资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩7页未读，
继续阅读
江苏省江阴市夏港中学2023-2024学年九年级下学期3月作业反馈化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份江苏省江阴市夏港中学2023-2024学年九年级下学期3月作业反馈化学试题（原卷版+解析版），文件包含江苏省江阴市夏港中学2023-2024学年九年级下学期3月作业反馈化学试题原卷版docx、江苏省江阴市夏港中学2023-2024学年九年级下学期3月作业反馈化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括20小题，每个小题只有一个选项符合题意。1～10题每小题1分。11～20题每题2分，共30分）
1. 联合国确定2023年“世界水日”主题为“加速变革”；我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”，下列不利于保护水资源的是
A. 一水多用使用循环水B. 合理使用农药和化肥
C. 工业废水直接浇灌农田D. 禁止使用含磷洗衣粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、一水多用，用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，有利于保护水资源；
B、合理使用农药和化肥，有利于保护水资源；
C、工业废水直接浇灌农田不利于保护水资源，工业废水应处理达标后循环使用或排放才有利于保护水资源；
D、禁止使用含磷洗衣粉，可以防止河流中磷元素含量过高导致水体富营养化，有利于保护水资源；
故选：C。
2. 《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的
A. 金属光泽B. 导电性C. 延展性D. 导热性
【答案】C
【解析】
【详解】黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，可以被压成薄片；故选C。
3. 我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（ ）
A. 矿石炼铁B. 水车灌溉C. 活字印刷D. 雕刻石像
【答案】A
【解析】
【详解】A、矿石炼铁过程中，Fe2O3变成Fe，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、雕刻石像的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选A。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
5. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. 氧化铁：Fe2O3B. 三个铁离子：3Fe2+
C. 两个氧原子：O2D. 铵根离子：
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：Fe2O3，正确；
B、1个铁离子带3个单位正电荷，三个铁离子表示为3Fe3+，错误；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，错误；
D、NH3为氨气的化学式，而铵根离子应表示为，错误。
故选A。
6. 氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】氯元素通常为-1价，设PdCl2中Pd的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2。
故选B。
7. 在国庆 70 周年阅兵式上，东风-17 导弹首次公开亮相。导弹之所以有神奇的命中率， 是因为制导弹的合金中含有稀土元素钕（Nd）。如图是元素周期表中的钕元素，下列说法错误的是（ ）
A. 钕的原子序数为 60
B. 钕属于金属元素
C. 钕原子中的核内质子数为 60
D. 钕的相对原子质量为 144.2g
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钕的原子序数为 60，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，钕属于金属元素，不符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=60，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钕的相对原子质量为 144.2，符合题意。
故选D。
8. 下列基本实验操作正确的是 （ ）
A. 过滤粗盐水
B. 稀释浓硫酸
C. 测定碳酸钠溶液的pH
D. 添加酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤时要遵循“一贴二低三靠”的操作规范，A选项正确；
B、稀释浓硫酸，浓硫酸应沿烧杯壁缓慢注入，同时用玻璃棒不断搅拌，B选项错误；
C、测定pH时，应用玻璃棒蘸取溶液点在点滴板上的pH试纸上，如图操作会污染溶液，C选项错误；
D、给酒精灯加酒精时，酒精灯不能是燃烧的，否则可能失火，D选项错误。
故选A。
9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 干冰升华吸热，可作制冷剂B. 石墨质软，可作电池的电极
C. 氧气具有助燃性，可作燃料D. 铜有良好的导热性，可用于制作导线
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰升华吸热，会使周围温度降低，故可作制冷剂，故A正确，符合题意；
B、石墨可作电池的电极是因为具有导电性，与石墨质软无关，故B错误，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，但氧气无可燃性，故不可作燃料，故C错误，不符合题意；
D、铜可用于制作导线是因为铜具有良好的导电性，与铜的导热性无关，故D错误，不符合题意。
故选：A。
10. 下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是
A. 用嘴吹灭蜡烛——降低石蜡的着火点B. 森林着火开辟隔离带——清除可燃物
C. 木柴架空——增大空气中氧气浓度D. 煤炉火越扇越旺——增大与氧气的接触面积
【答案】B
【解析】
【详解】A、用嘴吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
B、森林着火开辟隔离带，是清除可燃物，达到灭火的目的，符合题意；
C、木柴架空，可增大木柴与氧气的接触面积，不能增大空气中氧气浓度，不符合题意；
D、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，不符合题意。
故选B。
11. 洛阳牡丹闻名中外，牡丹花开时，花香四溢，除具有观赏性外，还有药用价值。其根制成的名贵中药“丹皮”中含有的丹皮酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是
A. 丹皮酚是由三种元素组成的化合物B. 一个丹皮酚分子由22个原子构成
