高三化学二轮复习专项训练：化学反应原理

这是一份高三化学二轮复习专项训练：化学反应原理，共23页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ热量，那么标准状况下V L的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）kJ
A．Va/22.4 B．VaNA/22.4
C．aNAD．Va
2．常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中作为还原剂
B．Z元素在反应②中被氧化
C．还原性由强到弱的顺序是
D．反应可以进行
3．长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是（ ）
A．长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染
B．太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能
D．空间站中和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用
4．分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类
C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质
D．碱性氧化物都是金属氧化物
5．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．已知I容器恒压，II容器恒容，其它条件相同时，在I、II中分别加入3mlZ，起始时容积相同，发生反应并达平衡．下列说法正确的是（ ）
A．从起始到平衡所需时间：
B．平衡后若在I中再加入2mlZ，则新平衡时Z的体积分数变小
C．平衡时Z的转化率：
D．平衡后若在I中再加入0.1mlY，则X的物质的量将减少
7．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．H2SO4是该合成过程的催化剂
B．合成过程的速率由反应②决定
C．反应①和反应②均为放热反应
D．C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ• ml-1
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：XB．离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)
C．X、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
D．简单氢化物的还原性：W9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1ml·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I−、CO
B．0.1ml·L−1 KCl溶液：Cu2+、NH 、NO 、SO
C．0.1ml·L−1 H2SO4溶液：Mg2+、K+、F−、NO
D．0.1ml·L−1 Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO 、HCO
10．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
C．加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
11．用消除的反应为 。下列说法正确的是
A．平衡时升高温度，增大，减小
B．反应平衡常数
C．反应中生成22.4 L ，转移电子数目为
D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度
12．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)
B．用少量水稀释0.1ml·L-1氨水时；溶液中 减小
C．将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
13．在“碳达峰”“碳中和”大背景下，全钒液流电池储能系统在新能源电力系统中发挥重要作用。该电池能将电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，储能的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．储能时，该系统将电能转化为化学能
B．储能时，a极附近pH降低
C．供能时，b极的电极反应式为+ 2H++e- =VO2++ H2O
D．将该电池用于电解饱和食盐水，当消耗1 ml 时，生成的气体总体积为11.2 L(标准状况)
14．下列过程能实现化学能转化为热能的是（ ）
A．光合作用 B．木炭燃烧
C．风力发电 D．电解饱和食盐水
15．X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1ml/LD溶液的pH=13(25℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）
A．元素Z的最高正价为+6
B．F中含有共价键和离子键
C．常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7
D．0.1mlB与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×1023
16．下列有关水处理的离子方程式错误的是（ ）
A．沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS
B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O
C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-
D．混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+
17．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示向0.1ml/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定
C．图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+
D．图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）
18．常温下，改变0.1ml·L-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．pH=3.05时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)
B．pH=4.0时， c(HA-)>C(H2A)>c(A2-)
C．常温下，反应HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51
