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江苏省南菁高级中学实验学校教育集团2023-2024学年九年级下学期3月质量调研化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份江苏省南菁高级中学实验学校教育集团2023-2024学年九年级下学期3月质量调研化学试题（原卷版+解析版），文件包含江苏省南菁高级中学实验学校教育集团2023-2024学年九年级下学期3月质量调研化学试题原卷版docx、江苏省南菁高级中学实验学校教育集团2023-2024学年九年级下学期3月质量调研化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第I卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分。共30分）
1. 2023年中国环境日主题是“建设人与自然和谐共生现代化”，下列做法不符合该主题的是
A. 研制开发清洁能源B. 工业废水任意排放
C. 积极践行绿色出行D. 限制燃放烟花爆竹
【答案】B
【解析】
【详解】A、研制开发清洁能源，可以节约能源、减少对环境的污染，符合主题；
B、工业废水任意排放会造成水资源严重污染，不符合主题；
C、积极践行绿色出行，减少汽车尾气排放，减少空气污染，符合主题；
D、限制燃放烟花爆竹可以减少空气污染，符合主题。
故选B。
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 氢氧化钠的潮解B. 石油的分馏
C. 活性炭净化水D. 熟石灰变质
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠的潮解是吸收空气中的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化；
B、石油的分馏是利用各成分的沸点不同将其一一分离出来，没有新物质生成，属于物理变化；
C、活性炭净化水是利用活性炭的吸附性，除去水中的部分杂质，没有新物质生成，属于物理变化；
D、熟石灰变质是因为熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
3. 分类、归纳是化学学习的常用方法。下列说法正确的是
A. 氧化物：氧化铜、碳酸B. 有机物：甲烷、葡萄糖
C. 混合物：冰水混合物、空气D. 复合肥料：硝酸钾、尿素
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铜属于氧化物，碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误；
B、甲烷、葡萄糖均是含碳元素的化合物，均属于有机物，说法正确；
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，说法错误；
D、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法错误。
故选B。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 铁离子—Fe2+B. 纯碱—NaHCO3
C. 2 个氮分子—2N2D. 氯元素—CL
【答案】C
【解析】
【详解】A、离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为1省略不写，铁离子：Fe3+，说法错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式：Na2CO3，说法错误；
C、由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，2个氮分子：2N2，说法正确；
D、氯元素的元素符号为Cl，遵循一大一小原则，说法错误；
答案：C。
5. 保鲜膜主要成分是聚乙烯(化学式为[]。聚乙烯属于
A. 金属材料B. 合成材料C. 无机非金属材料D. 复合材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，此选项不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，保鲜膜属于塑料，此选项符合题意；
C、常见无机非金属材料包括陶瓷、水泥、玻璃等无机材料，此选项不符合题意；
D、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，常见的复合材料包括玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维等，此选项不符合题意。
故选B。
6. 下列物质中不能为人体提供生命活动所需的能量的是
A. 淀粉B. 无机盐C. 油脂D. 蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】A、淀粉属于糖类，其在人体中可以水解为葡萄糖，葡萄糖是人体中主要的供能物质，不符合题意；
B、无机盐中在人体中主要起到维持人体渗透压稳定的作用，属于无机物，不能为人体供能，符合题意；
C、油脂可分解氧化为小分子无机物，能为人体提供生命活动所需的能量，不符合题意；
D、蛋白质也可分解氧化为小分子无机物，能为人体提供生命活动所需的能量，不符合题意；
故选B。
7. 某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是
A. 加土壤颗粒B. 加水溶解
C. 蘸取清液D. 测定pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误；
B、加水溶解时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，图中所示操作正确；
D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，图中所示操作错误。
故选C。
8. 下列物质只用水不可以鉴别出来的是
A. 碳酸钠和碳酸钙B. 氧化铜和二氧化锰
C. 硫酸铜和硫酸铝D. 氢氧化钠和硝酸铵
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，分别加入水中，溶解的是碳酸钠，不溶解的是碳酸钙，只用水可以鉴别，故A不符合题意；
B、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，且二者均不易溶于水，只用水无法鉴别，故B符合题意；
C、硫酸铜易溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铝也易溶于水，其水溶液呈无色，只用水可以鉴别，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水会使溶液的温度升高，硝酸铵溶于水会使溶液的温度降低，只用水可以鉴别，故D不符合题意；
故选B。
9. 我国制作酸菜的历史悠久，酸菜的制作过程中会产生乳酸（C3H6O3）。下列关于乳酸的说法中正确的是
A. 相对分子质量为 90 gB. 一个分子中含有 3 个水分子
C. 其中氧元素的质量分数最大D. 碳、氢、氧元素的质量比为 1∶2∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对分子质量的单位为”1“，而不是”g“，该选项说法不正确；
B、分子中不含分子，该选项说法不正确；
C、由于元素的质量分数=，而乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，氧元素质量比最大，则其质量分数最大，该选项说法正确；
D、碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8，该选项说法不正确。
故选C。
10. 下列物质的用途仅与其化学性质有关的是
A. 农业上用氯化钠溶液来选种B. 氮气用作食品保护气
C. 大理石用于建筑材料D. 武德合金作保险丝
【答案】B
【解析】
【分析】根据物质的性质和用途分析。
【详解】A、农业上用氯化钠溶液选种，是因为氯化钠溶液的密度比纯水大，选出的种子更饱满，氯化钠溶液的密度比纯水大属于物理性质，故该项不符合题意；
B、氮气用作食品保护气，是因为氮气化学性质不活泼，不与食品发生反应，氮气化学性质不活泼属于化学性质，故该项符合题意；
C、大理石非常坚硬，可用于建筑材料，大理石硬度大属于物理性质，故该项不符合题意；
D、武德合金作保险丝是利用了武德合金熔点低的物理性质，故该项不符合题意。
故选B。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11. 在含有大量H+，Ca2+，Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. OH﹣B. CO32﹣C. Ag+D. Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选D。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
12. 下列物质①FeCl3、②ZnCl2、③CuCl2、④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是
A. ①②④
B. ②④
C. ③④
D. ①②③
【答案】B
【解析】
【详解】①铁在置换反应中常显示+2价，和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，故①错误；
②锌在化学反应中显示+2价，活动性位于氢之前，可以和盐酸反应生成氯化锌，故②正确；
③铜的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，不能用金属铜和盐酸直接反应制得，故③错误；
④铝在化学反应中显示+3价，活动性排在氢之前，可以和盐酸反应生成氯化铝，故④正确。
故选：B。
13. 下列各组气体中，既可用浓硫酸，又可用固体NaOH干燥的是（ ）
A. H2、O2、COB. H2、O2、CO2C. H2、SO2、CO2D. O2、CO、NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气、氧气、一氧化碳既不与浓硫酸反应，也不与固体氢氧化钠反应，均可用二者干燥，故正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应，不能用其干燥，故错误；
C、二氧化硫、二氧化碳均与氢氧化钠反应，不能用其干燥，故错误；
D、氨气与浓硫酸反应，不能用其干燥，故错误。
故选A。
14. 下列各组溶液混合，能发生复分解反应，且既无沉淀又无气体产生的是
A. 和HClB. 和HCl
C. NaOH和D. 和