C. 丹皮酚中碳、氧元素的质量比为9：4D. 丹皮酚中氢元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，丹皮酚是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、由化学式可知，丹皮酚由丹皮酚分子构成，每个丹皮酚分子由9个碳原子、10个氢原子、3个氧原子共22个原子构成，不符合题意；
C、丹皮酚中C、O元素的质量比为：（12×9）：（16×3）=9:4，不符合题意；
D、丹皮酚中C、H、O元素的质量比为：（12×9）：10：（16×3）=54:5:24，故碳元素的质量分数最大，符合题意。
故选D。
12. 下列实验不能达到相应目的的是
A. 用蜡烛和冷碟子制炭黑B. 相互刻画比较铜和黄铜的硬度
C. 用鸡蛋壳和白醋反应生成CO2D. 用淬火后的缝衣针做鱼钩
【答案】D
【解析】
【详解】A、冷碟子压在蜡烛火焰上方会收集到蜡烛燃烧产生的炭黑，正确；
B、相互刻画会再质地软的材料上留下划痕，可以比较硬度，正确；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与白醋反应生成二氧化碳，正确；
D、淬火后的缝衣针不易生锈，但是会变脆，弯曲易断，无法做鱼钩，错误。
故选个：D。
13. 中国林业科学研究院将木材经化学品处理，剥离半纤维素和木质素制成的木材海绵，可以从水中吸附油脂，吸油量可达到其自身重量的 16-46 倍，可重复使用多达 10 次。这种新型海绵在容量、质量和可重复使用性方面超越了现有的所有其他海绵或吸附剂。下列说法正确的是（ ）
A. 在木质海绵中碳原子不再运动
B. 木材海绵能够有效解决石油和化学品泄漏对世界各地的水体造成的破坏
C. 木质海绵吸附油污的过程中生成了新物质
D. 木质海绵是一种新型化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子是不断运动的；故选项错误；
B、从题干中可知木质海绵具有很强的吸附性，能有效解决石油和化学品泄漏对世界各地的水体造成的破坏；故选项正确；
C、吸附性属于物理性质，吸附过程中没有生成新物质；故选项错误；
D、从木质海绵制作过程可知，其属于混合物；故选项错误；
故选：B。
14. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物和单质属于并列关系，不符合题意；
B、有的氧化反应是化合反应，如硫燃烧生成二氧化硫，有的氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，不符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，故两者属于并列关系，不符合题意；
D、碳酸盐是一类含碳酸根离子的盐，盐包含碳酸盐，符合题意。
故选D。
15. 2022年11月21日，神舟十五号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 燃烧不一定都要有氧气参与B. 该反应有元素化合价发生改变
C. 该反应中甲、乙的微粒个数比为1：1D. 该反应前后原子个数、种类、质量均不变
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：；
【详解】A、根据题中信息，没有氧气发生了燃烧，燃烧不一定都要有氧气参与，故A正确；
B、有氮气生成，氮气中氮元素的化合价为0，氮元素的化合价发生改变，故B正确；
C、根据化学方程式可知，该反应中甲、乙的微粒个数比为1：2，故C错误；
D、根据质量守恒定律，该反应前后原子个数、种类、质量均不变，故D正确。
故选C。
16. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，餐后将洗净的铁锅擦干，可以防止铁锅生锈，正确；
②亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制食品，错误。
不符合题意；
B、①冬天用煤炉取暖，应保证室内通风，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，正确；
②菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量较高，不能直接进入，正确。
符合题意；
C、①垃圾分类，可以实现资源的有限利用，减少污染物的排放，保护环境，正确；
②使用乙醇汽油，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，但是乙醇燃烧也能生成二氧化碳，不会减缓温室效应，错误。
不符合题意；
D、①硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，正确；
②氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，错误。
不符合题意。
故选B。
17. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，常温下无法反应，转化不能实现，不符合题意；
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化能实现，符合题意；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无法一步生成氯化亚铁，转化不能实现，不符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不能与氯化钙反应，转化不能实现，不符合题意。
故选B。
18. 如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是
A. NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B. 20℃时，NH4HCO3和Na2CO3的饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
D. B点时Na2CO3饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：20℃时，NH4HCO3和Na2CO3的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数为，则20℃时，NH4HCO3和Na2CO3的饱和溶液的的溶质质量分数相等，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍是饱和溶液，说法错误。
故选D。
19. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。
B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B正确。
C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C正确。
D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。
故选：D。
20. 已知过氧化钠（Na2O2）可用于防毒面具的化学供氧剂，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。在密闭的容器中，将6.6g二氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g，（已知相同温度时，气体的分子数与气压呈正比）。下列说法错误的是