D．常温下，图中x点处：1g =0.72
19．下列说法一定正确的是（ ）
A．某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质
B．相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多
C．相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中，水电离的 H+浓度相等
D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO42-)＝c(NH4+)×2
20．知：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1mlCH4和0.2mlH2S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的ΔH>0
B．X点CH4的转化率为20%
C．X点与Y点容器内压强比为51∶55
D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1ml时v(正)＜v(逆)
二、综合题
21．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，CO32-，SO42-等离子，取该溶液进行以下实验
A．用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
B．取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。
C．取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有 。
（2）写出以下反应的离子方程式： 。
①氧化镁溶于盐酸
②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合。
③氢氧化钡与稀硫酸混合
22．从化合价的角度认识氯的化合物
（1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
①该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3 Cl2(填>、<或=)。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO 转化为Cl-的是 (填字母序号)。
a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathiesn方法制备亚氯酸钠的流程如下：
请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：
反应① □ClO ＋□SO2 ＝ □SO ＋□
反应② □ClO2＋□H2O2＋□＝□ClO ＋□O2↑＋□
23．碳酸锰( )是制造电信器材软磁铁氧体的原料。工业上利用软锰矿主要成分为 ，还含有 、 、 等杂质)制取碳酸锰的流程如图。
已知：还原烧主反应为 ； 能将 氧化为
请回答下列问题：
（1）若在实验室中进行步骤A，则需用到的主要仪器为 ，步骤B中为了加快浸取的速率，可以采取的措施是 (填写1条即可)。
（2）步骤C中得到的滤渣的成分是 ，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，
步骤E中调节pH至4.5的作用是 。
（3） 的溶液中，不同价态含锰微粒的能量( )如图。若某种含锰微粒的能量处于相邻价态两种微粒能量连线左方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。上述五种含锰微粒中，不能稳定存在于 的溶液中的离子是 。
（4）步骤H的化学方程式为 ；确认 已完全反应的现象是 。
24．KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
（1）(一) KMnO4的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K2MnO4。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO2(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
A可选用 (填标号)。
①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚
（2）实验中发生反应生成K2MnO4的化学方程式为 。
（3）Ⅱ．由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO2，使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2，过滤出生成的MnO2。
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。
过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为 ；检验K2MnO4歧化完全的实验方法是 。
（4）(二) KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05ml/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]
配制250mL 0.05ml/L的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是 (填标号)。
a．蒸发皿 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧杯 e．坩埚 f．胶头滳管
（5）为达到实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于 。
（6）利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率： 。
25．常温下有0.1 ml·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= ml•L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】2ml氢原子形成1ml氢气分子放出的热量为：akJ×NA=aNAkJ，则1ml氢气分解为氢原子需要吸收aNAkJ热量，标况下VL
气的物质的量为：n（H2）= ml，标况下VL氢气完全分解为氢原子需要吸收的热量为：aNAkJ× = VaNA22.4 kJ。
B符合题意。
故答案为：B
【分析】根据物质的量n=NNA,n=VVm计算；
2．【答案】D
【解析】【解答】A．反应①转化为B-，元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A不符合题意；
B．反应②中转化为Z-，元素化合价降低，被还原，B不符合题意；
C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原性：＞，同理根据反应②可知，＞，所以还原性比较：＞＞，C不符合题意；