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钠和盐酸不能发生反应，故A不符合题意；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，但有气体生成，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，无沉淀及气体生成，故C符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，有沉淀生成，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】1.复分解反应的定义：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
2.复分解反应的实质：从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水；
3.复分解反应的条件：具备3个条件中的任意1个：
①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成。
15. 下列物质在给定条件下的转化，能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，不能一步实现，故选项错误；
B、硝酸银和氯化铜反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，能一步实现，故选项正确；
C、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，不能一步实现，故选项错误；
D、碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，故选项错误；
故选：B。
16. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，缓慢氧化和燃烧应属于并列关系，都属于氧化反应，故选项错误；
B、碱性溶液包含碱溶液，故选项正确；
C、中和反应是复分解反应的一种，中和反应与复分解反应应属于包含关系，故选项错误；
D、饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项错误。
故选：B。
17. 如图是和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 用搅拌的方法能增大在水中的溶解度
B. ℃时，50g水里加入25g ，可得到75g溶液
C. ℃时，等质量的和溶液中溶质的质量一定相等
D. 冷却热的饱和溶液可获得晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A、影响固体溶解度的外部因素是温度，用搅拌的方法不能增大NaNO3在水中的溶解度 ，选项错误；
B、根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，50g中最多溶解10gKNO3，50g水里加入25gKNO3，可得到溶液 质量=50g+10g=60g，选项错误；
C、没有确定溶液是否饱和，不能确定t2℃时，等质量的KNO3和NaNO3溶液中溶质的质量一定相等，选项错误；
D、 根据溶解度曲线可知，KNO3溶解度随温度降低而减小，冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，选项正确。
故选D。
18. 下列有关实验设计中，实验方法错误的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干即得氢氧化铁固体，故选项实验设计正确；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计正确；
C、点燃气体，用干燥冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应氧气中只含有氧元素，则证明甲烷中含有氢元素，故选项实验设计正确；
D、二氧化碳和氯化氢与氯化钡均不反应，不能鉴别，故选项实验设错误；
故选：D。
19. 下列实验设计能实现相应实验目的是
A. 探究分子运动B. 探究铁锈蚀条件
C. 探究燃烧三个条件D. 证明与氢氧化钠反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、一段时间后，大烧杯外的酚酞溶液变红色，大烧杯内小烧杯中酚酞溶液也变红色，而大烧杯中氨水和酚酞溶液两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故A能实现相应实验目的；
B、第一支试管中的铁钉与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法确定铁锈蚀是否与水有关，故B不能实现相应实验目的；
C、图中实验白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧、红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火的，但是无法确定燃烧是否与氧气有关，故C不能实现相应实验目的；
D、图中没有对比实验，无法判断试管中水柱的形成是二氧化碳溶于水形成的，还是二氧化碳与氢氧化钠反应形成的，故D不能实现相应实验目的；
故选：A。
20. 柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为
A. 0.84gB. 1.26gC. 1.68gD. 2.10g
【答案】B
【解析】
【详解】柠檬酸过量时，柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格数据中可知，前三次实验中，生成气体的体积比为112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次实验中加入的碳酸氢钠的质量比为1：2：3。而第四次实验中产生的气体体积与第三次实验产生的气体体积相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠与第三次实验中消耗的碳酸氢钠的质量相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠质量为；
故选B。
第II卷（非选择题 共50分）
21. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用______改良酸性土壤。
（2）“夏至”：杨梅中含有丰富的钙、磷、铁。人体缺______会引起贫血。
（3）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，______（填“是”或“不是”）有机高分子化合物。
【答案】（1）熟石灰 （2）铁##Fe
（3）是
【解析】
【小问1详解】
熟石灰氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤；
【小问2详解】
铁是人体血红蛋白的重要组成元素，体缺铁会引起贫血；
【小问3详解】
纤维素是糖类，属于有机物，相对分子质量较大（大于1万），是有机高分子化合物。
22. 水是生命之源，可由多种途经获得水。
I、空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
（1）①中可阻挡直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
（2）②中需吸附色素和异味，常用的物质是______。
II、蒸馏法和膜分离法（下图）是两种常用的海水淡化方法。图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
（3）一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）大于 （2）活性炭
（3）增大
【解析】
【小问1详解】
过滤装置可以让直径小于滤孔直径的物质通过，阻挡直径大于滤孔直径的物质。
【小问2详解】
活性炭疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味。
【小问3详解】
水分子可以通过反渗透膜进入右侧，其他离子不能通过，因此左侧海水中溶质的质量不变，但溶剂水的质量减小，故溶质质量分数增大。
23. 自然界中存在“碳循环”和“氧循环”，循环过程中起着桥梁作用，如图是这种作用的具体体现之一。
（1）的水溶液能使紫色石蕊试液变______色。
（2）有机物完全燃烧的化学方程式：______。
（3）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是______（选填序号）。
a．空气中二氧化碳的增加会引起温室效应
b．“碳循环”和“氧循环”中的“碳”和“氧”指的是二氧化碳和氧气
c．碳循环和氧循环的过程中没有能量的转变
d．无机物和有机物在一定条件下能相互转化
【答案】（1）红 （2） （3）b、c
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
【小问2详解】
有机物 A(C6H12O6) 完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
a、空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，故正确；
b、“碳循环”和“氧循环”中的“碳”和“氧”指的是碳元素和氧元素，故错误；
c、碳循环和氧循环主要来自动物的呼吸运动和植物的光合作用，这其中会伴随有能量的变化，故错误；
d、二氧化碳在光合作用中可以转化为葡萄糖，葡萄糖在体内经过缓慢氧化可以转化为二氧化碳，则无机物和有机物在一定条件下能相互转化，故正确；
故选bc。
24. 阅读下面的科普短文。
杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会”
材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。
材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。
（1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为______能。
（2）选用甲醇作为燃料的优点有______（写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式是______。
（3）PM2.5在空气中含量越______（填“高”或“低”），空气质量状况越差。
（4）一氧化二氮是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为______。
（5）TD-LIF仪器发挥的作用有______（填字母）。
a．评估区域减排效果 b．吸收PM2.5和臭氧 c．有助于未来协同控制政策的制定
【答案】（1）电 （2） ①. 安全高效、排放相对清洁（合理即可） ②. （3）高 （4）+1 （5）a、c
【解析】
【小问1详解】
制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为电能；
【小问2详解】
由题干信息：开幕式主火炬使用燃料甲醇 (CH3OH) ，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。故甲醇作为燃料的优点是安全高效或清洁；