A. 反应原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B. 3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比11:8
C. 反应后容器中的固体为纯净的Na2CO3质量为15.9g
D. 此方法供氧后潜艇内部气体压强减小
【答案】C
【解析】
【分析】解：设反应的二氧化碳的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为z。
【详解】A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故选项说法正确；
B、由分析可知，反应后剩余的二氧化碳质量为6.6g-4.4g=2.2g，则3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比2.2g:1.6g=11:8，故选项说法正确；
C、由分析可知，反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，反应后容器中的固体为纯净的Na2CO3质量为10.6g，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，反应后气体分子个数减少，因此此方法供氧后潜艇内部气体压强减小，故选项说法正确。
故选C。
二、非选择题（共50分，化学方程式2分一个，其余每空1分）
21. 2022年12月9日，国产大飞机C919正式进入中国民航运输市场。
（1）C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料
①构成金属铝和钛的微粒是______（填“分子”、“原子”或“离子”）。
②“铝锂合金”属于______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。
③机体结构使用铝锂合金的优点是______（填序号）。
a．密度小 b．熔点高 c．硬度大
（2）通过石油炼制，利用各成分的______不同将它们分离可得到航空煤油。
【答案】（1） ①. 原子 ②. 金属 ③. ac
（2）沸点
【解析】
【小问1详解】
①铝和钛的化学式分别为Al、Ti，铝和钛都属于金属是由原子构成。
②金属材料包括金属单质和合金，所以“铝锂合金”属于金属材料。
③a．铝锂合金的密度很小，故a正确；
b．合金的熔点比组成的金属单质的熔点低，故b错误；
c．铝锂合金的硬度大，故c正确。
故选ac。
【小问2详解】
利用石油各成分的沸点不同，可以将它们分离后，可得到汽油、柴油、航空煤油等。
22. 水质监测五参数：pH、温度、溶氧、电导率、浊度。各地区应对地下水和湖泊水质进行定期检测。检验方法，按国家《生活饮用水标准检验方法》执行。
（1）测定某地下水样pH=7.8，该水样呈_____（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
（2）冬天溶氧量一般比夏天高的原因______。
（3）湖泊水电导率125~1250 μs/cm之间，能导电是由于湖泊水中含有可溶性钙镁化合物等，即水样中含钙、镁离子，其中钙离子的符号为_______。
（4）水样的浑浊度是由水中含有的泥沙、枯土、有机物、微生物等微粒悬浮物质所致，在实验室要除去水中的泥沙可以通过_______操作（填操作名称）。
【答案】（1）碱性 （2）冬天温度低，氧气在水中溶解度大
（3）Ca2+ （4）过滤
【解析】
【小问1详解】
地下水样pH=7.8>7，呈碱性；
【小问2详解】
气体的溶解度受温度的影响，温度越低，溶解度越大，冬天温度低，氧气在水中溶解度大，因此冬天的溶氧量一般比夏天高；
【小问3详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钙离子的符号为Ca2+；
【小问4详解】
过滤是将不溶于水的固体分离的操作，故在实验室要除去水中的泥沙可以通过过滤操作。
23. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，形式多样，内容丰富。爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
（1）贴春联。用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是：在常温下，碳的化学性质______(填“稳定“或“不稳定”)。
（2）酿米酒。酿造米酒时需要一定量的水，生活中常用_______的方法降低水的硬度。
（3）放烟花。某种烟花爆竹的主要成分为硝酸钾、硫磺、炭粉、镁粉等。其反应原理为： ，X的化学式为_______。.
【答案】（1）稳定 （2）煮沸
（3）KNO3
【解析】
【小问1详解】
墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定，故填：稳定；
【小问2详解】
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：煮沸；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、S、N、C、O的原子个数分别为0、1、0、3、0，反应后K、S、N、C、O的原子个数分别为2、1、2、3、6，则2X中含有2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，X的化学式为KNO3，故填：KNO3。
24. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，形式多样，内容丰富。海上生明月，天涯共此时。
（1）中秋节，吃月饼，赏圆月。月饼的包装袋内常有一个装生石灰的纸袋，生石灰的作用是_______(用化学方程式解释)。
（2）某品牌的雪月饼备受青睐。为防止雪月饼上的冰激凌融化，通常把月饼放在干冰中保存。对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是________。.
（3）中秋时节，正是桂花盛开季节。人们观赏桂花时闻到桂花香，说明分子具有的性质是________。
【答案】（1）
（2）分子间间隔 （3）分子在不断运动
【解析】
【小问1详解】
月饼的包装袋内常有一个装生石灰的纸袋，生石灰可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为。
【小问2详解】
CO2气体加压、降温，可获得干冰，该过程改变的分子间间隔，通过加压降温让分子间间隔变小。
【小问3详解】
观赏桂花时闻到桂花香，说明分子在不断运动，香味分子运动到人的鼻腔中。
25. 阅读下面科普短文。
碳中和
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水()作为吸收剂，控制30°C左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵()。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇()和水，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图8所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料!
