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初中科学浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型课后练习题
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这是一份初中科学浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型课后练习题，共10页。试卷主要包含了原子构成的探索过程，原子的构成，同位素，元素概念等内容，欢迎下载使用。
1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
（1） 原子模型(1897年)——镶嵌模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)。
（2） 原子模型(1911年)——行星绕太阳模型(a粒子散射实验：原子核的存在)。
（3） 原子模型(1913年)——分层模型。
现在的原子结构模型比玻尔模型又有了很大的改进。
2．关于原子及原子结构发现史的说法中不正确的是（ ）
A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的
C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D．原子的种类由原子核决定
3．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答下列问题。
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 (填“正确”或“错误”)。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子符合“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成。如图2-Z-11甲是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 。
A．建立模型的过程B．得出结论的过程
C．提出问题的过程D．验证证据的过程
4．在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是( )
A．③B．①③C．②③D．①②③
5．人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。1911 年物理学家卢瑟福用 带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现:多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动 方向,极少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的 。
（2）当用α粒子轰击金属箔时,图中四条运动轨迹不可能出现的是 (填字母)。
二、原子的构成
6．小柯学习科学知识时很懂得联想和类比。他想，书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型叫太阳系模型，如果把八大行星看作是原子中的八个核外电子的话，那么( )
A．“太阳”相当于一个原子
B．“太阳”中肯定有八个中子
C．“太阳”中肯定有八个质子
D．“太阳系”相当于一个碳原子
7．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大排列正确的是( )
A．夸克、质子、原子核、原子B．原子、原子核、质子、夸克
C．原子、质子、原子核、夸克D．质子、夸克、原子、原子核
8．通过分析下表，你能得出哪些结论?
结论1： 。
结论2： 。
结论3： 。
结论4： 。
9．某些物质是由原子构成的，原子是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以 分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是( )
A．B．C．D．
10．2020年10月，关于日本政府欲将核废水排入太平洋的事曾在全球闹得沸沸扬扬。核废水中131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。131I原子的核外电子数是 。
（2）自然界中普遍存在的另一种碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子
数为 。
11．树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子( O2− )的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个 O2− 中共含有的电子数为( )
A．8B．9C．16D．17
12．元素A的阳离子An+结构示意图为，元素B的阴离子Bn−比An+多8个电子，Bn−与Na+形成的化合物为NaB，Bn−与An+形成的化含物的化分式为AB，请回答：x= ，n=
13．R2-的离子核外共有n个电子，则R的原子核内质子数为( )
A．n+2B．n-2C．nD．2n
三、同位素
14．根据三种不同的原子(如表所示)，判断下列说法中正确的是( )
A．A和B是同一种元素B．A和B的核电荷数不同
C．B和C的核外电子数相等D．B和C互为同位素原子
15．有3种不同的原子,甲原子核内有6个质子和6个中子,乙原子核内有6个质子和8个中子,丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙是同一种元素B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等D．乙和丙互为同位素原子
16．如图为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是（ ）
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
