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北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期开学考-首师大附中
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这是一份北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期开学考-首师大附中，共11页。试卷主要包含了5 Cu 64，8L，02×1023等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共7小题，1-12每小题2分，13-14每小题3分,共30分,每题只有一个正确选项）
1．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同
C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊
2．下列离子方程式不正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．主业上用电解饱和食盐水制备氯气：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-
C．向留有残氯（Cl2）的水中加一定量的FeSO4，除去水中的Cl2：
2Fe2++Cl2==2Cl-+2Fe3+
D．漂自粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2++2CIO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
3．海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O==5NaBr+NaBiO3+6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准获下2mlH2O的体积约为44.8L
B．0.1mlNa2CO3溶液中CO32-的物质的量是0.lml
C．反应中消耗3mlBr2转移的电子数约为5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1
4．氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素的转化如下图
所示。下列说法不正确的是
A．将N转化为含氮化合物的过程称为固氮
B．无机物与有机物中的氮元索可以相互转化
C．硝化细菌将NH4+转化为NO2可能需要O2参与
D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应
5．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶夜制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下∶
下列说法不正确的是
A．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+
B．置换池中发生的主要反应为:Fe＋Cu2+==Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+==3Fe2+
C．最终得到的固体中有Fe和Cu
D．再生池中盛有酸化的H2O2，反应过程中pH降低
6．已知反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验，下列说法中不正确的是
A．实验i中现象说明有Fe2+生成
B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于实验i中c(Fe2+ )
D．实验iii中再加入4滴0.1ml/LFeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化
7．某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如图所示。下列实验事实与所得结论相符的是
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
8．化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程:
（1）写出NaCl的电子式： 。
（2）用离子方程式表示纯碱工艺中 NaHCO3的生成过程： 。
（3）工业生产时先氨化再通CO2 ，顺序不能颠倒，原因是 。
（4）滤液A中最主要的两种离子是 。
（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因：
。
9．ClO2是常用的自来水消毒剂。
Ⅰ．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+Cl2==2ClO2+2NaCl，装置如下图所示：
（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是： 。
（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示:
B、C、E装置中的试剂依次是： （填序号）。
a．NaOH溶液b．浓硫酸c．饱和食盐水d．CCl4e．饱和石灰水
Ⅱ．使用CIO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(CIO2-)，可用Fe2+将其去除，已知CIO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而CIO2-则被还原成Cl-。
（3）Fe2+消除CIO2-的离子方程式为 。
（4）实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释） 。
10．依据图i中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2,制取氨气，该反应的化学方程为 。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。
（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是
A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO化学方程式为 。
②NO→NO2实验现象是 。
③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（5）图1中，只用一种实验室常见物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为 。化学反应方程式为 。
（6）图1中，X的化学式为 。从物质性质角度分类，X属于 氧化物。
将X转化为HNO3的反应所属的反应类型是 （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（7）若要实现转化：NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是 。
A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2
11．甲乙两同学分别对含＋4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用下图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是 。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中c(NO3-)浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是
。
（2）乙用如下实验对含＋4价硫元素的物质性质进行探究。
①结合化学用语，解释实验1中产生现象的原因： 。
②由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
= 1 \* rman \* MERGEFORMAT i．实验2和4对比，乙获得推论：CI-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
= 2 \* rman \* MERGEFORMAT ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。
④通过以上实验，乙同学认为，确定典溶液中含右SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 （填字母序号）。
a．2ml·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b．2ml·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
b．2ml·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d．2ml·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
2021年海淀区首都师大附中高三第一学期开学测参考答案
8.（1）
（2）CO2+NH3·H2O==HCO3-+NH4+
（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出
（4）NH4+和Cl-
（5）滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出，同时温度降低有利于氯化铵结晶析出
（6）84（m1-m2）31m×100%
9.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2
（2）cbd
（3）ClO2- + 4Fe2+ + 10H2O == 4Fe(OH)3↓+ Cl- + 8H+
（4）Fe2+易被水中溶解的氧氧化，4Fe2+ + O2 + 10H2O == 4Fe(OH)3↓+ 8H+
10.（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
（2）
（3）A
（4）①4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ②无色气体变为棕红色 ③ 1:2
（5）H2O2
（6）N2O5 酸性 非氧化还原
（7）AD
11.（1）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O
②酸性条件下，含+4价硫元素的物质噢（SO2或H2SO3）被O2氧化成SO42-
（2）①2H+ + SO32- == SO2↑ + H2O ; SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O == 2BaSO4↓+ 4H+
②含+4价的S元素的物质可以被O2和浓HNO3氧化
③0.3g纯净的Na2SO3和1.17gNaCl ；NO3-的存在可以减缓溶液中+4价硫元素的氧化
④BD
实验事实
所得结论
A．
湿润的品红试纸褪色
证明硫的燃烧产物中有SO2
B．
湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体
证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C．
湿润的蓝色石蕊试纸变红
证明硫的燃烧产物中有酸类物质
D．
加入 BaCl2溶液产生白色沉淀
证明硫的燃烧产物中有SO3
ClO2
Cl2
水
极易溶于水
溶
CCl4
难溶
溶
序号
实验操作
实验现象
1
取0.3g纯净的Na2SO3固体 ，向其中加入10ml 2ml·L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2
取0.3g纯净的Na2SO3固体 ，向其中加入10ml 2ml·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3
取0.3g纯净的Na2SO3固体 ，向其中加入10ml 2ml·L-1浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
序号
实验操作
实验现象
4
取 固体混合物，向其中加入10ml 2ml·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
