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湖南省长沙市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份湖南省长沙市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了5 Ca~40 Fe~56，2L 所含的分子数为，8gC．8gD．6，8℃，的沸点为－34，9ml，5%等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56
Ba~137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应
B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质
C．生活中可将漂白粉溶于水，得到漂白液
D．当光束通过云、雾时，会出现丁达尔效应
2．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（ ）
A．纯碱（正盐）B．HClO（氧化物）
C．胆矾（混合物）D．氯水（单质）
3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是（ ）
A．溶解B．转移C．定容D．摇匀
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．78g 含有的离子数为
B．1ml Na在氧气中完全燃烧转移电子数为
C．标准状况下，11.2L 所含的分子数为
D．1L NaCl溶液中所含的微粒数为
5．常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③（反应未配平），由此判断下列说法错误的是（ ）
A．氧化性由强到弱的顺序是：
B．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
C．反应可以进行
D．Z元素在②③反应中均被还原
6．将CO和的混合气体（共1ml）完全反应后通过足量的，充分反应后，气体体积变为11.2L（已换算成标准状况），原混合气体中的质量可能为（ ）
A．32gB．12.8gC．8gD．6.4g
7．关于和的说法正确的是（ ）
A．它们均既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应
B．往等浓度的两溶液中滴加等浓度的盐酸，溶液中先产生气体
C．当它们的质量相等时，消耗的盐酸（等浓度）的量相同
D．当它们的物质的量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的
8．氯气是一种重要的化工原料。下列有关其叙述正确的是（ ）
A．氯气是一种有毒气体，不能应用于日常生活
B．氯气能使有色鲜花变色，是因为其具有漂白性
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．氯气与盐酸均能与过量的铁反应生成
9．下列离子组能大量共存的是（ ）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．强酸性溶液中：、、、
10．如图表示1g 与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）
A．B．C．HClD．
11．下列有关溶液的描述正确的是（ ）
A．将5.85g NaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为
B．将10Ml 1ml/L的HClO溶液稀释至100mL，
C．将20%的溶液与80%的溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于50%
D．将10mL 1ml/L的溶液与10mL 2ml/L 溶液混合后，（体积变化忽略不计）
12．是黄棕色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示（夹持装置已略去）：
已知：的熔点为－116℃，沸点为3.8℃，的沸点为－34.6℃，的沸点为－33.5℃；。
下列说法不正确的是（ ）
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
13．镁、铝、铁合金投入300mL 溶液中，金属恰好溶解，分别转化成、和，还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L，在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是（ ）
A．参加反应的的物质的量为0.9ml
B．参加反应的金属的质量为11.9g
C．的物质的量浓度为3ml/L
D．NaOH的物质的量浓度为6ml/L
14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．往小苏打中滴加醋酸：
B．氯气溶于水：
C．漂白粉的制备：
D．向溶液中加入过量的氯水：
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）Ⅰ．请回答以下问题：
（1）等质量的两种气体、分子数之比为______，相同条件下密度之比为______。
（2）已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量分数为______。
Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。
（3）配平该反应方程式：__________________________________________
（4）此反应的氧化产物为______。
（5）要使10mL 1.0ml/L 溶液被还原至少要加入______mL 2.0ml/L的溶液。
（6）若产生6.72L （标准状况下）气体，该反应转移电子的物质的量为______ml。
16．（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题：
（1）为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为______。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为______。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序：______（填“＞”“＜”或“无法确定”）
（2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液（同时生成了NaCl），每生成1ml 消耗的量为______ml；产生“气泡”的化学方程式为______。
（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为______kg（保留三位有效数字，下同）。NaClO的消毒效率（单位质量得到的电子数）是的______倍。
17．（14分）实验室用密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制成250mL 0.1ml/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1ml/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是______mL（精确到0.1）。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”），若没有进行（2）中的A操作______；若定容时仰视刻度线______。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线______。