17．有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，从化学性质的角度看， 与水的化学性质有较大的差异。
18．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
（1）涉及的核素共有 种；
（2）互为同位素的是 ；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是 ；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是 ．
四、元素概念
19．“3·15”晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变。这里的“铬”是指( )
A．金属铬B．铬元素C．铬离子D．铬原子
20．稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是( )
A．电子数不同B．中子数不同
C．质子数不同D．原子质量不同
21．元素的种类决定于原子的( )
A．最外层电子数B．中子数
C．电子数D．质子数
22．继“补碘工程”后，我国又启动使用含铁酱油的“补铁工程”，这里的“补碘”、“补铁”中的碘和铁是指( )
A．分子B．原子C．元素D．离子
答案解析
1．【答案】（1）汤姆生
（2）卢瑟福
（3）玻尔
【解答】（1） 汤姆生发现原子中有电子 ；
（2） 卢瑟福进行的 a粒子散射实验 ；
（3） 玻尔研究出原子的分层模型。
故答案为：（1） 汤姆生 ； （2）卢瑟福；（3） 玻尔。
2．【答案】C
【解答】A.汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故A正确不合题意；
B.汤姆生发现了电子，证实原子是可分的，故B正确不合题意；
C.原子的最外层电子数发生变化时，但是原子中间的质子数保持不变，因此元素种类不变，故C错误符合题意；
D.原子的种类由原子核决定，故D正确不合题意。
故选C。
3．【答案】（1）错误
（2）A
【解答】（1）原子中间为原子核，周围是绕核高速旋转的电子，绝大部分空间为空的，由此可知，道尔顿和汤姆生的观点都是错误的。
（2）如图2-Z-11甲是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A。
4．【答案】D
【解答】 ①原子可以再分，分成原子核和核外电子，而不是不能再分的粒子，论点不确切；②质子数相同的原子可能中子数不同，则质量不相同，论点不确切；③原子是由居于中心的原子核和核外运动的电子，原子不是微小的实心球体 ，论点不确切；
故选D。
5．【答案】（1）原子核
（2）C
【解答】（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的原子核。
（2）用α粒子轰击金属箔时，要么受到原子核的排斥力而远离原子核向外偏转，要么沿直线前进，不可能出现轨迹C中的情形，故选C。
6．【答案】C
【解答】将太阳系看作一个原子，则中间的太阳相当于原子核，周围的八大行星相当于八个核外电子。根据“质子数=核外电子数”可知，其中一定有八个质子，而中子数不能确定，故C正确，A、B错误；
根据“质子数=原子序数”可知，“太阳系”相当于氧原子，故D错误。
故选C。
7．【答案】A
【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，而质子由夸克构成，那么按照空间尺度由小到大排列为：夸克、质子、原子核、原子。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
8．【答案】原子中，核电荷数等于核外电子数；原子中，核电荷数等于质子数；原子中，质子数与中子数不一定相等；不是所有的原子中都有中子(或不同种原子的质子数不相等，合理即可)
【解答】结论1：原子中，核电荷数等于核外电子数。
结论2：原子中，核电荷数等于质子数。
结论3：根据氢原子可知，原子中，质子数与中子数不一定相等。
结论4：根据氢原子可知，不是所有的原子中都有中子(或不同种原子的质子数不相等)。
9．【答案】C
【解答】A.原子有1个电子和1个质子，对外不显电性，故A不合题意；
B.原子有2个电子和2个质子，对外不显电性，故B不合题意；
C.原子有2个电子，3个质子，带1个单位的正电荷，故C符合题意；
D.原子有2个电子和1个质子，带1个单位的负电荷，故D不合题意。
故选C。
10．【答案】（1）53
（2）53
【解答】（1）131I原子中含有53个质子，根据“核外电子数=质子数”可知，这个原子的核外电子数为53。
（2）127I和131I同属于碘元素，则它们的质子数相同，都是53。
11．【答案】D
【解答】一个O原子的核外电子数为8，则O2的核外电子数为：8+8=16；
而 O2− 是O2得到1个电子所致，那么它含有的电子数为：16+1=17。
故选D。
12．【答案】11；1
【解答】（1）化合物NaB所带的电荷数为零。根据“ Bn−与Na+形成的化合物为NaB ”可知，Na+带一个单位的正电荷，那么Bn−肯定带一个单位的负电荷，即B-。根据“Bn−与An+形成的化含物的化分式为AB ”可知，二者所带的电荷数相同，电性相反，则 An+为A+，即n=1；
（2）A+是A原子失去1个电子形成的，根据图片可知，A原子核外的电子数为：2+8+1=11。根据“质子数=核外电子数”可知，质子数x=11。
13．【答案】B
【解答】 R2-的离子是R原子得2个电子形成，其核外共有n个电子，则R原子的电子数为n－2，原子中质子数＝电子数，原子核内质子数为 n－2，B正确；
故选B。
14．【答案】A
【解答】A、A和B质子数相同，属于同种元素，符合题意；
B、 A和B质子数相同，则核电荷数也相同 ，不符合题意；
C、原子中质子数＝电子数， B和C的核外电子数不相等 ，不符合题意；
D、 B和C质子数不同，不是互为同位素原子 ，不符合题意；
故选A。
15．【答案】A
【解答】A、甲和乙质子数相同，中子数不同，属于同种元素，正确；
B、质子数＝核电荷数，甲和乙质子数相同，则核电荷数相同，错误；
C、原子中质子数＝电子数，乙和丙质子数不同，则核外电子数不同，错误；
D、乙和丙质子数不同，不是同位素原子，错误；
故答案为：A。
