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湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
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这是一份湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1、化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是( )
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应
B.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质
C.生活中可将漂白粉溶于水，得到漂白液
D.当光束通过云、雾时，会出现丁达尔效应
2、对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是( )
A.纯碱(正盐)B.HClO(氧化物)C.胆矾(混合物)D.氯水(单质)
3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.78g含有的离子数为
B.1mlNa在氧气中完全燃烧转移电子数为
C.标准状况下，11.2L所含的分子数为
D.1LNaCl溶液中所含的微粒数为
5、常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③(反应未配平)，由此判断下列说法错误的是( )
A.氧化性由强到弱的顺序是：
B.反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
C.反应可以进行
D.Z元素在②③反应中均被还原
6、将CO和的混合气体(共1ml)完全反应后通过足量的，充分反应后，气体体积变为11.2L(已换算成标准状况)，原混合气体中的质量可能为( )
A.32gC.8g
7、关于和的说法正确的是( )
A.它们均既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应
B.往等浓度的两溶液中滴加等浓度的盐酸，溶液中先产生气体
C.当它们的质量相等时，消耗的盐酸(等浓度)的量相同
D.当它们的物质的量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的
8、氯气是一种重要的化工原料。下列有关其叙述正确的是( )
A.氯气是一种有毒气体，不能应用于日常生活
B.氯气能使有色鲜花变色，是因为其具有漂白性
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.氯气与盐酸均能与过量的铁反应生成
9、下列离子组能大量共存的是( )
A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B.无色透明的溶液中：、、、
C.含有大量的溶液中：、、、
D.强酸性溶液中：、、、
10、如图表示1g与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A.B.C.HClD.
11、下列有关溶液的描述正确的是( )
A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为
B.将10mL1ml/L的HClO溶液稀释至100mL，
C.将20%的溶液与80%的溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于50%
D.将10mL1ml/L的溶液与10mL2ml/L溶液混合后，(体积变化忽略不计)
12、是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。
已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，的沸点为-34.6℃；
下列说法不正确的是( )
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是
D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
13、镁、铝、铁合金投入300mL溶液中，金属恰好溶解，分别转化成和;还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是( )
A.参加反应的的物质的量为0.9ml
B.NaOH的物质的量浓度为
C.参加反应的金属的质量为11.9g
D.的物质的量浓度为
14、下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.往小苏打中滴加醋酸：
B.氯气溶于水：
C.漂白粉的制备：
D.向溶液中加入过量的氯水：
二、填空题
15、Ⅰ.请回答以下问题：
(1)等质量的两种气体、分子数之比为 ，相同条件下密度之比为 。
(2)已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量分数为 。
Ⅱ.用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。
(3)配平该反应方程式：
(4)此反应的氧化产物为 。
(5)要使10mL1.0ml/L溶液被还原至少要加入 mL2.0ml/L的溶液。
(6)若产生6.72L(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为 ml。
16、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为 。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为 。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序： (填“>”“<”或“无法确定”)
(2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液(同时生成了NaCl)，每生成1ml消耗的量为ml；产生“气泡”的化学方程式为 。
(3)“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留三位有效数字，下同)。NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的 倍。
17、实验室用密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制成250mL0.1ml/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250mL0.1ml/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是 mL(精确到0.1)。
