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所属成套资源：【中考三轮】中考化学三轮冲刺过关讲义（查漏补缺）
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最新中考化学三轮冲刺过关（讲义） 查补易混易错点05 化学实验-【查漏补缺】
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这是一份最新中考化学三轮冲刺过关（讲义） 查补易混易错点05 化学实验-【查漏补缺】，文件包含查补易混易错点05化学实验-查漏补缺中考化学三轮冲刺过关原卷版docx、查补易混易错点05化学实验-查漏补缺中考化学三轮冲刺过关解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共42页， 欢迎下载使用。
首先，牢记公式，理清概念。
第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
查补易混易错05 化学实验
“化学实验”这一主题内容的学习，本主题主要包括常见仪器的识别及用途、药品的取用和称量、氧气和二氧化碳的实验室制取方法、常见物质的鉴别、物质的分离和提纯的物理方法等内容。
该考点是长沙市中考的高频考点，最近五年都有考察。一般出现在选择题第3题、第15题、填空第19题和实验题第22题、第23题。
1.常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等。
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
C：只能间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶。（要垫石棉网）
（1）试管：常用做①少量试剂的反应容器；②也可用做收集少量气体的容器；③或用于装成小型气体的发生装置。
（2）烧杯：主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩；②也可用做较大量的物质间的反应。
（3）烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。①常用做较大量的液体间的反应；②也可用做气体发生装置。
（4）锥形瓶：常用于①加热液体；②也可用于气体发生装置和洗气瓶。
（5）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）；③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂；④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用。
（7）量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。
①不能在量筒内稀释或配制溶液，绝不能对量筒加热；②也不能在量筒里进行化学反应。
注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低处保持在同一水平面，一般精确到0.1mL。
（8）托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（9）集气瓶：①用于收集或贮存少量的气体；②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨砂的）。
（10）广口瓶：（内壁是磨砂的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。
（11）细口瓶：用于盛放液体试剂。
（12）漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈漏斗中逸出）。
（14）分液漏斗：可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的滴加速率。
（15）试管夹：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（16）铁架台；用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
（17）酒精灯：①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）；③酒精灯的外焰温度最高，用外焰部分加热，先预热后集中加热；④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）；⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），绝不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）；⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（18）玻璃棒：用做搅拌（加速溶解）、转移、pH的测定等。
（19）燃烧匙：硫、红磷的燃烧。
（20）温度计：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
（21）药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品。
2.基本操作
（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品； ②不准用口尝药品的味道； ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室，放入指定容器中。
A：固体药品的取用：取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管斜放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）。
B：液体药品的取用：取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）。
（2）物质的加热：给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚。
A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人。
B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中在药品部位加热。
注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3）溶液的配制：
A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细。
B：浓硫酸的稀释：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）。
C：一定溶质质量分数的溶液的配制。
①固体物质的配制过程：计算、称量、量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
②液体物质的配制过程：计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（4）过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘；②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸处；③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
（5）蒸发与结晶：A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅；②当出现较多固体时就停止加热；③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上。B、结晶是分离几种可溶性的物质：①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配：装配时， 一般按从低到高、从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）
（8）玻璃仪器的洗涤：如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、金属氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，仪器内壁均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
（9）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭；B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗；C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗；D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上先用大量水冲洗然后涂NaHCO3溶液。
3.气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用高锰酸钾制O2的装置，一定要用酒精灯。
B：固体与液体反应且不需要加热，用过氧化氢制O2装置，一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