由题干信息可知，氢气与二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
PM2.5在空气中含量越高，空气污染指数越大，则空气质量状况越差；
【小问4详解】
一氧化二氮 (N2O) 中氧元素为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素的化合价为+1；
【小问5详解】
由题干信息可知，TD-LIF仪器发挥的作用有评估区域减排效果、有助于未来协同控制政策的制定，但不能吸收PM2.5和臭氧；故选：ac。
25. 我国将力争2060年前实现碳中和。这里的“碳”指的是。
（1）实验室用块状石灰石和稀盐酸制备，不使用浓盐酸制备的原因是______。
（2）实际生产中最常见补充二氧化碳的方法是通过碳酸氢铵与稀硫酸反应制取，为了缓慢、均匀地为温室大棚供应二氧化碳，则发生装置最好选用______（选填序号）。
A. B.
C. D.
（3）的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是______（写化学方程式）。“分离”时的操作的名称为______。
③该过程中循环利用的物质是______。
【答案】（1）制得二氧化碳气体中混有氯化氯气体
（2）B （3） ①. 增大反应物的接触面积，更加充分反应 ②. ③. 过滤 ④. 、（氢氧化钠、氧化钙）
【解析】
【小问1详解】
实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，不使用浓盐酸制备CO2的原因是浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，制得二氧化碳气体中混有氯化氯气体。
【小问2详解】
根据题干中生成二氧化碳的反应原理，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B、C；为了缓慢、均匀地为温室大棚供应二氧化碳，即需控制二氧化碳的生成速率，装置B中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，则发生装置最好选用B。
【小问3详解】
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，增大反应物的接触面积，更加充分反应。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：。
③“分离”为将碳酸钙固体从溶液中分离出来，固液分离的操作为过滤。
④根据流程图，第一步在捕捉室内发生的是氢氧化钠和二氧化碳的反应，生成碳酸钠。从而完成对二氧化碳的“捕捉”。然后进行第二步“反应、分离”。根据图像所示，第二步之后氢氧化钠溶液可以再回收用于第一步所以第二步中氢氧化钠是生成物而不是反应物。氧化钙是第二步的反应物。第二步实际发生两个反应：氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。之后碳酸钙再进入高温反应炉内分解生成二氧化碳储存起来，同时氧化钙回收用于第二步。第二问问的是这一步中发生的复分解反应，所以应该回答的是碳酸钠与氢氧化钙的反应。目氢氧化钠和氧化钙之间不能发生反应，因此反应物不会是氢氧化钠或者氧化钙。
26. 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做的基础实验内容之一，某同学完成该实验的同时利用数字化传感器测量溶液pH的变化，测得图像如图1。
（1）由图1可知该同学的实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中；其中a点表示的意义是______，b点所示溶液中，含有的溶质是______。
（2）图2是探究中和反应能量变化的装置，仪器c的名称是______，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是______。
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是______。
A. 取样，滴加溶液B. 取样，加入锌粉
C. 取样，加入粉末D. 取样，加入CuO粉末
【答案】（1） ①. 氢氧化钠 ②. 两者恰好完全反应 ③. 氯化钠和氢氧化钠
（2） ①. 锥形瓶 ②. 左低右高 （3）A
【解析】
【小问1详解】
根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，是向酸溶液中滴加碱溶液，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中；
酸和碱恰好完全反应时溶液显中性，溶液pH=7，曲线上a点表示两者恰好完全反应；
b点时pH大于7，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量，还有反应生成的氯化钠，所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠；
【小问2详解】
由图可知仪器c为锥形瓶；
中和反应属于放热反应，使温度升高，使锥形瓶内压强增大，U型管中液面的变化是左低右高；
【小问3详解】
A、硝酸银与盐酸以及氯化钠反应都会生成白色沉淀，无法证明含有盐酸，不可行；
B、锌与盐酸反应生成氢气，会有气泡冒出，可行；
C、碳酸钙与盐酸反应反应生成二氧化碳，会有气泡冒出，可行；
D、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色，可行；
故选A。
27. 家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。某化学研究小组购买了某品牌固态管道疏通剂进行探究。
【查阅资料】
①固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂。铝能与NaOH溶液反应生成（偏铝酸钠）：
②（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。
③不与反应。
【活动一】模拟实验，探究疏通原理
（AB两瓶疏通剂，A瓶未开封，B瓶用过且未盖紧瓶盖）
I：取3g铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图所示。
II：甲同学设计方案并用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取A瓶一定量的固体，从左端管口加入，并用胶塞塞住弯管左端管口。
（1）该实验可能出现的现象为______（填字母序号）。
a．用手触摸弯管，感觉到发烫
b．产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中
【活动二】探究B瓶中固体物质的成分
（2）乙同学取B瓶中固体（与活动一中用的A瓶固体等量）做实验，并未观察到类似现象，同学们认为该瓶疏通剂已经变质。为探究B瓶中固体物质的成分，他们取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水，加入过量的溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红。请写出变质的反应方程式______，推断B瓶中一定存在的物质是______，其中，滴加过量溶液的目的是______。
【活动三】拓展提升
同学们猜想也能制管道疏通剂，通过查阅资料了解到溶液能发生反应：
。在老师的帮助下进行探究：按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据记录如下：
（3）同学们提出猜想的依据：、NaOH两种溶液中含有相同的______（写微粒符号），它们的化学性质相似。
【解释与结论】
（4）实验①～④的目的是______。
（5）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和______（填实验序号）。
（6）由上述实验可知，、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3：______：______。
【答案】（1）ab （2） ① ②. 碳酸钠##Na2CO3 ③. 检验并完全除去碳酸钠
（3）OH- （4）探究铝粉质量对疏通效果的影响 （5）③
（6） ①. 0.95 ②. 1.8
【解析】
【小问1详解】
a、由图可知，铝粉和氢氧化钠反应会放热，则用手触摸弯管，感觉到发烫，故正确；
b、根据查阅资料可知，铝粉与氢氧化钠溶液反应会生成氢气，所以产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中，故正确；
故选ab；
【小问2详解】
固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂，其中氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，化学方程式为：；
取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水，加入过量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），说明溶液中一定含有碳酸钠，且过量的氯化钡可以完全除去碳酸钠，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶液显碱性，有可能是没变质完的氢氧化钠，根据查阅的资料，也有可能是偏铝酸钠，或者二者都有，故B瓶中一定存在的物质是Na2CO3，可能存在的物质是NaOH和NaAlO2中的一种或两种；
其中过量的氯化钡溶液可以检验并完全除去碳酸钠；
【小问3详解】
Ca(OH)2 、NaOH两种溶液中含有相同的氢氧根离子（OH-），它们的化学性质相似；
【小问4详解】
实验①～④氢氧化钙质量相同，铝粉质量逐渐增大，缓蚀阻垢剂质量相同，比较的是混合前后温度升高值。而温度升高值越大，疏通效果越好，则目的是探究铝粉质量对疏通效果的影响；
【小问5详解】
欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，则需要氢氧化钙质量、铝粉质量相同，缓蚀阻垢剂质量不同，则需对比的实验是⑤、⑥、⑦和③；
【小问6详解】
温度升高值越大，疏通效果越好，实验③混合前后温度升高值最大，则效果最好。则Ca（OH）2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3：0.95：0.18。
28. 海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
【活动一】从海水中提取粗盐的流程如下：
（1）图中A表示的是______池。
（2）为了除去粗盐溶液中的、、，可按照下列实验操作进行：①加过量溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量溶液；④加入适量盐酸；⑤过滤。下列操作顺序中合理的是______（填字母）。