依据文章内容，回答下列问题：
（1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为_______能。
（2）分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是_______。
（3）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是_______。
a. 高温 b. 低温 c. 高压 d. 低压
（4）采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30°C左右，可能的原因是_______。
（5）用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为_______，由图可得到的结论是_______。
（6）下列说法不正确的是_______ (填字母)。
a. 碳中和的“碳”指的是碳单质
b. “液态阳光”将实现燃料零碳化
c. 控制化石燃料的使用可减少碳排放
【答案】（1）化学 （2）CaC2O4·H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体
（3）bc （4）防止氨水分解（防止碳酸氢铵分解等，答案合理即可）
（5） ①. CO2+3H2CH3OH+H2O ②. 氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高
（6）a
【解析】
【小问1详解】
光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能；
【小问2详解】
根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是CaC2O4·H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
【小问3详解】
一般情况下，压力越大，气体溶解度越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温。故选bc；
【小问4详解】
采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30°C左右，可能的原因是防止氨水分解（防止碳酸氢铵分解等，答案合理即可）；
【小问5详解】
根据“分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇()和水”可知，用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，由图可得到的结论是氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
【小问6详解】
a、碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。碳中和的“碳”指的是二氧化碳，说法错误；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知， “液态阳光”将实现燃料零碳化，说法正确；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，说法正确。
故选a。
26. 2022年世界能源危机使人们日益关注天然气。煤合成天然气的工艺流程如图：
（1）煤、石油、天然气称为三大化石燃料，它们都属于______能源。
（2）煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是______。
（3）“气化炉”中发生了多个反应，利用了碳的______性（填“氧化”或“还原”）。
（4）在一定条件下，经“变换炉”反应后，和含量增加，CO含量降低，写出该反应的化学方程式______。
（5）合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的______（填物质名称）。
（6）与煤相比，天然气作为燃料的优点______。
【答案】（1）不可再生（合理表述即可）
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）还原 （4）
（5）水蒸气##水 （6）污染小
【解析】
【小问1详解】
煤、石油、天然气称为三大化石燃料，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
【小问2详解】
煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问3详解】
“气化炉”中发生了多个反应，发生的反应中，碳得到氧，属于还原剂，故利用了碳的还原性；
【小问4详解】
在一定条件下，经“变换炉”反应后，CO2和H2含量增加，是生成物，CO含量降低，是反应物，则发生反应为一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水蒸气中含氢元素，故合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的水蒸气；
【小问6详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，而煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故与煤相比，天然气作为燃料的优点是：污染小。
27. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.铁的性质和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的微量元素，此反应的化学方程式为_____，基本反应类型为______。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的____等物质发生化学反应的结果。
（3）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为____。
Ⅱ.废铁的再利用
硫酸铁在农业可用作肥料，是花木，果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备硫酸铁的主要流程如下:
已知：FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + H2O +CO2↑
（4）酸溶时生成的气体成分为_____。
（5）“转化1”温度不宜过高的原因是_____。
Ⅲ.铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。
（6）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是_____。
（7）实验过程中,硬质玻璃管中的现象为_____，发生反应的化学方程式为____。
【答案】（1） ①. ②. 置换反应
（2）O2和H2O （3）Fe3O4
（4）CO2和H2 （5）防止过氧化氢受热加速分解而失效
（6）排尽装置内原有空气，防止点燃酒精喷灯后硬质玻璃管炸裂
（7） ①. 红色粉末变黑 ②.
【解析】
【小问1详解】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，该反应是由一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物，属于置换反应；
【小问2详解】
钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的结果；
【小问3详解】
钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水、氧气等物质发生化学反应的结果；Fe、O元素质量比为21：8，设铁的氧化物化学式为FeaOb，则56a：16b=21：8，a：b=3：4，该氧化物的化学式为Fe3O4；
【小问4详解】
过量稀硫酸和碳酸亚铁生成硫酸亚钦、二氧化碳和水，铁和酸生成硫酸亚铁和氧气，故酸溶时生成的气体成分为二氧化碳和氢气；
【小问5详解】
过氧化氢易分解生成水和氧气，“转化1”过程中温度过高，会造成过氧化氢的分解；
【小问6详解】
实验时，应先注水片刻后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
【小问7详解】
硬质玻璃管中是三氧化二铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，可观察到的实验现象是红色粉末变成黑色；反应的化学方程式为：。
28. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，在密闭隔热容器中设计了以下实验：
①10mL一定浓度盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远______（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
（2）从微观角度分析，此中和反应温度变化主要是由于______（填离子符号），两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
（3）在10mL溶质质量分数为10％的NaOH溶液（密度为1.1g／mL）中加入溶质质量分数为5％的盐酸（密度为1.0g／mL）溶液的体积为______mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，结果如图3和图4，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（4）根据图3所示电导率变化，请写出对应试管中发生反应的化学方程式为______。基本反应类型为______。
（5）图4中电导率的变化______（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，a点所示溶液中含有的溶质是______（填化学符号）。
【答案】（1） ①. 放热 ②. 小于
（2）H+、OH- （3）20
（4） ①. ②. 复分解反应
（5） ①. 能 ②. NaCl
【解析】
【小问1详解】
观察实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图象，曲线都有上升的部分，说明稀释两种溶液和它们发生化学反应时，都放热；