A：排水法：适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO因为密度与空气接近，只能用排水法）
B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。排气法：导管应伸到接近瓶底。
4.气体的验满：
O2的验满：用带火星的小木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的小木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5.常见气体的净化和干燥： 一定先净化后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液； CO（HCl）用NaOH溶液； CO（CO2）用NaOH溶液；
CO2（HCl）用饱和NaHCO3溶液； CO2（H2、CO）用CuO； CO2（O2）用铜网；
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）。
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱）、氧化钙（碱性）、
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其他物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6.指示剂的使用：使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒蘸取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7.溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
pH的范围在0～14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。pH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
8.证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用Ba(NO3)2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和澄清石灰水
证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
9.（1）试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时溶液不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1～2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
一、单选题
1．下列选项中，不属于蜡烛燃烧实验现象的是（ ）
A．生成二氧化碳和水B．熄灭后有白烟生成
C．火焰分为三层，外焰最亮D．罩在火焰上的烧杯内壁出现水雾
【答案】A
【解析】A、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
B、蜡烛熄灭后有白烟生成，故选项说法正确；
C、蜡烛的火焰分为三层，外焰最亮，故选项说法正确；
D、在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有水雾出现，故选项说法正确。
故选A。
2．下列实验操作错误的是（ ）
A．点燃酒精灯B．滴加溶液
C．加热液体D．取少量固体
【答案】B
【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选B。
3．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．冰水共存物是混合物B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．水是由氢分子和氧原子构成的D．水是一种重要的资源
【答案】D
【解析】A.冰水共存物是纯净物，因为只有水一种物质，选项说法错误。
B.过滤只可以除去水中可溶性杂质，选项说法错误。
C.水是由水分子构成的，选项说法错误。
D.水是一种重要的资源，选项说法正确。故选：D。
4．取用粉末状固体化学药品时，应使用的仪器是（ ）
A．滴管B．研钵C．药匙D．镊子
【答案】C
【解析】取用粉末状药品时可以用药匙。故选C
5．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、硫和空气中的氧气生成二氧化硫气体，装置中压强没有发生改变，不能代替红磷进行实验，错误；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，有气泡产生；水和二氧化锰不发生反应，可以鉴别，正确；
C、呼出气体中含有较多的二氧化碳气体，可以使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，正确；
D、氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，用带火星的木条可以检验氧气，正确；
故选A。
6．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．注射器内有液体B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡
【答案】C
【解析】当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，装置内压强增大，长颈漏斗内液面上升。
故选C。
7．从化学视角看“烟”、“雾”、光”和“焰”是有区别的。下列现象描述错误的是（ ）
A．加热试管中的水至沸腾，试管口产生白雾
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】D
【解析】烟是由固态的微粒所组成，雾则是由液态的微滴所组成。A、加热试管中的水至沸腾，试管口水蒸气遇冷液化形成小液滴，产生白雾，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧发出微弱红光，符合题意。故选D。
8．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【答案】A
【解析】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；
C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；
D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。
故选A。
9．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（ ）
A．NaCl溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液
【答案】C
【解析】A、氯化钠溶液与稀盐酸、氯化钡和硝酸钾均不反应，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故A项错误；
B、稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与稀盐酸、硝酸钾溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B项错误；
C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，与硝酸钾不反应，分别在三种待测溶液中滴加适量碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的氯化钡，无明显现象的是硝酸钾，现象各不相同，可以鉴别，故C项正确；
D、稀盐酸、氯化钡均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D项错误；故选C。
10．实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，因为氢气的密度比空气小，故集气瓶应倒放在桌面上，故操作错误；
B、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故操作错误；
C、稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用，故操作正确；
D、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，并用橡胶塞塞紧，故操作错误。故选C。
11．需要垫上石棉网才能加热的仪器是（ ）
A．试管B．量筒C．烧杯D．蒸发皿
【答案】C
【解析】A、试管能够直接加热，故A错误；
B、量筒是量度液体体积的仪器，不能加热，故B错误；
C、烧杯加热时需要垫石棉网，故C正确。
D、蒸发皿可以直接在酒精灯上加热，故D错误；故选：C。
12．下列实验设计，不合理的是（ ）
【答案】C
【解析】A、在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪，说明二氧化碳能溶于水，设计合理；
B、浓盐酸易挥发，HCl极易溶于水，易结合空气中的水蒸气形成白雾，设计合理；
C、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，应是有红褐色沉淀生成，且与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁、硝酸铁等，设计不合理；