a．②③①⑤④ b．③②①④⑤ c．①③④②⑤ d．③①②⑤④
其中步骤中加过量溶液的目的是______，步骤中加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是______。
【活动二】利用苦卤制取镁的主要流程如下：
（3）步骤Ⅱ中选择的试剂a是______（填试剂名称）；
（4）用苦卤制取镁比直接用海水制取镁的优势是______。
【活动三】采用氨碱法生产纯碱主要流程如下：
（5）氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是______。实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是______。
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）蒸发 （2） ①. ad ②. 除去溶液中的钙离子和钡离子 ③. （3）稀盐酸
（4）MgCl2的浓度高
（5） ①. 饱和氨盐水显碱性，能够更多、更快的吸收二氧化碳 ②. 碳酸氢钠会受热分解
（6）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为215.2g-208.6g=6.6g；
设该产品中碳酸钠的质量为x，
解得x=15.9g
则该产品中碳酸钠的质量分数为，
答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
【解析】
【小问1详解】
氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中A表示蒸发池；
【小问2详解】
根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故总体思路是先沉淀，再过滤，最后加盐酸除去过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面，都完全沉淀完后再过滤除去沉淀，再加入适量盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故操作顺序为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选ad；
其中步骤中加过量 Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子；
步骤中加入稀盐酸后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其中发生中和反应（酸和碱反应生成盐和水）的化学方程式是：；
【小问3详解】
步骤Ⅱ中要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂a是稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
【小问4详解】
通过步骤I、Ⅱ，除去了海水中的其它杂质，得到的MgCl2溶液浓度大且纯净，因此用苦卤制取镁比直接用海水制取镁的优势是MgCl2的浓度高；
【小问5详解】
先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是饱和氨盐水显碱性，能够更多、更快的吸收二氧化碳；
由于碳酸氢钠受热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，则沉淀池内的温度不能太高；
【小问6详解】
见答案。
【附加题】
29. “微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A. 钠原子在该反应过程中失去电子B. 参加反应的物质的微粒个数比为
C. 该反应前后元素的种类没有发生变化D. 反应后的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观图示可知，金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。
【详解】A、根据图示可知反应前的钠原子反应变为钠离子（Na+），说明钠原子在该反应过程中失去电子，选项正确；
B、根据化学方程式可知，参加反应的钠和水的微粒个数比为2:2=1:1 ，选项错误；
C、根据质量守恒定律可知，该反应前后元素的种类没有发生变化，选项正确；
D、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，选项正确；
故选：B。
30. 某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
【实验1】：分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到剧烈反应且产生大量气泡。碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
（1）甲同学设计的实验如图1。实验时，两注射器中的稀盐酸应同时加入，结果观察到图2所示，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。请写出该反应的化学方程式______。
乙同学对甲的实验提出了质疑如下：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②等质量时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多。
（2）某小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验对质疑问题作了更深入的探究，实验装置如图所示。
①本实验装置连通管的作用是______。
②实验过程中对广口瓶内压强随时间变化情况收集到如图4所示数据。分析数据可得的结论是：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。
③通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，分析原因：实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的______相同。
【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。
（3）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______（选填“吸收”或“放出”）热量。
（4）两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率______（填“有”或“无”）较大影响。
【实验3】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】：在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
（5）结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因______。
（6）相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠______碳酸钠（选填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】（1）
（2） ①. 平衡压强，使稀盐酸能顺利滴下 ②. 碳酸氢钠##NaHCO3 ③. 碳元素质量
（3）吸收 （4）有
（5）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（6）＜
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
①反应发生后集气瓶内生成二氧化碳，甁内压强变大，需要保持分液漏斗内和集气瓶内的压强，才能保证稀盐酸顺利从分液漏斗中流出，因此本实验装置连通管的作用是平衡气压，使稀盐酸能顺利滴下；
②由图中数据可知，增加相同的压强，碳酸氢钠所用时间更短，增加的压强即代表生成二氧化碳的量，生成二氧化碳越快，则可得的结论是相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快；
③盐酸足量时，碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素全部都转化为二氧化碳，通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，说明生成的二氧化碳的量相等，则碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素质量相同，故实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的碳元素质量相同；
【小问3详解】
从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，温度逐渐降低，所以反应吸收热量；
【小问4详解】
由于温度是影响反应速率的重要因素，所以两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率有较大影响；
【小问5详解】
因为碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应刚开始，不产生气泡，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【小问6详解】
由于试管甲中的溶液开始时显浅红色，试管乙中的溶液开始时显红色，所以可以知道，碳酸氢钠的碱性＜碳酸钠。选项
X
Y
A
缓慢氧化
燃烧
B
碱性溶液
碱溶液
C
中和反应
复分解反应
D
饱和溶液
浓溶液
选项
实验目的
实验方法
A
制备固体
用NaOH溶液和溶液反应后过滤、洗涤干燥
B
除去溶液中少量盐酸
加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
C
证明甲烷中含有氢元素
点燃气体，用干燥冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾
D
鉴别和HCl气体
分别将气体通入溶液中，观察现象
实验序号
①
②
③
④
柠檬酸质量/g
0.96
0.96
0.96
0.96
加入的碳酸氢钠质量/g
0.42
二氧化碳体积/mL(标准状况下)
112
224
336
336
序号
质量/g
铝粉质量/g
缓蚀阻垢剂质量/g
混合前后温度升高值/℃
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83
⑤
1.3
0.95
0.04
86
⑥
1.3
0.95
0.09