根据图像，比较稀释溶液时温度变化的数据和发生反应时温度变化的数据，可以发现，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量；
【小问2详解】
中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，故从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于H+、OH-两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
【小问3详解】
解：设需要加入盐酸的体积为x
x≈20mL
答：需要加入盐酸的体积约为20mL；
【小问4详解】
由图3可知，在反应过程中，电导率减小至零，说明发生的反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，当恰好完全反应时，溶液中离子数目是零，故电导率是零，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问5详解】
由图4可知，将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，电导率减小，说明溶液中离子数目减少，故说明酸和碱发生了反应，故填：能；
a点电导率最低，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl。选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
氧化反应
饱和溶液
碳酸盐
Y
单质
化合反应
不饱和溶液
盐
A．化学与生活
B．化学与安全
①餐后将洗净的铁锅擦干防锈
②用亚硝酸钠腌制食品
①冬天用煤炉取暖，应保证室内通风
②进入菜窖要做灯火试验
C．化学与环境
D．化学与物质鉴别
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
②使用车用乙醇汽油可以减缓温室效应
①用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
②用点燃的木条鉴别二氧化碳和氮气
实验装置
序号
其他试剂
100s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
一、选择题（本题包括20小题，每个小题只有一个选项符合题意。1～10题每小题1分。11～20题每题2分，共30分）
1. 联合国确定2023年“世界水日”主题为“加速变革”；我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”，下列不利于保护水资源的是
A. 一水多用使用循环水B. 合理使用农药和化肥
C. 工业废水直接浇灌农田D. 禁止使用含磷洗衣粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、一水多用，用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，有利于保护水资源；
B、合理使用农药和化肥，有利于保护水资源；
C、工业废水直接浇灌农田不利于保护水资源，工业废水应处理达标后循环使用或排放才有利于保护水资源；
D、禁止使用含磷洗衣粉，可以防止河流中磷元素含量过高导致水体富营养化，有利于保护水资源；
故选：C。
2. 《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的
A. 金属光泽B. 导电性C. 延展性D. 导热性
【答案】C
【解析】
【详解】黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，可以被压成薄片；故选C。
3. 我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（ ）
A. 矿石炼铁B. 水车灌溉C. 活字印刷D. 雕刻石像
【答案】A
【解析】
【详解】A、矿石炼铁过程中，Fe2O3变成Fe，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、雕刻石像的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选A。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
5. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. 氧化铁：Fe2O3B. 三个铁离子：3Fe2+
C. 两个氧原子：O2D. 铵根离子：
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：Fe2O3，正确；
B、1个铁离子带3个单位正电荷，三个铁离子表示为3Fe3+，错误；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，错误；
D、NH3为氨气的化学式，而铵根离子应表示为，错误。
故选A。
6. 氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】氯元素通常为-1价，设PdCl2中Pd的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2。
故选B。
7. 在国庆 70 周年阅兵式上，东风-17 导弹首次公开亮相。导弹之所以有神奇的命中率， 是因为制导弹的合金中含有稀土元素钕（Nd）。如图是元素周期表中的钕元素，下列说法错误的是（ ）
A. 钕的原子序数为 60
B. 钕属于金属元素
C. 钕原子中的核内质子数为 60
D. 钕的相对原子质量为 144.2g
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钕的原子序数为 60，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，钕属于金属元素，不符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=60，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钕的相对原子质量为 144.2，符合题意。
故选D。
8. 下列基本实验操作正确的是 （ ）
A. 过滤粗盐水
B. 稀释浓硫酸
C. 测定碳酸钠溶液的pH
D. 添加酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤时要遵循“一贴二低三靠”的操作规范，A选项正确；
B、稀释浓硫酸，浓硫酸应沿烧杯壁缓慢注入，同时用玻璃棒不断搅拌，B选项错误；
C、测定pH时，应用玻璃棒蘸取溶液点在点滴板上的pH试纸上，如图操作会污染溶液，C选项错误；
D、给酒精灯加酒精时，酒精灯不能是燃烧的，否则可能失火，D选项错误。
故选A。
9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 干冰升华吸热，可作制冷剂B. 石墨质软，可作电池的电极
C. 氧气具有助燃性，可作燃料D. 铜有良好的导热性，可用于制作导线
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰升华吸热，会使周围温度降低，故可作制冷剂，故A正确，符合题意；
B、石墨可作电池的电极是因为具有导电性，与石墨质软无关，故B错误，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，但氧气无可燃性，故不可作燃料，故C错误，不符合题意；
D、铜可用于制作导线是因为铜具有良好的导电性，与铜的导热性无关，故D错误，不符合题意。
故选：A。
10. 下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是
A. 用嘴吹灭蜡烛——降低石蜡的着火点B. 森林着火开辟隔离带——清除可燃物
C. 木柴架空——增大空气中氧气浓度D. 煤炉火越扇越旺——增大与氧气的接触面积
【答案】B
【解析】
【详解】A、用嘴吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
B、森林着火开辟隔离带，是清除可燃物，达到灭火的目的，符合题意；
C、木柴架空，可增大木柴与氧气的接触面积，不能增大空气中氧气浓度，不符合题意；
D、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，不符合题意。
故选B。
11. 洛阳牡丹闻名中外，牡丹花开时，花香四溢，除具有观赏性外，还有药用价值。其根制成的名贵中药“丹皮”中含有的丹皮酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是
A. 丹皮酚是由三种元素组成的化合物B. 一个丹皮酚分子由22个原子构成
C. 丹皮酚中碳、氧元素的质量比为9：4D. 丹皮酚中氢元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，丹皮酚是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、由化学式可知，丹皮酚由丹皮酚分子构成，每个丹皮酚分子由9个碳原子、10个氢原子、3个氧原子共22个原子构成，不符合题意；
C、丹皮酚中C、O元素的质量比为：（12×9）：（16×3）=9:4，不符合题意；
D、丹皮酚中C、H、O元素的质量比为：（12×9）：10：（16×3）=54:5:24，故碳元素的质量分数最大，符合题意。
故选D。
12. 下列实验不能达到相应目的的是
A. 用蜡烛和冷碟子制炭黑B. 相互刻画比较铜和黄铜的硬度
C. 用鸡蛋壳和白醋反应生成CO2D. 用淬火后的缝衣针做鱼钩
【答案】D
【解析】
【详解】A、冷碟子压在蜡烛火焰上方会收集到蜡烛燃烧产生的炭黑，正确；
B、相互刻画会再质地软的材料上留下划痕，可以比较硬度，正确；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与白醋反应生成二氧化碳，正确；
D、淬火后的缝衣针不易生锈，但是会变脆，弯曲易断，无法做鱼钩，错误。
故选个：D。