D、硫酸铵是一种铵态氮肥，硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成磷酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，设计合理。故选：C。
13．下列关于物质燃烧现象的描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】B
【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选D．
14．图示实验操作规范的是（ ）
A．取用液体B．滴加液体
C．量筒读数D．加热液体
【答案】C
【解析】A、取用液体药品时，试剂瓶上的标签要向着手心握，瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；
B、滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，这样会污染药品，故B错误；
C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，故C正确；
D、用试管加热液体时试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故D错误。故选C。
15．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去水蒸气的同时也把二氧化碳除去了，故选项不正确；
B、氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去氢氧化钙但引入了新杂质（过量的）碳酸钾，故选项不正确；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质不引入新杂质，故选项正确；
D、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，不能除去杂质铜，反而把主体物质氧化铜除去，故选项不正确；故选C。
二、多选题
16．下列实验操作正确的是（ ）
A．加药品B．过滤
C．滴加液体D．氧气验满
【答案】AC
【解析】A、 取固体粉末状药品，试管平放，用药匙把药品送入试管底部，正确；
B、过滤时应该用玻璃棒引流，错误；
C、胶头滴管应垂直悬空于试管口正上方，正确；
D、氧气验满燃烧火柴应该放在瓶口，错误。故选AC。
17．下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡冒出
【答案】BD
【解析】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故选项A不正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故选项B正确；
C、将空气中燃着的木炭伸入氧气瓶中，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故选项C不正确；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故选项D正确。
故选BD。
18．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl，故A选项不能达到实验目的；
B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出KNO3固体，故B选项能达到实验目的；
C、检验CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故C选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故D选项不能达到实验目的。
故选B。
三、实验题
19．实验室制取二氧化碳气体，有如下图所示的仪器可供选用
请你回答下列问题：
（1）制取二氧化碳气体所需的药品是________________________________________________________；
（2）制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（用仪器的序号回答）_________________；
（3）收集二氧化碳气体的方法是_________________________________________；
（4）检验二氧化碳气体是否收集满的方法是_______________________________________________。
【答案】（1）大理石和稀盐酸或石灰石和稀盐酸 （2） ACDE （3）向上排空气法
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
【解析】⑴实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，所需药品为大理石和稀盐酸或石灰石与稀盐酸；
⑵制取二氧化碳是将分液漏斗中的稀盐酸滴加到带双孔木塞的锥形瓶中的石灰石上反应，收集二氧化碳需要导管与集气瓶，因此所需的仪器为：ACDE；
⑶由于二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，由于二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集；
⑷由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，因此检验二氧化碳气体是否收集满，应该将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。
20．为探究蜡烛的燃烧做了如下图所示的三个实验。
（1）实验A：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧焦痕迹。该现象说明_____________________________________________________。
（2）实验B：取一个漏斗倒扣在蜡烛火焰上方，将燃着的木条伸到漏斗尖口处，木条熄灭。木条熄灭的原因是_________________________________________________________________________。
（3）实验C：将燃着的蜡烛放在集气瓶中，密闭，用仪器测得蜡烛由燃烧至熄灭的过程中瓶内氧气的含量。下列说法正确的是_____________（填数字序号）。
①蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气
②实验开始时，瓶内氧气的体积分数为20%
③蜡烛熄灭后瓶内二氧化碳气体的体积分数为84%
【答案】 （1）蜡烛火焰外焰温度最高 （2）蜡烛燃烧产生的CO2、水蒸气受热上升，二者不燃烧也不支持燃烧，将木条火焰与空气隔绝 （3）①
【解析】（1）由于温度越高，木条碳化的越快，取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧焦痕迹。该现象说明蜡烛火焰外焰温度最高；
（2）实验B：取一个漏斗倒扣在蜡烛火焰上方，将燃着的木条伸到漏斗尖口处，木条熄灭；木条熄灭的原因是：蜡烛燃烧产生的CO2、水蒸气受热上升，二者不燃烧也不支持燃烧，将木条火焰与空气隔开；
（3）①蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气，故①说法正确；
②实验开始时，瓶内氧气的体积分数约为21%，故②说法不正确；
③蜡烛熄灭后瓶内最主要的气体是氮气，二氧化碳气体的体积分数不是84%，故③说法不正确。故选：①。
21．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器：
（1）图中仪器①的名称是_________。
（2）利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2，你选择的仪器是______________（填序号）；药品是__________________；检验二氧化碳气体的方法是_______________________________________
______________________________（用化学方程式表示）。
（3）若补充一种仪器____________（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气。
【答案】（1）锥形瓶 （2）①③④⑤ 石灰石和稀盐酸 （3）酒精灯
【解析】（1）由图可知仪器①为锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应不需要加热，用固液不加热的反应装置，因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水，需用向上排空气法收集，故选择的仪器为①③④⑤，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，发生反应为，可用来鉴别二氧化碳，故填：①③④⑤；石灰石和稀盐酸；。
（3）若补充酒精灯，再利用上述仪器②③⑥⑦⑧和药品还可以制取氧气，故填：酒精灯。
四、科学探究题
22．小明在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、 NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
请回答下列问题：