87
⑦
1.3
0.95
0.27
87
时间/s
0
5
10
15
读数/g
215.2
211.4
208.6
208.6
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第I卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分。共30分）
1. 2023年中国环境日主题是“建设人与自然和谐共生现代化”，下列做法不符合该主题的是
A. 研制开发清洁能源B. 工业废水任意排放
C. 积极践行绿色出行D. 限制燃放烟花爆竹
【答案】B
【解析】
【详解】A、研制开发清洁能源，可以节约能源、减少对环境的污染，符合主题；
B、工业废水任意排放会造成水资源严重污染，不符合主题；
C、积极践行绿色出行，减少汽车尾气排放，减少空气污染，符合主题；
D、限制燃放烟花爆竹可以减少空气污染，符合主题。
故选B。
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 氢氧化钠的潮解B. 石油的分馏
C. 活性炭净化水D. 熟石灰变质
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠的潮解是吸收空气中的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化；
B、石油的分馏是利用各成分的沸点不同将其一一分离出来，没有新物质生成，属于物理变化；
C、活性炭净化水是利用活性炭的吸附性，除去水中的部分杂质，没有新物质生成，属于物理变化；
D、熟石灰变质是因为熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
3. 分类、归纳是化学学习的常用方法。下列说法正确的是
A. 氧化物：氧化铜、碳酸B. 有机物：甲烷、葡萄糖
C. 混合物：冰水混合物、空气D. 复合肥料：硝酸钾、尿素
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铜属于氧化物，碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误；
B、甲烷、葡萄糖均是含碳元素的化合物，均属于有机物，说法正确；
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，说法错误；
D、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法错误。
故选B。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 铁离子—Fe2+B. 纯碱—NaHCO3
C. 2 个氮分子—2N2D. 氯元素—CL
【答案】C
【解析】
【详解】A、离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为1省略不写，铁离子：Fe3+，说法错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式：Na2CO3，说法错误；
C、由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，2个氮分子：2N2，说法正确；
D、氯元素的元素符号为Cl，遵循一大一小原则，说法错误；
答案：C。
5. 保鲜膜主要成分是聚乙烯(化学式为[]。聚乙烯属于
A. 金属材料B. 合成材料C. 无机非金属材料D. 复合材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，此选项不符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，保鲜膜属于塑料，此选项符合题意；
C、常见无机非金属材料包括陶瓷、水泥、玻璃等无机材料，此选项不符合题意；
D、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，常见的复合材料包括玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维等，此选项不符合题意。
故选B。
6. 下列物质中不能为人体提供生命活动所需的能量的是
A. 淀粉B. 无机盐C. 油脂D. 蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】A、淀粉属于糖类，其在人体中可以水解为葡萄糖，葡萄糖是人体中主要的供能物质，不符合题意；
B、无机盐中在人体中主要起到维持人体渗透压稳定的作用，属于无机物，不能为人体供能，符合题意；
C、油脂可分解氧化为小分子无机物，能为人体提供生命活动所需的能量，不符合题意；
D、蛋白质也可分解氧化为小分子无机物，能为人体提供生命活动所需的能量，不符合题意；
故选B。
7. 某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是
A. 加土壤颗粒B. 加水溶解
C. 蘸取清液D. 测定pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误；
B、加水溶解时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，图中所示操作正确；
D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，图中所示操作错误。
故选C。
8. 下列物质只用水不可以鉴别出来的是
A. 碳酸钠和碳酸钙B. 氧化铜和二氧化锰
C. 硫酸铜和硫酸铝D. 氢氧化钠和硝酸铵
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，分别加入水中，溶解的是碳酸钠，不溶解的是碳酸钙，只用水可以鉴别，故A不符合题意；
B、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，且二者均不易溶于水，只用水无法鉴别，故B符合题意；
C、硫酸铜易溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铝也易溶于水，其水溶液呈无色，只用水可以鉴别，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水会使溶液的温度升高，硝酸铵溶于水会使溶液的温度降低，只用水可以鉴别，故D不符合题意；
故选B。
9. 我国制作酸菜的历史悠久，酸菜的制作过程中会产生乳酸（C3H6O3）。下列关于乳酸的说法中正确的是
A. 相对分子质量为 90 gB. 一个分子中含有 3 个水分子
C. 其中氧元素的质量分数最大D. 碳、氢、氧元素的质量比为 1∶2∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对分子质量的单位为”1“，而不是”g“，该选项说法不正确；
B、分子中不含分子，该选项说法不正确；
C、由于元素的质量分数=，而乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，氧元素质量比最大，则其质量分数最大，该选项说法正确；
D、碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8，该选项说法不正确。
故选C。
10. 下列物质的用途仅与其化学性质有关的是
A. 农业上用氯化钠溶液来选种B. 氮气用作食品保护气
C. 大理石用于建筑材料D. 武德合金作保险丝
【答案】B
【解析】
【分析】根据物质的性质和用途分析。
【详解】A、农业上用氯化钠溶液选种，是因为氯化钠溶液的密度比纯水大，选出的种子更饱满，氯化钠溶液的密度比纯水大属于物理性质，故该项不符合题意；
B、氮气用作食品保护气，是因为氮气化学性质不活泼，不与食品发生反应，氮气化学性质不活泼属于化学性质，故该项符合题意；
C、大理石非常坚硬，可用于建筑材料，大理石硬度大属于物理性质，故该项不符合题意；
D、武德合金作保险丝是利用了武德合金熔点低的物理性质，故该项不符合题意。
故选B。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11. 在含有大量H+，Ca2+，Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. OH﹣B. CO32﹣C. Ag+D. Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选D。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
12. 下列物质①FeCl3、②ZnCl2、③CuCl2、④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是
A. ①②④
B. ②④
C. ③④
D. ①②③
【答案】B
【解析】
【详解】①铁在置换反应中常显示+2价，和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，故①错误；
②锌在化学反应中显示+2价，活动性位于氢之前，可以和盐酸反应生成氯化锌，故②正确；
③铜的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，不能用金属铜和盐酸直接反应制得，故③错误；
④铝在化学反应中显示+3价，活动性排在氢之前，可以和盐酸反应生成氯化铝，故④正确。
故选：B。
13. 下列各组气体中，既可用浓硫酸，又可用固体NaOH干燥的是（ ）
A. H2、O2、COB. H2、O2、CO2C. H2、SO2、CO2D. O2、CO、NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气、氧气、一氧化碳既不与浓硫酸反应，也不与固体氢氧化钠反应，均可用二者干燥，故正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应，不能用其干燥，故错误；
C、二氧化硫、二氧化碳均与氢氧化钠反应，不能用其干燥，故错误；
D、氨气与浓硫酸反应，不能用其干燥，故错误。
故选A。
14. 下列各组溶液混合，能发生复分解反应，且既无沉淀又无气体产生的是
A. 和HClB. 和HCl
C. NaOH和D. 和
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钠和盐酸不能发生反应，故A不符合题意；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，但有气体生成，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，无沉淀及气体生成，故C符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，有沉淀生成，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】1.复分解反应的定义：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
