【期中真题】广东省深圳市六校联盟2022-2023学年高三上学期（10月）期中考试化学试题.zip

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深圳市6校联盟2022-2023学年高三10月质量检测
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Hg—201
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物是由合金制成的是
A. 皇后之玺玉印 B. 青铜雁鱼灯
C. 箕形端砚 D. 素纱禅衣
【答案】B
【解析】
【详解】A．皇后之玺玉印由玉制成，主要成分为二氧化硅和硅酸盐，A不选；
B．青铜雁鱼灯是由铜的合金制成，B选；
C．箕形端砚是由硅酸盐制成，C不选；
D．素纱禅衣是由蚕丝制成，主要成分为蛋白质，为天然有机物，D不选；
故选B。
2. 作为我国将“碳达峰、碳中和”纳入生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法不正确的是
A. 可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是硅
B. 二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献
C. 可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类
D. 速滑运动员头盔使用的碳纤维属于新型有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．测温芯片的主要成分是硅，A项正确；
B．氟利昂破坏臭氧层，减少氟利昂的使用对保护臭氧层有利，B项正确；
C．淀粉和纤维素属于多糖，C项正确；
D．碳纤维是新型无机材料，D项错误；
故选D。
3. 轻粉(Hg2Cl2)可入药，《本草纲目》载有其制法：将50g水银、足量明矾和食盐混合研磨，用盆倒扣。加热充分反应后。盆底可收集到40g轻粉。下列说法正确的是
A. 制备轻粉所用原料均属于电解质 B. 制备轻粉的反应属于复分解反应
C. 制备轻粉过程中存在轻粉升华现象 D. 本实验中轻粉的产率约为32%
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备轻粉所用原料中，Hg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．制备轻粉的反应，有单质水银参加反应，一定不属于复分解反应，故B错误；
C．用盆倒扣，充分反应后，盆底可收集到轻粉，可知制备轻粉过程中存在轻粉升华现象，故C正确；
D．理论上生成Hg2Cl2的质量为，本实验中轻粉的产率约为，故D错误；
选C。
4. 有效地将从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基、过氧化阴离子和羟基自由基，该过程称为电子转移机制。下列说法正确的是
A. 中存在最外层电子不满足8电子的氧原子
B. 与电子数相同
C. 的电子式为
D. 、、互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．中存在最外层电子不满足8电子的氧原子，A项正确；
B．有9个电子，有10个电子，B项错误；
C．的电子式为 ，C项错误；
D．和不是单质，不与互为同素异形体，D项错误。
故选A。
5. 环己基丙酸烯丙酯又叫菠萝酯(如图所示)，具有甜润的菠萝香味，用于高档香精等中作赋香剂。下列关于菠萝酯的说法正确的是

A. 属于芳香族化合物 B. 含有三种官能团
C. 可以使的溶液褪色 D. 所有碳原子可能处于同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．由菠夢酯的结构可知，分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，A项错误；

B．该物质含有酯基和碳碳双键两种官能团，B项错误；
C．含有碳碳双键，可以使的溶液褪色，C项正确；
D．含有叔碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，D项错误；
故选C。
6. 实验室中，下列气体的制备装置、试剂和除杂试剂的选择均正确的是

选项
气体
试剂
制备装置
除杂试剂
A

溶液、二氧化锰
b
浓硫酸
B

石灰石、稀盐酸
b
饱和碳酸钠溶液
C

、
a
碱石灰
D
乙炔
电石、蒸馏水
c
酸性高锰酸钾溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰为粉末状催化剂，溶液制不能用启普发生器，A项错误；
B．石灰石与稀盐酸制备可使用启普发生器，应使用饱和碳酸氢钠溶液除去杂质HCl，B项错误；
C．、固体加热制取氨气，可用a装置，氨气可以用碱石灰干燥，C项正确；
D．乙炔会与酸性高锰酸钾溶液反应，应使用溶液除去杂质和，D项错误；
故选C。
7. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项
生产活动
化学原理
A
利用冰箱储存食物
通过降低温度来减缓食物腐败速率
B
利用氢氟酸刻蚀石英制作工艺品
HF可与发生反应
C
用铝热剂焊接钢铁
铝的金属活动性强于铁，反应放出大量热
D
食用油脂为人体提供能量
油脂燃烧生成和

