北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期开学考-首师二附

这是一份北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期开学考-首师二附，共10页。试卷主要包含了下列各组离子一定能大量共存的是，下列离子方程式书正确的是，下列离子反应方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．下列变化过程不涉及氣化还原反应的是
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．无色洛液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B．pH =0的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、K+
C．由水电离岀的 c(H+)= 1x10-13ml/L 的溶液中：K+、NO3-、Cl-,、Na+
D．pH =13 的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
3．下列离子方程式书正确的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
B．碳酸钙溶于歸酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
4．下列离子反应方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入过量铁粉Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．用热的纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C．少量碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫化钠溶液显碱性S2-+H2O⇌HS-+OH-
5．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂不能达到目的的是
A．KI（淀粉溶液）B．FeCl2溶液（KSCN）
C．Na2SO3溶液（BaCl2）D．HCHO溶液（石蕊试液）
锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花颜色，并有黄绿也气体生成，该实验可以得到的结论是
A．说明Ca（ClO）2具有漂白性
B．实验中只发生了氧化还原反应
C．浓盐酸被氧化
D．反应中生成的气体只有Cl2
7．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和増色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是
A．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色
B．已知亚硝酸为弱酸，则亚南酸钠溶液呈碱性
C ．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠
D．亚硝酸钠中氮元索化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性
8．下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，下列操作正确是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中故碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
9．下列实验方案，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足最稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸岀气体用碱石灰吸收，増重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得b克固体
10．下列关于Na2O2的说法中正确的是
A．与SO2反应生成Na2SO3与O2
B．Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色，后褪色
C．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022
11．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合可能是
12．下列气体去除杂志的方法中，不能实现目的的是
13．下列实验能证明某气体一定SO2的是
①使澄清石火水变浑浊②使紫色石蕊溶液变红③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
A．都能证明B．都不能证明
C．③④⑤均能证明D．只有⑤晓证明
14．SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确是
下列制取SO2检验其漂白性，收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
16．下列溶液中，滴入KSCN溶液，溶液变红色的是
A．FeSO4溶液中加入氯水过后的溶液
B．Fe与少量的稀硝酸反应后的溶液
C．Fe2(SO4)3溶液加入过量的铁粉
D．浓硝酸中加入足量的铁粉
17．以下说法正确的是
A．lmlCl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA
B．Fe与稀HNO3反应，无论生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，还是二者的混合物，被还原的HNO3总是占参与反应的HNO3的l/4
C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红
D．将一定量的铁、铜的混合物加入100 mL 0.lml/L的FeCl3溶液中，充分反应后,溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铁，也可能含有铜
18．髙铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。制备流程如图所示，下列叙述错误的是
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀茵消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用FeCl2液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO419．将一定量的二氧化硫通入氯化铁溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应的是
20．铁及其化合物用途广泛，日常生活用品和生命体中，有许多含铁元素的物质，家用铁锅中含有铁和碳，补血剂中含有FeCO3，血红蛋白的活性物质血红素（结构简式如图）中含有铁元素，激光打印机中含有四氧化三铁，四氧化三铁可利用废旧镀锌铁皮制备
己知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-下列有关说法正确是
A．lm[Zn(OH)4]2-中含有4mlσ键
B．“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O
C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：H＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-
D．血红素中C、N、O、Fe元素的第一屯离能由大到小的顺序是Fe>N>G>C
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
21．（10分）亚氯酸钠（NaCl2）是一种髙效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaCIO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示
已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体枳分数在10%以下比换安全；
②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
（1）试剂A可以选择 （填字母序号）
A．SO2B．浓硝酸C．KMnO4
（2）反应II的离子方程式为
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是 （填字母序号）
a．反应1进行过程中应持续转入空气
b．反应1后符到的母液中.溶质的主要成分足NaCl
c．反应II中NaOH应过量
（4）己知圧强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用,“减压蒸发”操作的原因是
（5）中间产物二氧化氯(CIO2)在生活生产中也有广泛应用C1O2处理漏的氯化钠（NaCN）的得到无毒的NaCl、N2和CO2若处理含NaCN4×10-5ml/L的废水1000L，至少需要ClO2的质量 g
22．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）Fe3+核外电子排布式为 。
（2）分别取一定量氯化铁，氯化亚铁固体，均配制成0.lml/L的溶液，在FeCl2溶液中需要加入少量铁屑，其目的是 。
（3）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将氯化，FeCl2溶液与氧水反应的离子方程式为 。
（4）乙组同学认为甲组的实验不够严，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（5）丙组同学取10mL0.1ml/LKI溶液，加入6mL0.1ml/LFeCl2溶液混合别取2mL此溶液于3支试管中逬行如下实验：
①第一支试管中加入1mlCCl4充分振荡，静置，CCl4层呈紫色:
②第二只试管中如入1滴K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 （填离子符号)，实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)·由此可以证明该氧化还原反应为， (填可逆反应或“不可逆反应”)。
(6)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 一段时间后溶液中有气泡出现。并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 生成沉淀的原因是 。
23．甲、乙两同学为探究SO2，与可溶性物的强酸盐能否反应生成白色BaSO3,沉淀，
用下图所示
装置进行实验（夹持装置和A中加热装置己略，气密性己检验)
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2有 性。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点。在原实验基础上：甲在原有操作之的增加一步操作，该操作是乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。
②进行实验，B中现象： 。
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。
2021年海淀区首都师大二附高三第一学期开学测参考答案
第I卷 60分
1.B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.C 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.C 15.B 16.A 17.B 18.D 19.D 20.C
第Ⅱ卷（填空题，共40分）
21.(1)a
(2)2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+2H2O+O2
(3)ac (漏选得1分，错选 多选不得分)
（4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解
（5）2.7
22.
（1）
（2）防止Fe2+被氧化
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl1-
(4)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（5）Fe2+;Fe3+;可逆反应
（6）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,Fe3+催化H2O2分解产生O2；
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
23.（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑
(2) BaSO4 还原
（3）通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液 甲中SO42-+Ba2+=BaSO4↓,乙中2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+,白雾的量要远多于装置中氧气的量A
B
C
D
气缸中燃料燃烧
人工吹制玻璃器皿
铜狮表面出现铜绿
酸雨的形成
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAIO2
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
气体（杂质）
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
D
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过水
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入铁氰化钾溶液
有蓝色沉淀
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