高三化学二轮复习专项训练：常见无机物及其应用

这是一份高三化学二轮复习专项训练：常见无机物及其应用，共19页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列矿石的主要成分属于盐的是（ ）
A．软锰矿B．磁铁矿C．孔雀石D．铝土矿
2．汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。下列说法中正确的是（ ）
A．固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因素
B．一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素
C．硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾
D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
3．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
B．钠：冶炼稀有金属
C．纯碱：治疗胃酸过多
D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂
4．酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一
5．下列有关化学品使用的说法中，错误的是（ ）
A．非处方药的包装上印有“OTC”标志
B．制作豆腐时可添加适量石膏作凝固剂
C．水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂
D．面包、饼干加工时常加入作蓬松剂
6．下列说法正确的是（ ）。
A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C．用活性炭为糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似
D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子
7．下列实验操作正确的是： （ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是（ ）
A．在多电子原子中，电子的能量是不相同的，离核较近的区域内运动的电子能量较低
B．已知第117号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第七周期第ⅦA族
C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．碱金属元素的化学性质相似，都能在加热条件下与氧气反应生成过氧化物
9．将一小块金属钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀硫酸B．碳酸氢钠溶液
C．硫酸铁溶液D．氯化钠溶液
10．每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（ ）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；
③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤废旧电池回收处理．
A．②⑤B．②④C．①③D．①④
11．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定错误的是( )
A．X为酸、Y为碱
B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱
D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
12．《本草纲目》是我国第一部完整的药物学著作，涉及范围广泛，对化学内容也有很多记载。下列“叙述”中加点部分的字所对应的物质的化学式及其化学知识都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．下列陈述I、II正确且有因果关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法正确的是（ ）
①可用丁达尔现象区分溶液和胶体
②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质
③太阳能电池板是由二氧化硅构成的
④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷
⑤水玻璃和玻璃都是混合物．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的 ，则混合气体中N2与NO2的体积比是（ ）
A．2:3B．3:2C．3:5D．5:3
17．下列能说明锌比铜活泼的装置是（ ）
A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③
18．下列叙述正确的是（ ）
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水
19．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2
A．①② B．①④ C．①③ D．②③
20．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是（ ）
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质
C．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
二、综合题
21．有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、，取该溶液进行以下实验：
（1）由题干可知溶液中一定不存在 （填离子符号，下同）；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明 （填离子符号）的存在，生成白色沉淀的离子方程式为 。
（3）取出部分上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明 （填离子符号，下同）的存在，同时可排除原溶液中 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为 。
（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有 ，不确定是否存在的离子有 。
22．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子．
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
根据上述实验和图表数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有 （填离子符号）．
（2）实验室配制100mL ml•L﹣1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 （填仪器名称）．
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式： ．
（4）该废水中，c（Al3+）= ．
23．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。回答下列问题：
（1）属于 （填物质的类别），其中阳离子的结构示意图为 ，检验其组成中所含阳离子的方法是 。
（2）将包有少量 色固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是 。