【实验探究1】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是_________________。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______________，你的判断依据是_____________________________________________________________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为________________________________。
【讨论质疑】小红认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_____________。
【反思拓展】实验室中应密封保存实验试剂。
【答案】【实验探究1】溶液呈红色 NaOH（或氢氧化钠） 【探究结论】Na2CO3或碳酸钠 常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以 【得出结论】NaOH（或氢氧化钠）
【解析】[实验探究1]依据表格信息可知NaCl溶液的pH=7，酚酞在中性和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色，可知实验现象为溶液呈红色，因为氢氧化钠与盐酸反应没有气泡产生，所以排除的物质是氢氧化钠；
[探究结论]依据图乙实验操作的现象排除了NaCl和NaOH，又依据表格信息可知NaHCO3饱和溶液溶质质量分数为×100%=8.8%＜10%，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数为×100%=17.7%＞10%，所以溶液中的溶质可能是Na2CO3，又因为Na2CO3和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，所以反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[得出结论]依据[实验探究2]滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变但有白色沉淀产生。可知溶液中的溶质应该是NNa2CO3和NaOH，是一瓶部分变质的NaOH溶液。
23．（1）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。
①检验装置 B 的气密性操作：先_____________________________________________，再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶。
②若用氯酸钾固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下制取一瓶氧气，可选用的装置有___________（填写仪器序号字母）。如果选用 F 装置收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）端管口通入。
③若选用装置 B 作为制取氧气的发生装置， 请写出装置 B 内发生反应的化学方程式___________________________________________________________。设计装置 B 时使用仪器 d 的目的是_______________________________________________________________________________________。
④若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、 连接仪器， 并检验装置的气密性。 所选仪器的连接顺序为___________（从左至右填写仪器序号字母）。
（2）某废液 M 可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验，回答下列问题：
①反应生成气体的化学方程式是_____________________________________________________________．
②M 中一定没有_________________．
③为进一步确定 M 的成分，进行实验，步骤如下：
步骤Ⅰ：重新取 M 样品，滴加过量的试剂 X，静置；
步骤Ⅱ：取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；
步骤Ⅲ：向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
步骤Ⅳ：向Ⅲ中的溶液滴加试剂 Y．
完成填空：
a、试剂 X 是_____溶液；
b、试剂 Y 是_____溶液．
c、能确定M 中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是______________________________________；
d、能确定M 中含有氯化钠的最主要的一个现象 _______________________________________．（需写明现象对应的步骤编号）
【答案】（1）①关闭分液漏斗的活塞 ②EF或EG a ③ 可以通过控制滴加液体的速度来控制产生气体的速度 ④BDAG
（2）① ②硫酸钠 ③a硝酸钡（合理即可） b硝酸银 c步骤II中滴加酚酞，溶液变红 d步骤IV中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
【解析】①检验装置B的气密性操作：先关闭分液漏斗的活塞，形成密闭体系，再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶。
②若用氯酸钾固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下制取一瓶氧气，加热固体来制取，发生装置用E，氧气密度比空气大、不易溶于水，故可选用的装置有EF或EG，如果选用F装置收集氧气，气体应从短口a端管口通入。
③若选用装置B作为制取氧气的发生装置，应是二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为，装置B中的分液漏斗，可以通过控制滴加液体的速度来控制产生气体的速度。
④实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；要先除饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体再用浓硫酸来干燥，最后用向上排空气法收集；故所选仪器的连接顺序为：BDAG。
（2）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，碱性溶液能使酚酞变红色；
①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸钠、氯化钠不会与盐酸反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
②硫酸钠和硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，实验中加入硝酸钡后得到无色溶液，说明没有硫酸钠；
③取M样品，滴加过量的硝酸钡溶液，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除去，静置，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明含有氢氧化钠，氯化钠和硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，向II中的溶液中滴加过量的稀硝酸后，向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明含有氯化钠。因此：
a、X为硝酸钡溶液；
b、Y是硝酸银溶液；
c、能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是步骤II中滴加酚酞，溶液变红；
d、能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是步骤IV中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。选项
实验目的
实验方案
A
测定空气中氧气的含量
用硫粉代替红磷进行实验
B
区分水和过氧化氢
分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生
C
证明呼出气体中二氧化碳比空气中多
分别同速通入澄清的石灰水
D
检验集气瓶中的气体是氧气
将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
选项
实验内容
实验过程
A
二氧化碳的溶解性
在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪
B
浓盐酸的挥发性
打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生
C
鉴定某溶液是氯化铁溶液
向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生
D
硫酸铵是一种铵态氮肥
硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过碱石灰
B
KOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
CuO
Cu
加入适量稀硫酸，过滤
选项
实验目的
实验操作或试剂
A
除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液