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用冰箱储存食物，是通过降低温度来减缓食物腐败速度，A项正确；
B．HF可与发生反应，可用HF刻蚀石英制作工艺品，B项正确；
C．用铝热剂焊接钢铁利用了铝的金属活动性强于铁，且反应放出大量热，C项正确；
D．油脂为人体提供能量与油脂燃烧生成和无关，D项错误；
故选：D。
8. 价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是

A. 存在a→b→d→a的循环转化关系 B. c属于酸性氧化物
C. 物质的酸性： D. f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为高氯酸、f为次氯酸盐、g为金属氯化物。
【详解】A．氯化氢具有还原性，能与合适的氧化剂反应生成氯气，氯气与水反应盐酸和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则氯元素及其化合物存在a→b→d→a的循环转化关系，故A正确；
B．二氧化氯中氯元素为+4价，氯元素不存在+4价的含氧酸，则二氧化氯不属于氧化物，故B错误；
C．次氯酸为弱酸，盐酸为强酸，则次氯酸的酸性弱于盐酸，故C错误；
D．碱性条件下，氯化钠溶液和次氯酸钠溶液不发生反应，不可能生成有毒的气体，故D错误；
故选A。
9. 下列操作正确且能达到实验目的的是

A. 用装置甲配制某浓度的硫酸溶液 B. 用装置乙灼烧海带
C. 用装置丙演示喷泉实验 D. 用装置丁分离胶体和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，A项错误；
B．应该在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯加热固体，B项错误；
C．氨气极易溶于水，用丙装置可演示喷泉实验，C项正确；
D．胶体和溶液均能透过滤纸，用滤纸过滤不能分离胶体和溶液，应用半透膜袋子做渗析分离，D项错误；
故选C。
10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图为两种常见化学电源示意图，有关说法不正确的是

A. 锌锰电池属于一次电池，铅酸电池属于二次电池
B. 锌锰电池中的铜帽为负极，锌筒为正极
C. 铅酸电池供电时Pb电极上的反应式为
D. 铅酸电池供电时电子由Pb电极经外电路流向电极
【答案】B
【解析】
【分析】锌锰电池属于一次电池，锌筒为负极。铅酸电池属于二次电池，电池的总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O，其中Pb为负极，反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，PbO2为正极，反应式为PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O，据此分析。
【详解】A．锌锰电池属于一次电池，铅酸电池属于二次电池，A正确；
B．锌锰电池中的铜帽为正极，锌筒为负极，B错误；
C．铅酸电池Pb电极上的反应式为，C正确；
D．铅酸电池工作时电子由负极(Pb电极)经外电路流向正极(电极)，D正确；
故选B。
11. 一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是

A. X、Z、Q、W均可与Y形成至少两种二元化合物
B. 简单离子半径：
C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Z的氢化物
D. Q和W的单质均能导电
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Y为O，Z为N，Q为C。
【详解】A．H与O可形成、，N与O可形成NO、等，C与O可形成CO、，Na与O可形成和，A项正确；
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，即，B项错误；
C．O与N有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C项错误；
D．金刚石不能导电，D项错误；
故选：A。
12. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热木炭加入浓硝酸中
产生红棕色气体
加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
B
向稀硫酸中加入足量锌粒，再滴入几滴溶液
滴入溶液后产生气泡速率加快
是Zn与反应的催化剂
C
向某乙醇样品中加入小粒金属Na
有无色气体产生
该乙醇中含有水
D
向水中通入
生成能使带火星木条复燃的气体
非金属性：

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．，也能生成红棕色的的二氧化氮，故结论不一定成立，A项错误；
B．加入溶液后，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，B项错误；
C．乙醇可与金属Na发生反应生成，C项错误；
D．通入水中发生置换反应生成，说明非金属性：，D项正确；
故选D。
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6.4g铜被氧化时失去的电子数为
B. 的溶液中，所含N原子数目为
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数目为
D. 1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯的分子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜被氧化时可能失去1个电子生成，也可能失去2个电子生成，6.4g铜被氧化时失去的电子数不一定为，A项错误；
B．未给出溶液体积，无法计算，B项错误；
C．每个甲烷和乙烯分子中均含4个H原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，含有的氢原子数目为，C项正确；
D．乙醇与乙酸的反应属于可逆反应，不能进行到底，1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应生成乙酸乙酯的分子数目小于，D项错误；
故选C。
14. 氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分、、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：

