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重庆2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用
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这是一份重庆2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
重庆2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用
一、单选题
1．（2023·重庆·统考模拟预测）为达到实验目的，下列实验操作错误的是
选项
实验操作
实验目的
A
将和分别通入溴的四氯化碳溶液
和的鉴别
B
将盛有NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩
NaCl的结晶
C
将苯与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置
萃取单质
D
将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞
验证溶解性
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）下列实验操作及现象、实验目的或结论均正确的是
选项
实验操作及现象
目的或结论
A
向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性
B
向少量酸性溶液中滴加溶液，无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色。
该溶液已经完全变质
C
用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解转移至250mL容量瓶中定容
配制250mL的溶液
D
用pH试纸测定和溶液的pH，
F元素非金属性强于Cl元素
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L的溶液中离子数为
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为
D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为
4．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．科技公司研发的“芯片”需要以高纯度的二氧化硅为原料
B．新冠病毒可用医用酒精或双氧水消毒，其消毒原理相同
C．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素
D．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于硅酸盐
5．（2023·重庆·统考模拟预测）下列叙述正确的是
A．Na和Mg均可与冷水剧烈反应
B．和均可使品红溶液永久褪色
C．盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成
D．浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成
6．（2023·重庆·统考模拟预测）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是
A．加入：、、、
B．加入：、、、
C．加入：、、、
D．加入：、、、
7．（2023·重庆·统考模拟预测）下列实验装置(夹持和加热装置略)及操作正确的是
A．验证CO还原性
B．制备
C．测定原电池电压
D．干燥乙醇
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列图示的实验或操作正确的是
A
B
C
分离甲苯和水
蒸发浓缩
除去CO中的CO2
萃取振荡时放气
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．可用于除去废水中的，是因当溶液显碱性
B．既可用于自来水的消毒杀菌又可除去水中的悬浮杂质
C．废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染
D．电工操作中铜线与铝线连接，一段时间后易造成断路
10．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列各项实验的基本操作正确的是
A．用湿润的试纸测定硫酸溶液的
B．少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封
C．可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热
11．（2023·重庆·统考模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用作氮肥
B．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料
C．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
D．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂
12．（2023·重庆·统考模拟预测）下列有关实验原理或操作正确的是
A．用图1装置制取并检验乙炔
B．用图2所示装置证明SO2具有漂白性
C．用图3所示装置制取并检验NH3
D．用图4所示装置吸收HCl中的Cl2
13．（2023·重庆·统考模拟预测）下列实验操作、现象及结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蛋白质溶液中加入浓溶液
出现浑浊
溶液降低了蛋白质的溶解度
B
向溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为
C
常温下，把铝片放置于浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸使铝片发生了钝化
D
向两支装有的试管中分别滴入淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在：
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：
下列有关说法正确的是
A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸
B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子
C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+
D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶
15．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑
16．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是
A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C．将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233g沉淀
D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致
17．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）针对新冠肺炎疫情，需对场所杀菌消毒。下列物质不宜用作杀菌消毒的是
A．高锰酸钾溶液 B．无水酒精 C．双氧水 D．次氯酸钠溶液
18．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列有关实验说法正确的是
A．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)
D．用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体
19．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．铱的表面发生反应：
B．导电基体上消除含氮污染物的总反应为
C．若导电基体上只有单原子，含氮污染物也能被消除
D．导电基体上的颗粒增多不利于降低溶液中的含氮量
20．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
21．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）过氧化钙()在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。实验室制备反应：，装置如图所示。下列说法错误的是
A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D．反应过程中不断中和和过氧化氢生成的，促进反应进行
22．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中正确的是
A．X中一定有Fe3＋ B．X一定为FeBr2溶液
C．Y为AgI沉淀 D．Z中一定有Fe3＋
二、实验题
23．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某小组对木炭与浓硝酸的反应进行探究。已知：，。请回答下列问题：
I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(夹持装置省略)。
(1)盛放浓的仪器为___________，木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
(2)装置C的作用为___________。
(3)乙同学认为用装置F代替装置B更合理，理由为___________。
II．探究与的反应。
已知：既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的中含有少量。