D．根据C项分析可知，还原性：＞＞，所以反应可以进行，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．氢气和氧气燃烧只生成水，降低了对环境的污染，A不符合题意；
B．碳化硅是一种无机非金属材料，B符合题意；
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，太阳能电池板将太阳能转化为电能，水通电分解，电能又转化为化学能，C不符合题意；
D．人生存离不开水且呼吸生成二氧化碳，和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.液氧、液氢燃烧的产物只有水，环保无污染；
C.太阳能电池电解水生成氧气，将太阳能转化为电能，再转化为化学能；
D.用和反应制得水， 既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．CO属于不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，A项不符合题意；
B．纯碱为Na2CO3，属于盐，不是碱，B项不符合题意；
C．NH3溶于水，与水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离，属于电解质，而NH3不是电解质，C项不符合题意；
D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物
B、碱：电离产生的阴离子只有氢氧根的电解质
C、电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物
5．【答案】C
【解析】【解答】A.由于Br2具有强的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，Fe2+、I-都被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2单质，由于I2容易溶于CCl4，而CCl4与水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振荡，静置，会看到液体分层，下层为I2的CCl4溶液层但不能证明氧化性:Fe3+>I2，A不符合题意；
B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B不符合题意；
C.浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C符合题意；
D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据氧化性的强弱及分液的特点分析解答；
B、根据葡萄糖具有还原性进行分析；
C、浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气，据此解答；
D、碱少量的时候，加入铝离子发生反应生成氢氧化铝，据此解答。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器，反应Ⅰ压强小于反应Ⅱ压强，压强增大，反应速率加快，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＜Ⅱ，故A错误；
B、平衡后若在Ⅱ中再加入2mlZ，相当于在原来基础上缩小体积，压强增大，则平衡正向移动，则新平衡时Z的体积分数变小，故B正确；
C、反应Ⅰ压强小于反应Ⅱ压强，压强增大平衡逆向移动，则平衡时Z的转化率：Ⅰ＞Ⅱ，故C错误；
D、Y为固体，增大Y的物质的量，平衡不移动，X的物质的量不变，故D错误；
故答案为：B。
【分析】 是气体体积增大的反应，随反应进行，气体体积增大，压强增大，Ⅰ容器为恒压。
7．【答案】D
【解析】【解答】A.1mlH2SO4在反应①中和乙烯发生了加成反应，在反应②中又生成了1mlH2SO4，所以H2SO4是该合成过程的催化剂，A不符合题意；
B．反应②的活化能大于反应①，活化能越大，反应速率越慢，所以反应②速率慢，合成过程的速率由反应②决定，B不符合题意；
C．从图中可以看出，反应①和反应②的反应物的总能量都高于生成物的总能量，均为放热反应，C不符合题意；
D．从图中可以看出，总反应C2H4 (g) +H2O(l) =C2H5OH(l )的△H =( E1- E2+E3- E4）kJ• ml-1，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】催化剂是能改变反应速率，在反应前后质量和化学性质都不变的物质。很多催化剂都参加反应，但最终会在回到最初的状态，即质量和化学性质不变。在该反应中，硫酸就是催化剂。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．HClO4是酸性最强的含氧酸，H2CO3为弱酸，故酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，即XB．若Z为O，离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)，若Z为S，离子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)，故B不符合题意；
C．C2H4、N2H4、H2O2、H2S2(过硫化氢)都是含非极性键的二元化合物，但H和Cl都只形成一条键，不能形成含非极性键的二元化合物，故C不符合题意；
D．非金属性越强简单氢化物的还原性越弱，所以简单氢化物的还原性：W故答案为：A。
【分析】依据W单质可用于自来水消毒和W只能形成一条共价键，可推知W为Cl；同理X形成四条键，为C或Si，Y形成三条键，为N或P，Z形成两条键，为O或S，结合“X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Y元素至少能形成6种氧化物”，可推知Y为N，因此X只能为C，Z为O或S，W为Cl。
9．【答案】B
【解析】【解答】·L−1 Fe2(SO4)3溶液含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，I−具有还原性，二者不能共存，Fe3+与CO 发生双水解反应，不能大量共存，故A不符合题意；
·L−1 KCl溶液含有K+和Cl-，与Cu2+、NH 、NO 、SO 均不反应，能共存，故B符合题意；
·L−1 H2SO4溶液含有H+和SO ，H+和F−不能大量共存，故C不符合题意；
·L−1 Ba(OH)2溶液含有Ba2+和OH-，Ba2+和SO 、OH-和HCO 不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.发生氧化还原反应不能共存
B.不会发生反应可以共存
C.形成弱电解质不能共存
D.发生复分解反应不能共存
10．【答案】C
【解析】【解答】A、将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等离子，不一定含有碳酸根离子，故A不符合题意；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应生成不溶于水也不溶于盐酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO42-，故B不符合题意；