(2)配制时，其正确的操作顺序是 (字母表示，每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若没有进行(2)中的A操作；若定容时仰视刻度线。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理,加蒸馏水时不慎超过了刻度线： 。
三、实验题
18、现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：
①组装好实验装置，并___________；
②加药品，称取样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为 。
(2)装置E中实验仪器的名称为 。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是 。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中的质量分数为 ×100%(用含m、、的式子表示)。
(7)除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的，乙同学选了过量的，从误差较小的角度选择，你认为同学更好，理由是 。
参考答案
1、答案：C
解析：A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是说Fe与在溶液中发生置换反应产生、Cu，反应过程中元素化合价发生了变化，因此涉及的反应属于氧化还原反应，A正确；
B.陈醋中的醋酸在水中能够发生电离，产生中有一定的离子，因此醋酸是电解质，B正确；
C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，溶于水次氯酸钙无法转化为次氯酸钠，故C错误；
D.云雾是胶体，光线穿过胶体会产生丁达尔效应，D正确；
故选C。
2、答案：A
解析：A.纯碱是碳酸钠，属于正盐，A正确；
B.HClO次氯酸属于酸，B错误；
C.胆矾，属于纯净物，C错误；
D.氯水，氯气溶于水所得的溶液，属于混合物，D错误；
故选A。
3、答案：C
解析：A.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作符合要求，故A正确；
B.转移液体，为防止液体外流，应用玻璃棒引流，故B正确；
C.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，防止污染滴管，故C错误；
D.摇匀时用食指顶住瓶塞，上下颠倒，操作符合要求，故D正确；
故选C。
4、答案：B
解析：A.由、构成，78g含有的离子数为，故A错误；
B.1mlNa在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0升高为+1，转移电子数为，故B正确；
C.标准状况下水是液体，11.2L的物质的量不是0.5ml，故C错误；
D.NaCl溶液中含有和分子，1LNaCl溶液中所含的微粒数大于，故D错误；
选B。
5、答案：D
解析：A.根据以上分析，氧化性由强到弱的顺序是，故A正确；
B.反应③中Z元素化合价由-1升高为0、X元素化合价由+7降低+2，是还原剂、是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故B正确；
C.根据氧化性、还原性，所以反应可以进行，故C正确；
D.反应③中Z元素化合价升高，Z元素在③反应中被氧化，故D错误；
选D。
6、答案：C
解析：根据，得总反应，充分反应后，气体体积变为11.2L(已换算成标准状况)，过氧化钠吸收0.5mlCO，说明被氧化为二氧化碳的CO的物质的量为0.5ml，则氧气的物质的量为0.25ml，所以原混合气体中的质量可能为8g，故选C。
7、答案：D
解析：A.它们均既能与盐酸反应，但是碳酸钠不和氢氧化钠反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；
B.往等浓度的两溶液中滴加等浓度的盐酸，首先和稀盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸生成二氧化碳气体，故碳酸氢钠溶液中先产生气体，B错误；
C.、，它们的质量相等时，设它们的质量相等时都是1g，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为、，消耗的盐酸(等浓度)的量分别为、，C错误；
D.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量相同，D正确；
故选D。
8、答案：C
解析：A.氯气是一种有毒气体，可用于自来水消毒，故A错误；
B.氯气没有漂白性，氯气能使有色鲜花变色，是因氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误；
C.氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故C正确；
D.氯气与铁反应生成，盐酸与铁反应生成，故D错误；
选C。
9、答案：A
解析：A.无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B.含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含，故不选B；
C.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中不含，故不选C；
D.强酸性溶液中，能把氧化为氯气，、不能共存，故不选D；
选A。
10、答案：A
解析：相同温度下，相同质量不同气体，其气压与摩尔质量成反比，由图知，相同温度下X的压强比氧气大，则X的摩尔质量比氧气小，氧气的摩尔质量为；的摩尔质量为；的摩尔质量为；HCl的摩尔质量为；的摩尔质量为；
故选A。
11、答案：D
解析：的物质的量为：=0.1ml,0.1mlNaCl溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1ml/L，故A错误；
B.HClO是弱电解质，加水稀释促进电离，则稀释10倍后，故B错误；
C.设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为、；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以。假定体积为1ml,则20%硫酸溶液的质量为,溶质硫酸的质量为；80%的硫酸溶液的质量为,溶质硫酸的质量为；所以混合后硫酸的溶质质量分数=，由于,所以，所以，故C错误；
