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第九单元 溶液课件（第二课时) 2023-2024学年九年级上册人教版化学
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这是一份第九单元 溶液课件（第二课时) 2023-2024学年九年级上册人教版化学，共31页。PPT课件主要包含了调节天平平衡，搅拌加快溶解速度，砝码生锈，量取水时俯视读数，氯化钠中混有杂质，量取水时仰视读数，量取混匀，玻璃棒，溶液的形成，溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。
必做实验6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验目的】1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。2.通过实验,掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。【实验过程】
视线要与凹液面的最低处保持水平
【实验分析与评价】1.在溶液配制过程中,使用玻璃棒的作用是 。 2.若要加快氯化钠的溶解速度,可以采取的措施有 。 3.在称量氯化钠时,发现指针偏右,正确的做法是 。
继续向左托盘添加氯化钠至天平平衡
搅拌、适当提高温度、将氯化钠研碎等
4.若配制的氯化钠溶液的质量分数偏大,可能的原因有(1) ;(2) ;(3) 。 若配制的氯化钠溶液的质量分数偏小,可能的原因有(1) ;(2) ; (3) ;(4) 。
量取的水没有全部倒入烧杯中(合理即可)
称量氯化钠时将砝码放在了左盘(合理即可)
配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
【实验拓展】一、在实验室中使用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸。(1)实验步骤为 。
(2)用10 g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,需要水的体积为 mL ;稀释浓硫酸的正确操作为 ,切不可将水倒入浓硫酸中,原因是 , 。
溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
水的密度较小,会浮在浓硫酸上面
二、某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。 甲 乙 丙
(1)按实验要求,甲中还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误,该错误操作导致称量的氯化钠的实际质量为 g。 (3)若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测,该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 。(水的密度为1 g/cm3)
1.(2021·江西)下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是 ( ) A.高锰酸钾 B.植物油 C.酒精 D.大理石【解析】 A.高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液,符合题意;B.植物油难溶于水,无法与水形成溶液,形成的是乳浊液,不符合题意;C.酒精能溶于水形成无色溶液,不符合题意;D.大理石不溶于水,不能形成溶液,不符合题意。故选A。
▶乳化现象以及溶解时的吸放热现象1.1 溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是 ( ) A.植物油加入水中可得到溶液B.氯化钠溶于水温度明显上升C.洗涤剂去油污的原理是溶解D.溶液是均一的、稳定的混合物
【解析】 植物油不溶于水,植物油加入水中不可得到溶液,得到的是乳浊液;氯化钠溶于水无明显的温度变化;洗涤剂去油污的原理是乳化作用;溶液是均一的、稳定的混合物。
2.(2023·江西)氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.t ℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等B.10 ℃时将31 g氯化钠溶于100 g水中,形成饱和溶液C.10 ℃时将氯化钾的饱和溶液升温至t ℃,溶液质量变大D.将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是
加入氯化钾(或蒸发溶剂,或降低温度)
【解析】 A.根据溶解度曲线图可知,t ℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等,正确;B.10 ℃时,氯化钠的溶解度大于31 g,所以将31 g氯化钠溶于100 g水中,形成不饱和溶液,错误;C.10 ℃时将氯化钾的饱和溶液升温至t ℃,溶解度变大,但溶液质量不变,错误;D.将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是加入氯化钾(或蒸发溶剂,或降低温度)。
3.(2022•江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时,100 g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数不一定改变D.t2℃时,在50 g水中加入20 g甲物质所得溶液的质量为 g
【解析】 A.没有指明温度,因此无法比较,错误;B.没有指明溶液是否饱和且质量是否相等,因此溶质质量不一定相等,错误;C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液,可以降低温度,溶质和溶剂质量都不变,因此溶质质量分数也不变,正确;D.t2 ℃时,甲物质的溶解度为30 g,则50 g水中最多溶解15 g甲物质,因此该温度下,50 g水中加入20 g甲物质所得溶液的质量为 50 g+15 g=65 g。
4.(2020·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )A.乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大B.仅用降温至0 ℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液C.t2 ℃时,等质量的甲、乙的饱和溶液中溶剂质量:甲<乙D.除去甲中混有的少量乙,宜采用的结晶方法是
5.(2019·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:
(1)t1 ℃时,溶解度大小关系:甲 (选填“>”、“<”或“=”)乙。 (2)t2 ℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量为 g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的 物质。 (4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 (填字母)。 A.b点→a点 B.c点→a点C.b点→c点 D.c点→d点
6.(2021·江西)用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的溶液,不需要用到的仪器是 ( ) A B C D
【解析】 用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的溶液,操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解,称量固体用天平,量取水用量筒,溶解时需要烧杯、玻璃棒;不需要用到试管。
7.(2020·江西节选)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸,需先测定其溶质质量分数,后进行处理。(杂质不参加反应)(1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液,若用氢氧化钠固体和水来配制,则需称量氢氧化钠固体的质量为 g。
