北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期月考-育才中学

这是一份北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期月考-育才中学，共15页。试卷主要包含了选择题，用稀硫酸等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是
2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
3．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A．呼吸面具中用过氧化纳作供氧剂
B．用动物油和纯碱制肥皂
C．葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量
D．维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO４）的吸收
4．下列实验室制取气体的方法不合理的是
A．锌粒与稀硫酸反应制H２B．氯化铵受热分解制NH３
C．电石与饱和食盐水制C２H２D．二氧化锰与浓盐酸共热制Cl２
5．下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、K+、SCN-
C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
6．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是：
A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应
C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化
7．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClO
B．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C．将NO露置在空气中颜色变深：２NO＋O２═２NO２
D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
8．下列图示中关于铜电极的连接错误的是
9．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是
A．NO2溶于水发生了氧化还原反应
B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性
10．用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和溶液和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图，下列叙述正确的是
A．通电后，NaCl发生电离
B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红
C．当阳极生成0.1ml气体时，整个电路中转移了0.1mle－
D．电解饱和食盐水的总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
11．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72－转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是
A．FeSO4在反应中作氧化剂
B．随着反应的进行，该废水的pH会减小
C．若该反应转移0.6mle-，则会有0.2mlCr2O72－被还原
D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
12．将气体a通入b中，始终无明显变化的是
13．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-═N2↑+3Cl-+2H++3H2O．下列说法中，不正确的是
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性NH4+>Cl-
C．反应中每生成1mlN2，转移6ml电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
B．用明矾做混凝剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=HSO3-
D．用食醋除去水壶内的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
15．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A．能发生加聚反应
B．能与溴水发生反应
C．能与H2发生加成反应
D．1ml咖啡酸最多消耗1mlNaOH
16．1984年,北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂,此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上,将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是
A．“84消毒液”的有效成分是NaClO
B．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张
C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2
D．“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应
17．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是
A．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3
D．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
18．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2．下列说法正确的是
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1mlN2时转移6 ml 电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
19． 阳极反应为采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是
A．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量
B．电解一段时间后，阳极室的PH未变
C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
D．阴极的反应为2H2O-4e-=4H++O2↑
20．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．能与Na2CO3反应
C．能发生取代反应和消去反应
D．0.1 ml绿原酸最多与0.8 ml NaOH反应
21．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
A．Na+B．CO32－、NH4+
C.CH3COO－D．CH3COO－、Na+
22．二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图,下列有关叙述正确的是
A．该装置能实现化学能100%转化为电能
B．电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极
C．a电极的电极反应式为：
D．当b电极消耗22.4L O2时，质子交換膜有4mIH+通过
23．某同学进行SO2的性质实验．在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示．下列说法正确的是
A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B．a表明SO2具有漂白性
C．b中SO2的氧化产物是SO3
D．c中只可能发生反应：SO2+2OH-═SO32-+H2O
24．新型可充电镁—溴电池能量密度高,循环性能优越,在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过)。下列说法不正确的是
A．放电时，Mg电极发生还原反应
B．放电时，正极反应为：Br3-+2e-=3Br-
C．充电时，Mg电极应连接电源负极
D．当0.1ml Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mle-
25．用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下。
已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-
下列对于该实验的分析不正确的是
A．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及反应Cl2＋H2OHCl＋HClO
B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+
D．对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好
第Ⅱ卷（非选择题）
26．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是______，此法的最大缺点是______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______，冷却结晶，过滤洗涤。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如图所示：
吸收塔中发生反应的化学方程式是______。
生成1ml硫酸铵转移电子的物质的量 。
27．（10分）
某钴矿石的主要成分有CO、C2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由该矿石粉制备CC2O4固体的方法如下（部分催化剂已略）。
已知：金属离子沉淀的pH：
（1）C2O3溶于浓硫酸，生成C2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是______。
（2）向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于______。
（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是______。
（4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将C2+转化为C(NH3)63+。补充完整下列离子方程式：
______C2+＋______H2O2＋______NH3——______C(NH3)63+＋______
（5）溶液4中，若将1mlC(NH3)63+全部转化为CC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4_____ml。
（6）关于上述流程，下列说法正确的是______（填序号）。
a．若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CC2O4
b．向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c．流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离
28．（16分）用烃A合成高分子化合物N的过程如下：已知：Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH
R1、R2、R3代表烃基或氢原子
回答下列问题：
（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是___。
（2）B中所含官能团的名称是___。
（3）C和D反应生成E的化学方程式是___。
（4）B和F反应生成G的化学方程式是___。
（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是___。
（6）E和K反应生成M的化学方程式是___。
（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是___。
（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是___。
29．（10分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1ml/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）
用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。
（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
NaCl溶液的浓度是________ml/L。
②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。
2021年海淀区育才学校高三第一学期开学测参考答案
第 = 1 \* ROMAN I卷选择题
第 = 2 \* ROMAN II卷非选择题
26．（14分）
（1） = 1 \* GB3 ① Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；产生了有污染的气体；
②Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O；加热、蒸发；
（2）4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O； 2ml
27．（10分）
（1）O2 （2）2.8 （3）Mg2+
（4）2C2+＋1 H2O2＋12NH3 == 2C(NH3)63+＋2OH−
（5）1.5 （6）ac
28. （1）CH≡CH；
（2）醛基；
（3）；
（4） ；
（5）；
（6）（7）；
（8）
29．（10分）
（1）溶液变为血红色
（2）2Cl--2e-=Cl2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）还原
（4）①0.2
②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝
③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na２CO３
Al(OH)３
Ca(ClO)２
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
A火药使用
B粮食酿酒
C转轮排字
D铁的冶炼
锌铜原电池
电解精炼铜
镀件上镀铜
电解氯化铜溶液
A
B
C
D
气体ａ
溶液ｂ
A
Cl2
NaBr
B
CO2
CaCl2
C
SO2
Ba(NO3)2
D
NO2
FeSO4
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液（含2滴酚酞）
红色褪去
红纸编号
试剂
红纸变化
①
—
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液
快速褪色
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Mn2+
C2+
开始沉淀时
1.5
6.3
8.9
8.2
7.4
完全沉淀时
2.8
8.3
10.9
10.2
9.4
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b＞x＞0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a＞x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c＞x≥b
无明显变化
无Cl2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
B
B
D
C
B
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
D
B
D
A
D
D
A
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
C
C
B
A
B