D.硫酸与氯化钡反应不消耗氢离子，10mL1ml/L的物质的量为，混合后溶液体积变为20mL，则，故D正确；
故选D。
12、答案：C
解析：A.利用与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确；
B.通入干燥的空气，一方面可将装置内的不断排出，另一方面可起稀释作用，降低的浓度，减少爆炸危险，B正确；
C.的沸点为3.8℃，的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是，C不正确；
D.题干信息显示，与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确；
故选C。
13、答案：C
解析：将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：，则
A.参加反应的硝酸的物质的量为：，A选项错误；
B.沉淀达到最大量时，溶液中的溶质为硝酸钠，由钠离子守恒可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：，B选项错误；
C.反应后沉淀的质量=金属质量+＝金属质量+0.9ml×17g/ml=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g，C选项正确；
D.参加反应的硝酸的物质的量为： 0.3ml+0.9ml=1.2ml，硝酸的物质的量浓度为：，D选项错误；
答案选C。
14、答案：D
解析：A.往小苏打中滴加醋酸生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误；
B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C.氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的离子方程式为，故C错误；
D.向溶液中加入过量的氯水，反应生成氯化钠、二氧化碳、次氯酸，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
15、答案：(1)44∶7171∶44
(2)17.5%
(3)
(4)
(5)20
(6)1.2
解析：（1）等质量的两种气体、，假设质量都是1g，物质的量分别为、，分子数之比为44∶71；根据阿伏伽德罗定律的推论，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，密度比为71:44。
（2）已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，设CO、的物质的量分别为，则，、0.225ml，则混合气体中CO的质量分数为。
（3）Cr元素化合价由+6降低为+3，碳元素化合价由0升高为+4，根据得失电子守恒、质量守恒，配平反应方程式为；
（4）碳元素化合价升高发生氧化反应，此反应的氧化产物为；
（5）要使10mL1.0ml/L溶液被还原至少要加入2.0ml/L的溶液，根据反应方程式，建立关系式，
，，0.02L=20mL。
（6）碳元素化合价由0升高为+4，若产生6.72L(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为。
16、答案：(1)；； >
(2)1.25；
(3)2030.953
解析：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化锰和氯气、水，其离子方程式为；其反应在常温下就可以进行，而二氧化锰的反应需要加热生成氯气，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰的氧化性；
（2）得到溶液同时生成了NaCl，则中部分氯元素化合价升高为+4得到、部分降低为-1得到NaCl，根据电子守恒可知：，则每生成1ml消耗的量为；产生“气泡”的反应为硫酸氢钠和碳酸氢钠生成二氧化碳和水、硫酸钠，；
（3）和NaOH溶液生成NaClO的反应为，设反应中消耗和NaOH溶液的质量分别为和，依据题意列等量关系式：，由化学方程式可知，解得，；NaClO的消毒过程中氯化合价由+1变为-1，氯气消毒过程中氯化合价由0变为-1，则，NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的倍。
17、答案：(1)2.1
(2)BCAFED
(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准确
(4)偏低偏低
(5)倒掉重新配制
解析：（1）密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度；
根据稀释前后HCl的物质的量不变，配制250mL0.1ml/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是。
（2）配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；
用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中；
用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切；
将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
正确操作顺序是BCAFED。
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准确。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若没有进行(2)中的A操作，溶质偏少，所配溶液浓度偏低；若定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线倒掉重新配制。
18、答案：(1)检查装置的气密性
(2)干燥管
(3)
(4)步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收
(5)偏大
(6)
(7)乙等物质的量的的质量比的质量大，称量时误差更小
解析：（1）该实验涉及气体，组装好实验装置，并检验气密性；
（2）根据装置图，装置E中实验仪器的名称为球形干燥管；
（3）装置B中分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为；
（4）步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收；
（5）若缺少实验步骤③，原装置内空气中的会被D装置吸收，产生二氧化碳的质量偏大，会导致测定结果偏大。
（6）反应生成二氧化碳的质量为，设样品中碳酸氢钠的质量为xg