18．（16分）现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置（夹持仪器省略），测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：
①组装好实验装置，并______；
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为．
请回答下列问题：
（1）补充实验步骤①的操作为______。
（2）装置E中实验仪器的名称为______。
（3）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（4）实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是______。
（5）若缺少实验步骤③会导致测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）样品中的质量分数为______×100%（用含m、、的式子表示）。
（7）除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的，乙同学选了过量的，从误差较小的角度选择，你认为______同学更好，理由是______。
长沙市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．C【解析】添白粉的成分为和，而漂白液的主委成分为NClO
3．C【解析】定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中
4．B【解析】78g 含有离于数为，A错误；1ml Na在氧气中完全燃烧转移电子数为，B正确；标准状况下，为非气态，故11.2L所含的分子数大于，C错误；1L NaCl溶液中除了、，还有水分子，故所含的微粒数大于A，D错误。
5．D【解析】Z元素在反应②中被还原，在反应③中被氧化。
6．C【解析】若过量，则剩余的11.2L气体即为，质量为16g，若CO过量，则剩余的气体为过量的CO和参加反点的，则为0.25ml，质量为8g。
12．C【解析】液氨的温度低于－33.5℃，而的熔成为－116℃，沸点为3.8℃，故从装置⑤中选出气体的主要成分不是，应是空气。
13．B【解析】根据原子守恒及电子得失守恒，可计算出参与反应的NaOH为0.9ml，为1.2ml，故的物质的量浓度为4ml/L，NaOH的物质的量浓度为3ml/L，参加反应的金属的质量为11.9g。
14．D【解析】醋酸为弱酸，不能写成，A错误；次氯酸不能折，B错误；制备漂白粉用的是石灰乳，不能写成，C错误；D正确。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）44：71 71：44 （2）17.5% （3）2 3 8 2 2 3 8（共2分）
（4） （5）20 （6）1.2
16．（14分，每空2分）
（1）（缺少“（浓）”及“△”均不给分）
＞
（2）1.25
（3）203 0.953
17．（14分，每空2分）
（1）2.1 （2）BCAFED
（3）保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准确
（4）偏低 偏低 （5）倒掉重新配制
18．（16分，每空2分）
（1）检查装置的气密性 （2）干燥管
（3）
（4）步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收（每一步骤1分）
（5）偏大
（6）
（7）乙 等物质的量的的质量比的质量大，称量时误差更小。题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
B
D
C
D
C
A
A
D
C
B
D
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56
Ba~137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应
B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质
C．生活中可将漂白粉溶于水，得到漂白液
D．当光束通过云、雾时，会出现丁达尔效应
2．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（ ）
A．纯碱（正盐）B．HClO（氧化物）
C．胆矾（混合物）D．氯水（单质）
3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是（ ）
A．溶解B．转移C．定容D．摇匀
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．78g 含有的离子数为
B．1ml Na在氧气中完全燃烧转移电子数为
C．标准状况下，11.2L 所含的分子数为
D．1L NaCl溶液中所含的微粒数为
5．常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③（反应未配平），由此判断下列说法错误的是（ ）
A．氧化性由强到弱的顺序是：
B．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
C．反应可以进行
D．Z元素在②③反应中均被还原
6．将CO和的混合气体（共1ml）完全反应后通过足量的，充分反应后，气体体积变为11.2L（已换算成标准状况），原混合气体中的质量可能为（ ）
A．32gB．12.8gC．8gD．6.4g
7．关于和的说法正确的是（ ）
A．它们均既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应
B．往等浓度的两溶液中滴加等浓度的盐酸，溶液中先产生气体
C．当它们的质量相等时，消耗的盐酸（等浓度）的量相同
D．当它们的物质的量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的
8．氯气是一种重要的化工原料。下列有关其叙述正确的是（ ）
A．氯气是一种有毒气体，不能应用于日常生活
B．氯气能使有色鲜花变色，是因为其具有漂白性
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．氯气与盐酸均能与过量的铁反应生成
9．下列离子组能大量共存的是（ ）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．强酸性溶液中：、、、
10．如图表示1g 与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）
A．B．C．HClD．
11．下列有关溶液的描述正确的是（ ）
A．将5.85g NaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为
B．将10Ml 1ml/L的HClO溶液稀释至100mL，
C．将20%的溶液与80%的溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于50%
D．将10mL 1ml/L的溶液与10mL 2ml/L 溶液混合后，（体积变化忽略不计）
12．是黄棕色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示（夹持装置已略去）：
已知：的熔点为－116℃，沸点为3.8℃，的沸点为－34.6℃，的沸点为－33.5℃；。
下列说法不正确的是（ ）