（3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为 ，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是 。
24．自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+Na⇌NaCl+K+Q （Q＜0）
有关数据如表：
（1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾． ．
（2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ℃，而反应的最高温度应低于 ℃．
（3） 在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有 ．（任写两点）
（4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有
（5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为k=
25．含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．
（1）氯原子的原子结构示意图 ；氯离子的电子式 ．
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是 （写名称）．漂粉精的主要有效成分是 （写化学式）．
（3）实验室制取氯化氢的化学方程式 ；
（4）工业上将含有氯气的尾气通过 进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为 ．
a．氧化剂 b．还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂
（5）写出氯气的两种用途 ， ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】 A：软锰矿的主要成分为二氧化锰，二氧化锰属于氧化物，故A不符合题意；
B：磁铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁属于氧化物，故B不符合题意；
C：孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，Cu₂(OH)₂CO₃属于盐，故C符合题意；
D：铝土矿的主要成分为氧化铝，氧化铝属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．固体颗粒物的排放可导致雾霾发生，则固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素，A符合题意；
B.N、S的氧化物为形成酸雨的主要气体，与CO无关，B不符合题意；
C.氮氧化合物形成光化学烟雾，C不符合题意；
D.汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物氧化成CO2和H2O，减少环境污染，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.雾霾的主要成分是固体颗粒物；
B.一氧化碳不能形成酸雨；
C.硫的氧化不能造成光化学烟雾；
D.碳氢化合物被氧化i生成二氧化碳和水。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、过氧化钠和水或二氧化碳反应可以生成氧气，是常用的供氧剂，A错误；
B、钠可以用来冶炼比其不活泼的金属，B错误；
C、纯碱为碳酸钠，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，俗称小苏打，C正确；
D、小苏打为碳酸氢钠，受热易分解，可以用于制作馒头和面包的膨松剂，D错误；
故答案为：C
【分析】A、过氧化钠是常用的供氧剂；
B、钠可以用来冶炼稀有金属；
C、碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多；
D、小苏打可以作为馒头和面包的膨松剂。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．汽车尾气中有二氧化硫和氮氧化物，汽车尾气是形成酸雨的原因之一，A不符合题意；
B．酸雨有酸性，落入土壤、湖泊会酸化，B不符合题意；
C．二氧化硫氧化成硫酸，酸雨形成中涉及氧化还原反应，C符合题意；
D．加入生石灰后将S元素转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．汽车尾气中有二氧化硫和氮氧化物；
B．酸雨有酸性，落入土壤、湖泊会酸化；
C．二氧化硫氧化成硫酸；
D．加入生石灰后将S元素转化为硫酸钙。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、非处方要包装上印有“OTC”标志，A不符合题意。
B、豆浆属于胶体，加入石膏后，可使胶体发生聚沉，形成豆腐，B不符合题意。
C、维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，C不符合题意。
D、NaHCO3不稳定，受热易分解生成CO2，可用作面包、饼干的膨松剂，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、非处方要包装上印有“OTC”标志。
B、豆浆是胶体，加入石膏可使胶体聚沉。
C、维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂。
D、NaHCO3为膨松剂。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．过氧化钠能和二氧化碳和水蒸气反应产生氧气，故A符合题意；
B．某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特征的焰色反应，故B不符合题意；
C．活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用强氧化性漂白，则漂白原理不同，故C不符合题意；
D．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够除去水中悬浮颗粒，不能除去铜离子，故D不符合题意。
故答案：A。
【分析】A.可以充分利用人呼出的二氧化碳和水蒸汽
B.焰色反应体现的是某些金素元素的物理性质
C.活性炭吸附式物理变化，而臭氧漂白时时化学变化
D.可溶性杂质离子一般是加入某些离子变成沉淀除去
7．【答案】C
【解析】【解答】A．用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置，向烧瓶中加水，进行蒸馏，故A不符合题意；
B．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解，恢复到室温再转移到容量瓶中定容，故B不符合题意；
C．先加入稀盐酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，观察是否生成沉淀可检验SO42-，故C符合题意；
D．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.制备蒸馏水主要的方法是蒸馏，不是在烧杯中进行加热
B.操作错误，容量瓶使用方法不对，不能溶解固体，只是进行配制溶液
C.符合硫酸根离子的检验方法
D.分液时，上层从上口放出，下层从下口放出
8．【答案】D
【解析】【解答】A．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故A不符合题意；
B.118号元素位于第七周期0族，第117号元素的原子最外层电子数是7，则117号元素Ts位于第七周期第ⅦA族元素，故B不符合题意；