2.复分解反应的实质：从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水；
3.复分解反应的条件：具备3个条件中的任意1个：
①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成。
15. 下列物质在给定条件下的转化，能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，不能一步实现，故选项错误；
B、硝酸银和氯化铜反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，能一步实现，故选项正确；
C、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，不能一步实现，故选项错误；
D、碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，故选项错误；
故选：B。
16. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，缓慢氧化和燃烧应属于并列关系，都属于氧化反应，故选项错误；
B、碱性溶液包含碱溶液，故选项正确；
C、中和反应是复分解反应的一种，中和反应与复分解反应应属于包含关系，故选项错误；
D、饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项错误。
故选：B。
17. 如图是和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 用搅拌的方法能增大在水中的溶解度
B. ℃时，50g水里加入25g ，可得到75g溶液
C. ℃时，等质量的和溶液中溶质的质量一定相等
D. 冷却热的饱和溶液可获得晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A、影响固体溶解度的外部因素是温度，用搅拌的方法不能增大NaNO3在水中的溶解度 ，选项错误；
B、根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，50g中最多溶解10gKNO3，50g水里加入25gKNO3，可得到溶液 质量=50g+10g=60g，选项错误；
C、没有确定溶液是否饱和，不能确定t2℃时，等质量的KNO3和NaNO3溶液中溶质的质量一定相等，选项错误；
D、 根据溶解度曲线可知，KNO3溶解度随温度降低而减小，冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，选项正确。
故选D。
18. 下列有关实验设计中，实验方法错误的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干即得氢氧化铁固体，故选项实验设计正确；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计正确；
C、点燃气体，用干燥冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应氧气中只含有氧元素，则证明甲烷中含有氢元素，故选项实验设计正确；
D、二氧化碳和氯化氢与氯化钡均不反应，不能鉴别，故选项实验设错误；
故选：D。
19. 下列实验设计能实现相应实验目的是
A. 探究分子运动B. 探究铁锈蚀条件
C. 探究燃烧三个条件D. 证明与氢氧化钠反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、一段时间后，大烧杯外的酚酞溶液变红色，大烧杯内小烧杯中酚酞溶液也变红色，而大烧杯中氨水和酚酞溶液两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故A能实现相应实验目的；
B、第一支试管中的铁钉与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法确定铁锈蚀是否与水有关，故B不能实现相应实验目的；
C、图中实验白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧、红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火的，但是无法确定燃烧是否与氧气有关，故C不能实现相应实验目的；
D、图中没有对比实验，无法判断试管中水柱的形成是二氧化碳溶于水形成的，还是二氧化碳与氢氧化钠反应形成的，故D不能实现相应实验目的；
故选：A。
20. 柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为
A. 0.84gB. 1.26gC. 1.68gD. 2.10g
【答案】B
【解析】
【详解】柠檬酸过量时，柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格数据中可知，前三次实验中，生成气体的体积比为112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次实验中加入的碳酸氢钠的质量比为1：2：3。而第四次实验中产生的气体体积与第三次实验产生的气体体积相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠与第三次实验中消耗的碳酸氢钠的质量相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠质量为；
故选B。
第II卷（非选择题 共50分）
21. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用______改良酸性土壤。
（2）“夏至”：杨梅中含有丰富的钙、磷、铁。人体缺______会引起贫血。
（3）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，______（填“是”或“不是”）有机高分子化合物。
【答案】（1）熟石灰 （2）铁##Fe
（3）是
【解析】
【小问1详解】
熟石灰氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤；
【小问2详解】
铁是人体血红蛋白的重要组成元素，体缺铁会引起贫血；
【小问3详解】
纤维素是糖类，属于有机物，相对分子质量较大（大于1万），是有机高分子化合物。
22. 水是生命之源，可由多种途经获得水。
I、空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
（1）①中可阻挡直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
（2）②中需吸附色素和异味，常用的物质是______。
II、蒸馏法和膜分离法（下图）是两种常用的海水淡化方法。图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
（3）一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）大于 （2）活性炭
（3）增大
【解析】
【小问1详解】
过滤装置可以让直径小于滤孔直径的物质通过，阻挡直径大于滤孔直径的物质。
【小问2详解】
活性炭疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味。
【小问3详解】
水分子可以通过反渗透膜进入右侧，其他离子不能通过，因此左侧海水中溶质的质量不变，但溶剂水的质量减小，故溶质质量分数增大。
23. 自然界中存在“碳循环”和“氧循环”，循环过程中起着桥梁作用，如图是这种作用的具体体现之一。
（1）的水溶液能使紫色石蕊试液变______色。
（2）有机物完全燃烧的化学方程式：______。
（3）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是______（选填序号）。
a．空气中二氧化碳的增加会引起温室效应
b．“碳循环”和“氧循环”中的“碳”和“氧”指的是二氧化碳和氧气
c．碳循环和氧循环的过程中没有能量的转变
d．无机物和有机物在一定条件下能相互转化
【答案】（1）红 （2） （3）b、c
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
【小问2详解】
有机物 A(C6H12O6) 完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
a、空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，故正确；
b、“碳循环”和“氧循环”中的“碳”和“氧”指的是碳元素和氧元素，故错误；
c、碳循环和氧循环主要来自动物的呼吸运动和植物的光合作用，这其中会伴随有能量的变化，故错误；
d、二氧化碳在光合作用中可以转化为葡萄糖，葡萄糖在体内经过缓慢氧化可以转化为二氧化碳，则无机物和有机物在一定条件下能相互转化，故正确；
故选bc。
24. 阅读下面的科普短文。
杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会”
材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。
材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。
（1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为______能。
（2）选用甲醇作为燃料的优点有______（写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式是______。
（3）PM2.5在空气中含量越______（填“高”或“低”），空气质量状况越差。
（4）一氧化二氮是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为______。
（5）TD-LIF仪器发挥的作用有______（填字母）。
a．评估区域减排效果 b．吸收PM2.5和臭氧 c．有助于未来协同控制政策的制定
【答案】（1）电 （2） ①. 安全高效、排放相对清洁（合理即可） ②. （3）高 （4）+1 （5）a、c
【解析】
【小问1详解】
制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为电能；
【小问2详解】
由题干信息：开幕式主火炬使用燃料甲醇 (CH3OH) ，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。故甲醇作为燃料的优点是安全高效或清洁；