13. 中国林业科学研究院将木材经化学品处理，剥离半纤维素和木质素制成的木材海绵，可以从水中吸附油脂，吸油量可达到其自身重量的 16-46 倍，可重复使用多达 10 次。这种新型海绵在容量、质量和可重复使用性方面超越了现有的所有其他海绵或吸附剂。下列说法正确的是（ ）
A. 在木质海绵中碳原子不再运动
B. 木材海绵能够有效解决石油和化学品泄漏对世界各地的水体造成的破坏
C. 木质海绵吸附油污的过程中生成了新物质
D. 木质海绵是一种新型化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子是不断运动的；故选项错误；
B、从题干中可知木质海绵具有很强的吸附性，能有效解决石油和化学品泄漏对世界各地的水体造成的破坏；故选项正确；
C、吸附性属于物理性质，吸附过程中没有生成新物质；故选项错误；
D、从木质海绵制作过程可知，其属于混合物；故选项错误；
故选：B。
14. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物和单质属于并列关系，不符合题意；
B、有的氧化反应是化合反应，如硫燃烧生成二氧化硫，有的氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，不符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，故两者属于并列关系，不符合题意；
D、碳酸盐是一类含碳酸根离子的盐，盐包含碳酸盐，符合题意。
故选D。
15. 2022年11月21日，神舟十五号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 燃烧不一定都要有氧气参与B. 该反应有元素化合价发生改变
C. 该反应中甲、乙的微粒个数比为1：1D. 该反应前后原子个数、种类、质量均不变
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：；
【详解】A、根据题中信息，没有氧气发生了燃烧，燃烧不一定都要有氧气参与，故A正确；
B、有氮气生成，氮气中氮元素的化合价为0，氮元素的化合价发生改变，故B正确；
C、根据化学方程式可知，该反应中甲、乙的微粒个数比为1：2，故C错误；
D、根据质量守恒定律，该反应前后原子个数、种类、质量均不变，故D正确。
故选C。
16. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，餐后将洗净的铁锅擦干，可以防止铁锅生锈，正确；
②亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制食品，错误。
不符合题意；
B、①冬天用煤炉取暖，应保证室内通风，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，正确；
②菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量较高，不能直接进入，正确。
符合题意；
C、①垃圾分类，可以实现资源的有限利用，减少污染物的排放，保护环境，正确；
②使用乙醇汽油，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，但是乙醇燃烧也能生成二氧化碳，不会减缓温室效应，错误。
不符合题意；
D、①硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，正确；
②氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，错误。
不符合题意。
故选B。
17. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，常温下无法反应，转化不能实现，不符合题意；
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化能实现，符合题意；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无法一步生成氯化亚铁，转化不能实现，不符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不能与氯化钙反应，转化不能实现，不符合题意。
故选B。
18. 如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是
A. NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B. 20℃时，NH4HCO3和Na2CO3的饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
D. B点时Na2CO3饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：20℃时，NH4HCO3和Na2CO3的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数为，则20℃时，NH4HCO3和Na2CO3的饱和溶液的的溶质质量分数相等，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍是饱和溶液，说法错误。
故选D。
19. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。
B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B正确。
C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C正确。
D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。
故选：D。
20. 已知过氧化钠（Na2O2）可用于防毒面具的化学供氧剂，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。在密闭的容器中，将6.6g二氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g，（已知相同温度时，气体的分子数与气压呈正比）。下列说法错误的是
A. 反应原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B. 3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比11:8
C. 反应后容器中的固体为纯净的Na2CO3质量为15.9g
D. 此方法供氧后潜艇内部气体压强减小
【答案】C
【解析】
【分析】解：设反应的二氧化碳的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为z。
【详解】A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故选项说法正确；
B、由分析可知，反应后剩余的二氧化碳质量为6.6g-4.4g=2.2g，则3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比2.2g:1.6g=11:8，故选项说法正确；
C、由分析可知，反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，反应后容器中的固体为纯净的Na2CO3质量为10.6g，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，反应后气体分子个数减少，因此此方法供氧后潜艇内部气体压强减小，故选项说法正确。
故选C。
二、非选择题（共50分，化学方程式2分一个，其余每空1分）
21. 2022年12月9日，国产大飞机C919正式进入中国民航运输市场。
（1）C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料
①构成金属铝和钛的微粒是______（填“分子”、“原子”或“离子”）。
②“铝锂合金”属于______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。
③机体结构使用铝锂合金的优点是______（填序号）。
a．密度小 b．熔点高 c．硬度大
（2）通过石油炼制，利用各成分的______不同将它们分离可得到航空煤油。
【答案】（1） ①. 原子 ②. 金属 ③. ac
（2）沸点
【解析】
【小问1详解】
①铝和钛的化学式分别为Al、Ti，铝和钛都属于金属是由原子构成。
②金属材料包括金属单质和合金，所以“铝锂合金”属于金属材料。
③a．铝锂合金的密度很小，故a正确；
b．合金的熔点比组成的金属单质的熔点低，故b错误；
c．铝锂合金的硬度大，故c正确。
故选ac。
【小问2详解】
利用石油各成分的沸点不同，可以将它们分离后，可得到汽油、柴油、航空煤油等。
22. 水质监测五参数：pH、温度、溶氧、电导率、浊度。各地区应对地下水和湖泊水质进行定期检测。检验方法，按国家《生活饮用水标准检验方法》执行。
（1）测定某地下水样pH=7.8，该水样呈_____（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
（2）冬天溶氧量一般比夏天高的原因______。
（3）湖泊水电导率125~1250 μs/cm之间，能导电是由于湖泊水中含有可溶性钙镁化合物等，即水样中含钙、镁离子，其中钙离子的符号为_______。
（4）水样的浑浊度是由水中含有的泥沙、枯土、有机物、微生物等微粒悬浮物质所致，在实验室要除去水中的泥沙可以通过_______操作（填操作名称）。
【答案】（1）碱性 （2）冬天温度低，氧气在水中溶解度大
（3）Ca2+ （4）过滤
【解析】
【小问1详解】
地下水样pH=7.8>7，呈碱性；
【小问2详解】
气体的溶解度受温度的影响，温度越低，溶解度越大，冬天温度低，氧气在水中溶解度大，因此冬天的溶氧量一般比夏天高；
【小问3详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钙离子的符号为Ca2+；
【小问4详解】
过滤是将不溶于水的固体分离的操作，故在实验室要除去水中的泥沙可以通过过滤操作。
23. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，形式多样，内容丰富。爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
