）、有机化合物
注：含有离子键的化合物一定是离子化合物，还有共价键的化合物不一定是共价化合物
在元素符号周围用“.”或“×”来表示原子最外层电子（价电子）的式子
2、书写方法：原子、阳离子、复杂阳离子、简单阴离子、复杂阴离子、离子化合物、共价单质、共价化合物、离子化合物的形成过程、共价化合物和共价单质的形成过程
在化学上，常用一根短线“—”表示一个共用电子对
注：共价键有结构式，离子键没有结构式
（1）分子间作用力只存在于分子之间，如共价化合物、某些非金属单质、稀有气体的分子之间
（2）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高
（1）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强 的分子间作用力
（2）氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强
（3）氢键的存在可以使物质的熔沸点升高
（4）含有氢键的物质：H2O、HF、NH3
注：1、三种作用力的大小关系：化学键>氢键>分子间作用力 2、化学键决定化学性质，分子间作用力和氢键决定物理性质
一种金属为主，另一种或几种是金属或非金属
（1）合金的硬度一般比各成分金属的大
（2）合金的熔点一般比各成分金属的低
含碳量为0.03%-2%，为钢；含碳量为2%-4.3%，为生铁
钢是用量最大、用途最广的合金。根据化学成分，钢分为两大类：碳素钢和合金钢
3、铝合金和硬铝的应用
4、储氢合金和其他新型合金的应用
（一）常用的物质分类方法
（四）与物质的量有关的计算公式
（五）常见的金属元素的化学性质
（六）常见金属化合物的化学性质
（七）氯及其化合物的化学性质
（十一）核外电子排布的一般规律
六大强酸：盐酸、硫酸、硝酸 氢碘酸(HI)、氢溴酸 (HBr)、高氯酸(HCIO4)
四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、 氢氧化钡、氢氧化钙
注：1、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例：Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物
2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,例如：Mn2O7； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO
3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。例：SiO2、CuO
巨大数目的分子集合体
高分子或许多分子集合体
三、胶体的性质、制备、提纯和应用
一束光通过胶体产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的
Fe(OH)3胶体制备：FeCl3饱和溶液滴入沸水中，且不能过量，不能长时间加热，不能搅拌。FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
净水剂的使用（不加热）
胶粒较大不能透过半透膜，而较小的离子、分子可透过半透膜，用此法将胶体提纯
（1）指示剂：紫色石蕊试液——变红，酚酞——不变色
（2）能与活泼金属反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）能与碱性氧化物反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
（4）能与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）能与某些盐反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（1）指示剂：紫色石蕊试液——变蓝，酚酞——变红
（2）能与酸性氧化物反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）能与酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（4）能与某些盐反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（1）能与某些酸反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑
（2）能与某些碱反应：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
（3）能与某些盐反应：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
（4）能与某些金属反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
4、酸性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CO2
（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3
（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
5、碱性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3
（3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（4）能与某些盐反应： H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（1）与非金属反应：O2、Cl2、S
（2）与酸反应：HCl、H2SO4
电解质：酸、碱、盐、部分金属氧化物、H2O
非电解质：非金属氧化物、大部分的有机物、NH3
一、电解质与非电解质、强弱电解质
强电解质：强酸、强碱、大部分盐（包括难溶盐）、大多数金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、水
电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关
二、电离方程式与离子方程式
1、电离方程式的书写：
NaHCO3=Na++HCO3-
熔融：NaHSO4= Na++HSO4- 水溶液：NaHSO4= Na++H++SO42-
气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质、不能拆
2、离子方程式的书写：
三、离子共存：一色、二性、二反应
一、特征：反应前后有无化合价的改变
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应规律：升失氧，降得还，若说剂（性），正相反
三、实质：有电子转移（得失或偏移）的反应
五、氧化还原反应的表示方法——单线桥与双线桥