1
2
3
4
5
6
7
B
A
C
D
D
D
A
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共7小题，1-12每小题2分，13-14每小题3分,共30分,每题只有一个正确选项）
1．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同
C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊
2．下列离子方程式不正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．主业上用电解饱和食盐水制备氯气：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-
C．向留有残氯（Cl2）的水中加一定量的FeSO4，除去水中的Cl2：
2Fe2++Cl2==2Cl-+2Fe3+
D．漂自粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2++2CIO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
3．海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O==5NaBr+NaBiO3+6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准获下2mlH2O的体积约为44.8L
B．0.1mlNa2CO3溶液中CO32-的物质的量是0.lml
C．反应中消耗3mlBr2转移的电子数约为5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1
4．氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素的转化如下图
所示。下列说法不正确的是
A．将N转化为含氮化合物的过程称为固氮
B．无机物与有机物中的氮元索可以相互转化
C．硝化细菌将NH4+转化为NO2可能需要O2参与
D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应
5．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶夜制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下∶
下列说法不正确的是
A．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+
B．置换池中发生的主要反应为:Fe＋Cu2+==Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+==3Fe2+
C．最终得到的固体中有Fe和Cu
D．再生池中盛有酸化的H2O2，反应过程中pH降低
6．已知反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验，下列说法中不正确的是
A．实验i中现象说明有Fe2+生成
B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于实验i中c(Fe2+ )
D．实验iii中再加入4滴0.1ml/LFeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化
7．某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如图所示。下列实验事实与所得结论相符的是
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
8．化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程:
（1）写出NaCl的电子式： 。
（2）用离子方程式表示纯碱工艺中 NaHCO3的生成过程： 。
（3）工业生产时先氨化再通CO2 ，顺序不能颠倒，原因是 。
（4）滤液A中最主要的两种离子是 。
（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因：
。
9．ClO2是常用的自来水消毒剂。
Ⅰ．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+Cl2==2ClO2+2NaCl，装置如下图所示：
（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是： 。
（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示:
B、C、E装置中的试剂依次是： （填序号）。
a．NaOH溶液b．浓硫酸c．饱和食盐水d．CCl4e．饱和石灰水
Ⅱ．使用CIO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(CIO2-)，可用Fe2+将其去除，已知CIO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而CIO2-则被还原成Cl-。
（3）Fe2+消除CIO2-的离子方程式为 。
（4）实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释） 。
10．依据图i中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2,制取氨气，该反应的化学方程为 。
（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。
（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是
A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体
（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO化学方程式为 。
②NO→NO2实验现象是 。
③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（5）图1中，只用一种实验室常见物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为 。化学反应方程式为 。
（6）图1中，X的化学式为 。从物质性质角度分类，X属于 氧化物。
将X转化为HNO3的反应所属的反应类型是 （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（7）若要实现转化：NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是 。
A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2
11．甲乙两同学分别对含＋4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用下图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是 。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中c(NO3-)浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是
。
（2）乙用如下实验对含＋4价硫元素的物质性质进行探究。
①结合化学用语，解释实验1中产生现象的原因： 。
②由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
= 1 \* rman \* MERGEFORMAT i．实验2和4对比，乙获得推论：CI-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
= 2 \* rman \* MERGEFORMAT ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。
④通过以上实验，乙同学认为，确定典溶液中含右SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 （填字母序号）。
a．2ml·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b．2ml·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
b．2ml·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d．2ml·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
2021年海淀区首都师大附中高三第一学期开学测参考答案
8.（1）
（2）CO2+NH3·H2O==HCO3-+NH4+
（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出
（4）NH4+和Cl-
（5）滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出，同时温度降低有利于氯化铵结晶析出
（6）84（m1-m2）31m×100%
9.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2
（2）cbd
（3）ClO2- + 4Fe2+ + 10H2O == 4Fe(OH)3↓+ Cl- + 8H+
（4）Fe2+易被水中溶解的氧氧化，4Fe2+ + O2 + 10H2O == 4Fe(OH)3↓+ 8H+
10.（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
（2）
（3）A
（4）①4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ②无色气体变为棕红色 ③ 1:2
（5）H2O2
（6）N2O5 酸性 非氧化还原
（7）AD
11.（1）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O
②酸性条件下，含+4价硫元素的物质噢（SO2或H2SO3）被O2氧化成SO42-
（2）①2H+ + SO32- == SO2↑ + H2O ; SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O == 2BaSO4↓+ 4H+
②含+4价的S元素的物质可以被O2和浓HNO3氧化
③0.3g纯净的Na2SO3和1.17gNaCl ；NO3-的存在可以减缓溶液中+4价硫元素的氧化
④BD
实验事实
所得结论
A．
湿润的品红试纸褪色
证明硫的燃烧产物中有SO2
B．
湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体
证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C．
湿润的蓝色石蕊试纸变红
证明硫的燃烧产物中有酸类物质
D．
加入 BaCl2溶液产生白色沉淀
证明硫的燃烧产物中有SO3
ClO2
Cl2
水
极易溶于水
溶
CCl4
难溶
溶
序号
实验操作
实验现象
1
取0.3g纯净的Na2SO3固体 ，向其中加入10ml 2ml·L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2
取0.3g纯净的Na2SO3固体 ，向其中加入10ml 2ml·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3
取0.3g纯净的Na2SO3固体 ，向其中加入10ml 2ml·L-1浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
序号
实验操作
实验现象
4
取 固体混合物，向其中加入10ml 2ml·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
1
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3
4
5
6
7
B
A
C
D
D
D
A
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