C．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，如Si，故C不符合题意；
D．碱金属中锂与氧气反应产物只有氧化锂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据核外电子排布规律，离核越近，能量越低
B.根据原子序数和最外层电子数可以确定周期表中位置
C.半导体的性质是介于金属和非金属，一般在金属好非金属的
D.考虑到金属锂与氧气反应不会得到过氧化物
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故A不选；
B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故B不选；
C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁沉淀，所以既能产生气体又能出现沉淀，故C选；
D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以不能产生沉淀，故D不选；
故选C．
【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应，根据盐的可溶性判断即可．
10．【答案】D
【解析】【解答】解：①稀释浓硫酸时，要将浓硫酸将沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，存在安全隐患，故①选；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热； 应该先进行预热，防止试管局部受热而炸裂，存在安全隐患，故②不选；③钠和钾的化学性质比较活泼，剩余的药品不能乱放，由于不会污染原试剂，则剩余的钠、钾可放回原瓶，该操作正确，不存在安全隐患，故③不选；④可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，故④选；⑤废旧电池中含有重金属离子，应回收处理，该处理方法正确，不存在安全隐患，故⑥不选；根据分析可知，存在存在安全隐患为：①④，故选D．
【分析】①浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度；②应该先进行预热，再集中加热；③钠、钾对原试剂不会造成污染，可以放回原试剂瓶；④可燃性气体或粉尘遇到明火会发生爆炸；⑤废旧电池中含有重金属离子，会污染环境．
11．【答案】D
【解析】【解答】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。
故答案为：D。
【分析】A，能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B.能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
C.碱和盐之间发生的反应是复分解反应，可以生成新的盐和碱，也可以生成盐和水；
D.酸性氧化物和碱性氧化物化合可以得到盐。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．草木灰的主要成分是K2CO3，A不符合题意；
B．火药爆炸时、S，N化合价降低，硫元素和氮元素都被还原，B符合题意；
C．Si可用来制作光伏电站的电池，C不符合题意；
D．体积分数为75%的乙醇的水溶液杀灭环境中的新冠病毒的效果最好，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．草木灰的主要成分是K2CO3；
B．S，N化合价降低都被还原；
C．Si可用来制作光伏电站的电池；
D．体积分数为75%的乙醇的水溶液杀灭环境中的新冠病毒的效果最好。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．Al有强还原性，利用其还原性，可以在工业上冶炼Fe、Mn等，A不符合题意；
B．氢氧化铝具有弱碱性，可以与胃酸发生反应，产生AlCl3和水，产物对人无危害，因此可以用于制胃酸中和剂，B符合题意；
C．H2O2、SO2都有还原性，可以被酸性KMnO4氧化，而使酸性KMnO4褪色，H2O2和 SO2都表现还原性，C不符合题意；
D．水蒸气通过灼热铁粉，发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。产生的Fe3O4是黑色有磁性的物质，不是红褐色的物质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．Al是金属单质，没有氧化性；
B．根据Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O分析；
C．H2O2、SO2与KMnO4反应时均表现还原性；
D．根据3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2分析。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：①丁达尔现象是胶体的性质，溶液无丁达尔现象，可用丁达尔现象区分溶液和胶体，故①正确；②硫酸钡熔融状态完全电离属于强电解质，故②错误；③太阳能 电池板是硅晶体制成，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故③错误；④依据结构分析氮化硅、碳化硅、氧化铝熔点高，都可以做耐火材料，故④正确；⑤水玻璃是硅酸钠水溶液，玻璃是二氧化硅，硅酸盐的混合物，故⑤正确；
故选D．
【分析】①丁达尔现象是胶体的性质，溶液无丁达尔现象；②硫酸钡熔融状态完全电离属于强电解质；③太阳能 电池板是硅晶体制成；④依据结构分析氮化硅、碳化硅、氧化铝熔点高；⑤水玻璃是硅酸钠水溶液，玻璃是二氧化硅，硅酸盐的混合物．
15．【答案】D
【解析】【解答】A.硝酸具有氧化性，与Fe反应生成Fe(NO3)3，当铁粉过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2，因此加入KSCN溶液后，溶液不变红色，A不符合题意；
B.加入铜粉后发生反应2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，反应后没有铁生成，无法比较铁和铜的金属活动性，B不符合题意；
C.Al2O3的熔点高，使得熔化后的铝不会滴落，C不符合题意；
D.将MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明溶液中不含NaOH，再加入CuSO4，产生蓝色沉淀，则说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.铁粉过量，则反应生成Fe2+；
B.根据发生的反应进行分析；
C.Al2O3的熔点高，据此分析；
D.根据沉淀的转化进行分析；
16．【答案】A
【解析】【解答】NO2和N2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；设原混合的气体的体积是5，则反应后的气体体积是3；根据化学反应方程式可知
＝ ，解得：V（NO2）=3，原气体中V（NO）=5－3=2，所以原混合气体中NO2和N2的体积比为V（NO2）：V（NO）=3：2。
故答案为：A
【分析】根据方程式中NO2转化为HNO3和NO后，体积差量为2，利用差量法计算可得。
17．【答案】D
【解析】【解答】①. 锌铜原电池中锌做负极，说明锌比铜活泼，故①符合题意；
②. 锌能够与硫酸反应生成氢气，铜不能，说明锌比铜活泼，故②符合题意；
③. 电解过程中，铜离子首先得电子生成铜，说明铜离子的氧化锌比锌离子的强，即锌比铜还原性强，间接说明锌比铜活泼，故③符合题意；
④. 电解池中，阳极上金属发生氧化反应，与金属活泼性无关，故④不符合题意；
故答案为：D。
【分析】原电池中负极金属的活泼性比正极强；电解过程中活泼性差的金属先反应；电解池中，阳极上金属发生氧化反应，与金属活泼性无关，以此分析解答。
