【期中真题】广东省广州市三校（广大附中、铁一、广外）2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题.zip

2022—2023学年上学期期中三校联考

高三化学

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Si-28    S-32    Mn-55    Fe-56    Zn-65

一、选择题：1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分。

1. 我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸、陶瓷碎片等。下列有关叙述不正确的是

A. 青铜神树表面绿色物质的主要成分为Cu2(OH)2CO3

B. 黄金面具保存良好，是因为金的抗腐蚀能力强

C. 丝绸的主要成分为蛋白质纤维

D. 陶瓷以SiO2为主要原料，经高温烧结而成

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. COS的电子式： B. 四氯化碳分子空间充填模型：

C. 葡萄糖的实验式：C6H12O6 D. 基态Mn2+的价电子轨道表示式：

3. 化学与生活息息相关，下列生产活动与化学知识对应且正确的是

A. A B. B C. C D. D

4. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()，一种制备粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。

下列说法正确的是

A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸

B. 氧化性：

C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂

D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降

5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH、Cl-、NO

B. 0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO、Cl-、SO

C. 使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO、SO

D. pH=12的溶液：K+、S2-、ClO-、CH3COO-

6. 青蒿素可用于治疗疟疾，屠呦呦团队用乙醚作溶剂提取青蒿素，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是

A. 有7个手性碳原子

B. 分子式为C15H22O5

C. 能发生还原反应、取代反应

D. 含有四种官能团

7. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 高温结构陶瓷氮化硅可通过反应制备，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 60g中Si—O键的数目为

B. 常温下，14g中键的数目为

C. 0.5mol中杂化的原子数为

D. 标准状况下，中的质子数为18

9. 下列离子方程式书写正确的是

A. NaClO溶液中通少量：

B. 溶液中加足量NaOH溶液：

C. 通入水中：

D. 溶液中加：

10. 某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素。下列说法正确的是

A. 氢化物沸点：X>Y

B. 第一电离能：M<W<Y<X<Z

C. 元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同

D. 阴离子中不存在配位键

11. 近期，我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是

A. 图中名称为2-甲基丙烯

B. 上述物质中碳原子杂化方式有3种

C. 反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

D. 该反应为

12. 硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A. 燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石

B. X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色

C. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快

D. N可由其相应单质直接化合生成

13. 下列说法错误的是

A. 石墨晶体中层内导电性强于层间导电性

B. 基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3

C. N元素电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

D. (CH3COO)2Ni•4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6

14. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

下列说法不正确的是

A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触

B. ①中检测到，推测可能发生反应：

C. 随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移

D. ②中生成，使得比①中溶液小，缓慢析出，镀层更致密

15. 常温下，向20.00mL0.1mol•L-1H2X溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

已知pOH=−lgc(OH-)。

A. 常温下，0.1mol•L-1H2X溶液的pH为1.4 B. 溶液中水的电离程度：d>c>b

C. e点溶液呈碱性 D. d点溶液中存在：2c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)

16. 常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A. 溶液Ⅰ中

B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为

C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等

D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为

二、填空题：每题14分，共56分。

17. FeCl2可用作净水剂、还原剂。某校化学兴趣小组设计实验制备FeCl2，并探究条件对电极反应产物的影响，回答下列问题：

I．制备FeCl2。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeCl3极易水解。

（1）仪器a的名称是____。

（2）装置II中制备FeCl2的化学方程式为____，装置III的作用：①吸收尾气；②____。

（3）该装置存在的缺陷是____。

II．利用惰性电极电解0.1 mol•L-1FeCl2溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。

（4）实验数据如表所示：

①实验1中阳极产生Fe3+的原因____(用离子方程式表达)。

②实验2.3中阳极产生的气体是____(填化学式)。

③由实验1、2现象可以得出结论____。

④由实验1、4现象可以得出结论____。

18. 锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一、一种以含锌烟尘(主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pd、Sb等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如图：

已知：“滤液1”含有的离子有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+和SbCl。

（1）基态锌原子的价层电子排布式为____。

（2）“溶浸”中主要的离子方程式为____。

（3）“滤渣1”的主要成分是PbO、____。

（4）“滤渣2”是Sb2O5，“氧化除杂”的离子方程式____。

（5）“还原除杂”中加过量锌粉的目的是____。

（6）工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS晶胞结构如图，则锌的配位数为____；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为____g/cm3(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA)。

19. 氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。

（1）合成氨。一种合成氨的新工艺如图所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步铁基循环实现氨的合成。

该工艺合成氨的反应方程式为____。

（2）氮氧化物制备。

将氨催化氧化后，生成NO2的总反应为：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-57.1kJ•mol-1，反应分两步：

2NO(g)(NO)2(g) ΔH1<0 快反应，瞬间平衡

(NO)2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2<0慢反应

当改变压强、温度时，NO转化率随时间变化如表所示。

已知：反应生成NO2的速率方程v=k•K•p2(NO)•p(O2)。k是速率常数，K是快反应的平衡常数。

①增大压强，总反应速率____(填“变快”或“变慢”，下同)。

②升高温度，总反应速率____，原因是____。

（3）已知2NO2(g)=N2O4(g) ΔH3＜0。将一定物质的量的NO2充入不同温度下的容器中，测得平衡时NO2和N2O4的体积分数如图所示。

①代表NO2的曲线是____。(填“a”或“b”)。

②假设平衡时体系的总压为P0，则A点温度下的平衡常数Kp=____(含P0的表达式)，NO2的平衡转化率=____。

（4）硝酸制备。已知3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=-138.0kJ•mol-1，则4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)=4HNO3(aq)ΔH=____kJ•mol-1。

20. 化合物Q是一种重要的药物合成中间体，利用“张绪穆－烯炔环异构化反应”合成Q的路线如图：

已知：

i.“张绪穆－烯炔环异构化反应”可以实现烯烃和炔烃分子内的不对称环化，方便高效地构筑一系列五元杂环化合物，例如

ii.

请回答下列问题：

（1）物质A的名称为____，C中的官能团中碳原子的杂化类型是____。

（2）写出反应①的化学方程式____。

（3）反应③和④的目的是____，请写出Q的结构简式并用*标注手性碳为____。

（4）写出符合以下条件的物质F的一种同分异构体____。

①与F官能团相同且分子中只含一个环；②遇Fe3+显紫色；③核磁共振氢谱有5组峰。

（5）参照题图信息，写出以CH2=CH2、HCHO、CH3CH=CHCH2OH为原料制备的合成路线(无机试剂任选)____。