16．【答案】C
【解答】A、同位素的质子数相同，不符合题意；
B、同位素的电子数相同，不符合题意；
C、同位素的质子数相同，中子数不同，符合题意；
D、同位素的质子数和电子数都相同，不符合题意；
故答案为：C。
17．【答案】2；H2O2
【解答】“H”和“D”是同种元素；都属于氢元素，H2O和D2O都表示水，而H2O2是过氧化氢，分子种类不同，化学性质差异性最大。
故答案为：2；H2O2。
18．【答案】（1）8
（2）36Li、37Li或11H、12H
（3）614C、714N
（4）1123Na、1224Mg
【解答】解：（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、37Li，1224Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，36Li、37Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素．11H、12H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素．故答案为：36Li、37Li；11H、12H；（3）在8中微粒中，质量数相等的是614C、714N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：614C、714N；（4）根据质子数等于质子数与中子数之和得，11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是1123Na、1224Mg，故答案为：1123Na；1224Mg．
19．【答案】B
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，则药品中的“铬”指的是铬元素，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
20．【答案】C
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的通常，而核电荷数=质子数，因此不同元素的本质区别是质子数不同，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
21．【答案】D
【解答】 元素的种类决定于原子的质子数或核电荷数；
故选D。
22．【答案】C
【解答】“补碘”、“补铁”中的碘和铁无论在人体中，还是药品中都是以化合物的形态存在的，是具有相同的核电荷数的原子的统称，因此指的是元素，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢原子
1
1
0
1
碳原子
6
6
6
6
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氧原子
8
8
8
8
钠原子
11
11
12
11
原子种类
A原子
B原子
C原子
质子数
8
8
7
中子数
8
9
7
1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
（1） 原子模型(1897年)——镶嵌模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)。
（2） 原子模型(1911年)——行星绕太阳模型(a粒子散射实验：原子核的存在)。
（3） 原子模型(1913年)——分层模型。
现在的原子结构模型比玻尔模型又有了很大的改进。
2．关于原子及原子结构发现史的说法中不正确的是（ ）
A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的
C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D．原子的种类由原子核决定
3．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答下列问题。
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 (填“正确”或“错误”)。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子符合“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成。如图2-Z-11甲是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 。
A．建立模型的过程B．得出结论的过程
C．提出问题的过程D．验证证据的过程
4．在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是( )
A．③B．①③C．②③D．①②③
5．人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。1911 年物理学家卢瑟福用 带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现:多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动 方向,极少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的 。
（2）当用α粒子轰击金属箔时,图中四条运动轨迹不可能出现的是 (填字母)。
二、原子的构成
6．小柯学习科学知识时很懂得联想和类比。他想，书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型叫太阳系模型，如果把八大行星看作是原子中的八个核外电子的话，那么( )
A．“太阳”相当于一个原子
B．“太阳”中肯定有八个中子
C．“太阳”中肯定有八个质子
D．“太阳系”相当于一个碳原子
7．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大排列正确的是( )
A．夸克、质子、原子核、原子B．原子、原子核、质子、夸克
C．原子、质子、原子核、夸克D．质子、夸克、原子、原子核
8．通过分析下表，你能得出哪些结论?