C.能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C符合题意；
D、碳酸钡、碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D不符合题意；
故答案为；C。
【分析】A.使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；
B.沉淀可能是硫酸钡或氯化银；
D.钙离子也具有相同的实验现象。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．升高温度，正逆反应速率均增大，故A不符合题意；
B．该反应水为气态，平衡常数，故B不符合题意；
C．气体所处状况不确定，不能根据体积计算其物质的量，故C不符合题意；
D．适当增加的量有利于平衡正向移动，从而提高的转化率，有利于的消除，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据影响反应速率的因素分析；
B．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比值；
C．不确定标准状况，不能计算；
D．依据影响化学平衡的因素分析。
12．【答案】A
【解析】【解答】A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，而由NH4Cl 的物料守恒可知，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，两式联列可得：c(Na+)=c(NH3·H2O)，A符合题意；
B. 用少量水稀释0.1ml·L-1氨水时，平衡正向移动，等体积溶液中，氢氧根的物质的量增大，而一水合氨的物质的量减小，所以，溶液中 增大，B不符合题意；
C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，促进碳酸根离子的水解，平衡正向移动，水解平衡常数增大，由水解平衡常数表示式可知，溶液中 减小，C不符合题意；
D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液，CH3COOH电离大于CH3COO-的水解，CH3COONa的物料守恒可知， c(CH3COO-)>c(Na+)，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.结合电荷守恒和物料守恒分析；
B.稀释过程中，c(OH-)减小，c(NH4+)减小、c(NH3·H2O)减小，结合平衡常数K分析；
C.温度升高，水解平衡常数增大，结合水解平衡常数的表达式分析；
D.pH=5.5的溶液中，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，据此分析离子浓度大小；
13．【答案】D
【解析】【解答】A．储能时为电解池，则该系统将电能转化为化学能，A不符合题意；
B．由分析可知，储能时a极为阴极，氢离子通过质子交换膜向a极移动，则a极附近pH降低，B不符合题意；
C．供能时为原电池，由分析可知，此时b极的电极反应式为+ 2H++e- =VO2++ H2O，C不符合题意；
D．根据正极的电极反应可知，当消耗1 ml 时转移1ml电子，则将该电池用于电解饱和食盐水时，可以生成0.5ml氯气和0.5ml氢气，一共是22.4L(标准状况)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】储能时为电解池，电极a上V3+转化为V2-，发生还原反应，则电极a为阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，电极b为阳极，电极反应式为VO2+-e-+H2O=+ 2H+；供能时为原电池，电极a为负极，电极反应式为 V2+-e-=V3+，电极b为正极，电极反应式为+ 2H++e- =VO2++ H2O。
14．【答案】B
【解析】【解答】A.光合作用是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反应和暗反应，利用光合色素，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的生化过程，是将光能转变成化学能的过程，A选项不符合题意；
B.木炭燃烧生成二氧化碳和水，同时释放出热量，在此过程中有化学能转变成热能，B选项符合题意；
C.风力发电是把风的动能转为电能，C选项不符合题意；
D.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，是电能转变成化学能，D选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查物质能量的转化。
15．【答案】B
【解析】【解答】
A、Z为O元素，无最高正价，A不符合题意；
B、F为Na2CO3，含有离子键和共价键，B符合题意；
C、H、C、O、Na组成的化合物有多种如NaHCO3，溶液显碱性，C不符合题意；
D、0.1mlNa2O2 与足量CO2反应转移的电子数为0.1×6.02×1023，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】0.1ml/LD溶液的pH=13(25℃)，溶液显碱性，OH-浓度为0.1ml/L，所以D为NaOH ，所以X、Y、Z、W四种元素中一定有H、O、Na三种，根据A和B反应生成NaOH和一种单质E，联想到Na2O2与H2O和CO2的反应均生成单质O2，可推出：A为H2O、B为Na2O2、C为CO2、D为NaOH、E为O2、F为Na2CO3，则X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、O、Na，检验答案完全吻合。
16．【答案】B
【解析】【解答】A.用Na2S处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理，其离子方程式为Hg2++ S2- =HgS，故A项不符合题意；
B.生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H+=Ca2++H2O，故B项符合题意；
C.次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化 2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5H++ 3Cl-，离子、电荷、原子均守恒，故C项不符合题意；
D. 明矾做混凝剂是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al3++3H2O =Al(OH)3(胶体)+3H+，故D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】本题考查离子反应方程式的应用。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
17．【答案】B
【解析】【解答】A、向0.1ml/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH逐渐升高，A不符合题意；