(4)检验上图装置气密性的方法为___________。
(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有生成：___________。(可供选择的试剂：蒸馏水、—淀粉溶液、溶液、溶液、溶液、稀硫酸)
24．（2023·重庆·统考模拟预测）二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。
请回答下列问题：
(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。
(2)仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。
(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置B的作用是_______；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是_______。
(5)待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。
(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：
准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_______%()
三、工业流程题
25．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知生成相应氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)如下：
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时
1.9
3.4
7.0
9.1
完全沉定时
3.2
4.7
9.0
11.1
(1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4。
①根据上述反应可知，酸性：H2SO4___________(填“>”或“<”)H3BO3。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=。下列关于硼酸的说法正确的是___________(填字母)
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O+H+
(2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，___________(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至___________以上，使杂质离子转化为___________(填化学式)沉淀，过滤。
(4)获取晶体：
ⅰ．浓缩滤液，使MgSO4溶液和H3BO3溶液接近饱和；
ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合图中溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入高压釜中升温结晶得到___________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到另一种物质的晶体。
26．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下：
已知 Cd(SO4)2溶于水，回答下列问题：
(1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有 ______(任写两种即可)。
(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生的离子反应方程式为 ______。
(3)加入H2O2溶液的目的是______。
(4)滤渣2 的主要成分为______ (填化学式)；为检验滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是______ (写名称)。
(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液 pH=6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552 g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为______。
(6)已知镉铁矿中CdO2的含量为72 %，整个流程中镉元素的损耗率为10 %，则2 t该镉铁矿可制得 Cd(BrO3)2(摩尔质量为368 g/mol)质量为______kg。
参考答案：
1．B
【详解】A．乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不可以，可以鉴别，故A正确；
B．溶液的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，故B错误；
C．碘在苯中溶解性大于在水中，且苯和水互不相溶，故可以用苯萃取碘水中的碘，故C正确；
D．将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞，观察液面上升程度可以验证二氧化硫的溶解性，故D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体，有二氧化硫产生，说明浓硫酸具有强氧化性，故A错误；
B．向少量酸性溶液中滴加溶液，高锰酸钾溶液会褪色，现无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色，说明该溶液已经完全变质，故B正确；
C．用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，应冷却到室温，再转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒，最后定容摇匀，故C错误；
D．用pH试纸测定和溶液的pH，，只说明HF是弱酸，不能比较F和Cl元素非金属性强弱，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．重铬酸钾溶液中存在如下平衡，则1L pH=4的0.1mol/L的重铬酸钾溶液中重铬酸根离子的数目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故A错误；
B．缺标准状况下条件，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，B错误；
C．溶液中存在物料守恒关系为，因此可知，因此含有的数目可能为，C正确；
D．当铁过量时反应为，当硝酸过量时反应为，根据题干知5.6g铁为0.1mol，可知若要使Fe完全转化为硝酸铁则需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚铁则需要约0.27mol的硝酸，而硝酸有，故产物既有硝酸铁又有硝酸亚铁，因此铁失去的电子数不为，D错误。
故答案选C。
4．D
【详解】A． 科技公司研发的“芯片”需要以高纯度的硅为原料，故A错误；
B． 新冠病毒可用医用酒精或双氧水消毒，其消毒原理不相同，双氧水消毒利用了强氧化性，酒精消毒是利用其具有渗透能力，可以进入细菌的细胞核内，使蛋白质发生变性，故B错误；
C． 三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质，故C错误；
D． 嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，即：MgFeSiO4，该物质属于硅酸盐，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．镁和冷水不能剧烈反应，和热水能反应，A错误；
B．不能使品红溶液永久褪色，加热后褪色的品红又恢复原色，B错误；
C．盐酸和铝生成氯化铝和氢气，NaOH溶液可与Al反应生成和偏铝酸钠，C正确；
D．稀硝酸可与Cu反应生成一氧化氮而不是，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．碳酸根离子和钙离子、铝离子均会发生反应，不共存，A不符合题意；
B．加入后，铵根离子、硫酸根离子、、、、相互之间不反应，能共存，B符合题意；
C．亚铁离子会和氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应而不共存，C不符合题意；
D．加入溶解的部分氢氧根离子会和铁离子生成氢氧化铁沉淀，而氢氧化镁溶解，即发生沉淀转化，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
7．A
【详解】A．让CO和CuO在高温下发生反应，若生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了CO2，C元素化合价上升，说明CO具有还原性，故A正确；
B．具有还原性，浓硫酸具有氧化性，不能用浓硫酸干燥，且会混有HCl，故B错误；
C．原电池必须形成闭合回路，故C错误；
D．干燥乙醇时应该向乙醇中加入CaO后蒸馏，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．蒸馏时温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口中下部，而不能插入液面以下，A错误；
B．蒸发浓缩应该使用蒸发皿而不是坩埚，B错误；
C．已知CO2是酸性氧化物，能与NaOH反应而CO为中性氧化物，不与NaOH溶液反应，故能用NaOH溶液来除去CO中的CO2，C正确；
D．振荡时分液漏斗下口倾斜向上，堵住上口的塞子，打开旋塞放气，图中操作不合理，D错误；
故答案为：C。
9．A
【详解】A．可用于除去废水中的，是因生成HgS沉淀，A错误；
B．中铁为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，同时生成铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能除去水中的悬浮杂质，B正确；