，，样品中的质量分数为×100%。
（7）等物质的量的的质量比的质量大，称量时误差更小，所以乙更好。
A溶解
B转移
C定容
D摇匀
一、单选题
1、化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是( )
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应
B.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质
C.生活中可将漂白粉溶于水，得到漂白液
D.当光束通过云、雾时，会出现丁达尔效应
2、对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是( )
A.纯碱(正盐)B.HClO(氧化物)C.胆矾(混合物)D.氯水(单质)
3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.78g含有的离子数为
B.1mlNa在氧气中完全燃烧转移电子数为
C.标准状况下，11.2L所含的分子数为
D.1LNaCl溶液中所含的微粒数为
5、常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③(反应未配平)，由此判断下列说法错误的是( )
A.氧化性由强到弱的顺序是：
B.反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
C.反应可以进行
D.Z元素在②③反应中均被还原
6、将CO和的混合气体(共1ml)完全反应后通过足量的，充分反应后，气体体积变为11.2L(已换算成标准状况)，原混合气体中的质量可能为( )
A.32gC.8g
7、关于和的说法正确的是( )
A.它们均既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应
B.往等浓度的两溶液中滴加等浓度的盐酸，溶液中先产生气体
C.当它们的质量相等时，消耗的盐酸(等浓度)的量相同
D.当它们的物质的量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的
8、氯气是一种重要的化工原料。下列有关其叙述正确的是( )
A.氯气是一种有毒气体，不能应用于日常生活
B.氯气能使有色鲜花变色，是因为其具有漂白性
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.氯气与盐酸均能与过量的铁反应生成
9、下列离子组能大量共存的是( )
A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B.无色透明的溶液中：、、、
C.含有大量的溶液中：、、、
D.强酸性溶液中：、、、
10、如图表示1g与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A.B.C.HClD.
11、下列有关溶液的描述正确的是( )
A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为
B.将10mL1ml/L的HClO溶液稀释至100mL，
C.将20%的溶液与80%的溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于50%
D.将10mL1ml/L的溶液与10mL2ml/L溶液混合后，(体积变化忽略不计)
12、是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。
已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，的沸点为-34.6℃；
下列说法不正确的是( )
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是
D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
13、镁、铝、铁合金投入300mL溶液中，金属恰好溶解，分别转化成和;还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是( )
A.参加反应的的物质的量为0.9ml
B.NaOH的物质的量浓度为
C.参加反应的金属的质量为11.9g
D.的物质的量浓度为
14、下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.往小苏打中滴加醋酸：
B.氯气溶于水：
C.漂白粉的制备：
D.向溶液中加入过量的氯水：
二、填空题
15、Ⅰ.请回答以下问题：
(1)等质量的两种气体、分子数之比为 ，相同条件下密度之比为 。
(2)已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量分数为 。
Ⅱ.用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。
(3)配平该反应方程式：
(4)此反应的氧化产物为 。
(5)要使10mL1.0ml/L溶液被还原至少要加入 mL2.0ml/L的溶液。
(6)若产生6.72L(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为 ml。
16、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为 。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为 。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序： (填“>”“<”或“无法确定”)
(2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液(同时生成了NaCl)，每生成1ml消耗的量为ml；产生“气泡”的化学方程式为 。
(3)“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留三位有效数字，下同)。NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的 倍。
17、实验室用密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制成250mL0.1ml/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250mL0.1ml/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是 mL(精确到0.1)。
