【期中真题】新疆维吾尔自治区和田地区策勒县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题.zip

2022~2023学年度第一学期和田地区策勒县期中教学情况调研

高三化学

注意事项：

1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。

2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。

3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。

一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列物质的工业制法合理的是

A. 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得

B. 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿

C. 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质

D. 高纯硅制备是通过氢气还原四氯化硅实现的

2. 关于下列物质性质、用途的说法，错误的是

A. 过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂” B. 铝易形成致密的氧化物薄膜，不易被腐蚀

C. 氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多 D. 次氯酸钙可用于游泳池水、自来水的消毒

3. 下列物质的分类合理的是(    )

A. A B. B C. C D. D

4. 以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是

A. S→SO3→H2SO4→SO2

B N2→NO→NO2→HNO3

C. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3

D. Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3

5. 设 NA为阿伏加 德罗常数，下列说法错误的是

A. 2g D2O含中子数为NA个 B. 1mol Na2O2含有的阴离子数为2NA个

C. 通常状况下，1mol SO3含有的分子数为NA个 D. 1mol S8含有8NA个S-S键

6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 溶液中加少量溶液：

B. 溶液在空气中变黄色：

C. 用溶解：

D. 向溶液中加入溶液至刚好沉淀：

7. 等质量的两块钠，第一块与足量氧气中在加热条件下反应，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是

A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质量较大 D. 生成物均可用于杀菌消毒

8. 能在指定环境中大量共存的是

A. 含有HCO的溶液中：K＋、Mg2＋、OH-、NO

B. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、C1-、I-、NO

C. 含有大量Al3＋溶液中：Na＋、NH、SO、Cl-

D. 在由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO-、SO

9. 某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是

A. 氧化剂为 B. 失去电子的元素是Pb

C. 随着反应进行，溶液的pH减小 D. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

10. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）

A. Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒

B. SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维

C. NH3具有还原性，可用作制冷剂

D. Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

11. 下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）

A. Al在空气中表面生成致密的氧化膜 B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C. 氢氟酸能用玻璃瓶存放 D. 室温下Na与空气中O2制取Na2O2

12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 氨水溶液：、、、

B. 溶液：、、、

C. 溶液：、、、

D. 溶液：、、、

13. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8  kJ•mol﹣1(反应热)

B. CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣192.9 kJ•mol-1(反应热)

C. C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1(燃烧热)

D. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1(中和热)

14. 下列离子方程式的书写正确的是

A. 用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的：

B. 明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大：

C. 碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：

D. 氯碱工业制备氯气：

15. 将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，并得到标准状况下2.24LNO，金属质量减少8.4g：继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，得到溶液乙，又得到标准状况下2.24L NO。若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入VmL的NaOH溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法正确的是

A 向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

B. 稀硝酸的物质的量浓度为

C. 加入NaOH溶液的体积为750mL

D. 减少的8.4g金属为铜和铁

16. 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是

A. 稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1

B. a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g

C. b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+

D. 加入稀硝酸至400mL时，收集到V(NO)约为6.91L

二、填空题：共计52分。

17. 甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。

（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H2的密度为14。

写出由甲生成戊的化学方程式___________，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为(填序号)___________。

①NaOH溶液 ②Br2的CCl4溶液 ③银氨溶液 ④AgNO3溶液 ⑤稀HNO3

（2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为16.丁为空气的主要成分之一、则丁的电子式为___________，乙的空间构型为___________。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为___________。

（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为___________，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为___________。

18. 氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下

已知：

①Cr2O72－+H2O⇌2CrO42－+2H+；

②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________，所加40‰NaOH不宜过量太多的原因是_________________________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式______________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是___________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是___________(填字母)。

A.酚酞溶液    B.石蕊试纸    C.pH计

（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，___________，过滤，___________，低温干燥，得到CrC3·6H2O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。

（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为___________。

19. 碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3•H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下：

回答下列问题：

（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。

（2）H2O2的电子式为___________，它的作用是___________________________________。

（3） “调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。

（4） “混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。

“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是_____________（用离子方程式表示）。

（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。

20. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、 ____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)