B
提纯含有少量NaCl的KNO3
冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
检验氢氧化钠是否部分变质
滴加CaCl2溶液
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
首先，牢记公式，理清概念。
第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
查补易混易错05 化学实验
“化学实验”这一主题内容的学习，本主题主要包括常见仪器的识别及用途、药品的取用和称量、氧气和二氧化碳的实验室制取方法、常见物质的鉴别、物质的分离和提纯的物理方法等内容。
该考点是长沙市中考的高频考点，最近五年都有考察。一般出现在选择题第3题、第15题、填空第19题和实验题第22题、第23题。
1.常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等。
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
C：只能间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶。（要垫石棉网）
（1）试管：常用做①少量试剂的反应容器；②也可用做收集少量气体的容器；③或用于装成小型气体的发生装置。
（2）烧杯：主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩；②也可用做较大量的物质间的反应。
（3）烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。①常用做较大量的液体间的反应；②也可用做气体发生装置。
（4）锥形瓶：常用于①加热液体；②也可用于气体发生装置和洗气瓶。
（5）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）；③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂；④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用。
（7）量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。
①不能在量筒内稀释或配制溶液，绝不能对量筒加热；②也不能在量筒里进行化学反应。
注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低处保持在同一水平面，一般精确到0.1mL。
（8）托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（9）集气瓶：①用于收集或贮存少量的气体；②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨砂的）。
（10）广口瓶：（内壁是磨砂的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。
（11）细口瓶：用于盛放液体试剂。
（12）漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈漏斗中逸出）。
（14）分液漏斗：可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的滴加速率。
（15）试管夹：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（16）铁架台；用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
（17）酒精灯：①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）；③酒精灯的外焰温度最高，用外焰部分加热，先预热后集中加热；④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）；⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），绝不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）；⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（18）玻璃棒：用做搅拌（加速溶解）、转移、pH的测定等。
（19）燃烧匙：硫、红磷的燃烧。
（20）温度计：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
（21）药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品。
2.基本操作
（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品； ②不准用口尝药品的味道； ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室，放入指定容器中。
A：固体药品的取用：取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管斜放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）。
B：液体药品的取用：取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）。
（2）物质的加热：给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚。
A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人。
B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中在药品部位加热。
注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3）溶液的配制：
A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细。
B：浓硫酸的稀释：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）。
C：一定溶质质量分数的溶液的配制。
①固体物质的配制过程：计算、称量、量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
②液体物质的配制过程：计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（4）过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘；②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸处；③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
（5）蒸发与结晶：A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅；②当出现较多固体时就停止加热；③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上。B、结晶是分离几种可溶性的物质：①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配：装配时， 一般按从低到高、从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）
（8）玻璃仪器的洗涤：如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、金属氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，仪器内壁均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
（9）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭；B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗；C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗；D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上先用大量水冲洗然后涂NaHCO3溶液。
3.气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用高锰酸钾制O2的装置，一定要用酒精灯。
B：固体与液体反应且不需要加热，用过氧化氢制O2装置，一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
A：排水法：适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO因为密度与空气接近，只能用排水法）
B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。排气法：导管应伸到接近瓶底。
4.气体的验满：