结论1： 。
结论2： 。
结论3： 。
结论4： 。
9．某些物质是由原子构成的，原子是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以 分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是( )
A．B．C．D．
10．2020年10月，关于日本政府欲将核废水排入太平洋的事曾在全球闹得沸沸扬扬。核废水中131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。131I原子的核外电子数是 。
（2）自然界中普遍存在的另一种碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子
数为 。
11．树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子( O2− )的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个 O2− 中共含有的电子数为( )
A．8B．9C．16D．17
12．元素A的阳离子An+结构示意图为，元素B的阴离子Bn−比An+多8个电子，Bn−与Na+形成的化合物为NaB，Bn−与An+形成的化含物的化分式为AB，请回答：x= ，n=
13．R2-的离子核外共有n个电子，则R的原子核内质子数为( )
A．n+2B．n-2C．nD．2n
三、同位素
14．根据三种不同的原子(如表所示)，判断下列说法中正确的是( )
A．A和B是同一种元素B．A和B的核电荷数不同
C．B和C的核外电子数相等D．B和C互为同位素原子
15．有3种不同的原子,甲原子核内有6个质子和6个中子,乙原子核内有6个质子和8个中子,丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙是同一种元素B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等D．乙和丙互为同位素原子
16．如图为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是（ ）
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
17．有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，从化学性质的角度看， 与水的化学性质有较大的差异。
18．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
（1）涉及的核素共有 种；
（2）互为同位素的是 ；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是 ；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是 ．
四、元素概念
19．“3·15”晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变。这里的“铬”是指( )
A．金属铬B．铬元素C．铬离子D．铬原子
20．稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是( )
A．电子数不同B．中子数不同
C．质子数不同D．原子质量不同
21．元素的种类决定于原子的( )
A．最外层电子数B．中子数
C．电子数D．质子数
22．继“补碘工程”后，我国又启动使用含铁酱油的“补铁工程”，这里的“补碘”、“补铁”中的碘和铁是指( )
A．分子B．原子C．元素D．离子
答案解析
1．【答案】（1）汤姆生
（2）卢瑟福
（3）玻尔
【解答】（1） 汤姆生发现原子中有电子 ；
（2） 卢瑟福进行的 a粒子散射实验 ；
（3） 玻尔研究出原子的分层模型。
故答案为：（1） 汤姆生 ； （2）卢瑟福；（3） 玻尔。
2．【答案】C
【解答】A.汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故A正确不合题意；
B.汤姆生发现了电子，证实原子是可分的，故B正确不合题意；
C.原子的最外层电子数发生变化时，但是原子中间的质子数保持不变，因此元素种类不变，故C错误符合题意；
D.原子的种类由原子核决定，故D正确不合题意。
故选C。
3．【答案】（1）错误
（2）A
【解答】（1）原子中间为原子核，周围是绕核高速旋转的电子，绝大部分空间为空的，由此可知，道尔顿和汤姆生的观点都是错误的。
（2）如图2-Z-11甲是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A。
4．【答案】D
【解答】 ①原子可以再分，分成原子核和核外电子，而不是不能再分的粒子，论点不确切；②质子数相同的原子可能中子数不同，则质量不相同，论点不确切；③原子是由居于中心的原子核和核外运动的电子，原子不是微小的实心球体 ，论点不确切；
故选D。
5．【答案】（1）原子核
（2）C
【解答】（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的原子核。
（2）用α粒子轰击金属箔时，要么受到原子核的排斥力而远离原子核向外偏转，要么沿直线前进，不可能出现轨迹C中的情形，故选C。
6．【答案】C
【解答】将太阳系看作一个原子，则中间的太阳相当于原子核，周围的八大行星相当于八个核外电子。根据“质子数=核外电子数”可知，其中一定有八个质子，而中子数不能确定，故C正确，A、B错误；
根据“质子数=原子序数”可知，“太阳系”相当于氧原子，故D错误。
故选C。
7．【答案】A
【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，而质子由夸克构成，那么按照空间尺度由小到大排列为：夸克、质子、原子核、原子。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