下列说法正确的是
A. “酸化、焙烧”时可用盐酸代替硫酸
B. “中和1”发生反应的离子方程式为
C. “焙烧”时Zr与Y元素化合价均发生改变
D. 滤液2可以处理后返回“酸化、焙烧”使用，实现循环
【答案】D
【解析】
【分析】锆废砖粉在进行酸化和焙烧后，和 Y2O3变成和Y6+，氧化钙变成硫酸钙就是滤渣1的成分，“中和1”是离子与氨水反应生成就是滤渣2的成分，“中和2”发生的是Y6+离子与氨水反应，经过焙烧后变成，据此作答。
【详解】A．“酸化、焙烧”需要加热，盐酸有挥发性，不能代替硫酸，A错误；
B．“中和1”是离子与氨水反应生成，是弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，B错误；
C．由流程可知，Zr与Y元素化合价均未发生改变， C错误；
D．滤液2的成分主要是硫酸铵，可以处理后返回“酸化、焙烧”使用，D正确；
故选D。
15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A. 过量铁粉溶于稀硝酸：
B. 金属钠投入硫酸铜溶液中：
C. 实验室利用NaOH检验：
D. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量铁粉溶于稀硝酸：，A正确；
B．金属钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀，B错误；
C．实验室利用NaOH检验：，C正确；
D．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠反应：，D正确；
故选B。
16. 现有CuO和的混合物mg，欲测定混合物的组成，某小组设计如下实验。下列说法不正确的是

A. 实验时，应先点燃甲处酒精灯预热一段时间，再通
B. 丙装置的作用是防止空气中水蒸气进入乙装置
C. 可用点燃的方式进行尾气处理
D. 实验结束后，可结合乙装置的增重计算混合物的组成
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验时，应先通一段时间，然后再点燃甲处酒精灯，A项错误；
B．丙装置的作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，B项正确；
C．可用点燃的方式进行尾气处理，C项正确；
D．利用乙装置的增重可计算出混合物中氧的质量，然后根据混合物总质量可计算混合物的组成，D项正确；
故选A。
二、非选择题：共56分。
17. 硫元素在自然界中主要以硫黄、硫化物或硫酸盐的形式存在，利用这些矿物可制取其他含硫化合物。
（1）硫元素存在多种单质，其中一种单质的蒸气密度是同温同压下密度的8倍，该单质的摩尔质量为________，其分子式为________。
（2）以硫化铜矿石为原料，利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，以空气中的氧气为氧化剂将硫化铜氧化成可溶性铜盐，该反应的化学方程式为________。
（3）反应为工业上合成硫酸的非常重要的一步。
一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入和，发生该反应。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：

①图中曲线表示的是________(填“”“”或“”)的浓度随时间的变化，2min时的转化率为________。
②0~2min内，用表示该反应的速率为________。
（4）浓硫酸具有强氧化性，但是常温下可用铝槽车运输浓硫酸，原因是________。浓硫酸能溶解红热的铜粉，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目________。
（5）硫代硫酸钠与稀硫酸的反应如下：，在以下条件下进行实验，产生浑浊的时间由短到长依次为________(填序号)。
序号
溶液
溶液
蒸馏水
温度
A

5mL

5mL
10mL
15℃
B

5mL

5mL
10mL
15℃
C

10mL

10mL
0
35℃
D

5mL

10mL
5mL
35℃

【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. ②. 75% ③. 0.0375
（4） ①. 常温下铝在浓硫酸中钝化，阻碍铝和浓硫酸的反应 ②.
（5）DCBA
【解析】
【分析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下气体的密度比等于其摩尔质量之比，则该硫单质的摩尔质量。由此可知，该单质的分子式为。氧气将硫化铜氧化成的可溶性铜盐是；①图中曲线起始浓度为，表示的是的浓度随时间的变化；2min时的转化率与的转化率相等，则的转化率等于氧气的转化量除以起始量乘以百分之百；②0~2min内，用表示该反应的速率等于浓度的差值除以时间的差值；常温下铝在浓硫酸中钝化，阻碍铝和浓硫酸的反应，因此铝槽车可以用来运输浓硫酸。浓硫酸溶解红热的铜粉，用双线桥表示反应的化学方程式为 ；实验A中溶液和溶液浓度均为，实验B、C中溶液和溶液浓度均为，实验D中溶液浓度为，溶液浓度为，且实验C、D温度高于实验A、B，故实验D浓度最大温度最高，最先出现浑浊，实验C比实验B先出现浑浊，实验A最慢出现浑浊。
【小问1详解】
根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下气体的密度比等于其摩尔质量之比，则该硫单质的摩尔质量。由此可知，该单质的分子式为。
【小问2详解】
氧气将硫化铜氧化成的可溶性铜盐是，则反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
①图中曲线起始浓度为，表示的是的浓度随时间的变化；2min时的转化率与的转化率相等，则的转化率；
②0~2min内，用表示该反应的速率。
【小问4详解】
常温下铝在浓硫酸中钝化，阻碍铝和浓硫酸的反应，因此铝槽车可以用来运输浓硫酸；
浓硫酸溶解红热的铜粉，用双线桥表示反应的化学方程式为： 。
【小问5详解】
实验A中溶液和溶液浓度均为，实验B、C中溶液和溶液浓度均为，实验D中溶液浓度为，溶液浓度为，且实验C、D温度高于实验A、B，故实验D浓度最大温度最高，最先出现浑浊，实验C比实验B先出现浑浊，实验A最慢出现浑浊，故答案为：DCBA。
18. 二价锰离子在一定条件下会被氧化剂氧化成不同价态的化合物，某小组同学探究与的反应，设计如图装置。