O2的验满：用带火星的小木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的小木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5.常见气体的净化和干燥： 一定先净化后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液； CO（HCl）用NaOH溶液； CO（CO2）用NaOH溶液；
CO2（HCl）用饱和NaHCO3溶液； CO2（H2、CO）用CuO； CO2（O2）用铜网；
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）。
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱）、氧化钙（碱性）、
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其他物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6.指示剂的使用：使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒蘸取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7.溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
pH的范围在0～14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。pH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
8.证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用Ba(NO3)2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和澄清石灰水
证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
9.（1）试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时溶液不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1～2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
一、单选题
1．下列选项中，不属于蜡烛燃烧实验现象的是（ ）
A．生成二氧化碳和水B．熄灭后有白烟生成
C．火焰分为三层，外焰最亮D．罩在火焰上的烧杯内壁出现水雾
【答案】A
【解析】A、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
B、蜡烛熄灭后有白烟生成，故选项说法正确；
C、蜡烛的火焰分为三层，外焰最亮，故选项说法正确；
D、在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有水雾出现，故选项说法正确。
故选A。
2．下列实验操作错误的是（ ）
A．点燃酒精灯B．滴加溶液
C．加热液体D．取少量固体
【答案】B
【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选B。
3．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．冰水共存物是混合物B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．水是由氢分子和氧原子构成的D．水是一种重要的资源
【答案】D
【解析】A.冰水共存物是纯净物，因为只有水一种物质，选项说法错误。
B.过滤只可以除去水中可溶性杂质，选项说法错误。
C.水是由水分子构成的，选项说法错误。
D.水是一种重要的资源，选项说法正确。故选：D。
4．取用粉末状固体化学药品时，应使用的仪器是（ ）
A．滴管B．研钵C．药匙D．镊子
【答案】C
【解析】取用粉末状药品时可以用药匙。故选C
5．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、硫和空气中的氧气生成二氧化硫气体，装置中压强没有发生改变，不能代替红磷进行实验，错误；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，有气泡产生；水和二氧化锰不发生反应，可以鉴别，正确；
C、呼出气体中含有较多的二氧化碳气体，可以使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，正确；
D、氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，用带火星的木条可以检验氧气，正确；
故选A。
6．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．注射器内有液体B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡
【答案】C
【解析】当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，装置内压强增大，长颈漏斗内液面上升。
故选C。
7．从化学视角看“烟”、“雾”、光”和“焰”是有区别的。下列现象描述错误的是（ ）
A．加热试管中的水至沸腾，试管口产生白雾
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】D
【解析】烟是由固态的微粒所组成，雾则是由液态的微滴所组成。A、加热试管中的水至沸腾，试管口水蒸气遇冷液化形成小液滴，产生白雾，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧发出微弱红光，符合题意。故选D。
8．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【答案】A
【解析】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；
C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；
D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。
故选A。
9．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（ ）
A．NaCl溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液
【答案】C
【解析】A、氯化钠溶液与稀盐酸、氯化钡和硝酸钾均不反应，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故A项错误；
B、稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与稀盐酸、硝酸钾溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B项错误；
C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，与硝酸钾不反应，分别在三种待测溶液中滴加适量碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的氯化钡，无明显现象的是硝酸钾，现象各不相同，可以鉴别，故C项正确；
D、稀盐酸、氯化钡均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D项错误；故选C。
10．实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，因为氢气的密度比空气小，故集气瓶应倒放在桌面上，故操作错误；
B、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故操作错误；
C、稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用，故操作正确；
D、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，并用橡胶塞塞紧，故操作错误。故选C。
11．需要垫上石棉网才能加热的仪器是（ ）
A．试管B．量筒C．烧杯D．蒸发皿
【答案】C
【解析】A、试管能够直接加热，故A错误；
B、量筒是量度液体体积的仪器，不能加热，故B错误；
C、烧杯加热时需要垫石棉网，故C正确。
D、蒸发皿可以直接在酒精灯上加热，故D错误；故选：C。
12．下列实验设计，不合理的是（ ）
【答案】C
【解析】A、在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪，说明二氧化碳能溶于水，设计合理；
B、浓盐酸易挥发，HCl极易溶于水，易结合空气中的水蒸气形成白雾，设计合理；
C、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，应是有红褐色沉淀生成，且与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁、硝酸铁等，设计不合理；
D、硫酸铵是一种铵态氮肥，硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成磷酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，设计合理。故选：C。
13．下列关于物质燃烧现象的描述，正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】B