18．【答案】D
【解析】【解答】解：A、氯气的性质活泼，它与氢气在光照的条件下发生爆炸，故A错误；
B、氢氧化钙的溶解度小，所以选择溶解度大的氢氧化钠，所以多余的氯气可以不用氢氧化钙溶液吸收，故B错误；
C、氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故C错误；
D、HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故D正确；
故选D．
【分析】A、氯气的性质活泼，它与氢气在光照的条件下发生爆炸；
B、氢氧化钙的溶解度小，所以选择溶解度大的氢氧化钠；
C、氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀；
D、氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，而饱和食盐水中氯离子浓最大，使平衡逆向移动，其中的氯化氢极易溶于水．
19．【答案】C
【解析】【解答】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后，溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故①符合；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，首先胶体会发生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸发生中和反应生成水和可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，故②不符合；③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，故③符合；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④不符合；
故不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①③，C项符合题意；
故答案为：C。
【分析】①根据Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3分析；
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸时先发生聚沉，然后发生反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；
③根据CO2+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3分析；
④根据CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O和CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2分析；
20．【答案】C
【解析】【解答】A、N2和H2合成氨的条件是高温、高压、催化剂，在点燃或光照下，N2和H2不发生反应，故A不符合题意；
B、NH3溶于水，其水溶液虽然导电，但导电的离子不是NH3本身电离产生，因此NH3不是电解质，HNO3属于电解质，故B不符合题意；
C、浓硝酸易挥发，NH3与挥发的硝酸反应生成NH4NO3固体，即两者反应时产生大量的白烟，故C符合题意；
D、氨气制备硝酸过程：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NH3中N的化合价由－3价→＋5价，化合价升高，被氧化，NO2生成HNO3，一部分N化合价降低，被还原，故D不符合题意。
【分析】电解质一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物和水，电解质的水溶液中导电的离子必须是本身电离产生。
21．【答案】（1）；
（2）；
（3）；；
（4）、、、；
【解析】【解答】（1）根据题意可知，溶液为无色，铁离子有颜色，因此不哈有铁离子。用pH试纸测量酸性，说明有氢离子，碳酸根离子一定无；
（2） 取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀 ，说明一定有镁离子，得到的沉淀为氢氧化镁沉淀，即可写出离子方程式为： ；
（3） 取出部分上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成， 说明有钡离子，一定无硫酸根离子；钡离子与硫酸根李形成硫酸钡沉淀离子方程式为： ；
（4）根据以上分析一定有 、、、，一定没有铁离子，硫酸根离子，碳酸根离子，可能有钠离子；
【分析】根据题意可知溶液无色一定无铁离子，显酸性，一定无碳酸根，加入氢氧化钠后产生沉淀，说明有镁离子，加入硫酸钠有沉淀说明有钡离子，故一定有 、、、，一定没有铁离子，硫酸根离子，碳酸根离子，可能有钠离子；结合题目即可判断。
22．【答案】（1）Cu2+、Cl﹣
（2）100mL容量瓶、胶头滴管
（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O
（4）0.5ml/L
【解析】【解答】解：无色溶液中不会存在有色的Cu2+；
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42﹣；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl﹣；
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，（1）根据分析可知，该废水中一定不含有的离子有：Cu2+、Cl﹣，
故答案为：Cu2+、Cl﹣；（2）实验室配制100mL ml•L﹣1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必须选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；（3）A→B过程为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；（4）根据反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.04ml=0.035ml=0.005ml，根据质量守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005ml，则原溶液中铝离子的浓度为：c（Al3+）= =0.5ml/L，
故答案为：0.5ml/L．
【分析】无色溶液中不会存在有色的Cu2+；
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42﹣；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl﹣；
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；
根据以上分析进行解答．
23．【答案】（1）金属氧化物；；焰色试验，火焰呈黄色
（2）淡黄；过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生
（3）2Na2O2+2CO2 __2Na2CO3+O2、；既作氧化剂，又作还原剂
【解析】【解答】（1）过氧化钠由钠元素和氧元素构成，属于金属氧化物；过氧化钠中的阳离子为钠离子，其结构示意图为 ；钠元素的焰色呈黄色，检验钠离子的方法为：焰色试验，火焰呈黄色；
故答案为：金属氧化物；；焰色试验，火焰呈黄色；
（2）过氧化钠为淡黄色固体，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，由该实验你能得出的结论：过氧化钠与水反应生成氧气，同时产生大量的热；
