湖南省长沙市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

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时量：75分钟满分：100分
得分：______
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一项符合题意，请将正确答案填在答题卡内，1～10题每题3分，11～14题每题4分，共46分）
1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是（ ）
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液和溶液反应：
B．Na与溶液的反应：
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：
D．溶液中通入少量：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液：、、、
4．下列化学反应方程式中，能用来表示其离子方程式的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，水中所含分子数为
B．常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为3
C．与足量的反应，转移电子数为2
D．将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目为0.2
6．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中含有约个
B．为
C．溶液中所含氧原子的物质的量为
D．溶液中所含的物质的量为
7．将的溶液和的溶液混合后（混合前后，溶液体积变化忽略不计），所得溶液中的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．D．
8．碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法（又称联合制碱法）生产纯碱的主要流程如图所示：
已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积。
下列叙述不正确的是（ ）
A．气体X是
B．“吸收②”反应的化学方程式为
C．滤液中溶质只含有
D．该流程中可以循环利用的物质为
9．某同学做实验时不小心沾了一些在皮肤上，使皮肤上形成了黑斑，这些黑斑要很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上就可以消失，涉及的反应的离子方程式为_____（未配平）。下列关于此反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应的氧化产物是
B．在反应中失去电子
C．横线上应是
D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
10．少量通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有、、、四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中和物质的量浓度分别为：、，则溶液中为（ ）
A．B．C．D．
11．钠和氯分别是典型的金属元素和典型的非金属元素，下列关于它们及其化合物的说法正确的是（ ）
A．液氯和氯水都含有氯离子
B．可以用pH试纸测量氯水的pH
C．往等物质的量浓度的和溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀的为溶液
D．溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性，是因为溶液中都含有具有强氧化性的物质
12．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ中是还原剂
B．和在水溶液中能大量共存
C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
13．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是（ ）
A．①中淀粉试纸变蓝（淀粉遇变蓝），说明氯气的氧化性强于碘
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成
C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
14．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是由某种元素形成的单质或其不同价态化合物，假设在一定条件下有如下未配平的转化关系（注：每个关系式中元素化合价的升降都只有一处）。① ② ③ ④，则这些物质中该元素的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．B．C．D．
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4小题，共54分）
15．（12分）Ⅰ．实验室欲配制的溶液：
（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和_____。
（2）若用晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为_____g。
（3）容量瓶使用前必须进行的操作是__________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水
③用托盘天平称量晶体时，药品和砝码放反了
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ．某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（5）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_____（保留1位小数），现有①、②、③、④四种规格的量筒，你选用的量筒是_____（填序号）。
（6）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③摇匀 ④稀释 ⑤冷却 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧转移
其正确的操作顺序为②→①→④→_____→_____→_____→_____→③（填序号）。
16．（12分）有一瓶无色透明溶液，只含有、、、、、、中的某几种离子。为确定其含有的离子种类，进行了如下实验：
①取少量原溶液加溶液不产生沉淀；
②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀；