【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选D．
14．图示实验操作规范的是（ ）
A．取用液体B．滴加液体
C．量筒读数D．加热液体
【答案】C
【解析】A、取用液体药品时，试剂瓶上的标签要向着手心握，瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；
B、滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，这样会污染药品，故B错误；
C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，故C正确；
D、用试管加热液体时试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故D错误。故选C。
15．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去水蒸气的同时也把二氧化碳除去了，故选项不正确；
B、氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去氢氧化钙但引入了新杂质（过量的）碳酸钾，故选项不正确；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质不引入新杂质，故选项正确；
D、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，不能除去杂质铜，反而把主体物质氧化铜除去，故选项不正确；故选C。
二、多选题
16．下列实验操作正确的是（ ）
A．加药品B．过滤
C．滴加液体D．氧气验满
【答案】AC
【解析】A、 取固体粉末状药品，试管平放，用药匙把药品送入试管底部，正确；
B、过滤时应该用玻璃棒引流，错误；
C、胶头滴管应垂直悬空于试管口正上方，正确；
D、氧气验满燃烧火柴应该放在瓶口，错误。故选AC。
17．下列关于实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡冒出
【答案】BD
【解析】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故选项A不正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故选项B正确；
C、将空气中燃着的木炭伸入氧气瓶中，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故选项C不正确；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故选项D正确。
故选BD。
18．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl，故A选项不能达到实验目的；
B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出KNO3固体，故B选项能达到实验目的；
C、检验CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故C选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故D选项不能达到实验目的。
故选B。
三、实验题
19．实验室制取二氧化碳气体，有如下图所示的仪器可供选用
请你回答下列问题：
（1）制取二氧化碳气体所需的药品是________________________________________________________；
（2）制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（用仪器的序号回答）_________________；
（3）收集二氧化碳气体的方法是_________________________________________；
（4）检验二氧化碳气体是否收集满的方法是_______________________________________________。
【答案】（1）大理石和稀盐酸或石灰石和稀盐酸 （2） ACDE （3）向上排空气法
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
【解析】⑴实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，所需药品为大理石和稀盐酸或石灰石与稀盐酸；
⑵制取二氧化碳是将分液漏斗中的稀盐酸滴加到带双孔木塞的锥形瓶中的石灰石上反应，收集二氧化碳需要导管与集气瓶，因此所需的仪器为：ACDE；
⑶由于二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，由于二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集；
⑷由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，因此检验二氧化碳气体是否收集满，应该将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。
20．为探究蜡烛的燃烧做了如下图所示的三个实验。
（1）实验A：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧焦痕迹。该现象说明_____________________________________________________。
（2）实验B：取一个漏斗倒扣在蜡烛火焰上方，将燃着的木条伸到漏斗尖口处，木条熄灭。木条熄灭的原因是_________________________________________________________________________。
（3）实验C：将燃着的蜡烛放在集气瓶中，密闭，用仪器测得蜡烛由燃烧至熄灭的过程中瓶内氧气的含量。下列说法正确的是_____________（填数字序号）。
①蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气
②实验开始时，瓶内氧气的体积分数为20%
③蜡烛熄灭后瓶内二氧化碳气体的体积分数为84%
【答案】 （1）蜡烛火焰外焰温度最高 （2）蜡烛燃烧产生的CO2、水蒸气受热上升，二者不燃烧也不支持燃烧，将木条火焰与空气隔绝 （3）①
【解析】（1）由于温度越高，木条碳化的越快，取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧焦痕迹。该现象说明蜡烛火焰外焰温度最高；
（2）实验B：取一个漏斗倒扣在蜡烛火焰上方，将燃着的木条伸到漏斗尖口处，木条熄灭；木条熄灭的原因是：蜡烛燃烧产生的CO2、水蒸气受热上升，二者不燃烧也不支持燃烧，将木条火焰与空气隔开；
（3）①蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气，故①说法正确；
②实验开始时，瓶内氧气的体积分数约为21%，故②说法不正确；
③蜡烛熄灭后瓶内最主要的气体是氮气，二氧化碳气体的体积分数不是84%，故③说法不正确。故选：①。
21．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器：
（1）图中仪器①的名称是_________。
（2）利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2，你选择的仪器是______________（填序号）；药品是__________________；检验二氧化碳气体的方法是_______________________________________
______________________________（用化学方程式表示）。
（3）若补充一种仪器____________（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气。
【答案】（1）锥形瓶 （2）①③④⑤ 石灰石和稀盐酸 （3）酒精灯
【解析】（1）由图可知仪器①为锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应不需要加热，用固液不加热的反应装置，因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水，需用向上排空气法收集，故选择的仪器为①③④⑤，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，发生反应为，可用来鉴别二氧化碳，故填：①③④⑤；石灰石和稀盐酸；。
（3）若补充酒精灯，再利用上述仪器②③⑥⑦⑧和药品还可以制取氧气，故填：酒精灯。
四、科学探究题
22．小明在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、 NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
请回答下列问题：
【实验探究1】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是_________________。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______________，你的判断依据是_____________________________________________________________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为________________________________。