C．废旧电池中含有汞、镉及铅等重金属，必须回收处理，C正确；
D．在潮湿空气中，Cu、Al形成原电池，Al作负极，Al很快被腐蚀，容易造成断路，D正确；
答案选A。
10．C
【详解】A．用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，测得的pH为稀释后硫酸溶液的pH，故A错误；
B．液溴易挥发，少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，故B错误；
C．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、与硅酸钠反应生成硅酸沉淀、与硫酸钠不反应，所以可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠，故C正确；
D．蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．铵盐受热分解产生氨气、水、二氧化碳，是氮元素损失，碳酸氢铵用作氮肥是土壤吸收铵根利用氮元素，A错误；
B．氧化铝（Al2O3）具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，与硬度大无关，B错误；
C．三氧化二铁呈红色用作红色颜料，与它是否为碱性氧化物无关，C错误；
D．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．电石中含有其他杂质，与水反应还会产生H2S、PH3等还原性气体，它们也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；
B．二氧化硫能使溴水褪色，体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B不正确；
C．采用NH4Cl固体与熟石灰加热反应制NH3，用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否收集满，C正确；
D．饱和食盐水用于吸收Cl2中混有的HCl，D不正确；
故选C。
13．B
【详解】A．蛋白质中加入轻金属盐，能降低蛋白质的溶解度，使其从溶液中析出，A正确；
B．铝离子水解呈酸性，硫离子水解呈碱性，两溶液混合水解互促，彻底进行，白色沉淀是氢氧化铝，B错误；
C．常温下铝片遇浓硝酸，浓硝酸使铝片发生了钝化，C正确；
D．加入淀粉，溶液变蓝，说明有碘生成，加入溶液，有黄色沉淀，说明含I-，所以溶液中存在：，D正确；
故答案选B 。
14．C
【分析】因为要制备硫酸铜，则过量酸为稀硫酸，废铜粉(含有少量氧化铁)加过量稀硫酸，氧化铁溶于硫酸生成硫酸铁和水，Cu和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，得到硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸混合溶液，混合溶液通入气体A将亚铁离子氧化为铁离子，调pH=4将铁离子转化为氢氧化铁，然后过滤除去，固体B可为CuO或氢氧化铜等，滤液C为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体。
【详解】A．过量的酸应为稀硫酸，不适合用稀硝酸，原因是引入硝酸根杂质，A错误；
B．向混合溶液通入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，不能使用氯气，防止引入氯离子杂质，B错误；
C．加入固体B的作用是调节溶液的pH，使Fe3＋水解平衡正向移动，转变为氢氧化铁沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO时离子方程式为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+ 3Cu2+，C正确；
D．从溶液中冷却结晶是得到硫酸铜晶体，D错误；
选C。
15．C
【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，与过量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，A错误；
B．用惰性电极电解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+强，故Cu2+先放电，离子方程式应该为CuCl2Cu+Cl2↑，B错误；
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，要以不足量的NaHCO3为标准，假设其物质的量是1 mol，二者反应生成BaCO3沉淀、NaOH和水，离子方程式应该为：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；
D．该反应为歧化反应，仅Na2O2中的氧元素参与电子的转移过程，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是C。
16．C
【分析】铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】A．生成物中含有SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液显酸性，因此不能直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余，A项正确；
B．K3[Fe(CN)6]与Fe2+作用产生蓝色沉淀，K3[Fe(CN)6]可检验Fe2+，KSCN与Fe3+作用，溶液变红色，KSCN可检验Fe3+，B项正确；
C．反应生成的气体中含有SO2、H2，混合气体的总物质的量为，若气体都为SO2，根据S元素守恒，生成沉淀的物质的量为0.001mol，则产生沉淀的质量为，但实际上，SO2物质的量小于0.001mol，则沉淀质量小于0.233g，C项错误；
D．生成的气体通入BaCl2溶液，由于硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化生成，会和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，D项正确；
答案选C。
17．B
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，高锰酸钾溶液是医院的常用消毒剂，选项A不符合；
B．酒精能够使蛋白质变性，但不是用无水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，选项B符合；
C．双氧水具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，宜用作杀菌消毒剂，选项A不符合；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，宜用作杀菌消毒剂，选项A不符合；
答案选B。
18．B
【详解】A．烧瓶底面积大，为使受热均匀， 酒精灯加热烧瓶时垫石棉网，A错误；
B．加热下， 钠能和氧气生成过氧化钠、钠和水反应生成的氢气是可燃物、过氧化钠能和水、二氧化碳反应提供氧气，个钠与水反应金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，B正确；
C． 不可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)，因为二者沸点太接近，C错误；
D． 用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，则体积不准确，必须重新配制、不可用滴管吸出多余液体，D错误；
答案选B。
19．C
【详解】A．根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气和水，反应为，A正确；
B．根据图示可知，导电基体上H2、为反应物，NO为中间产物，N2O为产物，故导电基体上消除含氮污染物的总反应可表示为，B正确；
C．由图示可知，导电基体Cu上的转化原理是在单原子Pt和单原子Cu协同催化作用下，将溶液中的转化为N2O气体，在气体中又在铱的催化作用下将氢气和N2O转化成无污染的N2，C错误；
D．从图示可知，硝酸根离子在Pt颗粒上得电子变为铵根离子，导电基体上的Pt颗粒增多不利于降低溶液中的含氮量，D正确；
故答案为C。
20．A
【详解】A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合，生成NH3·H2O、CaCO3和水离子方程式：Ca2＋+NH4＋+HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，A正确；
B．产物中I2和Cl2均可以与OH－反应，可知方程式错误；NaClO与HI溶液反应，离子方程式：2ClO－+4H＋+2I－=I2+Cl2↑+2H2O，B错误；
C．硝酸能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，可知方程式错误；将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3－+28H＋=9Fe3＋+14H2O+NO↑，C错误；
D．若明矾溶液中含有2mol，其完全沉淀，需要加入2molBa2＋，同时加入4molOH－，溶液中的Al3＋会转化成，产物错误；离子反应为2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2=2BaSO4↓++2H2O，D错误；
答案选A。
21．C
【详解】A.氨气极易溶于水，倒吸的水在长颈漏斗中可以回流，故可以起到防倒吸的作用，A正确；
B.甲装置为固+液不加热制备气体的反应装置，根据反应原理，可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气，B正确；
C.冰水混合物的主要作用：防止过氧化氢分解，同时使过氧化钙晶体析出，C错误；
D.反应过程中因为要生成更多的CaO2•8H2O，为使反应不断向正反应进行，需要加NH3•H2O中和过氧化氢和Ca2+反应生成的氢离子，促进反应进行，D正确。
答案选C。
22．D
【分析】