(2)配制时，其正确的操作顺序是 (字母表示，每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若没有进行(2)中的A操作；若定容时仰视刻度线。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理,加蒸馏水时不慎超过了刻度线： 。
三、实验题
18、现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：
①组装好实验装置，并___________；
②加药品，称取样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为 。
(2)装置E中实验仪器的名称为 。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是 。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中的质量分数为 ×100%(用含m、、的式子表示)。
(7)除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的，乙同学选了过量的，从误差较小的角度选择，你认为同学更好，理由是 。
参考答案
1、答案：C
解析：A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是说Fe与在溶液中发生置换反应产生、Cu，反应过程中元素化合价发生了变化，因此涉及的反应属于氧化还原反应，A正确；
B.陈醋中的醋酸在水中能够发生电离，产生中有一定的离子，因此醋酸是电解质，B正确；
C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，溶于水次氯酸钙无法转化为次氯酸钠，故C错误；
D.云雾是胶体，光线穿过胶体会产生丁达尔效应，D正确；
故选C。
2、答案：A
解析：A.纯碱是碳酸钠，属于正盐，A正确；
B.HClO次氯酸属于酸，B错误；
C.胆矾，属于纯净物，C错误；
D.氯水，氯气溶于水所得的溶液，属于混合物，D错误；
故选A。
3、答案：C
解析：A.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作符合要求，故A正确；
B.转移液体，为防止液体外流，应用玻璃棒引流，故B正确；
C.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，防止污染滴管，故C错误；
D.摇匀时用食指顶住瓶塞，上下颠倒，操作符合要求，故D正确；
故选C。
4、答案：B
解析：A.由、构成，78g含有的离子数为，故A错误；
B.1mlNa在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0升高为+1，转移电子数为，故B正确；
C.标准状况下水是液体，11.2L的物质的量不是0.5ml，故C错误；
D.NaCl溶液中含有和分子，1LNaCl溶液中所含的微粒数大于，故D错误；
选B。
5、答案：D
解析：A.根据以上分析，氧化性由强到弱的顺序是，故A正确；
B.反应③中Z元素化合价由-1升高为0、X元素化合价由+7降低+2，是还原剂、是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故B正确；
C.根据氧化性、还原性，所以反应可以进行，故C正确；
D.反应③中Z元素化合价升高，Z元素在③反应中被氧化，故D错误；
选D。
6、答案：C
解析：根据，得总反应，充分反应后，气体体积变为11.2L(已换算成标准状况)，过氧化钠吸收0.5mlCO，说明被氧化为二氧化碳的CO的物质的量为0.5ml，则氧气的物质的量为0.25ml，所以原混合气体中的质量可能为8g，故选C。
7、答案：D
解析：A.它们均既能与盐酸反应，但是碳酸钠不和氢氧化钠反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；
B.往等浓度的两溶液中滴加等浓度的盐酸，首先和稀盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸生成二氧化碳气体，故碳酸氢钠溶液中先产生气体，B错误；
C.、，它们的质量相等时，设它们的质量相等时都是1g，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为、，消耗的盐酸(等浓度)的量分别为、，C错误；
D.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量相同，D正确；
故选D。
8、答案：C
解析：A.氯气是一种有毒气体，可用于自来水消毒，故A错误；
B.氯气没有漂白性，氯气能使有色鲜花变色，是因氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误；
C.氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故C正确；
D.氯气与铁反应生成，盐酸与铁反应生成，故D错误；
选C。
9、答案：A
解析：A.无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B.含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含，故不选B；
C.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中不含，故不选C；
D.强酸性溶液中，能把氧化为氯气，、不能共存，故不选D；
选A。
10、答案：A
解析：相同温度下，相同质量不同气体，其气压与摩尔质量成反比，由图知，相同温度下X的压强比氧气大，则X的摩尔质量比氧气小，氧气的摩尔质量为；的摩尔质量为；的摩尔质量为；HCl的摩尔质量为；的摩尔质量为；
故选A。
11、答案：D
解析：的物质的量为：=0.1ml,0.1mlNaCl溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1ml/L，故A错误；
B.HClO是弱电解质，加水稀释促进电离，则稀释10倍后，故B错误；
C.设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为、；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以。假定体积为1ml,则20%硫酸溶液的质量为,溶质硫酸的质量为；80%的硫酸溶液的质量为,溶质硫酸的质量为；所以混合后硫酸的溶质质量分数=，由于,所以，所以，故C错误；
D.硫酸与氯化钡反应不消耗氢离子，10mL1ml/L的物质的量为，混合后溶液体积变为20mL，则，故D正确；
故选D。
12、答案：C
解析：A.利用与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确；