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
13．镁、铝、铁合金投入300mL 溶液中，金属恰好溶解，分别转化成、和，还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L，在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是（ ）
A．参加反应的的物质的量为0.9ml
B．参加反应的金属的质量为11.9g
C．的物质的量浓度为3ml/L
D．NaOH的物质的量浓度为6ml/L
14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．往小苏打中滴加醋酸：
B．氯气溶于水：
C．漂白粉的制备：
D．向溶液中加入过量的氯水：
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）Ⅰ．请回答以下问题：
（1）等质量的两种气体、分子数之比为______，相同条件下密度之比为______。
（2）已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量分数为______。
Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。
（3）配平该反应方程式：__________________________________________
（4）此反应的氧化产物为______。
（5）要使10mL 1.0ml/L 溶液被还原至少要加入______mL 2.0ml/L的溶液。
（6）若产生6.72L （标准状况下）气体，该反应转移电子的物质的量为______ml。
16．（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题：
（1）为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为______。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为______。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序：______（填“＞”“＜”或“无法确定”）
（2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液（同时生成了NaCl），每生成1ml 消耗的量为______ml；产生“气泡”的化学方程式为______。
（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为______kg（保留三位有效数字，下同）。NaClO的消毒效率（单位质量得到的电子数）是的______倍。
17．（14分）实验室用密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制成250mL 0.1ml/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1ml/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是______mL（精确到0.1）。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”），若没有进行（2）中的A操作______；若定容时仰视刻度线______。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线______。
18．（16分）现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置（夹持仪器省略），测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：
①组装好实验装置，并______；
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为．
请回答下列问题：
（1）补充实验步骤①的操作为______。
（2）装置E中实验仪器的名称为______。
（3）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（4）实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是______。
（5）若缺少实验步骤③会导致测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）样品中的质量分数为______×100%（用含m、、的式子表示）。
（7）除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的，乙同学选了过量的，从误差较小的角度选择，你认为______同学更好，理由是______。
长沙市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．C【解析】添白粉的成分为和，而漂白液的主委成分为NClO
3．C【解析】定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中
4．B【解析】78g 含有离于数为，A错误；1ml Na在氧气中完全燃烧转移电子数为，B正确；标准状况下，为非气态，故11.2L所含的分子数大于，C错误；1L NaCl溶液中除了、，还有水分子，故所含的微粒数大于A，D错误。
5．D【解析】Z元素在反应②中被还原，在反应③中被氧化。
6．C【解析】若过量，则剩余的11.2L气体即为，质量为16g，若CO过量，则剩余的气体为过量的CO和参加反点的，则为0.25ml，质量为8g。
12．C【解析】液氨的温度低于－33.5℃，而的熔成为－116℃，沸点为3.8℃，故从装置⑤中选出气体的主要成分不是，应是空气。
13．B【解析】根据原子守恒及电子得失守恒，可计算出参与反应的NaOH为0.9ml，为1.2ml，故的物质的量浓度为4ml/L，NaOH的物质的量浓度为3ml/L，参加反应的金属的质量为11.9g。
14．D【解析】醋酸为弱酸，不能写成，A错误；次氯酸不能折，B错误；制备漂白粉用的是石灰乳，不能写成，C错误；D正确。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）44：71 71：44 （2）17.5% （3）2 3 8 2 2 3 8（共2分）
（4） （5）20 （6）1.2
16．（14分，每空2分）
（1）（缺少“（浓）”及“△”均不给分）
＞
（2）1.25
（3）203 0.953
17．（14分，每空2分）
（1）2.1 （2）BCAFED
（3）保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准确
（4）偏低 偏低 （5）倒掉重新配制
18．（16分，每空2分）
（1）检查装置的气密性 （2）干燥管
（3）
（4）步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收（每一步骤1分）
（5）偏大
（6）
（7）乙 等物质的量的的质量比的质量大，称量时误差更小。题号
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2
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答案
C
A
C
B
D
C
D
C
A
A
D
C
B
D
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