【详解】向X的溶液中加入适量酸化的AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀可能是AgBr，也可能是AgI，因此不能证明含有Br-、I-，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明在反应后Z的溶液中含有Fe3+，由于在酸性条件下NO3-有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，因此不能判断在X中含有的是Fe2+还是Fe3+；
故选D。
23．(1) 分液漏斗 C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
(2)除去反应生成的CO2
(3)装置F可以起到防倒吸的作用
(4)关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好
(5)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成
【分析】根据题意结合图可知，I.制备并收集NO：浓HNO3和碳共热生成NO2和CO2，经与水反应NO2变成NO，再经NaOH除去CO2，用排水集气法收集；II.探究NO与Na2O2反应：NO经干燥后与Na2O2共热反应，用酸性高锰酸钾溶液检验NaNO2。
【详解】（1）盛放浓HNO3的仪器为分液漏斗；碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，化学方程式为C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O；
故答案为：分液漏斗；C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O。
（2）碳与浓硝酸反应生成的CO2、NO2通入B装置的水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO中混有的CO2；
故答案为：除去反应生成的CO2。
（3）将碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2通入B装置的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入CCl4中，则不会产生倒吸；
故答案为：装置F可以起到防倒吸的作用。
（4）检验装置的气密性需先形成密闭体系，正确的方法是：关闭装置后端开关K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好；
故答案为：关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好。
（5）J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，所以不能使用还原性的试剂如KI－淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色则有NaNO2 生成；
故答案为：取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成。
24．(1)，
(2) 恒压滴液漏斗 NaOH溶液
(3)
(4) 除去中的HCl NaOH的利用率低，产品杂质含量多
(5) 液面上方有黄绿色气体 使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率
(6)
【分析】A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和合成二氯异氰尿酸钠，D用于吸收尾气。
【详解】（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是、，答案：、；
（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，答案：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；
（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式，答案：；
（4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低，产品杂质含量多；
（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应，反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率，答案：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；
（6）由得中反应可得关系：，
有效氯含量，答案：。
25．(1) ＞ AC
(2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
(3) 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3
(4)升温(至200℃左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体
【分析】硼镁泥含有镁硼酸盐(2MgO•B2O3)、镁硅酸盐(2MgO•SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去SiO2，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有Fe(OH)3、Al(OH)3，用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，据此分析解题。
【详解】（1）①根据上述反应可知，由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强，故答案为：＞；
②A．已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=，则硼酸中只有一个氢能电离，硼酸是一元酸，A正确；
B．由与非金属性B＜C，则硼酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，没有气泡产生，B错误；
C．由A项分析可知，硼酸为一元弱酸，则硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O+H+，C正确；
故答案为：AC；
（2）杂质离子为亚铁离子，可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，故答案为：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀；
（3）溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：4.7； Al(OH)3、Fe(OH)3；
（4）由图像可知硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，硼酸溶解度随温度升高而增大，则可升温(至200℃左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体，故答案为：升温(至200℃左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。
26． 适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施 3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+ 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ Al(OH)3、Fe(OH)3 硫氰化钾溶液 1.2×10-19 3312
【分析】用稀硫酸溶解镉铁矿，其中SiO2不与硫酸和水反应，即滤渣1是SiO2，滤液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+和Cd4+，加入甲醇将Cd4+还原为Cd2+，然后加入H2O2 溶液，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH值，使溶液中的Al3+、Fe3+完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤除去不溶物（滤渣2），向含有硫酸镉的滤液中加入碳酸钾生成碳酸镉沉淀，再过滤将沉淀溶于H BrO3，最后将溶液蒸发结晶即可得到Cd(BrO3)2，据此分析问题。
【详解】(1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施；
(2) 加入甲醇将Cd4+还原为Cd2+时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体是二氧化碳，结合守恒法，可知发生的离子反应方程式为3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+；
(3)加入H2O2 溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；
(4)有分析可知，滤渣2 的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；为检验滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是硫氰化钾溶液；
(5)沉镉后的溶液pH=6，则氢氧根浓度是 mol/L，经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552 g/L，即钠离子浓度增加了 ，根据Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2，可知溶液中Cd2+的浓度是0.0012mol/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp= =1.2×10-19；