B、由图可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，B符合题意；
C、a点所示pH接近12，碱性环境中铝离子会生成氢氧化铝沉淀，C不符合题意；
D、根据图像可知图中阴影部分的面积为[c(反应物)-c(生成物)]，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.醋酸钠显碱性，不断的加入，碱性增强
B.焓变=金刚石的能量-反应物的能量＞0，故金刚石能量高于石墨，石墨稳定
C.碱性环境下，铝离子浓度降低
D.不是速率，而是反应物和生成物的差值即可
18．【答案】D
【解析】【解答】A.H2A的第一步电离平衡常数，当c(HA-)=c(H2A)时，K1=c(H+)，由于pK1=3.05，因此可得当c(HA-)=c(H2A)时，c(H+)=10-3.05，此时溶液的pH=3.05，因此当溶液的pH=3.05时，c(H2A)=c(HA-)>c(OH-)，A不符合题意；
B.由图可知，当溶液的pH=4.0时，溶液中离子浓度关系为：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，B不符合题意；
C.该反应的平衡常数，又水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)，H2A的第二步电离平衡常数，因此该反应的平衡常数，又pK2=4.49，因此K2=10-4.49，常温下，Kw=10-14，因此该反应的平衡常数，因此pK=-lgK=-lg109.51=-9.51，C不符合题意；
D.pK1=3.05，则K1=10-3.05，pK2=4.49，因此K2=10-4.49；由于X点时溶液中c(H2A)=c(A2-)，因此，因此X点时溶液中，因此X点溶液中，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据pK1=3.05进行计算；
B.根据图形中离子浓度大小进行分析；
C.根据水解平衡常数的表达式，结合HA-的电离平衡常数分析；
D.根据x点离子浓度关系和电离平衡常数进行计算；
19．【答案】C
【解析】【解答】A．由于温度未知，因此pH=6的蒸馏水也可能是中性，不能说明该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质，A选项不符合题意；
B．相同温度下，等pH的氨水、NaOH溶液中 的浓度相等，体积相等时中和时所需HCl的物质的量相等，题中无体积相等，所以无法判断消耗盐酸的物质的量的多少，B选项不符合题意；
C．相同温度下，Kw相同，pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中H+浓度相同，则OH-浓度相等，溶液中的OH-为水电离出的OH-，水电离出的OH-和H+浓度相等，C选项符合题意；
D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则溶液中的溶质为(NH4)2SO4和NH3·H2O，且c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，因此c(NH4+)=2c(SO42-)，D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A选项为易错选项，解答要符合题意理解温度不同，Kw不同，则溶液呈中性时pH不一定等于7这一知识点。
20．【答案】C
【解析】【解答】A．由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则△H>0，故A不符合题意；
B．X点CH4的物质的量与氢气相等，则 ，所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，则X点CH4的转化率为 ，故B不符合题意；
C．同温同体积，物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C符合题意；
D．Z点CH4的物质的量与CS2相等，则 ，所以有0.1-x=x，解得x=0.05，设体积为V，得出平衡常数 ，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1ml时， ，所以平衡移动逆方向移动，v(正)＜v(逆)，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.由图可知，随着温度升高，反应物物质的量减小，生成物物质的量增大，说明平衡正向移动；
B. X点CH4物质的量等于H2物质的量，列化学平衡三段式结合a(CH4)=X 100%计算；
C.同温同体积，物质的量与压强成正比；
D. Z点，CH4物质的量等于CS2物质的量，列化学平衡三段式，结合K计算；若维持此时温度不变，再向容器中充入CH4、H2S、CS2、H2各1ml，计算此时浓度商，再与K值比较得出结论。
21．【答案】（1）H+、Ba2+ Cl- CO32-，Fe3+，Mg2+，SO42- Na+
（2）①MgO+2H+=Mg2+2H2O ②HCO3-+OH-=CO32-+H2O ③2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
【解析】【解答】（1）由分析可知，该溶液中一定含有的离子为H＋、Ba2＋、Cl－；肯定不存在的离子有：Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－；可能存在的离子有Na＋；
（2）①MgO与稀盐酸反应生成可溶性MgCl2和H2O，该反应的离子方程式为：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；
②NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成可溶性的Na2CO3溶液和H2O，该反应的离子方程式为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；
③Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；
【分析】用pH测得溶液显强酸性，说明溶液中含有大量的H＋，根据离子共存可知，溶液不存在CO32－；往溶液中加入NaOH溶液过程中，无沉淀产生，说明溶液中不存在Mg2＋、Fe3＋；往溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有Ba2＋，根据离子共存可知，溶液中不一定不含有SO42－；据此结合题干设问进行分析作答。
22．【答案】（1）NaClO3；Cl2；1∶1；>；ad
（2）2ClO3-＋SO2 ＝ ＋2ClO2；