【讨论质疑】小红认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_____________。
【反思拓展】实验室中应密封保存实验试剂。
【答案】【实验探究1】溶液呈红色 NaOH（或氢氧化钠） 【探究结论】Na2CO3或碳酸钠 常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以 【得出结论】NaOH（或氢氧化钠）
【解析】[实验探究1]依据表格信息可知NaCl溶液的pH=7，酚酞在中性和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色，可知实验现象为溶液呈红色，因为氢氧化钠与盐酸反应没有气泡产生，所以排除的物质是氢氧化钠；
[探究结论]依据图乙实验操作的现象排除了NaCl和NaOH，又依据表格信息可知NaHCO3饱和溶液溶质质量分数为×100%=8.8%＜10%，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数为×100%=17.7%＞10%，所以溶液中的溶质可能是Na2CO3，又因为Na2CO3和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，所以反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[得出结论]依据[实验探究2]滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变但有白色沉淀产生。可知溶液中的溶质应该是NNa2CO3和NaOH，是一瓶部分变质的NaOH溶液。
23．（1）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。
①检验装置 B 的气密性操作：先_____________________________________________，再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶。
②若用氯酸钾固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下制取一瓶氧气，可选用的装置有___________（填写仪器序号字母）。如果选用 F 装置收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）端管口通入。
③若选用装置 B 作为制取氧气的发生装置， 请写出装置 B 内发生反应的化学方程式___________________________________________________________。设计装置 B 时使用仪器 d 的目的是_______________________________________________________________________________________。
④若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、 连接仪器， 并检验装置的气密性。 所选仪器的连接顺序为___________（从左至右填写仪器序号字母）。
（2）某废液 M 可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验，回答下列问题：
①反应生成气体的化学方程式是_____________________________________________________________．
②M 中一定没有_________________．
③为进一步确定 M 的成分，进行实验，步骤如下：
步骤Ⅰ：重新取 M 样品，滴加过量的试剂 X，静置；
步骤Ⅱ：取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；
步骤Ⅲ：向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
步骤Ⅳ：向Ⅲ中的溶液滴加试剂 Y．
完成填空：
a、试剂 X 是_____溶液；
b、试剂 Y 是_____溶液．
c、能确定M 中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是______________________________________；
d、能确定M 中含有氯化钠的最主要的一个现象 _______________________________________．（需写明现象对应的步骤编号）
【答案】（1）①关闭分液漏斗的活塞 ②EF或EG a ③ 可以通过控制滴加液体的速度来控制产生气体的速度 ④BDAG
（2）① ②硫酸钠 ③a硝酸钡（合理即可） b硝酸银 c步骤II中滴加酚酞，溶液变红 d步骤IV中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
【解析】①检验装置B的气密性操作：先关闭分液漏斗的活塞，形成密闭体系，再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶。
②若用氯酸钾固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下制取一瓶氧气，加热固体来制取，发生装置用E，氧气密度比空气大、不易溶于水，故可选用的装置有EF或EG，如果选用F装置收集氧气，气体应从短口a端管口通入。
③若选用装置B作为制取氧气的发生装置，应是二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为，装置B中的分液漏斗，可以通过控制滴加液体的速度来控制产生气体的速度。
④实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；要先除饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体再用浓硫酸来干燥，最后用向上排空气法收集；故所选仪器的连接顺序为：BDAG。
（2）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，碱性溶液能使酚酞变红色；
①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸钠、氯化钠不会与盐酸反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
②硫酸钠和硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，实验中加入硝酸钡后得到无色溶液，说明没有硫酸钠；
③取M样品，滴加过量的硝酸钡溶液，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除去，静置，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明含有氢氧化钠，氯化钠和硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，向II中的溶液中滴加过量的稀硝酸后，向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明含有氯化钠。因此：
a、X为硝酸钡溶液；
b、Y是硝酸银溶液；
c、能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是步骤II中滴加酚酞，溶液变红；
d、能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是步骤IV中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。选项
实验目的
实验方案
A
测定空气中氧气的含量
用硫粉代替红磷进行实验
B
区分水和过氧化氢
分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生
C
证明呼出气体中二氧化碳比空气中多
分别同速通入澄清的石灰水
D
检验集气瓶中的气体是氧气
将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
选项
实验内容
实验过程
A
二氧化碳的溶解性
在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪
B
浓盐酸的挥发性
打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生
C
鉴定某溶液是氯化铁溶液
向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生
D
硫酸铵是一种铵态氮肥
硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过碱石灰
B
KOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
CuO
Cu
加入适量稀硫酸，过滤
选项
实验目的
实验操作或试剂
A
除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液
B
提纯含有少量NaCl的KNO3
冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
检验氢氧化钠是否部分变质
滴加CaCl2溶液
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
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