由题干信息可知，氢气与二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
PM2.5在空气中含量越高，空气污染指数越大，则空气质量状况越差；
【小问4详解】
一氧化二氮 (N2O) 中氧元素为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素的化合价为+1；
【小问5详解】
由题干信息可知，TD-LIF仪器发挥的作用有评估区域减排效果、有助于未来协同控制政策的制定，但不能吸收PM2.5和臭氧；故选：ac。
25. 我国将力争2060年前实现碳中和。这里的“碳”指的是。
（1）实验室用块状石灰石和稀盐酸制备，不使用浓盐酸制备的原因是______。
（2）实际生产中最常见补充二氧化碳的方法是通过碳酸氢铵与稀硫酸反应制取，为了缓慢、均匀地为温室大棚供应二氧化碳，则发生装置最好选用______（选填序号）。
A. B.
C. D.
（3）的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是______（写化学方程式）。“分离”时的操作的名称为______。
③该过程中循环利用的物质是______。
【答案】（1）制得二氧化碳气体中混有氯化氯气体
（2）B （3） ①. 增大反应物的接触面积，更加充分反应 ②. ③. 过滤 ④. 、（氢氧化钠、氧化钙）
【解析】
【小问1详解】
实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，不使用浓盐酸制备CO2的原因是浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，制得二氧化碳气体中混有氯化氯气体。
【小问2详解】
根据题干中生成二氧化碳的反应原理，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B、C；为了缓慢、均匀地为温室大棚供应二氧化碳，即需控制二氧化碳的生成速率，装置B中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，则发生装置最好选用B。
【小问3详解】
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，增大反应物的接触面积，更加充分反应。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：。
③“分离”为将碳酸钙固体从溶液中分离出来，固液分离的操作为过滤。
④根据流程图，第一步在捕捉室内发生的是氢氧化钠和二氧化碳的反应，生成碳酸钠。从而完成对二氧化碳的“捕捉”。然后进行第二步“反应、分离”。根据图像所示，第二步之后氢氧化钠溶液可以再回收用于第一步所以第二步中氢氧化钠是生成物而不是反应物。氧化钙是第二步的反应物。第二步实际发生两个反应：氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。之后碳酸钙再进入高温反应炉内分解生成二氧化碳储存起来，同时氧化钙回收用于第二步。第二问问的是这一步中发生的复分解反应，所以应该回答的是碳酸钠与氢氧化钙的反应。目氢氧化钠和氧化钙之间不能发生反应，因此反应物不会是氢氧化钠或者氧化钙。
26. 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做的基础实验内容之一，某同学完成该实验的同时利用数字化传感器测量溶液pH的变化，测得图像如图1。
（1）由图1可知该同学的实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中；其中a点表示的意义是______，b点所示溶液中，含有的溶质是______。
（2）图2是探究中和反应能量变化的装置，仪器c的名称是______，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是______。
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是______。
A. 取样，滴加溶液B. 取样，加入锌粉
C. 取样，加入粉末D. 取样，加入CuO粉末
【答案】（1） ①. 氢氧化钠 ②. 两者恰好完全反应 ③. 氯化钠和氢氧化钠
（2） ①. 锥形瓶 ②. 左低右高 （3）A
【解析】
【小问1详解】
根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，是向酸溶液中滴加碱溶液，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中；
酸和碱恰好完全反应时溶液显中性，溶液pH=7，曲线上a点表示两者恰好完全反应；
b点时pH大于7，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量，还有反应生成的氯化钠，所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠；
【小问2详解】
由图可知仪器c为锥形瓶；
中和反应属于放热反应，使温度升高，使锥形瓶内压强增大，U型管中液面的变化是左低右高；
【小问3详解】
A、硝酸银与盐酸以及氯化钠反应都会生成白色沉淀，无法证明含有盐酸，不可行；
B、锌与盐酸反应生成氢气，会有气泡冒出，可行；
C、碳酸钙与盐酸反应反应生成二氧化碳，会有气泡冒出，可行；
D、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色，可行；
故选A。
27. 家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。某化学研究小组购买了某品牌固态管道疏通剂进行探究。
【查阅资料】
①固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂。铝能与NaOH溶液反应生成（偏铝酸钠）：
②（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。
③不与反应。
【活动一】模拟实验，探究疏通原理
（AB两瓶疏通剂，A瓶未开封，B瓶用过且未盖紧瓶盖）
I：取3g铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图所示。
II：甲同学设计方案并用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取A瓶一定量的固体，从左端管口加入，并用胶塞塞住弯管左端管口。
（1）该实验可能出现的现象为______（填字母序号）。
a．用手触摸弯管，感觉到发烫
b．产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中
【活动二】探究B瓶中固体物质的成分
（2）乙同学取B瓶中固体（与活动一中用的A瓶固体等量）做实验，并未观察到类似现象，同学们认为该瓶疏通剂已经变质。为探究B瓶中固体物质的成分，他们取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水，加入过量的溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红。请写出变质的反应方程式______，推断B瓶中一定存在的物质是______，其中，滴加过量溶液的目的是______。
【活动三】拓展提升
同学们猜想也能制管道疏通剂，通过查阅资料了解到溶液能发生反应：
。在老师的帮助下进行探究：按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据记录如下：
（3）同学们提出猜想的依据：、NaOH两种溶液中含有相同的______（写微粒符号），它们的化学性质相似。
【解释与结论】
（4）实验①～④的目的是______。
（5）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和______（填实验序号）。
（6）由上述实验可知，、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3：______：______。
【答案】（1）ab （2） ① ②. 碳酸钠##Na2CO3 ③. 检验并完全除去碳酸钠
（3）OH- （4）探究铝粉质量对疏通效果的影响 （5）③
（6） ①. 0.95 ②. 1.8
【解析】
【小问1详解】
a、由图可知，铝粉和氢氧化钠反应会放热，则用手触摸弯管，感觉到发烫，故正确；
b、根据查阅资料可知，铝粉与氢氧化钠溶液反应会生成氢气，所以产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中，故正确；
故选ab；
【小问2详解】
固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂，其中氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，化学方程式为：；
取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水，加入过量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），说明溶液中一定含有碳酸钠，且过量的氯化钡可以完全除去碳酸钠，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶液显碱性，有可能是没变质完的氢氧化钠，根据查阅的资料，也有可能是偏铝酸钠，或者二者都有，故B瓶中一定存在的物质是Na2CO3，可能存在的物质是NaOH和NaAlO2中的一种或两种；
其中过量的氯化钡溶液可以检验并完全除去碳酸钠；
【小问3详解】
Ca(OH)2 、NaOH两种溶液中含有相同的氢氧根离子（OH-），它们的化学性质相似；
【小问4详解】
实验①～④氢氧化钙质量相同，铝粉质量逐渐增大，缓蚀阻垢剂质量相同，比较的是混合前后温度升高值。而温度升高值越大，疏通效果越好，则目的是探究铝粉质量对疏通效果的影响；
【小问5详解】
欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，则需要氢氧化钙质量、铝粉质量相同，缓蚀阻垢剂质量不同，则需对比的实验是⑤、⑥、⑦和③；
【小问6详解】
温度升高值越大，疏通效果越好，实验③混合前后温度升高值最大，则效果最好。则Ca（OH）2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3：0.95：0.18。
28. 海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
【活动一】从海水中提取粗盐的流程如下：
（1）图中A表示的是______池。
（2）为了除去粗盐溶液中的、、，可按照下列实验操作进行：①加过量溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量溶液；④加入适量盐酸；⑤过滤。下列操作顺序中合理的是______（填字母）。