已知：I、(紫色)、(墨绿色)、(无色)、(棕黑色)、(白色)
ii．的氧化性与溶液pH无关

操作
现象
I
向装置C中装入溶液和溶液
装置C中产生白色沉淀，在空气中放置一段时间缓慢变成棕黑色沉淀
Ⅱ
点燃酒精灯，通入
装置C中棕黑色沉淀增多，一段时间后溶液变紫色，仍有沉淀

（1）仪器a名称为________，装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B中应盛放的试剂为________，装置D的作用为________。
（3）操作I中的白色沉淀缓慢变成棕黑色沉淀发生反应的化学方程式为________。
（4）查阅资料：在碱性溶液中可与反应生成。
小组同学对操作II中未出现的原因提出两种假设，并补充实验操作如下：
假设一：可能是通入导致溶液的碱性减弱所造成的。
假设二：可能是氧化剂过量，将氧化为。
操作III．取出装置C中溶液，检测pH呈碱性。取溶液于试管中，用蒸馏水稀释至与装置C中溶液相同pH，再向其中加入少量溶液和粉末，一段时间后溶液由紫色变为墨绿色；
操作IV．将操作III的试管代替装置C接入实验装置，通入，溶液变为紫色。
①用离子方程式表示导致溶液碱性减弱的原因为________。
②操作III可说明假设一________(填“成立”或“不成立”)，溶液由紫色变为墨绿色过程中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）根据所学知识与本实验现象，对氧化性的认识是________。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收尾气
（3）
（4） ①. ②. 不成立 ③. 2：1
（5）的氧化性随pH升高而减弱
【解析】
【分析】在装置A中浓盐酸与MnO2发生反应制取Cl2，盐酸具有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，饱和食盐水抑制氯气溶解，HCl极易溶于水，在装置B中盛有饱和NaCl溶液除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。
【小问1详解】
仪器a名称为圆底烧瓶，装置A中发生反应的化学方程式为。
【小问2详解】
装置B中应盛放的试剂为饱和食盐水，装置D的作用为吸收尾气。
【小问3详解】
操作I中的白色沉淀缓慢变成棕黑色沉淀的原因用化学方程式解释为。
小问4详解】
①通入发生反应：，会使溶液pH降低。
②由补充实验操作III该pH下仍会生成，可证明假设一不成立。操作III中发生的主要反应：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。
【小问5详解】
酸性条件下的氧化性强于，碱性条件下通入会有生成，可知此条件下的氧化性较弱，且已知的氧化性与溶液pH无关，可知的氧化性随pH升高而减弱。
19. 是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料(含、、和少量、NiO)进行废气脱硫，并制备和回收金属资源的工艺流程如下：

