初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质第3课时课后作业题

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常见金属在溶液中的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢) 铜 汞 银 铂 金
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （前强后弱）2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（氢前换氢）（不包括：硝酸HNO3、浓H2SO4）3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（强置换弱）（不包括：K、Ca、Na，它们在溶液中与水反应而放出氢气）
金属活动性由强逐渐减弱
例1 将Zn加入到Cu(NO3)2和AgNO3溶液中，充分反应后过滤。第一步：金属的活动性由强到弱排列： 。 第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大（或位置距离越远），反应越优先发生，先后发生反应的化学方程式为 、 。
1.一种金属与两种金属盐溶液反应
一、金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
Zn + 2AgNO == 2Ag + Zn(NO3)2
Zn + Cu(NO3)2 == Cu + Zn(NO3)2
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分。
AgNO3恰好 完全反应
Cu(NO3)2恰好完全反应
Ag(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
2.两种金属与一种金属盐溶液反应
例2：将Zn粉和Fe粉的混合物加入到Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤。第一步：金属的活动性由强到弱排列： 。第二步：先后发生反应的化学方程式为： 、 。
Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn (NO3)2
Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
1.将锌加入到硫酸铜溶液中固体 + 溶液 → 溶液 + 固体Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu65 160 161 64反应后溶液质量 ，固体质量 ，如图 。
2.将铜加入到硝酸银溶液中固体 + 溶液 → 溶液 + 固体Cu + 2AgNO3== Cu(NO3)2 + 2Ag64 340 188 216反应后溶液质量 ，固体质量 ，如图 。
二、反应后溶液质量、固体质量的变化
1.向MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，下列说法中，不合理的是（ ） A.滤液中一定有Fe2+、Mg2+ B.滤渣的质量一定大于所加铁粉的质量 C.滤渣中一定含有铜 D.滤液中一定没有Cu2+
2.在一定的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤。得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（ ） A.如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu B.如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种 C.在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种 D.在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu
3.向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ） A.滤渣中一定不含锌，一定含银 B.滤渣中一定不含锌和铜，一定含银C.滤液中一定含Zn(NO)2，一定不含AgNO3 D.滤液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3
4.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粒粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A.向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生B.P点对应的固体一定有Cu，可能有AgC.Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D.加入m克锌粉后，过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生。
5.某探究小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行如图所示的实验，并对其中溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【问题】溶液A中溶质可能有哪些？【猜想】：①AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；②Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；③Zn(NO3)2。【讨论】猜想③是否合理？ ，理由是： ： 。
如果Zn过量，与Ag(NO3)2、Cu(NO3)2完全反应时，溶质只有Zn(NO3)2
【探究】若猜想②成立，通过以下实验可验证猜想和确定固体B的成分，请完成下表：
【结论】固体B中一定含有 。
1. 思维模型第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列；第二步：判断能发生哪些反应及反应的先后顺序，写出相应的化学方程式；第三步：根据题干信息(实验现象、隐含条件等)判断反应后滤液、滤渣成分及质量变化等