六、常见氧化剂和还原剂
1、氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、Fe3+、H2O2、K2Cr2O7等
2、还原剂：活泼金属单质（如：Na、Fe、Zn、Al）、H2、C、CO、SO2、H2S、KI等
七、氧化性、还原性强弱的比较
1、根据金属活动顺序表
2、根据氧化还原反应方程式进行判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、氧化还原反应的规律
（四）与物质的量有关的计算公式：
稀释定律： c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)
稀释溶液前后：溶质的质量和溶质的物质的量不变
取出溶液前后：溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数不变
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比
1、与氧气反应：常温和加热
钠与酸、水、盐反应的顺序：先酸，再水，后盐
钠着火，用干燥的沙土盖灭
剩余的钠要放回原瓶，不能乱扔
5、与盐溶液反应：Cu2+、Fe3+
炼铁高炉内发生的反应：
铁在地壳中含量居第四位，能被磁铁吸引
铝是地壳中含量最多的金属。银白色，有金属光泽的固体，熔点较低，硬度较小，是电和热的良导体。常温下在空气中常被氧化成致密的氧化膜（Al2O3熔点2050℃），这层膜起到保护内部金属Al（熔点660℃）的作用，所以活泼的Al可以在空气中稳定存在。
一、氧化钠与过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
所以Na2O2比Na2O 更稳定
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
注：Na2O2与H2O和CO2反应的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂
2、比例关系：2Na2O2-2e--O2
3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
二、碳酸钠与碳酸氢钠
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O易风化，变成Na2CO3
受热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（比NaHCO3产生气泡慢）
反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（NaHCO3不足）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3过量）
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3 NaHCO3
CO2+H2O或少量酸
①固体时加热 ②加NaOH溶液
制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂
发酵粉、医药、灭火器
Fe3O4（可理解为FeO•Fe2O3）
+2（1个）、+3（2个）
不稳定：6FeO+O2
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
高温时，均可与C、CO、H2等还原剂反应，被还原为Fe
Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁原料
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
不稳定，在空气中易被氧化（白色→灰绿色→红褐色）：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
不稳定（较Fe(OH)2稳定），受热易分解：2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeCl2、FeSO4•7H2O（绿矾）
FeCl3、Fe2(SO4)3
白色→灰绿色→红褐色
Fe(SCN)3(红色溶液)
还原性： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+遇到酸性KMnO4，会使其紫色褪去
氧化性： Fe+2Fe3+=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+遇淀粉KI试纸变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
还原剂（Fe、Cu）
氧化剂（Cl2、HNO3、KMnO4等）
Fe2+盐溶液的保存：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化
六、氧化铝的性质：两性氧化物
铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
白色固体，难溶于水，熔点高（2050℃），很坚固
天然的氧化铝俗名叫刚玉，若刚玉中混入了微量的铬，就成了红宝石，若混入了微量的钛或铁，就成了蓝宝石。
七、氢氧化铝的性质——两性氢氧化物
4、制备：铝盐溶液与氨水反应制取
（七）氯及其化合物的性质
2、与非金属单质（H2）反应
1、与金属单质（Na、Fe、Cu）反应：
4、与碱反应： 制漂白粉、漂粉精、漂白液
黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（1体积水约溶解2体积氯气），但在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以用排饱和食盐水的方法或向上排空气法收集氯气
二、液氯、新制氯水、久置氯水的比较
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl–、ClO-、OH-（少量）
H2O、H+、Cl–、OH-（少量）
酸性、氧化性、漂白性
注：1、氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑HClO
2、氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性
三、次氯酸：化学性质：
1、弱酸性：比碳酸弱
有漂白性、有杀菌、消毒作用
注：①实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常 将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存
②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小