（1）贴春联。用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是：在常温下，碳的化学性质______(填“稳定“或“不稳定”)。
（2）酿米酒。酿造米酒时需要一定量的水，生活中常用_______的方法降低水的硬度。
（3）放烟花。某种烟花爆竹的主要成分为硝酸钾、硫磺、炭粉、镁粉等。其反应原理为： ，X的化学式为_______。.
【答案】（1）稳定 （2）煮沸
（3）KNO3
【解析】
【小问1详解】
墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定，故填：稳定；
【小问2详解】
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：煮沸；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、S、N、C、O的原子个数分别为0、1、0、3、0，反应后K、S、N、C、O的原子个数分别为2、1、2、3、6，则2X中含有2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，X的化学式为KNO3，故填：KNO3。
24. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，形式多样，内容丰富。海上生明月，天涯共此时。
（1）中秋节，吃月饼，赏圆月。月饼的包装袋内常有一个装生石灰的纸袋，生石灰的作用是_______(用化学方程式解释)。
（2）某品牌的雪月饼备受青睐。为防止雪月饼上的冰激凌融化，通常把月饼放在干冰中保存。对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是________。.
（3）中秋时节，正是桂花盛开季节。人们观赏桂花时闻到桂花香，说明分子具有的性质是________。
【答案】（1）
（2）分子间间隔 （3）分子在不断运动
【解析】
【小问1详解】
月饼的包装袋内常有一个装生石灰的纸袋，生石灰可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为。
【小问2详解】
CO2气体加压、降温，可获得干冰，该过程改变的分子间间隔，通过加压降温让分子间间隔变小。
【小问3详解】
观赏桂花时闻到桂花香，说明分子在不断运动，香味分子运动到人的鼻腔中。
25. 阅读下面科普短文。
碳中和
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水()作为吸收剂，控制30°C左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵()。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇()和水，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图8所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料!
依据文章内容，回答下列问题：
（1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为_______能。
（2）分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是_______。
（3）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是_______。
a. 高温 b. 低温 c. 高压 d. 低压
（4）采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30°C左右，可能的原因是_______。
（5）用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为_______，由图可得到的结论是_______。
（6）下列说法不正确的是_______ (填字母)。
a. 碳中和的“碳”指的是碳单质
b. “液态阳光”将实现燃料零碳化
c. 控制化石燃料的使用可减少碳排放
【答案】（1）化学 （2）CaC2O4·H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体
（3）bc （4）防止氨水分解（防止碳酸氢铵分解等，答案合理即可）
（5） ①. CO2+3H2CH3OH+H2O ②. 氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高
（6）a
【解析】
【小问1详解】
光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能；
【小问2详解】
根据“在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到三种氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加蔬松多孔的原因是CaC2O4·H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体；
【小问3详解】
一般情况下，压力越大，气体溶解度越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温。故选bc；
【小问4详解】
采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30°C左右，可能的原因是防止氨水分解（防止碳酸氢铵分解等，答案合理即可）；
【小问5详解】
根据“分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇()和水”可知，用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，由图可得到的结论是氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
【小问6详解】
a、碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。碳中和的“碳”指的是二氧化碳，说法错误；
b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知， “液态阳光”将实现燃料零碳化，说法正确；
c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，说法正确。
故选a。
26. 2022年世界能源危机使人们日益关注天然气。煤合成天然气的工艺流程如图：
（1）煤、石油、天然气称为三大化石燃料，它们都属于______能源。
（2）煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是______。
（3）“气化炉”中发生了多个反应，利用了碳的______性（填“氧化”或“还原”）。
（4）在一定条件下，经“变换炉”反应后，和含量增加，CO含量降低，写出该反应的化学方程式______。
（5）合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的______（填物质名称）。
（6）与煤相比，天然气作为燃料的优点______。
【答案】（1）不可再生（合理表述即可）
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）还原 （4）
（5）水蒸气##水 （6）污染小
【解析】
【小问1详解】
煤、石油、天然气称为三大化石燃料，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
【小问2详解】
煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问3详解】
“气化炉”中发生了多个反应，发生的反应中，碳得到氧，属于还原剂，故利用了碳的还原性；
【小问4详解】
在一定条件下，经“变换炉”反应后，CO2和H2含量增加，是生成物，CO含量降低，是反应物，则发生反应为一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水蒸气中含氢元素，故合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的水蒸气；
【小问6详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，而煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故与煤相比，天然气作为燃料的优点是：污染小。
27. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.铁的性质和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的微量元素，此反应的化学方程式为_____，基本反应类型为______。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的____等物质发生化学反应的结果。
（3）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为____。
Ⅱ.废铁的再利用
硫酸铁在农业可用作肥料，是花木，果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备硫酸铁的主要流程如下:
已知：FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + H2O +CO2↑
（4）酸溶时生成的气体成分为_____。
（5）“转化1”温度不宜过高的原因是_____。
Ⅲ.铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。
（6）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是_____。
（7）实验过程中,硬质玻璃管中的现象为_____，发生反应的化学方程式为____。
【答案】（1） ①. ②. 置换反应
（2）O2和H2O （3）Fe3O4
（4）CO2和H2 （5）防止过氧化氢受热加速分解而失效
（6）排尽装置内原有空气，防止点燃酒精喷灯后硬质玻璃管炸裂
（7） ①. 红色粉末变黑 ②.