③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的阴离子是__________，可能含有的离子是__________，若要确认其是否存在，可以通过__________予以确定，
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为_____（填“可以”或“不可以”）。说明理由：____________________。
（3）写出步骤②中反应的离子方程式：______________________________。
17．（16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备、收集干燥纯净的氯气，并利用装置Ⅵ、Ⅶ制取收集少量（已知受热易升华）。进行此实验，所用仪器如下图（部分夹持装置已省略）：
（1）装置Ⅲ中仪器a的名称为__________。
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，J接K，L接F。
（3）产生氯气的反应的化学方程式为______________________________。
（4）在上述装置中，装置Ⅱ中的饱和食盐水起的作用是__________；装置Ⅳ中反应的离子方程式为__________。
（5）装置Ⅵ中反应的化学方程式为____________________，开始实验时应先点燃装置__________（填“Ⅲ”或“Ⅵ”）处酒精灯，待到____________________时，再点燃装置__________（填“Ⅲ”或“Ⅵ”）处酒精灯。
18．（14分）Ⅰ．常温下，二氧化氯（）为黄绿色气体，因具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与相比，不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全消毒剂。
（1）制备常用以下两种方法：
方法一：
方法二：
①方法一中，HCl表现的性质为____________________。
②方法二中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（2）尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为的两种盐，一种为，另一种为______（填标号）。
A．B．C．D．
Ⅱ．两名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一异常现象进行了实验探究及分析。
（3）甲用湿润的淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有。用离子方程式解释原因：______________________________。
（4）乙认为上述现象只能说明混合气体具有______性。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有__________________的洗气瓶中，若现象为____________，则甲的推测合理。
长沙市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（每小题只有一项符合题意，请将正确答案填在答题栏内，1～10题每题3分，11～14题每题4分，共46分）
1．C
2．C【解析】正确的离子方程式是，A错误；钠会先与水反应，生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成蓝色絮状沉淀，B错误；次氯酸钙是强电解质，应拆成离子形式，生成的次氯酸是弱电解质，化学式不能拆，D错误。
3．D 4．D
5．B【解析】标准状况下，水不是气体，故水不是水，A错误；与足量的反应，只转移个电子，C错误；将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目远小于2，因为1个胶粒是由许多粒子聚合而成的。
6．D【解析】对于溶液，由于不知道溶液的体积，故无法知道的个数，A错误；应为，B错误；溶液中除含氧原子外，水分子中也含有氧原子，C错误。
7．A
8．C【解析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的滤液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。滤液中溶质除了含有，还含有碳酸氢钠和氯化钠，C错误。
9．D【解析】反应的化学方程式为，是还原产物，A错误；在反应中得到电子，B错误。
10．A【解析】通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，，根据溶液中电荷守恒原理就可得出。
11．D 12．B
13．B【解析】②中产生白色沉淀，有可能是①中挥发的HCl与反应生成的，所以不能说明氯气与水反应生成。
14．A【解析】首先由反应④可以得出物质C、D中硫元素化合价高低关系为，由反应③结合④得出，由反应②结合③得出，再根据反应①结合前面的结论就可得出。
二、非选择题（本题共4小题，共54分）
15．（12分，除标注外，每空2分）
（1）容量瓶（1分）
（2）14.3
（3）检漏
（4）④
（5）13.6 ②（1分）
（6）②→①→④→⑤→⑧→⑥→⑦→③（共2分）
16．（12分，除标注外，每空2分）
（1）、 、 、 焰色试验
（2）可以（1分） 根据电中性原理原溶液中一定含有（1分）
（3）
17．（16分，除标注外，每空2分）
（1）分液漏斗
（2）E C D A B H G I（共2分）
（3）
（4）除去氯气中混有的HCl气体
（5） Ⅲ（1分） 装置中的硬质玻璃管中充满黄绿色气体 Ⅵ（1分）
【解析】（5）先点燃装置Ⅲ处酒精灯，让产生的氯气排除装置内的空气，避免铁在加热的条件下与空气中的氧气反应。
18．（14分，每空2分）
（1）①还原性和酸性 ②
（2）B
（3）
（4）氧化 硝酸酸化的溶液（或紫色石蕊试液，合理即可） 溶液中有白色沉淀生成（或溶液先变红后褪色，合理即可）
【解析】（2）中氯元素化合价为，它与NaOH发生歧化反应，生成两种盐，且物质的量之比为，其中一种是，氯元素化合价为价，降低了1价，那么另一种盐中氯元素化合价必升高了1价，即变为价，所以另一种盐为。
（4）利用氯气溶于水生成氯离子的性质，故将气体通入硝酸酸化的溶液中，若生成白色沉淀，则证明氧气中存在氯气；或利用氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸使紫色石蕊试液变红，次氯酸使石蕊试液褪色等性质。选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
澄清石灰水
硫酸
干冰
B
氨水
酒精溶液
硫酸钡
二氧化碳
C
冰水混合物
赤铁矿
氯化铜
酒精
D
胆矾
食盐水
硫酸钠
碳酸钙
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
D
D
B
D
A
C
D
A
D
B
B
A