(6)2 t该镉铁矿中CdO2的质量是2×106g×72 %=1.44×106g，其物质的量是 ，整个流程中镉元素的损耗率为10 %，根据原子守恒可知Cd(BrO3)2(摩尔质量为368 g/mol)质量为1×104×(1-10%)mol×368g/mol=3312 kg。
重庆2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用
一、单选题
1．（2023·重庆·统考模拟预测）为达到实验目的，下列实验操作错误的是
选项
实验操作
实验目的
A
将和分别通入溴的四氯化碳溶液
和的鉴别
B
将盛有NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩
NaCl的结晶
C
将苯与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置
萃取单质
D
将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞
验证溶解性
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）下列实验操作及现象、实验目的或结论均正确的是
选项
实验操作及现象
目的或结论
A
向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性
B
向少量酸性溶液中滴加溶液，无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色。
该溶液已经完全变质
C
用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解转移至250mL容量瓶中定容
配制250mL的溶液
D
用pH试纸测定和溶液的pH，
F元素非金属性强于Cl元素
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L的溶液中离子数为
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为
D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为
4．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．科技公司研发的“芯片”需要以高纯度的二氧化硅为原料
B．新冠病毒可用医用酒精或双氧水消毒，其消毒原理相同
C．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素
D．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于硅酸盐
5．（2023·重庆·统考模拟预测）下列叙述正确的是
A．Na和Mg均可与冷水剧烈反应
B．和均可使品红溶液永久褪色
C．盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成
D．浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成
6．（2023·重庆·统考模拟预测）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是
A．加入：、、、
B．加入：、、、
C．加入：、、、
D．加入：、、、
7．（2023·重庆·统考模拟预测）下列实验装置(夹持和加热装置略)及操作正确的是
A．验证CO还原性
B．制备
C．测定原电池电压
D．干燥乙醇
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列图示的实验或操作正确的是
A
B
C
分离甲苯和水
蒸发浓缩
除去CO中的CO2
萃取振荡时放气
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．可用于除去废水中的，是因当溶液显碱性
B．既可用于自来水的消毒杀菌又可除去水中的悬浮杂质
C．废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染
D．电工操作中铜线与铝线连接，一段时间后易造成断路
10．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列各项实验的基本操作正确的是
A．用湿润的试纸测定硫酸溶液的
B．少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封
C．可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热
11．（2023·重庆·统考模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用作氮肥
B．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料
C．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
D．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂
12．（2023·重庆·统考模拟预测）下列有关实验原理或操作正确的是
A．用图1装置制取并检验乙炔
B．用图2所示装置证明SO2具有漂白性
C．用图3所示装置制取并检验NH3
D．用图4所示装置吸收HCl中的Cl2
13．（2023·重庆·统考模拟预测）下列实验操作、现象及结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蛋白质溶液中加入浓溶液
出现浑浊
溶液降低了蛋白质的溶解度
B
向溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为
C
常温下，把铝片放置于浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸使铝片发生了钝化
D
向两支装有的试管中分别滴入淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在：
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：
下列有关说法正确的是
A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸
B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子
C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+
D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶
15．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑
16．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是
A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C．将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233g沉淀
D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致
17．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）针对新冠肺炎疫情，需对场所杀菌消毒。下列物质不宜用作杀菌消毒的是
A．高锰酸钾溶液 B．无水酒精 C．双氧水 D．次氯酸钠溶液
18．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列有关实验说法正确的是
A．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)
D．用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体
19．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．铱的表面发生反应：
B．导电基体上消除含氮污染物的总反应为
C．若导电基体上只有单原子，含氮污染物也能被消除
D．导电基体上的颗粒增多不利于降低溶液中的含氮量
20．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
21．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）过氧化钙()在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。实验室制备反应：，装置如图所示。下列说法错误的是
A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D．反应过程中不断中和和过氧化氢生成的，促进反应进行
22．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中正确的是
A．X中一定有Fe3＋ B．X一定为FeBr2溶液
C．Y为AgI沉淀 D．Z中一定有Fe3＋
二、实验题
23．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某小组对木炭与浓硝酸的反应进行探究。已知：，。请回答下列问题：
I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(夹持装置省略)。
(1)盛放浓的仪器为___________，木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
(2)装置C的作用为___________。
(3)乙同学认为用装置F代替装置B更合理，理由为___________。
II．探究与的反应。
已知：既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的中含有少量。
(4)检验上图装置气密性的方法为___________。
(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有生成：___________。(可供选择的试剂：蒸馏水、—淀粉溶液、溶液、溶液、溶液、稀硫酸)