已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表
离子





开始沉淀时的pH
7.5
2.2
3.6
8.8
7.5
沉淀完全时的pH
9.5
3.2
4.7
10.8
9.5
回答下列问题：
（1）提高“化浆”速率方法有________(任答2点)。
（2）“吸收”过程中，发生反应的离子方程式为________。
（3）“调pH，沉铁、铝”时，用NaOH溶液调pH至________的范围，从滤渣中分离出的方法为________。
（4）“沉镍”时，将转化为NiS而不是的原因为_____。
（5）若“转化”反应在的条件下进行，且恰好完全反应，所得“母液”中溶质的主要成分为____。
（6）“系列操作”指过滤、洗涤、干燥，实验室中检验该已洗涤干净的操作是________。
【答案】（1）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等
（2）
（3） ①. ②. 向滤渣中加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，向其中通入足量，过滤、洗涤、干燥
（4）转化为时同时沉淀，不能达到除杂的目的
（5）、
（6）取最后一次洗涤液，滴入几滴溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净
【解析】
【分析】根据流程：富锰废料(含MnO2、MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO)进行废气脱硫并制备MnO2，富锰废料先加入硫酸进行酸浸，MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO转化为硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镍，MnO2不反应，再用含有二氧化硫的烟气吸收，发生反应SO2+MnO2═Mn2++，下层浆液可以返回化浆步骤，则MnO2过量，上层浆液加入氢氧化钠调节pH，使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣；滤液加入MnS除去镍离子，生成NiS沉淀，过滤除去；滤液加入KMnO4，和锰离子发生归中反应，得到MnO2，据此分析答题。
【小问1详解】
提高“化浆”速率的方法可选用搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等。
小问2详解】
“吸收”时被还原为，反应的离子方程式为。
【小问3详解】
由信息可知，“吸收”时，过量的返回“化浆”，没有生成，调pH的范围为。滤渣中含有和，从中分离出的方法为向滤渣中加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，向其中通入足量，过滤、洗涤、干燥。
【小问4详解】
由已知可知，“沉镍”时，若将转化为时会有同时沉淀，不能达到将充分除掉的目的，故原因为转化为时同时沉淀，不能达到除杂的目的。
【小问5详解】
由信息可知，“转化”时主要发生弱酸性（该酸为硫酸）条件下与生成的反应，同时前面步骤加入了氢氧化钠，溶液中含有大量的钠离子，则恰好完全反应后，“母液”中溶质主要成分为和。
【小问6详解】
在实验室中检验该已洗涤干净应检验洗涤液中是否还存在的具体操作为取最后一次洗涤液，滴入几滴溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净。
20. 已知铁氰化钾溶液呈黄色，可以与反应生成带有特征蓝色的(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在。
I．某化学兴趣小组查阅资料了解到具有氧化性，可被还原生成。设计了如下实验，探究的相关性质。
（1）配制的溶液，需要称取的质量为________g，其中Fe元素的化合价为________。
（2）向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴的溶液，观察到溶液变为蓝色，发生反应的离子方程式为________。
Ⅱ．小组同学提出问题：能否将Fe氧化成？
设计并实施实验：
序号
实验方案
实验现象
实验一
取少量的溶液于试管中，加入适量铁屑
无明显现象
实验二
向实验一的试管中加入少量NaCl固体
溶液中出现蓝色浑浊
（3）指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为________。
（4）①反思现象：乙同学认为实验一和实验二现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl的作用为________。
②根据实验现象得出结论：________。
③深度探究：请设计补充实验证明实验一与实验二出现不同现象是由而不是造成的，写出操作和现象________。
（5）写出一种实验室用于检验溶液中是否存在的试剂________。
【答案】（1） ①. 3.29 ②. +3
（2）
（3）排出溶液中的并隔绝空气
（4） ①. 破坏铁屑表面的氧化膜 ②. 可以将Fe氧化成 ③. 向实验一试管中(或取少量溶液于试管中，加入适量铁屑)加入少量，溶液中未出现蓝色浑浊(或加入少量KCl，出现蓝色浑浊)
（5）KSCN溶液
【解析】
【分析】兴趣小组配制了溶液，并探究的氧化性，据此分析解答。
【小问1详解】
配制的溶液，需要物质的量0.01mol，称取的质量；中Fe元素的化合价为+3价。
【小问2详解】
向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴的溶液，溶液变为蓝色，发生反应的离子方程式为。
【小问3详解】
蒸馏水煮沸排出水中溶解的，在试管中的溶液上加入少量煤油，防止空气中的溶解到溶液中。
【小问4详解】
①铁屑表面有一层金属氧化膜阻止了反应进行，加入NaCl的作用为破坏金属表面的氧化膜，使反应可以顺利进行；
②根据实验现象可得出结论可以将Fe氧化成；
③设计补充实验，可向实验一试管中加入少量钠盐，且其阴离子不能参与反应，如，观察到未出现蓝色浑浊；或向实验一试管中加入KCl，观察到出现蓝色浑浊，可证明出现不同现象是由而不是造成的。
【小问5详解】
常用于实验室检验溶液中是否存在的试剂为KSCN溶液。