故答案为：淡黄；过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生；
（3） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式分别为：2Na2O2+2CO2 __2Na2CO3+O2、，两个反应中氧元素部分化合价升高，部分化合价降低，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂；
故答案为： 2Na2O2+2CO2 __2Na2CO3+O2、 ；既作氧化剂，又作还原剂。
【分析】（1）过氧化钠为金属氧化物，阳离子为钠离子，钠离子的焰色为黄色；
（2）过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
24．【答案】（1）化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾）
（2）774；882.9
（3）适当的升高温度或移去钾蒸气
（4）生产工艺无污染，操作简便
（5）
【解析】【解答】解：（1）工业上制取金属钾的化学原理是化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾），在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离，
故答案为：化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾）；（2）由表格数据可知，钾的沸点为774℃，所以金属钾转为气态最低温度约为774℃，反应时保证Na不能转化为气体，所以反应的最高温度应低于882.9℃，
故答案为：774℃；882.9℃；（3）KCl+Na⇌NaCl+K+Q （Q＜0），该反应正反应为吸热反应，所以在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是适当的升高温度或移去钾蒸气，
故答案为：适当的升高温度或移去钾蒸气；（4）电解熔融氯化钾生成钾、氯气，氯气有毒，废气会污染环境，且电解需消耗大量电能，操作不及此法，
故答案为：生产工艺无污染，操作简便；（5）当反应温度升高到900℃时，只有Na、K为气体，化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，则K= ，
故答案为： ．
【分析】（1）KCl+Na⇌NaCl+K+Q （Q＜0）该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动；（2）由表格数据可知，K的沸点低，为774℃；反应时保证Na不能转化为气体；（3）为了提高原料的转化率，可使平衡正向移动，吸热反应，减少生成物的浓度可使平衡正向移动；（4）从能源、副产物对环境的影响以及操作简易性考虑解答；（5）当反应温度升高到900℃时，Na、K均为气体，结合K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比解答．
25．【答案】（1）；
（2）次氯酸；Ca（ClO）2
（3）NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl↑
（4）NaOH溶液；c
（5）制盐酸；漂白粉
【解析】【解答】解：（1）氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，原子结构示意图为 ；氯离子为阴离子，原子周围有8个电子，氯离子的电子式为： ；
故答案为： ； ；（2）氯气与水反应生成HClO，HClO有漂白性，则氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是次氯酸；漂粉精的主要有效成分是次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2；
故答案为：次氯酸；Ca（ClO）2；（3）实验室制备氯化氢气体利用原料氯化钠和浓硫酸加热反应生成氯化氢，微热时生成硫酸氢钠和氯化氢，反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl↑，
故答案为：NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl↑；（4）氯气是有毒气体，能与氢氧化钠溶液反应，氯气用氢氧化钠溶液吸收；氯气与NaOH反应时，Cl元素的化合价既升高又降低，所以氯气既是氧化剂又是还原剂；
故答案为：NaOH溶液；c；（5）氯气是一种有着广泛用途的重要化工原料，可用于制盐酸、漂白粉、有机溶剂与多种农药，
故答案为：制盐酸；漂白粉．
【分析】（1）氯原子核外有17个电子，核外电子分为三个电子层；氯离子为阴离子，原子周围有8个电子；（2）氯气与水反应生成HClO，HClO有漂白性；漂粉精的主要有效成分是次氯酸钙；（3）硫酸与氯化钠反应生成HCl；（4）氯气用氢氧化钠溶液吸收；根据元素的化合价变化判断；（5）氯气是一种有着广泛用途的重要化工原料．编号
实验
操作
A
实验室用自来水制备蒸馏水
将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B
配制一定浓度的氯化钾溶液100mL
将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
检验溶液中是否含SO42-
先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液
D
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
选项
叙述
化学式
化学知识
A
彼人采蒿蓼之属，开窖浸水﹐漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……浣衣发面，甚获利也
草木灰水因含且其水解呈碱性，可去除衣物上的油污
B
(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者(注：火药爆炸时的生成物为、和)
火药爆炸过程中，硫元素和氮元素均被还原
C
其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精(晶)同名
的光学性能优异，可用作光伏电站的电池
D
自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也
的浓度越大，味越浓，杀灭环境中的新冠病毒的效果越好
选项
陈述I
陈述II
A
Al有强氧化性
利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等
B
氢氧化铝具有弱碱性
可用于制胃酸中和剂
C
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色
H2O2表现氧化性，SO2表现还原性
D
水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色
铁粉与水蒸气在高温下发生反应
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
硝酸将Fe2+氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0ml/LFe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1ml/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
熔点℃
沸点℃
密度 （g/cm3）
Na
97.8
882.9
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1413
2.165
KCl
770
1500
1.984
3NO2+H2O=2HNO3+NO
△V（气体体积减少）
3
2
V（NO2）
2