24．（2023·重庆·统考模拟预测）二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。
请回答下列问题：
(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。
(2)仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。
(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置B的作用是_______；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是_______。
(5)待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。
(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：
准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_______%()
三、工业流程题
25．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知生成相应氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)如下：
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时
1.9
3.4
7.0
9.1
完全沉定时
3.2
4.7
9.0
11.1
(1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4。
①根据上述反应可知，酸性：H2SO4___________(填“>”或“<”)H3BO3。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=。下列关于硼酸的说法正确的是___________(填字母)
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O+H+
(2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，___________(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至___________以上，使杂质离子转化为___________(填化学式)沉淀，过滤。
(4)获取晶体：
ⅰ．浓缩滤液，使MgSO4溶液和H3BO3溶液接近饱和；
ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合图中溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入高压釜中升温结晶得到___________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到另一种物质的晶体。
26．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下：
已知 Cd(SO4)2溶于水，回答下列问题：
(1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有 ______(任写两种即可)。
(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生的离子反应方程式为 ______。
(3)加入H2O2溶液的目的是______。
(4)滤渣2 的主要成分为______ (填化学式)；为检验滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是______ (写名称)。
(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液 pH=6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552 g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为______。
(6)已知镉铁矿中CdO2的含量为72 %，整个流程中镉元素的损耗率为10 %，则2 t该镉铁矿可制得 Cd(BrO3)2(摩尔质量为368 g/mol)质量为______kg。
参考答案：
1．B
【详解】A．乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不可以，可以鉴别，故A正确；
B．溶液的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，故B错误；
C．碘在苯中溶解性大于在水中，且苯和水互不相溶，故可以用苯萃取碘水中的碘，故C正确；
D．将充满且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞，观察液面上升程度可以验证二氧化硫的溶解性，故D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体，有二氧化硫产生，说明浓硫酸具有强氧化性，故A错误；
B．向少量酸性溶液中滴加溶液，高锰酸钾溶液会褪色，现无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色，说明该溶液已经完全变质，故B正确；
C．用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，应冷却到室温，再转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒，最后定容摇匀，故C错误；
D．用pH试纸测定和溶液的pH，，只说明HF是弱酸，不能比较F和Cl元素非金属性强弱，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．重铬酸钾溶液中存在如下平衡，则1L pH=4的0.1mol/L的重铬酸钾溶液中重铬酸根离子的数目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故A错误；
B．缺标准状况下条件，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，B错误；
C．溶液中存在物料守恒关系为，因此可知，因此含有的数目可能为，C正确；
D．当铁过量时反应为，当硝酸过量时反应为，根据题干知5.6g铁为0.1mol，可知若要使Fe完全转化为硝酸铁则需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚铁则需要约0.27mol的硝酸，而硝酸有，故产物既有硝酸铁又有硝酸亚铁，因此铁失去的电子数不为，D错误。
故答案选C。
4．D
【详解】A． 科技公司研发的“芯片”需要以高纯度的硅为原料，故A错误；
B． 新冠病毒可用医用酒精或双氧水消毒，其消毒原理不相同，双氧水消毒利用了强氧化性，酒精消毒是利用其具有渗透能力，可以进入细菌的细胞核内，使蛋白质发生变性，故B错误；
C． 三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质，故C错误；
D． 嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，即：MgFeSiO4，该物质属于硅酸盐，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．镁和冷水不能剧烈反应，和热水能反应，A错误；
B．不能使品红溶液永久褪色，加热后褪色的品红又恢复原色，B错误；
C．盐酸和铝生成氯化铝和氢气，NaOH溶液可与Al反应生成和偏铝酸钠，C正确；
D．稀硝酸可与Cu反应生成一氧化氮而不是，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．碳酸根离子和钙离子、铝离子均会发生反应，不共存，A不符合题意；
B．加入后，铵根离子、硫酸根离子、、、、相互之间不反应，能共存，B符合题意；
C．亚铁离子会和氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应而不共存，C不符合题意；
D．加入溶解的部分氢氧根离子会和铁离子生成氢氧化铁沉淀，而氢氧化镁溶解，即发生沉淀转化，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
7．A
【详解】A．让CO和CuO在高温下发生反应，若生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了CO2，C元素化合价上升，说明CO具有还原性，故A正确；
B．具有还原性，浓硫酸具有氧化性，不能用浓硫酸干燥，且会混有HCl，故B错误；
C．原电池必须形成闭合回路，故C错误；
D．干燥乙醇时应该向乙醇中加入CaO后蒸馏，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．蒸馏时温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口中下部，而不能插入液面以下，A错误；
B．蒸发浓缩应该使用蒸发皿而不是坩埚，B错误；
C．已知CO2是酸性氧化物，能与NaOH反应而CO为中性氧化物，不与NaOH溶液反应，故能用NaOH溶液来除去CO中的CO2，C正确；
D．振荡时分液漏斗下口倾斜向上，堵住上口的塞子，打开旋塞放气，图中操作不合理，D错误；
故答案为：C。
9．A
【详解】A．可用于除去废水中的，是因生成HgS沉淀，A错误；
B．中铁为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，同时生成铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能除去水中的悬浮杂质，B正确；
C．废旧电池中含有汞、镉及铅等重金属，必须回收处理，C正确；
D．在潮湿空气中，Cu、Al形成原电池，Al作负极，Al很快被腐蚀，容易造成断路，D正确；
答案选A。
10．C