8．【答案】原子中，核电荷数等于核外电子数；原子中，核电荷数等于质子数；原子中，质子数与中子数不一定相等；不是所有的原子中都有中子(或不同种原子的质子数不相等，合理即可)
【解答】结论1：原子中，核电荷数等于核外电子数。
结论2：原子中，核电荷数等于质子数。
结论3：根据氢原子可知，原子中，质子数与中子数不一定相等。
结论4：根据氢原子可知，不是所有的原子中都有中子(或不同种原子的质子数不相等)。
9．【答案】C
【解答】A.原子有1个电子和1个质子，对外不显电性，故A不合题意；
B.原子有2个电子和2个质子，对外不显电性，故B不合题意；
C.原子有2个电子，3个质子，带1个单位的正电荷，故C符合题意；
D.原子有2个电子和1个质子，带1个单位的负电荷，故D不合题意。
故选C。
10．【答案】（1）53
（2）53
【解答】（1）131I原子中含有53个质子，根据“核外电子数=质子数”可知，这个原子的核外电子数为53。
（2）127I和131I同属于碘元素，则它们的质子数相同，都是53。
11．【答案】D
【解答】一个O原子的核外电子数为8，则O2的核外电子数为：8+8=16；
而 O2− 是O2得到1个电子所致，那么它含有的电子数为：16+1=17。
故选D。
12．【答案】11；1
【解答】（1）化合物NaB所带的电荷数为零。根据“ Bn−与Na+形成的化合物为NaB ”可知，Na+带一个单位的正电荷，那么Bn−肯定带一个单位的负电荷，即B-。根据“Bn−与An+形成的化含物的化分式为AB ”可知，二者所带的电荷数相同，电性相反，则 An+为A+，即n=1；
（2）A+是A原子失去1个电子形成的，根据图片可知，A原子核外的电子数为：2+8+1=11。根据“质子数=核外电子数”可知，质子数x=11。
13．【答案】B
【解答】 R2-的离子是R原子得2个电子形成，其核外共有n个电子，则R原子的电子数为n－2，原子中质子数＝电子数，原子核内质子数为 n－2，B正确；
故选B。
14．【答案】A
【解答】A、A和B质子数相同，属于同种元素，符合题意；
B、 A和B质子数相同，则核电荷数也相同 ，不符合题意；
C、原子中质子数＝电子数， B和C的核外电子数不相等 ，不符合题意；
D、 B和C质子数不同，不是互为同位素原子 ，不符合题意；
故选A。
15．【答案】A
【解答】A、甲和乙质子数相同，中子数不同，属于同种元素，正确；
B、质子数＝核电荷数，甲和乙质子数相同，则核电荷数相同，错误；
C、原子中质子数＝电子数，乙和丙质子数不同，则核外电子数不同，错误；
D、乙和丙质子数不同，不是同位素原子，错误；
故答案为：A。
16．【答案】C
【解答】A、同位素的质子数相同，不符合题意；
B、同位素的电子数相同，不符合题意；
C、同位素的质子数相同，中子数不同，符合题意；
D、同位素的质子数和电子数都相同，不符合题意；
故答案为：C。
17．【答案】2；H2O2
【解答】“H”和“D”是同种元素；都属于氢元素，H2O和D2O都表示水，而H2O2是过氧化氢，分子种类不同，化学性质差异性最大。
故答案为：2；H2O2。
18．【答案】（1）8
（2）36Li、37Li或11H、12H
（3）614C、714N
（4）1123Na、1224Mg
【解答】解：（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、37Li，1224Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，36Li、37Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素．11H、12H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素．故答案为：36Li、37Li；11H、12H；（3）在8中微粒中，质量数相等的是614C、714N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：614C、714N；（4）根据质子数等于质子数与中子数之和得，11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是1123Na、1224Mg，故答案为：1123Na；1224Mg．
19．【答案】B
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，则药品中的“铬”指的是铬元素，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
20．【答案】C
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的通常，而核电荷数=质子数，因此不同元素的本质区别是质子数不同，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
21．【答案】D
【解答】 元素的种类决定于原子的质子数或核电荷数；
故选D。
22．【答案】C
【解答】“补碘”、“补铁”中的碘和铁无论在人体中，还是药品中都是以化合物的形态存在的，是具有相同的核电荷数的原子的统称，因此指的是元素，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢原子
1
1
0
1
碳原子
6
6
6
6
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氧原子
8
8
8
8
钠原子
11
11
12
11
原子种类
A原子
B原子
C原子
质子数
8
8
7
中子数
8
9
7
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