③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与 水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的 HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）
④新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等
⑤次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
灼烧至无色→蘸取待测物
焰色试验是金属元素的性质
不是所有的金属都有特殊的焰色，如铂、铁等
焰色试验可用来鉴别一些金属元素，这种鉴别方法属于物理方法
2、常见元素的焰色：钠——黄色，钾——紫色
发生装置→除杂装置→收集装置→吸收装置
用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气
向上排空气法或排饱和食盐水的方法
用碱液（NaOH）吸收
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
三、制备氢氧化亚铁的方法：
四、配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤
③溶解（或稀释）：冷却至室温
④移液：玻璃棒靠在刻度线以下
⑤洗涤：2-3次，摇动
⑥定容：刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液 面恰好与刻度线相切
1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、原子、分子的电子数=核电荷数=质子数
3、阴离子的电子数=质子数+电荷数
4、阳离子的电子数=质子数-电荷数
5、电子层数=周期序数
6、主族元素族序数=原子最外层电子数 =元素最高化合价=8—最低化合价的绝对值
7、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
十八纵行十六族，七主七副一VIII一0
第IIIB族是元素种类最多的族
逢三必变，第3纵行是第IIIB族，第13纵行是第IIIA族
银白色，柔软固体，熔沸点从上到下依次降低，密度从上到下依次增大，但K小于Na
（2）与Cl2反应：生成氯化物
（3）与H2O反应：通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑
（4）与非氧化性酸反应：通式：2R+2H+=2R++H2↑
（5）与盐反应：先与水反应，再与盐反应
密度逐渐增大，熔沸点逐渐增高
（6）卤素单质的置换反应：
三、微粒半径大小比较
1、同种元素的微粒：阴离子>原子>阳离子； 低价离子>高价离子
2、电子层数越大，半径越大
3、电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即“序小径大”
四、元素金属性强弱的比较
1、同周期元素，从左到右，失电子能力依次减弱，还原性依次 减弱，金属性依次减弱
2、同主族元素，从上到下，失电子能力依次增强，还原性依 次增强，金属性依次增强
3、根据金属活动性顺序表，排在前面的金属性越强
4、金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度，越容易者，金属性越强
5、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
6、金属单质与盐溶液的置换反应
五、元素非金属性强弱的比较
1、同周期元素，从左到右，得电子能力依次增强， 氧化性依次 增强，非金属性依次增强
2、同主族元素，从上到下，得电子能力依次减弱，氧化性依次减 弱，非金属性依次减弱
3、单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性； 越易化合， 氢化物越稳定，非金属性越强
4、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性 越强
5、非金属单质与盐溶液的置换反应
一、能量规律——能量最低原理：
核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层
二、数量规则——四不超：
（1）每层最多容纳电子数为2n2
（2）最外层不超过8个电子（K层为最外层时不超 过2个电子）
（3）次外层不超过18个电子
（4）倒数第三层不超过32个电子
注：以上规律是相互联系，不能孤立地理解。
用 表示一个质量数为A，质子数为Z的原子X。
（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称
（2）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫 做核素
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 互称为同位素
（4）同素异形体：同种元素形成的不同单质
三、元素、核素、同位素、同素异形体、同一物质的区别
阴阳离子间的静电作用（吸引和排斥）
活泼金属（第IA族、第IIA族）或NH4+与活泼非金属（第VIA族、第VIIA族）或酸根、氢氧根
金属氧化物、强碱、绝大多数盐
非金属单质（稀有气体除外）、非金属氢化物、非金属氧化物、酸、碱、部分盐（如AlCl3、含氧酸盐）、有机化合物
注：含有离子键的化合物一定是离子化合物，还有共价键的化合物不一定是共价化合物
在元素符号周围用“.”或“×”来表示原子最外层电子（价电子）的式子
2、书写方法：原子、阳离子、复杂阳离子、简单阴离子、复杂阴离子、离子化合物、共价单质、共价化合物、离子化合物的形成过程、共价化合物和共价单质的形成过程
在化学上，常用一根短线“—”表示一个共用电子对
注：共价键有结构式，离子键没有结构式
（1）分子间作用力只存在于分子之间，如共价化合物、某些非金属单质、稀有气体的分子之间
（2）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高
（1）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强 的分子间作用力
（2）氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强
（3）氢键的存在可以使物质的熔沸点升高
（4）含有氢键的物质：H2O、HF、NH3
注：1、三种作用力的大小关系：化学键>氢键>分子间作用力 2、化学键决定化学性质，分子间作用力和氢键决定物理性质
一种金属为主，另一种或几种是金属或非金属
（1）合金的硬度一般比各成分金属的大
（2）合金的熔点一般比各成分金属的低
含碳量为0.03%-2%，为钢；含碳量为2%-4.3%，为生铁
钢是用量最大、用途最广的合金。根据化学成分，钢分为两大类：碳素钢和合金钢
3、铝合金和硬铝的应用
4、储氢合金和其他新型合金的应用
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