【详解】A．用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，测得的pH为稀释后硫酸溶液的pH，故A错误；
B．液溴易挥发，少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，故B错误；
C．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、与硅酸钠反应生成硅酸沉淀、与硫酸钠不反应，所以可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠，故C正确；
D．蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．铵盐受热分解产生氨气、水、二氧化碳，是氮元素损失，碳酸氢铵用作氮肥是土壤吸收铵根利用氮元素，A错误；
B．氧化铝（Al2O3）具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，与硬度大无关，B错误；
C．三氧化二铁呈红色用作红色颜料，与它是否为碱性氧化物无关，C错误；
D．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．电石中含有其他杂质，与水反应还会产生H2S、PH3等还原性气体，它们也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；
B．二氧化硫能使溴水褪色，体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B不正确；
C．采用NH4Cl固体与熟石灰加热反应制NH3，用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否收集满，C正确；
D．饱和食盐水用于吸收Cl2中混有的HCl，D不正确；
故选C。
13．B
【详解】A．蛋白质中加入轻金属盐，能降低蛋白质的溶解度，使其从溶液中析出，A正确；
B．铝离子水解呈酸性，硫离子水解呈碱性，两溶液混合水解互促，彻底进行，白色沉淀是氢氧化铝，B错误；
C．常温下铝片遇浓硝酸，浓硝酸使铝片发生了钝化，C正确；
D．加入淀粉，溶液变蓝，说明有碘生成，加入溶液，有黄色沉淀，说明含I-，所以溶液中存在：，D正确；
故答案选B 。
14．C
【分析】因为要制备硫酸铜，则过量酸为稀硫酸，废铜粉(含有少量氧化铁)加过量稀硫酸，氧化铁溶于硫酸生成硫酸铁和水，Cu和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，得到硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸混合溶液，混合溶液通入气体A将亚铁离子氧化为铁离子，调pH=4将铁离子转化为氢氧化铁，然后过滤除去，固体B可为CuO或氢氧化铜等，滤液C为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体。
【详解】A．过量的酸应为稀硫酸，不适合用稀硝酸，原因是引入硝酸根杂质，A错误；
B．向混合溶液通入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，不能使用氯气，防止引入氯离子杂质，B错误；
C．加入固体B的作用是调节溶液的pH，使Fe3＋水解平衡正向移动，转变为氢氧化铁沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO时离子方程式为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+ 3Cu2+，C正确；
D．从溶液中冷却结晶是得到硫酸铜晶体，D错误；
选C。
15．C
【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，与过量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，A错误；
B．用惰性电极电解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+强，故Cu2+先放电，离子方程式应该为CuCl2Cu+Cl2↑，B错误；
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，要以不足量的NaHCO3为标准，假设其物质的量是1 mol，二者反应生成BaCO3沉淀、NaOH和水，离子方程式应该为：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；
D．该反应为歧化反应，仅Na2O2中的氧元素参与电子的转移过程，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是C。
16．C
【分析】铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】A．生成物中含有SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液显酸性，因此不能直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余，A项正确；
B．K3[Fe(CN)6]与Fe2+作用产生蓝色沉淀，K3[Fe(CN)6]可检验Fe2+，KSCN与Fe3+作用，溶液变红色，KSCN可检验Fe3+，B项正确；
C．反应生成的气体中含有SO2、H2，混合气体的总物质的量为，若气体都为SO2，根据S元素守恒，生成沉淀的物质的量为0.001mol，则产生沉淀的质量为，但实际上，SO2物质的量小于0.001mol，则沉淀质量小于0.233g，C项错误；
D．生成的气体通入BaCl2溶液，由于硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化生成，会和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，D项正确；
答案选C。
17．B
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，高锰酸钾溶液是医院的常用消毒剂，选项A不符合；
B．酒精能够使蛋白质变性，但不是用无水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，选项B符合；
C．双氧水具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，宜用作杀菌消毒剂，选项A不符合；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，宜用作杀菌消毒剂，选项A不符合；
答案选B。
18．B
【详解】A．烧瓶底面积大，为使受热均匀， 酒精灯加热烧瓶时垫石棉网，A错误；
B．加热下， 钠能和氧气生成过氧化钠、钠和水反应生成的氢气是可燃物、过氧化钠能和水、二氧化碳反应提供氧气，个钠与水反应金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，B正确；
C． 不可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)，因为二者沸点太接近，C错误；
D． 用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，则体积不准确，必须重新配制、不可用滴管吸出多余液体，D错误；
答案选B。
19．C
【详解】A．根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气和水，反应为，A正确；
B．根据图示可知，导电基体上H2、为反应物，NO为中间产物，N2O为产物，故导电基体上消除含氮污染物的总反应可表示为，B正确；
C．由图示可知，导电基体Cu上的转化原理是在单原子Pt和单原子Cu协同催化作用下，将溶液中的转化为N2O气体，在气体中又在铱的催化作用下将氢气和N2O转化成无污染的N2，C错误；
D．从图示可知，硝酸根离子在Pt颗粒上得电子变为铵根离子，导电基体上的Pt颗粒增多不利于降低溶液中的含氮量，D正确；
故答案为C。
20．A
【详解】A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合，生成NH3·H2O、CaCO3和水离子方程式：Ca2＋+NH4＋+HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，A正确；
B．产物中I2和Cl2均可以与OH－反应，可知方程式错误；NaClO与HI溶液反应，离子方程式：2ClO－+4H＋+2I－=I2+Cl2↑+2H2O，B错误；
C．硝酸能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，可知方程式错误；将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3－+28H＋=9Fe3＋+14H2O+NO↑，C错误；
D．若明矾溶液中含有2mol，其完全沉淀，需要加入2molBa2＋，同时加入4molOH－，溶液中的Al3＋会转化成，产物错误；离子反应为2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2=2BaSO4↓++2H2O，D错误；
答案选A。
21．C
【详解】A.氨气极易溶于水，倒吸的水在长颈漏斗中可以回流，故可以起到防倒吸的作用，A正确；
B.甲装置为固+液不加热制备气体的反应装置，根据反应原理，可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气，B正确；
C.冰水混合物的主要作用：防止过氧化氢分解，同时使过氧化钙晶体析出，C错误；
D.反应过程中因为要生成更多的CaO2•8H2O，为使反应不断向正反应进行，需要加NH3•H2O中和过氧化氢和Ca2+反应生成的氢离子，促进反应进行，D正确。
答案选C。
22．D
【分析】
【详解】向X的溶液中加入适量酸化的AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀可能是AgBr，也可能是AgI，因此不能证明含有Br-、I-，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明在反应后Z的溶液中含有Fe3+，由于在酸性条件下NO3-有氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，因此不能判断在X中含有的是Fe2+还是Fe3+；