【解析】
【小问1详解】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，该反应是由一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物，属于置换反应；
【小问2详解】
钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的结果；
【小问3详解】
钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水、氧气等物质发生化学反应的结果；Fe、O元素质量比为21：8，设铁的氧化物化学式为FeaOb，则56a：16b=21：8，a：b=3：4，该氧化物的化学式为Fe3O4；
【小问4详解】
过量稀硫酸和碳酸亚铁生成硫酸亚钦、二氧化碳和水，铁和酸生成硫酸亚铁和氧气，故酸溶时生成的气体成分为二氧化碳和氢气；
【小问5详解】
过氧化氢易分解生成水和氧气，“转化1”过程中温度过高，会造成过氧化氢的分解；
【小问6详解】
实验时，应先注水片刻后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
【小问7详解】
硬质玻璃管中是三氧化二铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，可观察到的实验现象是红色粉末变成黑色；反应的化学方程式为：。
28. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，在密闭隔热容器中设计了以下实验：
①10mL一定浓度盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远______（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
（2）从微观角度分析，此中和反应温度变化主要是由于______（填离子符号），两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
（3）在10mL溶质质量分数为10％的NaOH溶液（密度为1.1g／mL）中加入溶质质量分数为5％的盐酸（密度为1.0g／mL）溶液的体积为______mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，结果如图3和图4，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（4）根据图3所示电导率变化，请写出对应试管中发生反应的化学方程式为______。基本反应类型为______。
（5）图4中电导率的变化______（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，a点所示溶液中含有的溶质是______（填化学符号）。
【答案】（1） ①. 放热 ②. 小于
（2）H+、OH- （3）20
（4） ①. ②. 复分解反应
（5） ①. 能 ②. NaCl
【解析】
【小问1详解】
观察实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图象，曲线都有上升的部分，说明稀释两种溶液和它们发生化学反应时，都放热；
根据图像，比较稀释溶液时温度变化的数据和发生反应时温度变化的数据，可以发现，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量；
【小问2详解】
中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，故从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于H+、OH-两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
【小问3详解】
解：设需要加入盐酸的体积为x
x≈20mL
答：需要加入盐酸的体积约为20mL；
【小问4详解】
由图3可知，在反应过程中，电导率减小至零，说明发生的反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，当恰好完全反应时，溶液中离子数目是零，故电导率是零，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问5详解】
由图4可知，将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，电导率减小，说明溶液中离子数目减少，故说明酸和碱发生了反应，故填：能；
a点电导率最低，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl。选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
氧化反应
饱和溶液
碳酸盐
Y
单质
化合反应
不饱和溶液
盐
A．化学与生活
B．化学与安全
①餐后将洗净的铁锅擦干防锈
②用亚硝酸钠腌制食品
①冬天用煤炉取暖，应保证室内通风
②进入菜窖要做灯火试验
C．化学与环境
D．化学与物质鉴别
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
②使用车用乙醇汽油可以减缓温室效应
①用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
②用点燃的木条鉴别二氧化碳和氮气
实验装置
序号
其他试剂
100s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
相关试卷
2024年江苏省江阴市九年级学业水平调研测试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份2024年江苏省江阴市九年级学业水平调研测试化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年江苏省江阴市九年级学业水平调研测试化学试题原卷版docx、2024年江苏省江阴市九年级学业水平调研测试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
江苏省连云港市和安中学2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份江苏省连云港市和安中学2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含江苏省连云港市和安中学2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试题原卷版docx、江苏省连云港市和安中学2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
江苏省江阴市青阳镇2023-2024学年九年级下学期下学期3月份检测化学试卷（原卷版+解析版）： 这是一份江苏省江阴市青阳镇2023-2024学年九年级下学期下学期3月份检测化学试卷（原卷版+解析版），文件包含江苏省江阴市青阳镇2023-2024学年九年级下学期3月份检测化学试卷原卷版docx、江苏省江阴市青阳镇2023-2024学年九年级下学期3月份检测化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