B.通入干燥的空气，一方面可将装置内的不断排出，另一方面可起稀释作用，降低的浓度，减少爆炸危险，B正确；
C.的沸点为3.8℃，的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是，C不正确；
D.题干信息显示，与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确；
故选C。
13、答案：C
解析：将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：，则
A.参加反应的硝酸的物质的量为：，A选项错误；
B.沉淀达到最大量时，溶液中的溶质为硝酸钠，由钠离子守恒可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：，B选项错误；
C.反应后沉淀的质量=金属质量+＝金属质量+0.9ml×17g/ml=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g，C选项正确；
D.参加反应的硝酸的物质的量为： 0.3ml+0.9ml=1.2ml，硝酸的物质的量浓度为：，D选项错误；
答案选C。
14、答案：D
解析：A.往小苏打中滴加醋酸生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误；
B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C.氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的离子方程式为，故C错误；
D.向溶液中加入过量的氯水，反应生成氯化钠、二氧化碳、次氯酸，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
15、答案：(1)44∶7171∶44
(2)17.5%
(3)
(4)
(5)20
(6)1.2
解析：（1）等质量的两种气体、，假设质量都是1g，物质的量分别为、，分子数之比为44∶71；根据阿伏伽德罗定律的推论，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，密度比为71:44。
（2）已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，设CO、的物质的量分别为，则，、0.225ml，则混合气体中CO的质量分数为。
（3）Cr元素化合价由+6降低为+3，碳元素化合价由0升高为+4，根据得失电子守恒、质量守恒，配平反应方程式为；
（4）碳元素化合价升高发生氧化反应，此反应的氧化产物为；
（5）要使10mL1.0ml/L溶液被还原至少要加入2.0ml/L的溶液，根据反应方程式，建立关系式，
，，0.02L=20mL。
（6）碳元素化合价由0升高为+4，若产生6.72L(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为。
16、答案：(1)；； >
(2)1.25；
(3)2030.953
解析：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化锰和氯气、水，其离子方程式为；其反应在常温下就可以进行，而二氧化锰的反应需要加热生成氯气，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰的氧化性；
（2）得到溶液同时生成了NaCl，则中部分氯元素化合价升高为+4得到、部分降低为-1得到NaCl，根据电子守恒可知：，则每生成1ml消耗的量为；产生“气泡”的反应为硫酸氢钠和碳酸氢钠生成二氧化碳和水、硫酸钠，；
（3）和NaOH溶液生成NaClO的反应为，设反应中消耗和NaOH溶液的质量分别为和，依据题意列等量关系式：，由化学方程式可知，解得，；NaClO的消毒过程中氯化合价由+1变为-1，氯气消毒过程中氯化合价由0变为-1，则，NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的倍。
17、答案：(1)2.1
(2)BCAFED
(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准确
(4)偏低偏低
(5)倒掉重新配制
解析：（1）密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度；
根据稀释前后HCl的物质的量不变，配制250mL0.1ml/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是。
（2）配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；
用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中；
用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切；
将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
正确操作顺序是BCAFED。
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准确。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若没有进行(2)中的A操作，溶质偏少，所配溶液浓度偏低；若定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线倒掉重新配制。
18、答案：(1)检查装置的气密性
(2)干燥管
(3)
(4)步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收
(5)偏大
(6)
(7)乙等物质的量的的质量比的质量大，称量时误差更小
解析：（1）该实验涉及气体，组装好实验装置，并检验气密性；
（2）根据装置图，装置E中实验仪器的名称为球形干燥管；
（3）装置B中分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为；
（4）步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收；
（5）若缺少实验步骤③，原装置内空气中的会被D装置吸收，产生二氧化碳的质量偏大，会导致测定结果偏大。
（6）反应生成二氧化碳的质量为，设样品中碳酸氢钠的质量为xg
，，样品中的质量分数为×100%。
（7）等物质的量的的质量比的质量大，称量时误差更小，所以乙更好。
A溶解
B转移
C定容
D摇匀
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