第十一单元 盐 化肥课件（第一课时) 2023-2024学年九年级上册人教版化学

这是一份第十一单元 盐 化肥课件（第一课时) 2023-2024学年九年级上册人教版化学，共40页。PPT课件主要包含了NaCl，小苏打，NaHCO3，置换反应，复分解反应，不一定，KNO3，2化肥的简易鉴别，有刺激性气味的气体，两种或两种以上等内容，欢迎下载使用。

学业要求:根据《义务教育化学课程标准(2022年版)》描述编写❶能通过实验说明常见的盐的主要性质,并能用化学方程式表示;❷能举例说明盐的泛应用及性质与用途的关系;❸能利用常见盐的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实;
❹能运用研究物质性质的一般思路与方法,从物质类别的视角,依据复分解反应,初步预测常见的盐的主要性质,设计实验方案,分析、解释有关的实验现象,进行证据推理,得出合理的结论;❺能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯等物质分离的方案。
生活中常见盐的性质和用途(5年5考)1.盐的定义:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。根据阳离子不同,盐可分为铵盐、钠盐、钾盐、镁盐等;根据阴离子不同,盐可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐、硝酸盐等。2.生活中常见的盐
AgCl↓+NaNO3
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3CaO+CO2↑　 
(1)工业用盐的外观和食盐相似,且有咸味,但其主要成分是亚硝酸钠(NaNO2),有毒,不能食用。(2)碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会发生化合反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,遇热或压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙会发生分解:Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。
常见有颜色的盐(溶液)(5年1考) 1.含Cu2+的盐溶液为　 　色。 2.含Fe2+的盐溶液为　 　色。 3.含Fe3+的盐溶液为　 　色。 4.高锰酸钾溶液为紫红色。
盐的化学性质(5年5考)
2NaCl+H2O+CO2↑
Fe(NO3)2+Cu
Fe(NO3)2+2Ag
2NaCl+BaSO4↓
CaCl2+H2O+CO2↑　
CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NaCl+BaCO3↓
复分解反应(5年5考)1.概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。2.发生条件(1)反应物:有酸可不溶,无酸都须溶于水。(2)生成物:有　 　或　 　或　 　。 
3.常见难溶化合物(1)难溶性碱:Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。(2)难溶性盐酸盐有AgCl;难溶性硫酸盐有BaSO4;难溶性碳酸盐有CaCO3、BaCO3。(3)溶解性记忆口诀:钾钠铵盐皆可溶,硝酸盐遇水影无踪。盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡。碳酸盐只溶钾钠铵。氢氧化物谁来溶,钾钠钙钡铵记心中。
4.与中和反应的关系:中和反应　 　是复分解反应,而复分解反应　 　是中和反应。 
化学肥料(5年5考)1.化肥的种类和作用　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　
　3.氮肥的简易鉴别(1)氨水是液态的,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。(2)对于剩下的氮肥,首先取样加熟石灰研磨,没有刺激性气味气体放出的是尿素和硝酸钠。(3)加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵。(4)加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化铵,否则是硝酸铵。
铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用,否则会放出具有刺激性气味的氨气,降低肥效。　　4.化肥和农药的利与弊①不合理使用化肥:大气污染、水体污染、土壤污染(使土壤酸化、板结)农药:是有毒物质,对自然环境和人体健康造成危害②正确的做法:合理使用化肥和农药,提高它们的利用率
物质分类(5年4考) 1.从宏观角度对物质进行分类
2.定义:(1)纯净物:只由　 　物质组成的物质,如氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMnO4)等。 (2)混合物:由　 　物质混合而成的物质,如空气、合金、溶液、海水、煤、石油、天然气、矿石等。 
(3)单质:由　 　元素组成的纯净物,如硫(S)、氮气(N2)、铁(Fe)等。 (4)化合物:组成中含有　 　元素的纯净物,如氨气(NH3)、五氧化二磷(P2O5)、氯化铵(NH4Cl)等。 (5)有机化合物简称　 　,是含有　 　元素的化合物,如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、淀粉、葡萄糖、蛋白质等。 
　含碳元素的化合物并不都是有机物,如碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸、碳酸盐(CaCO3、Na2CO3等)、碳酸氢盐[NaHCO3、Ca(HCO3)2]等都是无机物,而不是有机物。
重难点一、常见盐的性质和用途 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱,其化学式为 ( )A.Na2CO3　　　　　　　 D.NaCl
Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠,NaCl是食盐的主要成分。
下列有关物质用途的描述错误的是 ( )A.用生石灰作发热剂B.干冰用于人工降雨C.用氢氧化钠治疗胃酸过多D.碳酸氢钠用于焙制糕点
【解析】 A.生石灰与水反应会放出大量的热,故可用作发热剂,正确;B.干冰升华时会吸收热量,可用于人工降雨,正确;C.氢氧化钠碱性太强,不适合用于治疗胃酸过多,错误;D.碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体,且与酸反应产生二氧化碳气体,可用于焙制糕点,正确。
生活中常见盐的性质和用途(详见“知识清单”考点1)
重难点二、化学肥料 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是 ( )A.(NH4)2HPO4 D.NH4NO3
　复合肥料中同时含有N、P、K中的两种或三种营养元素,NH4NO3中含有N元素,不含P、K元素。
夏粮获得丰收,化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是 ( )A.硝酸钾(KNO3)B.硫酸钾(K2SO4)C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]D.尿素[CO(NH2)2]
常见化肥的分类化肥包括氮肥(含氮元素的肥料)、磷肥(含磷元素的肥料)、钾肥(含钾元素的肥料)、复合肥料(含N、P、K中两种或三种元素的肥料)等。草木灰的主要成分为碳酸钾,属于农家肥。
重难点三、粗盐提纯晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2,需先依次加入足量的a和b,过滤后再加足量c。则a、b、c分别是 ( )A.Na2CO3、稀盐酸、NaOHB.K2CO3、NaOH、稀盐酸C.NaOH、Na2CO3、稀盐酸D.KOH、稀盐酸、Na2CO3
加入过量的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入足量稀盐酸时,稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作如图所示: A　 　B　　 C
(1)三步操作的正确顺序是　 　(填字母)。 (2)B中,用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。 
防止局部温度过高,造成液体飞溅
【解析】 (1)粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,正确的操作顺序是ACB。(2)B是蒸发操作,用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液体飞溅。 
粗盐提纯方法的设计思路粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质。1.难溶性杂质的去除不溶性杂质通过溶解、过滤、蒸发除去。