a．②③①⑤④ b．③②①④⑤ c．①③④②⑤ d．③①②⑤④
其中步骤中加过量溶液的目的是______，步骤中加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是______。
【活动二】利用苦卤制取镁的主要流程如下：
（3）步骤Ⅱ中选择的试剂a是______（填试剂名称）；
（4）用苦卤制取镁比直接用海水制取镁的优势是______。
【活动三】采用氨碱法生产纯碱主要流程如下：
（5）氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是______。实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是______。
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）蒸发 （2） ①. ad ②. 除去溶液中的钙离子和钡离子 ③. （3）稀盐酸
（4）MgCl2的浓度高
（5） ①. 饱和氨盐水显碱性，能够更多、更快的吸收二氧化碳 ②. 碳酸氢钠会受热分解
（6）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为215.2g-208.6g=6.6g；
设该产品中碳酸钠的质量为x，
解得x=15.9g
则该产品中碳酸钠的质量分数为，
答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
【解析】
【小问1详解】
氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中A表示蒸发池；
【小问2详解】
根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故总体思路是先沉淀，再过滤，最后加盐酸除去过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面，都完全沉淀完后再过滤除去沉淀，再加入适量盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故操作顺序为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选ad；
其中步骤中加过量 Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子；
步骤中加入稀盐酸后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其中发生中和反应（酸和碱反应生成盐和水）的化学方程式是：；
【小问3详解】
步骤Ⅱ中要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂a是稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
【小问4详解】
通过步骤I、Ⅱ，除去了海水中的其它杂质，得到的MgCl2溶液浓度大且纯净，因此用苦卤制取镁比直接用海水制取镁的优势是MgCl2的浓度高；
【小问5详解】
先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是饱和氨盐水显碱性，能够更多、更快的吸收二氧化碳；
由于碳酸氢钠受热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，则沉淀池内的温度不能太高；
【小问6详解】
见答案。
【附加题】
29. “微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A. 钠原子在该反应过程中失去电子B. 参加反应的物质的微粒个数比为
C. 该反应前后元素的种类没有发生变化D. 反应后的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观图示可知，金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。
【详解】A、根据图示可知反应前的钠原子反应变为钠离子（Na+），说明钠原子在该反应过程中失去电子，选项正确；
B、根据化学方程式可知，参加反应的钠和水的微粒个数比为2:2=1:1 ，选项错误；
C、根据质量守恒定律可知，该反应前后元素的种类没有发生变化，选项正确；
D、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后生成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，选项正确；
故选：B。
30. 某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
【实验1】：分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到剧烈反应且产生大量气泡。碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
（1）甲同学设计的实验如图1。实验时，两注射器中的稀盐酸应同时加入，结果观察到图2所示，于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。请写出该反应的化学方程式______。
乙同学对甲的实验提出了质疑如下：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②等质量时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多。
（2）某小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验对质疑问题作了更深入的探究，实验装置如图所示。
①本实验装置连通管的作用是______。
②实验过程中对广口瓶内压强随时间变化情况收集到如图4所示数据。分析数据可得的结论是：相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。
③通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，分析原因：实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的______相同。
【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。
（3）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______（选填“吸收”或“放出”）热量。
（4）两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率______（填“有”或“无”）较大影响。
【实验3】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】：在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
（5）结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因______。
（6）相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠______碳酸钠（选填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】（1）
（2） ①. 平衡压强，使稀盐酸能顺利滴下 ②. 碳酸氢钠##NaHCO3 ③. 碳元素质量
（3）吸收 （4）有
（5）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（6）＜
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
①反应发生后集气瓶内生成二氧化碳，甁内压强变大，需要保持分液漏斗内和集气瓶内的压强，才能保证稀盐酸顺利从分液漏斗中流出，因此本实验装置连通管的作用是平衡气压，使稀盐酸能顺利滴下；
②由图中数据可知，增加相同的压强，碳酸氢钠所用时间更短，增加的压强即代表生成二氧化碳的量，生成二氧化碳越快，则可得的结论是相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快；
③盐酸足量时，碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素全部都转化为二氧化碳，通过数据进一步发现瓶内最终的压强相等，说明生成的二氧化碳的量相等，则碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素质量相同，故实验时除了控制稀盐酸条件相同之外，还控制了碳酸钠和碳酸氢钠的碳元素质量相同；
【小问3详解】
从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，温度逐渐降低，所以反应吸收热量；
【小问4详解】
由于温度是影响反应速率的重要因素，所以两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化，对它们与酸的反应速率有较大影响；
【小问5详解】
因为碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应刚开始，不产生气泡，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【小问6详解】
由于试管甲中的溶液开始时显浅红色，试管乙中的溶液开始时显红色，所以可以知道，碳酸氢钠的碱性＜碳酸钠。选项
X
Y
A
缓慢氧化
燃烧
B
碱性溶液
碱溶液
C
中和反应
复分解反应
D
饱和溶液
浓溶液
选项
实验目的
实验方法
A
制备固体
用NaOH溶液和溶液反应后过滤、洗涤干燥
B
除去溶液中少量盐酸
加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
C
证明甲烷中含有氢元素
点燃气体，用干燥冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾
D
鉴别和HCl气体
分别将气体通入溶液中，观察现象
实验序号
①
②
③
④
柠檬酸质量/g
0.96
0.96
0.96
0.96
加入的碳酸氢钠质量/g
0.42
二氧化碳体积/mL(标准状况下)
112
224
336
336
序号
质量/g
铝粉质量/g
缓蚀阻垢剂质量/g
混合前后温度升高值/℃
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83
⑤
1.3
0.95
0.04
86
⑥
1.3
0.95
0.09
87
⑦
1.3
0.95
0.27
87
时间/s
0
5
10
15
读数/g
215.2
211.4
208.6
208.6
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