【解析】【解答】(1) ① 2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中氯元素化合价从+5价降低到+4价，故氧化剂是NaClO3，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，氧化产物是Cl2，每1ml氧化剂得1mle-，每1ml还原剂失去1mle-，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，依据氧化还原反应规律判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，故氧化性强弱为NaClO3>Cl2；②ClO2-转化为Cl-，转化过程中元素化合价降低，是还原反应，需要还原剂参与，选项中的四个物质中FeSO4、SO2具有较强的还原性，均可实现上述转化，故可以选用a d；(2)反应① 由图知，氯酸钠和二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应，生成的硫酸根离子为氧化产物、还原产物为ClO2，则反应方程式为：2 ＋SO2 ＝ ＋2ClO2；反应②：ClO2在氢氧化钠环境中和双氧水发生氧化还原反应，得到还原产物为 、则双氧水被氧化、氧化产物为O2，则完整的方程式为： 。
【分析】（1）① 根据化合价升降，氯酸钠是氧化剂，还原剂是盐酸，还原产物为二氧化氯，氧化产物为氯气氧化剂与还原剂比值为1：1，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性乐意判断氯酸钠和氯气的氧化性②ClO2- 具有氧化性，需要加入具有还原性的物质离子
（2）根据得失电子的情况：①2 ClO3- ＋SO2 ＝ SO42- ＋2ClO2
②
23．【答案】（1）坩埚；增大硫酸的浓度(升高温度或搅拌等其他合理答案)
（2） 、炭粉；；使 转化为 而除去
（3）
（4） ；取反应后的滤液少许于试管中，滴入 溶液，溶液不变紫红色
【解析】【解答】(1)步骤A反应条件为高温，则需用到的主要仪器为坩埚，步骤B中为了加快浸取的速率，可以采取的措施是适当的增加硫酸浓度或适当的升高酸浸温度或者在酸浸时搅拌等，所以答案为：坩埚；增大硫酸的浓度(升高温度或搅拌等其他合理答案)；
(2)根据分析可知步骤C中得到的滤渣的成分是 与 结合形成的 和焙烧时剩余的炭粉，步骤D中反应为： ，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，加入 氧化 成 ，然后加入NaOH调节pH使 转化为 而除去，所以步骤E中调节pH至4.5的作用是使 转化为 而除去，所以答案为： 、炭粉； ；使 转化为 而除去；
(3)根据图中信息可知 的能量处于相邻价态两种微粒能量连线左方，所以该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒，所以不能稳定存在于 的溶液中的离子是 ；
(4)根据分析可知步骤H的化学方程式为： ； 能将无色的 氧化为紫红色的 ，所以确认 已完全反应的现象是取反应后的滤液少许于试管中，滴入 溶液，溶液不变紫红色，所以答案为： ；取反应后的滤液少许于试管中，滴入 溶液，溶液不变紫红色。
【分析】软锰矿(主要成分为 ，还含有 、 、 等杂质)与焦炭还原焙烧，发生主要反应： 等，加入稀硫酸浸取，金属阳离子 进入溶液，大部分的 与 结合形成 ，过滤除去 和多余的炭粉，加入 氧化 成 ，然后加入NaOH调节pH使 转化为 而除去，过滤之后加入Na2S除去 ，此时溶液中含有的主要物质为： ，加入NH4HCO3发生反应： ，该反应的本质为： ，然后过滤、洗涤、干燥得到成品。
24．【答案】（1）③
（2）6KOH+KClO3+3MnO2△2K2MnO4+KCl+3H2O
（3）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成；取少量上层清液于试管中继续通入CO2，静置若无黑色沉淀则歧化完全或用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全
（4）ae
（5）0.5
（6）
【解析】【解答】（1）A是高温煅烧碱性物质可用铁坩埚；
（2）根据反应物是氢氧化钾和氯酸钾和二氧化锰加热得到产物，即可写出方程式为 6KOH+KClO3+3MnO2△2K2MnO4+KCl+3H2O；
（3）根据产物通入二氧化碳后，墨绿色溶液变为紫色溶液，同时有黑色固体产生， 检验K2MnO4歧化完全的实验方法是 检验溶液中是否含有锰酸钾，可以取上层清液继续通入二氧化碳观察是否产生黑色沉淀即可；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液需要250mL容量瓶，玻璃棒，烧杯，胶头滴管；
（5）根据方程式
2 5
0.05ml/L x4x10-3L 1x10-3Lxc c= 0.5
（6）利用数据I计算，混合后的高锰酸钾溶度为 0.05ml/L x4x10-3L /10x10-3L=0.02ml/L，速率为0.02ml/L/4min= ；
【分析】（1）根据反应物性质即可找出；
（2）根据反应物和生成物即可写出方程式；
（3）根据题意可知加入二氧化碳的产物即可判断现象，即可检验锰酸钾，继续通入二氧化碳看现象；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液方法配制；
（5）根据第三组数据利用方程式计算出浓度；
（6）根据数据计算出高锰酸钾的起始浓度，即可计算出速率。
25．【答案】（1）1%；1×10-11
（2）І；a
（3）9.25
【解析】【解答】（1）电离度=c(H+)÷c(CH3COOH)×100%=10-3÷0.1×100%=1%；由水电离的c（H+）等于溶液中氢氧根离子浓度=Kw÷c(OH-)=10-14÷10-3=1×10-11ml/L。（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图象知，I为盐酸；溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a 。（3）根据NH3·H2O NH4++OH-，Kb=c(NH4+)×c(OH-)/c(NH3·H2O)，则1.77×10-5=c(OH-)，pOH=5-lg 1.77= 4.75，所以溶液的pH=14-4.75=9.25。
【分析】（1）电离度=，c（H+）水=c（OH-）水
（2）稀释对较强的酸的影响较大。导电能力取决于溶液中的离子浓度大小。
（3）K==c（OH-）= 1.77×10-5 故pOH=-lgc（OH-）=4.75，故pH=9.25
实验操作
预测实验现象
实验结论或解释
A
向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性:Fe3+>I2
B
向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
C
常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验
试液不变蓝
常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应
D
向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4++OH- = NH3↑+H2O
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
H2C2O4溶液

KMnO4溶液
3ml/L稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
2.0
4.0
2.0
5.2
3
1.0
3.0
4.0
2.0
6.4