▶氯化钠溶液的配制7.1 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程,结合图表信息,有关分析正确的一项是 ( )
NaCl在不同温度时的溶解度
必做实验6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验目的】1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。2.通过实验,掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。【实验过程】
视线要与凹液面的最低处保持水平
【实验分析与评价】1.在溶液配制过程中,使用玻璃棒的作用是 。 2.若要加快氯化钠的溶解速度,可以采取的措施有 。 3.在称量氯化钠时,发现指针偏右,正确的做法是 。
继续向左托盘添加氯化钠至天平平衡
搅拌、适当提高温度、将氯化钠研碎等
4.若配制的氯化钠溶液的质量分数偏大,可能的原因有(1) ;(2) ;(3) 。 若配制的氯化钠溶液的质量分数偏小,可能的原因有(1) ;(2) ; (3) ;(4) 。
量取的水没有全部倒入烧杯中(合理即可)
称量氯化钠时将砝码放在了左盘(合理即可)
配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
【实验拓展】一、在实验室中使用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸。(1)实验步骤为 。
(2)用10 g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,需要水的体积为 mL ;稀释浓硫酸的正确操作为 ,切不可将水倒入浓硫酸中,原因是 , 。
溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
水的密度较小,会浮在浓硫酸上面
二、某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。 甲 乙 丙
(1)按实验要求,甲中还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误,该错误操作导致称量的氯化钠的实际质量为 g。 (3)若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测,该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 。(水的密度为1 g/cm3)
1.(2021·江西)下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是 ( ) A.高锰酸钾 B.植物油 C.酒精 D.大理石【解析】 A.高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液,符合题意;B.植物油难溶于水,无法与水形成溶液,形成的是乳浊液,不符合题意;C.酒精能溶于水形成无色溶液,不符合题意;D.大理石不溶于水,不能形成溶液,不符合题意。故选A。
▶乳化现象以及溶解时的吸放热现象1.1 溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是 ( ) A.植物油加入水中可得到溶液B.氯化钠溶于水温度明显上升C.洗涤剂去油污的原理是溶解D.溶液是均一的、稳定的混合物
【解析】 植物油不溶于水,植物油加入水中不可得到溶液,得到的是乳浊液;氯化钠溶于水无明显的温度变化;洗涤剂去油污的原理是乳化作用;溶液是均一的、稳定的混合物。
2.(2023·江西)氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.t ℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等B.10 ℃时将31 g氯化钠溶于100 g水中,形成饱和溶液C.10 ℃时将氯化钾的饱和溶液升温至t ℃,溶液质量变大D.将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是
加入氯化钾(或蒸发溶剂,或降低温度)
【解析】 A.根据溶解度曲线图可知,t ℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等,正确;B.10 ℃时,氯化钠的溶解度大于31 g,所以将31 g氯化钠溶于100 g水中,形成不饱和溶液,错误;C.10 ℃时将氯化钾的饱和溶液升温至t ℃,溶解度变大,但溶液质量不变,错误;D.将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是加入氯化钾(或蒸发溶剂,或降低温度)。
3.(2022•江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时,100 g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数不一定改变D.t2℃时,在50 g水中加入20 g甲物质所得溶液的质量为 g
【解析】 A.没有指明温度,因此无法比较,错误;B.没有指明溶液是否饱和且质量是否相等,因此溶质质量不一定相等,错误;C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液,可以降低温度,溶质和溶剂质量都不变,因此溶质质量分数也不变,正确;D.t2 ℃时,甲物质的溶解度为30 g,则50 g水中最多溶解15 g甲物质,因此该温度下,50 g水中加入20 g甲物质所得溶液的质量为 50 g+15 g=65 g。
4.(2020·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )A.乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大B.仅用降温至0 ℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液C.t2 ℃时,等质量的甲、乙的饱和溶液中溶剂质量:甲<乙D.除去甲中混有的少量乙,宜采用的结晶方法是
5.(2019·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:
(1)t1 ℃时,溶解度大小关系:甲 (选填“>”、“<”或“=”)乙。 (2)t2 ℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量为 g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的 物质。 (4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 (填字母)。 A.b点→a点 B.c点→a点C.b点→c点 D.c点→d点
6.(2021·江西)用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的溶液,不需要用到的仪器是 ( ) A B C D
【解析】 用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的溶液,操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解,称量固体用天平,量取水用量筒,溶解时需要烧杯、玻璃棒;不需要用到试管。
7.(2020·江西节选)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸,需先测定其溶质质量分数,后进行处理。(杂质不参加反应)(1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液,若用氢氧化钠固体和水来配制,则需称量氢氧化钠固体的质量为 g。
▶氯化钠溶液的配制7.1 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程,结合图表信息,有关分析正确的一项是 ( )
NaCl在不同温度时的溶解度
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