故选D。
23．(1) 分液漏斗 C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
(2)除去反应生成的CO2
(3)装置F可以起到防倒吸的作用
(4)关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好
(5)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成
【分析】根据题意结合图可知，I.制备并收集NO：浓HNO3和碳共热生成NO2和CO2，经与水反应NO2变成NO，再经NaOH除去CO2，用排水集气法收集；II.探究NO与Na2O2反应：NO经干燥后与Na2O2共热反应，用酸性高锰酸钾溶液检验NaNO2。
【详解】（1）盛放浓HNO3的仪器为分液漏斗；碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，化学方程式为C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O；
故答案为：分液漏斗；C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O。
（2）碳与浓硝酸反应生成的CO2、NO2通入B装置的水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO中混有的CO2；
故答案为：除去反应生成的CO2。
（3）将碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2通入B装置的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入CCl4中，则不会产生倒吸；
故答案为：装置F可以起到防倒吸的作用。
（4）检验装置的气密性需先形成密闭体系，正确的方法是：关闭装置后端开关K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好；
故答案为：关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好。
（5）J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，所以不能使用还原性的试剂如KI－淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色则有NaNO2 生成；
故答案为：取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成。
24．(1)，
(2) 恒压滴液漏斗 NaOH溶液
(3)
(4) 除去中的HCl NaOH的利用率低，产品杂质含量多
(5) 液面上方有黄绿色气体 使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率
(6)
【分析】A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和合成二氯异氰尿酸钠，D用于吸收尾气。
【详解】（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是、，答案：、；
（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，答案：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；
（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式，答案：；
（4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低，产品杂质含量多；
（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应，反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率，答案：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；
（6）由得中反应可得关系：，
有效氯含量，答案：。
25．(1) ＞ AC
(2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
(3) 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3
(4)升温(至200℃左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体
【分析】硼镁泥含有镁硼酸盐(2MgO•B2O3)、镁硅酸盐(2MgO•SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去SiO2，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有Fe(OH)3、Al(OH)3，用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，据此分析解题。
【详解】（1）①根据上述反应可知，由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强，故答案为：＞；
②A．已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=，则硼酸中只有一个氢能电离，硼酸是一元酸，A正确；
B．由与非金属性B＜C，则硼酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，没有气泡产生，B错误；
C．由A项分析可知，硼酸为一元弱酸，则硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O+H+，C正确；
故答案为：AC；
（2）杂质离子为亚铁离子，可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，故答案为：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀；
（3）溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：4.7； Al(OH)3、Fe(OH)3；
（4）由图像可知硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，硼酸溶解度随温度升高而增大，则可升温(至200℃左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体，故答案为：升温(至200℃左右)结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。
26． 适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施 3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+ 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ Al(OH)3、Fe(OH)3 硫氰化钾溶液 1.2×10-19 3312
【分析】用稀硫酸溶解镉铁矿，其中SiO2不与硫酸和水反应，即滤渣1是SiO2，滤液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+和Cd4+，加入甲醇将Cd4+还原为Cd2+，然后加入H2O2 溶液，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH值，使溶液中的Al3+、Fe3+完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤除去不溶物（滤渣2），向含有硫酸镉的滤液中加入碳酸钾生成碳酸镉沉淀，再过滤将沉淀溶于H BrO3，最后将溶液蒸发结晶即可得到Cd(BrO3)2，据此分析问题。
【详解】(1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施；
(2) 加入甲醇将Cd4+还原为Cd2+时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体是二氧化碳，结合守恒法，可知发生的离子反应方程式为3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+；
(3)加入H2O2 溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；
(4)有分析可知，滤渣2 的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；为检验滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是硫氰化钾溶液；
(5)沉镉后的溶液pH=6，则氢氧根浓度是 mol/L，经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552 g/L，即钠离子浓度增加了 ，根据Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2，可知溶液中Cd2+的浓度是0.0012mol/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp= =1.2×10-19；
(6)2 t该镉铁矿中CdO2的质量是2×106g×72 %=1.44×106g，其物质的量是 ，整个流程中镉元素的损耗率为10 %，根据原子守恒可知Cd(BrO3)2(摩尔质量为368 g/mol)质量为1×104×(1-10%)mol×368g/mol=3312 kg。
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